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相关试卷

1、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)、食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分来看，纤维素是一种（填“多糖”或“脂肪”）。

(2)、取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出（填“氧化性”或“酸性”）。

(3)、随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是（填“ ${SiO}_{2}$ ”或“Si”）。

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2、化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：

(1)、过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源， ${Na}_{2} O_{2}$ 所发生的主要反应的化学方程式为 $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} +$ ；

(2)、铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是 ${Al}_{2} O_{3}$ 。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则 ${Al}_{2} O_{3}$ 属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；

(3)、我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是(填“ ${Fe}_{2} O_{3}$ ”或“ ${Fe}_{3} O_{4}$ ”)。

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3、对于反应， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 {NH}_{3} (g)$ 在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是

A、达到平衡时，N₂的转化率为 $100 %$ B、使用合适的催化剂，可增大反应速率 C、达到平衡时，反应没有停止 D、增加H₂的浓度，可增大反应速率

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4、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、N₂的摩尔质量是28g B、 $0.5 {molH}_{2} O$ 含有的原子数目为1.5N_A C、标准状况下 $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的水分子数目为N_A D、 $1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液中含 $1 {molK}^{+}$

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5、用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是

A、一段时间后，锌片质量增大 B、铜片上发生还原反应 C、电子由锌片经西红柿流向铜片 D、实现了电能向化学能的转化

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6、对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是

选项	家务劳动	化学知识
A	餐后将铁锅洗净后擦干	铁在潮湿的空气中易生锈
B	烧鱼时同时加入白酒和红醋	乙醇和乙酸反应生成有香味的酯
C	用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)清洗马桶	稀盐酸具有强氧化性
D	用温热的碱性溶液清洗餐具油污	油脂在碱性条件下可发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

7、下列各组离子能大量共存的是

A、 ${Fe}^{3 +} 、 {OH}^{-}$ B、 ${CO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +}$ C、 ${NH}_{4}^{+} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 ${Ba}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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8、下列反应属于放热反应的是

A、盐酸与碳酸氢钠的反应 B、浓硫酸溶于水 C、CaO和 $H_{2} O$ 的反应 D、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 粉末与 ${NH}_{4} Cl$ 粉末混合并快速搅拌

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9、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢钠溶液加入稀盐酸中： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向稀硫酸溶液中投入铁粉： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、氨水加入稀盐酸中： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ D、硫酸铜溶液与NaOH溶液混合： ${CuSO}_{4} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓ + {SO}_{4}^{2 -}$

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10、以下性质比较，不能用元素周期律解释的是

A、非金属性O＞N B、碱性KOH＞LiOH C、热稳定性H₂O＞H₂S D、酸性 HCl＞H₂CO₃

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11、下列烃的球棍模型中，属于“不饱和烃”的是
选项
A
B
C
D
球棍模型

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质中含有离子键的是

A、 $H_{2}$ B、 ${CO}_{2}$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、HCl

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13、研究发现镓( ${}_{31}^{68}G a$ )在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于 ${}_{31}^{68}G a$ 的说法正确的是

A、中子数为31 B、质子数为31 C、质量数为37 D、核外电子数为68

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14、下列化学用语表示正确的是

A、 $H_{2} O$ 的电子式： B、 $S^{2 -}$ 的原子结构示意图为 C、甲烷的空间填充模型： D、官能团 $- COOH$ 的名称为酸基

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15、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A、泥水 B、葡萄糖溶液 C、氢氧化铁胶体 D、食盐水

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16、下列变化属于化学变化的是

A、冰雪融化 B、石油的裂化 C、酒精挥发 D、活性炭吸附色素

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17、化合物X是合成药物阿哌沙班的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：
已知：
①HCHO+2RNH₂→RNHCH₂NHR+H₂O；
②+NH₃→HOCH₂CH₂NH₂。
请回答：

(1)、化合物D中体现碱性的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A的碱性比化合物D强 B、邻硝基苯胺沸点比化合物D高 C、F→G的两步反应均为取代反应 D、在E+H→X的反应中，K₂CO₃作催化剂

