高中化学-试题列表-第77页

1、

Ⅰ．如图甲是某烃的空间填充模型。请回答下列问题：

（1）甲与氯气生成一氯代物的化学方程式。

（2）碳原子个数为5的甲的同系物有种同分异构体，其中一氯代物为一种的同分异构体结构简式为。

Ⅱ．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

① ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答：

（3）反应

{CH}_{4} {(g)+3CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+2H}_{2} O(g)

的

Δ H =

kJ·mol^-1

（4）甲烷作为一种重要的燃料，已知断裂化学键要吸收的能量见下表：

化学键	C-H	O-H	C=O	O=O
断裂1mol化学键吸收的能量/kJ	412	463	745	498

请写出32g甲烷在氧气中完全燃烧生成气态CO₂和气态水的热化学方程式。

Ⅲ.25℃时，将0.320molCH₄和0.960molCO₂充入2L的密闭容器中，发生反应 ${CH}_{4} {(g)+3CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+2H}_{2} O(g)$

（5）测得CH₄(g)的浓度随时间的变化如下表。

t/min	0	1	2	3	4	5
CH₄/mol·L^-1	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.040

则0-2min内，CH₄的平均反应速率为，设起始压强为p，平衡时压强为p₀ ，则 $p_{0} : p$ 的值为。(填最简比)

（6）可以判断反应已经达到化学平衡状态的是。

a．CH₄(g)、CO₂(g)、CO(g)、H₂O(g)物质的物质的量浓度比为1：3：4：2

b．v(CH₄)：v(CO)=1：4

c．混合气体的密度不再改变

d．混合气体的压强不再改变

e．混合气体的总质量不再改变

f．CO₂(g)的转化率不再改变

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2、下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是

选项	操作	现象	实验结论
A	取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀	不能确定Na₂SO₃是否变质
B	将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池	连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
C	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入氯水	蔗糖膨胀变黑，氯水褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	向某溶液中加入稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液不含 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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3、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是

A、火山口附近的B在温度过高时会被O₂直接氧化为D B、在地表附近，受O₂和H₂O的作用，硫化物可以转化为H C、E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D、C→F→E是造成酸雨的可能途径

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4、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，可以生成1mol SO₂

③(14n+2)g C_nH_2n+2中含有的非极性键数为(n-1)N_A

④1L 1mol·L^-1的氨水中含氮微粒的总数目为N_A

A、①④ B、②③ C、③④ D、②④

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5、下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是

A、稀硝酸与少量的铁粉反应：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O B、制备粗硅的反应方程式为：

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO↑

C、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

D、食醋去除水垢中的CaCO₃：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

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6、下列说法正确的是

A、H₂和D₂互为同位素 B、

和

互为同分异构体 C、CH₃(CH₂)₂CH₃与(CH₃)₂CHCH₃互为同系物 D、石墨与富勒烯(C₆₀)互为同素异形体

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7、下列转化通过一步反应就能实现的是

A、N₂→NO₂ B、Fe→FeS C、SiO₂→H₂SiO₃ D、Al→Al(OH)₃

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8、研究小组做新制

Cu {(OH)}_{2}

与乙醛反应的实验时，发现除了产生砖红色沉淀外，还产生了橙黄色浑浊。为分析产生相关现象的原因，进行如下探究。

(1)、写出产生砖红色沉淀的化学方程式。

(2)、探究产生橙黄色浑浊的原因

已知： ${CH}_{3} CHO$ 在碱性条件下能发生羟醛缩合反应：

$2 {CH}_{3} CHO \to_{Δ}^{NaOH 溶液} {CH}_{3} CH = CHCHO$ (2-丁烯醛) $+ H_{2} O$

【猜想1】…

【实验验证】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液进行如下实验。

实验序号	$V (NaOH)$ /mL	V(乙醛)/mL	$V ({CuSO}_{4})$ /mL	$V (H_{2} O)$ /mL	现象	结论
1	10.0	2.5	0	1	出现橙黄色浑浊，液面有少量红褐色粘稠状物质。	猜想成立
2	10.0	2.5	1	a	出现橙黄色浑浊。试管底部析出少量砖红色沉淀。	猜想成立

①a=。

②补充猜想1内容：。

(3)、探究砖红色沉淀的成分

【查阅资料】实验2产生的砖红色沉淀中除 $Cu {(OH)}_{2}$ 的还原产物外，还有2-丁烯醛与乙醛继续发生羟醛缩合反应得到的多烯醛聚合物。

①写出由乙醛生成的化学方程式。

【猜想2】 $Cu {(OH)}_{2}$ 还原产物中可能含Cu。

已知： ${Cu}_{2} O + 2 {HCl=H}_{2} O + 2 CuCl$ (白色沉淀)； $CuCl + HCl ⇌ H [{CuCl}_{2}]$ 。

