高中化学-试题列表-第77页

1、大苏打(Na₂S₂O₃)、苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是

A、用MnSO₄和NaHCO₃反应制备MnCO₃：Mn²⁺+2

{HCO}_{3}^{-}

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O B、用Na₂S₂O₃溶液吸收尾气中的Cl₂：5H₂O+4Cl₂+

S_{2} O_{3}^{2-}

=2

{SO}_{4}^{2-}

+8Cl^-+10H⁺ C、生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al³⁺+3

{CO}_{3}^{2-}

+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、用Na₂S₂O₃与盐酸反应测反应速率：

S_{2} O_{3}^{2-}

+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

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2、已知二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A、实验中通入CO₂气体的速率应尽可能慢 B、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

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3、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	1mol可以和3mol氢气加成	1mol中含有3mol碳碳双键
B	石墨的硬度比金刚石小很多	石墨中共价键的键能比金刚石小
C	二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
D	酸性：甲酸>乙酸>丙酸	烷基越长推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室可利用反应MnO₂+2KBr+3H₂SO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

MnSO₄+2KHSO₄+Br₂+2H₂O制备Br₂。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0℃、101kPa下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A B、9.8gH₂SO₄和H₃PO₄混合物中含氧原子数为0.4N_A C、该反应中生成0.2molBr₂时，转移的电子数为0.2N_A D、0.1mol/L的KHSO₄溶液中含有的离子数为0.3N_A

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5、部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A、向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C、d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D、c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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6、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是

A、该物质在空气中能长时间保存 B、该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C、该物质能与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

D、1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol

{Br}_{2}

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7、将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是

A、电子由镀层流向铁 B、铁片凹陷深处产生了较多OH^- C、镀层的金属性比铁弱 D、对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

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8、下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是


A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液	B．探究苏打和小苏打的稳定性

C．检验装置气密性	D．溶液转移

A、A B、B C、C D、D

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9、勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	生产活动	化学原理
A	冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮	石灰浆可以减少植物光合作用
B	新会陈皮年份越陈，香气越浓郁	气味的来源之一柠檬烯具有果香味道
C	碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂	碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体
D	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉

A、A B、B C、C D、D

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10、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构 B、S₈分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S₈属于共价晶体 C、霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D、锌片在AgNO₃溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化

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11、化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A、太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是

{SiO}_{2}

B、“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C、巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D、“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为

N_{2}

和

{CO}_{2}

，有利于实现碳中和

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12、世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是


A.东汉青铜奔马“马踏飞燕”	B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”	C.秦“兵马俑”	D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”

A、A B、B C、C D、D

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13、天然气开采过程中普遍混有

H_{2} S

，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，

{CH}_{4}

和

H_{2} S

重整制氢的反应为：

(1)、

2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) = {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

反应的

ΔH =

(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是(填标号)。

A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变

C． $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} ({CS}_{2})$ D． ${CH}_{4}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量分数之比保持不变

(2)、

{CH}_{4}

和

H_{2} S

重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为和。

(3)、为了研究甲烷对

H_{2} S

制氢的影响，原料初始组成

n ({CH}_{4}) : n (H_{2} S) = 1 : 2

，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中曲线c表示的物质是。

②M点对应温度下， ${CH}_{4}$ 的转化率为， N点对应的 $K_{p} =$ ${kPa}^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、用氨水吸收过量的

{SO}_{2}

：

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、向水中加入一小块钠：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入铜粉：

3 Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

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15、W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是

A、原子半径：

Y > Z > W

B、W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C、基态原子的第一电离能：

X > Y > Z

D、简单氢化物的稳定性：

X > Z

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16、某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是

A、1molX最多能与

4 {molH}_{2}

发生反应 B、X与足量

H_{2}

加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C、X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 D、C原子和O原子的杂化方式均有2种

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17、以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。

已知： $RBr \to_{醚}^{Mg} RMgBr$

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；其中，含氮官能团的名称为。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b			酯化反应

(3)、反应②的化学方程式可表示为：

Ⅱ = Ⅲ + Z

，化合物Z为。

(4)、化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为(写一种)。

(5)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物Ⅰ与

混合，最多可生成2种二肽 B、反应①中，有

C - H

键和

C - N

键的断裂 C、反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D、若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

(6)、参考上述合成路线，以苯、

{({CH}_{3})}_{3} COH

为原料，合成

。

①由 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 合成，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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18、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及

{SiO}_{2}

等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。

已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 、 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤液Ⅱ”中的溶质可在工序中循环利用。

(4)、“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应：

(ⅰ) ${4Fe}^{2 +} + O_{2} + {4H}^{+} = {4Fe}^{3 +} + {2H}_{2} O$

(ⅱ)(填离子方程式)。

(5)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =

。

(6)、含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有和。

(7)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。

①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为；

②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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19、

溶解过程常伴随热量变化。

Ⅰ．配制500mL 0.5mol/L盐酸。

（1）需12mol/L浓盐酸的体积为________mL(精确至小数点后一位)。

（2）该过程不需用到的仪器有________(填标号)。

A. B. C. D. E.

（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

A. 转移溶液时部分溶液洒出	B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁
C. 定容时俯视刻度线	D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出

Ⅱ．测定 $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解焓： $Ca {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$ $Δ_{sol} H$

已知： $Ca {(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	0.18	0.17	0.15	0.14

（4）利用量热法测定

初步实验甲同学取一定质量 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式 ${Q=cρV}_{总} \cdot Δ T$ ，再计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 。

发现问题 ①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合 $Ca {(OH)}_{2}$ 在水中的溶解性，分析其原因是________。

优化实验 ②乙同学根据相关原理间接测算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ ：先测算 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体与过量稀盐酸反应 $Ca {(OH)}_{2} (s) + {2H}^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + {2H}_{2} O (l)$ 的焓变 $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；再测算反应________(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变 $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。最后，计算得出 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}]$ 为 $(a - 2 b) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。

查阅资料不同温度下，物质的溶度积常数与 $Δ_{sol} H$ 满足 $\ln K_{sp} = (- \frac{Δ_{sol} H}{R}) \times \frac{1}{T} + C$ (R、C为常数， $R = 8.314 \times 10^{- 3} kJ \cdot mol \cdot K^{- 1}$ )

实验思考 ①根据 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的关系，推出 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________［用仅含 $c ({OH}^{-})$ 的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数 $K_{w}$ ，即可求算出不同温度下 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 。

设计实验方案1 将20℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；

方案2 将40℃的 $Ca {(OH)}_{2}$ 饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。

②应选择________(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是________。

数据处理绘制 $\ln K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图。

③根据公式，利用直线的斜率值，计算 $Δ_{sol} H [Ca {(OH)}_{2}] =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (保留三位有效数字)。

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20、化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含

{NaH}_{2} {PO}_{2}

)和含镍废液(主要含

{NiCl}_{2}

)，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：

H_{3} {PO}_{2}

是一元中强酸；25℃时，

H_{3} {PO}_{4}

的

K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}

、

K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}

、

K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}

。电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极的主要反应为

H_{2} {PO}_{2}^{-} + {2H}_{2} O - {4e}^{-} = H_{2} {PO}_{4}^{-} + {4H}^{+}

B、Ⅰ室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C、理论上，每生成1mol Ni，同时处理0.5mol

H_{2} {PO}_{2}^{-}

D、理论上，电路中每转移1mol

e^{-}

， Ⅲ室溶液质量减少65g

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