(3)、路线中两次用到化合物E，E的结构简式是。

(4)、G→H的化学方程式是。

(5)、已知F→G过程中同时有多种与G互为同分异构体的副产物，写出一种含量相对较多的副产物结构简式。

(6)、以甲醛、乙烯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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18、18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6.
反应原理为：
3HOCH₂CH₂OH+3ClCH₂CH₂Cl+6Na $\overset{60 ~ 70 ° C}{\to}$ $+ 6 NaCl ↓ + 3 H_{2} ↑$
实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行；
②1，2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇；18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃）常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到1.5 g/100 mL，易溶于热的乙醇。
请回答：

(1)、图1中仪器a的名称是。

(2)、步骤I发生反应的化学方程式是；操作顺序是。
______→______→______（填字母）。
a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水

(3)、下列操作不正确的是_____。

A、实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B、恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C、步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D、步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗

(4)、图2中，空气流速不宜过大，原因是。

(5)、18-冠-6能自主识别K⁺形成超分子。现将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO₄溶液混合、振荡，KMnO₄溶液可快速褪色，原因是。

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19、
乙烯氯化法是工业生产氯乙烯的重要方法。请回答：
I．合成1，2-二氯乙烷：CH₂=CH₂(g)+Cl₂(g) $⇌$ ClCH₂CH₂Cl(g) ΔH=-142 kJ·mol^-1
（1）可提高乙烯平衡转化率的条件是。
A. 降低温度 B. 增大投料比 $[n (C_{2} H_{4}) : n ({Cl}_{2})]$
C. 增大压强 D. 加入催化剂
（2）上述反应主要通过自由基链式反应进行：
i．“链引发”（慢反应）：Cl₂(g)→2Cl·(g)
ii．“链增长”（快反应）：Cl·(g)+CH₂=CH₂(g)→·CH₂-CH₂Cl(g)
·CH₂-CH₂Cl(g)+Cl₂(g)→ClCH₂CH₂Cl(g)+Cl·(g)
副反应如下：
iii．“链终止”：2Cl·(g)→Cl₂(g)
·CH₂-CH₂Cl(g)+Cl·(g)→ClCH₂CH₂Cl(g)
室温下上述反应很慢，主要原因可能是。
（3）加入FeCl₃催化剂（催化剂表面形成活性复合体 ${[{FeCl}_{4}]}^{-} - [Cl \cdot]$ ），能明显加快反应，且能减少副产物，副产物减少的原因是。
Ⅱ.1，2-二氯乙烷裂解： ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCl (g) + HCl (g)$
（4）向1 L恒容容器中充入2 mol ClCH₂CH₂Cl(g)，充分反应达到平衡时，测得体系中部分组分的体积分数与反应温度的关系如图1所示。
①1，2-二氯乙烷裂解反应的ΔH0（填“>”或“<”）。
②生成氯乙烯的净反应速率方程：v=k_正c(ClCH₂CH₂Cl)-k_逆c(CH₂=CHCl)·c(HCl)（其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。
X点时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。
Ⅲ．氯碱工业是氯气的主要来源。图2的设计可大幅度降低氯碱工业的能耗。
（5）电解反应的离子方程式为，选用交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。

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20、
I．铟（₄₉In）和硒（₃₄Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答：
（1）铟（In）在周期表的位置是；电负性：InSe（填“>”、“<”）。
（2）已知H₂SO₃和H₂SeO₃的结构及K_a1如下：
①H₂SO₃的K_a1比H₂SeO₃强的原因是。
②SO₂通入H₂SeO₃溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为。
③NaHSO₃受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)， $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 中两个S原子的化学环境不同。
已知：
Ⅱ式中S原子的杂化方式为， $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 的结构式。
（3）一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示：
④晶体类型。
⑤Se最近的等距离的Se有个。
⑥晶体的化学式为。
Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO₂的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。
材料代号
A
B
有机化合物的结构
CO₂吸附量/（mmol·cm^-3）
1.5
1.0
（4）CO₂的电子式：。
（5）材料A比材料B的CO₂吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：。

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