取实验2中的砖红色沉淀，加入乙醇充分振荡，离心分离，洗涤，得到样品。取少量样品于试管中，滴加盐酸，砖红色沉淀先变为白色，然后溶解，加水后又析出白色沉淀。

②加入乙醇的目的是。

③由实验现象可知，砖红色沉淀中(填“含有”或“不含”)Cu。

④ $H [{CuCl}_{2}]$ 为一元弱酸，从平衡移动原理分析“加水后析出白色沉淀”的原因。

(4)、某同学向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色，该过程中乙醛发生了反应(填反应类型)。

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9、3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、反应③、④的反应类型为、。

(4)、反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有和

H_{2} O

。

(5)、化合物x为ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，x的结构有种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为(写出一种)。

(6)、化合物y可通过以下合成路线得到：

→中间体1→中间体2→

①中间体1的结构简式为。

②中间体2为化合物ⅱ～ⅶ中的(填物质标号)。

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10、氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。

(1)、NaH的电子式为。

(2)、①已知电负性H>B，补充方程式：。

$B_{2} H_{6} +__H_{2} O= 2 H_{3} {BO}_{3} +___$ 。

② ${NaBH}_{4}$ 中阴离子的空间结构为。

(3)、

{CH}_{4}

、

{NH}_{3}

、

H_{2} O

的键角由大到小的顺序为，原因是。

(4)、

{NH}_{3}

、

{PH}_{3}

、

{AsH}_{3}

三者中沸点最低的是。

{NH}_{3}

可与

{Cu}^{2 +}

形成配合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

，中心离子是，该配合物中化学键类型有(填标号)。

A．离子键　　　　　B．非极性键　　　　C．极性键　　　　D．金属键

(5)、高压下，某些元素的价态和电负性会发生改变，导致氢化物的氢元素含量比常压高，如高压下制备的

H_{3} S

立方晶胞如下图，晶胞参数为apm。S位于H构成的(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，其晶体密度的计算表达式为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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11、从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。

回答下列问题：

(1)、基态O原子核外电子有种空间运动状态。

(2)、①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)

②I中含有个手性碳原子。

③I中具有孤对电子的原子有(填元素符号)。

(3)、①II中碳原子的杂化方式为。

②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为( $H_{2} O$ )O—H…O(II)、、(写2种)。

③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为。

(4)、Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”)。

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12、布洛芬的有效成分是

，下列图表与该物质不对应的是


A．表I为元素分析	B．图II为质谱分析

C．图III为红外光谱分析	D．图IV为核磁共振氢谱分析

A、A B、B C、C D、D

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13、天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为dpm，a、b原子的分数坐标分别为

(0, 0, 0)

，

(1, 1, 1)

，下列说法错误的是

A、砷化镓的化学式为GaAs B、图乙为该晶胞沿z轴投影图 C、c点原子的分数坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

D、As原子间最短距离是

\frac{d}{2} pm

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14、扁桃酸苯甲酯(Ⅲ)广泛用于有机合成，由扁桃酸(Ⅰ)合成原理如下，下列说法错误的是

A、I可以发生缩聚反应 B、II与苯酚互为同系物 C、III中含有

^{18} O

D、I的同分异构体中，能与

{FeCl}_{3}

显色且与

{NaHCO}_{3}

反应的有13种

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15、乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是

A、饱和食盐水的作用是降低反应速率 B、可用酸性高锰酸钾溶液替换

{CuSO}_{4}

溶液 C、溴的

{CCl}_{4}

溶液褪色，发生加成反应 D、可采用点燃的方法除尾气，观察到有黑烟产生

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16、化合物

{XMYZ}_{4}

常用于制备电池。X、Z、Y、M原子序数依次增大，其中X、Z位于同周期，基态Z原子价层电子排布是

n s^{n} n p^{2 n}

，基态Y原子价层p轨道半充满，M是用途最广泛的金属。下列说法正确的是

A、原子半径：Z>X B、

M^{2 +}

遇KSCN溶液变红 C、元素电负性：Y>Z D、

{YZ}_{4}^{3 -}

、

{YZ}_{3}^{3 -}

中心原子的价层电子对数相同

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17、尿嘧啶是RNA核酸中的四种碱基之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、含有3种官能团 B、与甘氨酸(

{HOOCCH}_{2} {NH}_{2}

)互为同系物 C、1mol尿嘧啶最多与3molNaOH反应 D、该分子中

σ

键和

π

键的数目之比为10∶3

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18、实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是

A、a为NaOH B、浓硫酸的作用仅为催化剂 C、反应液不易暴沸，故不用加沸石 D、反应后a溶液上方有无色油状液体生成

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19、下列实验能达到预期目的的是

A、甲苯制备苯甲酸：酸性

{KMnO}_{4}

溶液 B、溴乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热 C、油脂制备肥皂：稀硫酸、加热 D、苯制备溴苯：溴水、铁粉

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20、结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是

选项	有机物性质	原因
A	${CF}_{3} COOH$ 酸性比 ${CCl}_{3} COOH$ 强	F电负性比Cl大
B	苯酚酸性比乙醇强	苯环使羟基中的O-H极性变强
C	对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛存在分子内氢键
D	硫化橡胶既有弹性又有强度	硫化剂将线型结构变为网状结构

A、A B、B C、C D、D

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