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相关试卷

1、一种清洁、低成本的氯碱工业双联装置工作原理如图所示，浓缩海水可以造成溶液中离子浓度差异，使离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，从而产生离子电流。下列说法不正确的是

A、电极Y为负极，可以在X、Z电极上收集到H₂ B、与传统氯碱工业相比，该双联装置的优点是可避免使用离子交换膜 C、装置Ⅱ中的电极质量每变化mg，装置I中可制得 $\frac{42.5 m}{143.5} g$ LiCl D、随着装置的运行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W附近有白色沉淀出现

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2、甲苯与甲醇可以在碱性分子筛作用下通过侧链烷基化反应制苯乙烯，分子筛种类对反应的影响如图所示：
经检测发现X由三种二甲苯组成，下列说法正确的是

A、产物Y有4种可能的结构 B、分子筛的酸碱性对制备过程中苯乙烯的选择性没有影响 C、两次氢原子迁移的本质是发生了取代反应 D、如将甲苯的-CH₃替换为-CD₃ ，生成苯乙烯的同时可得到副产物D₂O

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3、工业通过高温煅烧焦炭与SrSO₄（硫酸锶）混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：
反应一： ${SrSO}_{4} (s) + 2 C (s) = 2 {CO}_{2} (g) + SrS (s) {ΔH}_{1}$
反应二： ${SrSO}_{4} (s) + 4 CO (g) = 4 {CO}_{2} (g) + SrS (s) {ΔH}_{2} = - 118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知： ${CO}_{2} (g) + C (s) = 2 CO (g) {ΔH}_{3} = + 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) {ΔH}_{4} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是

A、 ${ΔH}_{1} = - 226.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、800℃时，反应二的平衡常数K<1 C、当温度高于415℃时，体系内的主反应变为 ${SrSO}_{4} (s) + 4 C(s) = 4 CO(g) + SrS(s)$ D、通入空气的作用是利用CO和O₂反应放出的热量为制备过程供能

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4、X、Y、Z、W四种主族元素原子序数依次增大，分别属于前四周期，Y元素原子的第一电离能比相邻元素高，Z和W同主族，Z是同周期原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A、键角： ${YX}_{4}^{+} < {YX}_{2}^{-}$ B、键能：XZ<XW C、钾盐晶体熔点：KZ<KW D、有机物碱性：CZ₃YX₂<CX₃YX₂

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5、有机物X的结构如图所示，下列关于X的说法不正确的是

A、分子式为C₂₁H₃₀O₂ B、X分子中至少含有3个手性碳原子 C、与溴水反应时1molX最多消耗4molBr₂ D、若核磁共振氢谱显示-C₅H₁₁结构中有2种氢，则X中有5个甲基

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6、下列离子方程式正确的是

A、Na₂O₂固体投入水中： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、NaCl溶液滴入KMnO₄酸性溶液： $10 {Cl}^{-} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 8 H_{2} O = 5 {Cl}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 16 {OH}^{-}$ C、利用稀硫酸、KNO₃、铜片制硝酸铜： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ D、用浓氨水吸收少量SO₂尾气： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O$

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7、下列说法正确的是

A、O₃是极性分子，因此在水中的溶解度比在CCl₄中的大 B、干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大 C、向饱和食盐水中加入浓盐酸可以促进晶体析出是通过改变溶剂极性实现的 D、使用硫化剂可将线型橡胶连接为网状结构，交联程度越大，弹性、耐磨性越好

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8、电解法合成己二腈[NC(CH₂)₄CN]的反应为：CH₂=CHCN+H₂O→NC(CH₂)₄CN+X（未配平），下列说法不正确的是

A、X表示O₂ B、NC(CH₂)₄CN分子中C原子有2种杂化方式 C、每1molCH₂=CHCN参与反应，转移的电子数为2N_A D、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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9、化学与生活关系密切，下列说法不正确的是

A、碳酸氢钠可以用于制备膨松剂 B、使用石膏制豆腐是利用了蛋白质聚沉的原理 C、明矾净水是利用了Al(OH)₃胶体的吸附性 D、油脂的摄入可以促进人体对水溶性维生素的吸收

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10、下列说法正确的是

A、实验室通常利用NaOH(s)和NH₄Cl(s)制备氨气 B、澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 C、用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D、应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中

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11、H₂O₂是一种重要的化合物，下列说法不正确的是

A、是一种非极性分子 B、应避光、避热、密封保存 C、常温常压下，粘稠程度：H₂O₂>H₂O D、可与N₂H₄共同作为火箭推进剂

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12、下列表示正确的是

A、CaO₂的电子式为 B、SO₃的VSEPR模型为 C、84号元素的价层电子排布式为6s²6p⁴ D、TNT的结构简式为

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13、下列属于弱电解质的是

A、H₃PO₄ B、H₂SO₄ C、HNO₃ D、HCl

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14、为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)、该混合物中n(Fe₂O₃)︰n(Cu)=。

(2)、稀硫酸的浓度为mol/L。

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15、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， ${CaO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知： ${CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2NH}_{3} {+nH}_{2} {O=CaO}_{2} \cdot {nH}_{2} O ↓ {+2NH}_{4} Cl$
回答下列问题：

(1)、 ${CaO}_{2}$ 中氧元素化合价为。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3)、 ${CaO}_{2}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 ${CaO}_{2}$ 的性质有。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4)、检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5)、工业的无水过氧化钙通常含有部分 $CaO$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $1 .0g$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $0 .1mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为 $40 .00mL$ ，则该反应中还原剂为， ${CaO}_{2}$ 的质量分数为。(已知 ${5CaO}_{2} {+8H}_{2} {SO}_{4} {+2KMnO}_{4} {=5CaSO}_{4} {+2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O$ )

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16、固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
(1)A的化学式为。
(2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式。
(3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子。

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17、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。
（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为。
（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性（填“强”或“弱”）的事实是（用离子方程式说明）。
（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式。

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18、NaN₃是一种易溶于水( ${NaN}_{3} {=Na}^{+} + N_{3}^{-}$ )的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程如图：
(1)钠元素位于周期表第周期第族。
(2)NH₃的电子式为。
(3)反应NH₄NO₃ $\underline{\underline{240 \sim 245 ℃}}$ N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子的物质的量为mol。
(4)销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为( $N_{3}^{-}$ 被氧化为N₂)。

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19、乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。 $6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，回答下列问题：

(1)、绝热恒容条件下，CO₂的转化率α随时间变化情况如下表。(α= $\frac{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}{初始 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%)
时间/min
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
转化率/%
1.0
3.0
6.7
11.2
21.5
22.9
23.5
23.7
23.7
23.7
①0～25min内，反应速率的变化趋势为，其原因可能是。
②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

(2)、若投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1时，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。
①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。
②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。
A.0℃～100℃ B.100℃～200℃ C.200℃～300℃ D.300℃～400℃

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20、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2 mL 0.1 mol·L^－¹的FeCl₃的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色	氧化性：Fe³^＋＞Cu²^＋
B	向某溶液中通入Cl₂ ，再加入KSCN溶液，溶液变红	该溶液中含有Fe²^＋
C	将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含有CO $_{3}^{2 -}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液是含Na⁺的盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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