高中化学-试题列表-第81页

1、某实验小组探究少量

{Cl}_{2}

和

{FeBr}_{2}

溶液反应的过程，进行了如下实验：

实验Ⅰ	实验Ⅱ

下列说法中不正确的是

A、实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B、实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了

{Cl}_{2}

将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

C、实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与

{Fe}^{3 +}

水解、配位有关 D、对比上述实验可知少量

{Cl}_{2}

能与

{FeBr}_{2}

中的Br反应

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2、单独的

{FeCl}_{3}

、

{CaCl}_{2}

、HCl均不能从矿石中浸出

{Ag}_{2} S

，将三者混合可将

{Ag}_{2} S

浸出。反应的离子方程式为：

2 {Fe}^{3 +} + {Ag}_{2} S + 4 {Cl}^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + 2 {[{AgCl}_{2}]}^{-} + S

(反应A)。浸出原理可表示如下：

资料：当 ${Cl}^{-}$ 浓度较大时， ${Cl}^{-} + AgCl ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-}$

下列说法不正确的是

A、b是

H_{2} S 、

c是

{Fe}^{3 +}

B、增大

c (H^{+})

，有利于

{Ag}_{2} S

的浸出 C、等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D、图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应

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3、实验室用下图所示装置用过量

{MnO}_{2}

固体和浓盐酸制备

{Cl}_{2}

，下列说法不正确的是

A、该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B、可以用水除去

{Cl}_{2}

中混有的HCl气体 C、反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是

{Mn}^{2 +}

水解 D、若用含4 mol HCl的浓盐酸，产生的

{Cl}_{2}

一定少于1 mol

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4、以NO和

O_{2}

为原料生产

{NO}_{2}

是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行：

聚合：NO聚合生成 ${(NO)}_{2}$

氧化： ${(NO)}_{2}$ 和 $O_{2}$ 生成 ${NO}_{2}$

反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是

A、聚合、氧化均为放热反应 B、聚合的反应速率比氧化的反应速率快 C、

E_{1}

是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量 D、

2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)

Δ H = E_{1} - E_{2} + E_{3} - E_{4}

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5、一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是

A、I中的碳原子的杂化类型为

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

B、Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C、Ⅰ和Ⅱ中均不存在对映异构 D、推测该反应易发生与酯基和氰基有关

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6、下列实验对应的操作中，不正确的是

从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体	制作简单燃料电池

A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干	B．连接好装置，先闭合 $K_{1}$ ，几分钟后断开电源，闭合 $K_{2}$
测量中和反应的反应热	实验室制取氨

C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度	D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热

A、A B、B C、C D、D

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7、下列方程式与所给事实不相符的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀覆铜板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、铅酸蓄电池放电：

2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O = Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4}

C、22℃，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液的pH约为3.0：

{CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}

D、钢铁发生吸氧腐蚀：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

、

2 H_{2} O + O_{2} + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

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8、依据下列事实进行的推测正确的是

	事实	推测
A	$H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$	${CH}_{4}$ 的沸点高于 ${SiH}_{4}$
B	Cu和浓硝酸产生大量的 ${NO}_{2}$ 气体	Fe和浓硝酸也能生成大量的 ${NO}_{2}$ 气体
C	用饱和 ${NaHCO}_{3}$ 除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl气体	用饱和 ${NaHCO}_{3}$ 除去 ${SO}_{2}$ 中混有的HCl气体
D	${NH}_{3}$ 的热稳定性高于 ${PH}_{3}$	HF的热稳定性高于HCl

A、A B、B C、C D、D

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9、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B、锌片与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应过程中，加入少量

{CuSO}_{4}

固体，促进

H_{2}

产生 C、密闭烧瓶内的

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体，受热后颜色变深 D、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色

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10、粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是

A、a极是粗铜，b极是纯铜 B、电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序 C、铁、铜、银以

{Fe}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

的形式进入溶液 D、电解过程中

{Cu}^{2 +}

向阴极移动

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11、基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是

A、等温条件下，

K_{a}

越大，弱酸越易电离 B、等温条件下，可逆反应的Q(浓度商)<K，化学平衡向逆反应方向移动 C、泡利原理认为，在一个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子 D、在金属防护中，使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀

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12、多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

分子中存在极性共价键 B、在水中的溶解度：

{CaCO}_{3} ＞ Ca {({HCO}_{3})}_{2}

C、

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

受热分解能产生

{CO}_{2}

D、向澄清石灰水中通入过量

{CO}_{2}

，所得溶液中含

{Ca}^{2 +}

、

{HCO}_{3}^{-}

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13、化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示：

已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中， $- R$ (烷基)、 $- OH$ 、 $- {NH}_{2}$ 、 $- Cl$ 为邻对位定位基： $- CHO$ 、 $- COR$ 、 $- COOH$ 、 $- {NO}_{2}$ 为间位定位基。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B→C的反应类型为；从结构修饰的角度考虑，从B转化为C，下列有关性质变化叙述正确的是。

a．还原性增强 b．水溶性减弱 c．“★”处 $C - H$ 键活性增强

(3)、D→F的化学方程式为。

(4)、E的核磁共振氢谱有组吸收峰。

(5)、G中的官能团名称为羟基、、。

(6)、芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有种。

a．苯环上有三个取代基

b．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

c． $1 mol Z$ 可与 $3 mol NaOH$ 反应

(7)、参照上述信息，结合所学知识，以

为原料制备

的合成路线为：

。其中M的结构简式为。

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14、“石灰石-石膏法”烟气脱硫技术，是当前控制工业

{SO}_{2}

污染中应用最广的方法，涉及的主反应为

{CaCO}_{3} (s) + {SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CaSO}_{4} (s) + {CO}_{2} (g)

。回答下列问题：

(1)、标准摩尔生成焓(

Δ_{f} H_{m}^{θ}

)是指在标准状态下，由最稳定单质生成1mol某物质时的焓变，单位为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。相关物质的标准摩尔生成焓(

Δ_{f} H_{m}^{θ}

)如下表：

物质	${CaCO}_{3} (s)$	${SO}_{2} (g)$	$O_{2} (g)$	${CaSO}_{4} (s)$	${CO}_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$	$- 1027.6$	$- 296.8$	0.0	$- 1425.2$	$- 393.5$

则主反应的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。

(2)、研究团队通过理论计算得到T、

p (O_{2})

与

c_{初} ({SO}_{2})

对平衡脱硫率的影响如图1所示：

①反应温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由高到低的顺序是；原因是。

②已知 $T_{2}$ 时M点 $c_{初} ({SO}_{2}) = 2 c_{初} (O_{2}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，上述反应10min达到平衡，该时间段内以 ${SO}_{2}$ 的浓度变化表示 $v ({SO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。该温度下反应的平衡常数 $K =$ (列出计算式)。

③为进一步提高平衡脱硫率可选择(填“增大”或“减小”) $p (O_{2})$ 。

(3)、研究团队通过绘图描述脱硫过程的微观反应机理如图2所示，结合图中所给信息分析实际工业脱硫需采用较高温度的原因是。

(4)、研究发现脱硫速率r存在函数关系

r = \frac{S_{0} \cdot K_{s} \cdot c^{0.85} ({SO}_{2}) \cdot P^{0.15} (O_{2})}{N}

[

S_{0}

为石灰石初始比表面积，

K_{s}

为表面反应速率常数，N代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是。

a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率

b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大

c．脱硫速率r与 $c_{初} ({SO}_{2})$ 、 $p (O_{2})$ 的关系表明 $p (O_{2})$ 的影响更大

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15、综合利用二次铜阳极泥(主要成分含

{Ag}_{2} Se

、

{Cu}_{2} Se

及

{PbSO}_{4}

等)分离贵重金属的一种工艺流程如下：

已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸 $H_{2} {SeO}_{3}$ 形式存在。

②常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.2 \times 10^{- 5}$ ； $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

③常温下， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 易与银离子配位： ${Ag}^{+} (aq) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq)$ $K = 2.8 \times 10^{13}$ 。

回答下列问题：

(1)、Se的基态原子的价电子空间运动状态有种。

(2)、为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和(回答一条即可)等。

(3)、“氧化酸浸”时，

{Cu}_{2} Se

可被氧化的离子方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为

AgCl

和。

(4)、已知：萃取与反萃取原理为：

{Cu}^{2 +} (aq) + 2 RH (有 机 物) ⇌ R_{2} Cu (有 机 物) + 2 H^{+} (aq)

，反萃取剂最好选用(填化学式)溶液。

(5)、“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是。

(6)、“溶浸转化”中发生的反应为：

AgCl (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

，常温下此反应的平衡常数

K =

。

(7)、“滤液Ⅲ”可返回“”工序循环使用。

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16、酚酞(

H_{2} In

)是一种常用的酸碱指示剂，可由邻苯二甲酸酐与苯酚在浓硫酸催化下反应制得。实验步骤如下，装置如图(夹持装置省略)：

Ⅰ．投料：向干燥的三颈烧瓶中依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、14.8g苯酚、1.0mL浓硫酸。

Ⅱ．回流反应：加热至115~125℃，回流反应 2~2.5小时。

Ⅲ．后处理：反应结束后稍冷却，向热反应液中加入30mL沸水，边加边搅拌。

Ⅳ．分离产品：减压过滤，用冷水洗涤滤饼，得酚酞粗品。

Ⅴ．产品提纯。

已知：

	邻苯二甲酸酐	苯酚	酚酞
相对分子质量	148	94	318
溶解性	微溶于冷水，溶于热水、乙醇	溶于水(常温约 $8.3 g/ 100 mL$ )，易溶于乙醇	不溶于水，溶于乙醇

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。Y处的作用可能是。

(2)、“回流反应”时温度高于130℃，观察到三颈烧瓶中的液体变黑，其原因是。

(3)、装置图中有一处明显的错误是。

(4)、“产品提纯”时，可采用法提纯酚酞。

(5)、本实验得到酚酞纯品5.3g，则产率为%(结果保留一位小数)。

(6)、酚酞的变色源于其分子结构在不同pH条件下发生的变化，如下图所示。常温下，取10.00mL未知浓度的

NaOH

溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液仍为无色，向该溶液中逐滴滴加

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

盐酸，溶液有明显的颜色变化。则起始加入到

NaOH

溶液中的酚酞主要以[填“

H_{2} In

”、“

{In}^{2 -}

”或“

In {(OH)}^{3 -}

”]形态存在，原因是。

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17、常温下，将

4.0 mL 0 .1mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液与同浓度

{CH}_{3} COONa

溶液以及水混合，维持

V ({CH}_{3} COONa) + V (H_{2} O) = 36.0 mL

，测得pH随

\frac{V ({CH}_{3} COONa)}{V (H_{2} O)}

变化如图所示(假设混合后溶液的总体积等于各组分溶液体积之和)。下列说法错误的是

A、

{CH}_{3} COOH

的电离程度：

a>b

B、该温度下，

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

的数量级为

10^{- 5}

C、a点溶液中：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

D、b点溶液中：

c ({Na}^{+}) = 2 [c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH)]

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18、氢能是一种重要的清洁能源。HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、HCOOH催化制

H_{2}

的过程中没有

π

键的形成 B、在催化剂表面解离

O - H

键比解离

C - H

键更容易 C、图1中步骤④为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D、使用催化剂不仅可以加快化学反应速率，还能提高平衡转化率

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19、

{CeO}_{2}

能够通过

{Ce}^{4 +} {/Ce}^{3 +}

的价态转换而易形成氧空位缺陷，该能力使其成为理想的催化剂载体。图甲为理想

{CeO}_{2}

的立方晶胞模型，边长为

a nm

，图乙为缺陷晶型。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲的晶胞密度为

\frac{688}{a^{3} N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

B、甲中

{Ce}^{4 +}

处在

O^{2 -}

构成的部分立方体空隙中 C、甲中

O^{2 -}

之间最近距离为

\frac{1}{2} a nm

D、乙中

{Ce}^{4 +}

和

{Ce}^{3 +}

的个数比为4：1

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20、化学小组在实验室制备硫酸四氨合铜溶液，甲同学向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液。乙同学将蓝色沉淀过滤洗涤后，加过量氨水不溶；再加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液仍不溶，但加入

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液后沉淀溶解，也得深蓝色溶液。下列关于实验及现象所对应解释或目的错误的是

选项	实验及现象	解释或目的
A	产生蓝色沉淀	${Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$
B	得到深蓝色溶液	$Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$
C	加 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液仍不溶	为排除 ${Na}^{+}$ 对沉淀溶解的影响
D	加 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液后沉淀溶解	${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Cu {(OH)}_{2}$ 的溶解

A、A B、B C、C D、D

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