高中化学-试题列表-第81页

1、合成氨是人类科学技术发展史上一项重大成就。某兴趣小组利用以下装置进行氨气相关实验，其中难以达到预期目的的是


A.制备 ${NH}_{3}$	B.干燥 ${NH}_{3}$

C.收集 ${NH}_{3}$	D.验证 ${NH}_{3}$ 的溶解性

A、A B、B C、C D、D

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2、劳动铸就辉煌，汗水谱写华章。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	环保工程师：监测大气中二氧化硫的浓度	二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒
B	科研工作者：探索石墨转化成金刚石的条件	$C (石墨, s) = C (金刚石, s)$ $Δ H = + 1.90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
C	电池研发员：研发丙烷燃料电池	电池总反应： $C_{3} H_{8} + {5O}_{2} \to {3CO}_{2} + {4H}_{2} O$
D	营养师：建议炖排骨时加入适量的醋	醋酸可以溶解骨头中的含钙物质，利于人体吸收钙元素

A、A B、B C、C D、D

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3、提纯粗溴苯（含少量溴和苯）的过程如下。其中，操作X为

A、冷却结晶 B、分液 C、蒸馏 D、过滤

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4、中科院牵头研制的新概念潜水器——“鹿岭号”深海多位点着陆器，使用了镁，海水燃料电池，其总反应为：

2Mg + O_{2} + {2H}_{2} O = 2Mg {(OH)}_{2}

。下列有关说法正确的是

A、金属镁作负极材料 B、放电时电解质溶液中

{Cl}^{-}

向正极移动 C、可使用金属钠代替镁作钠—海水燃料电池电极材料 D、氧气在电极表面发生反应：

O_{2} + {4e}^{-} + {4H}^{+} = {2H}_{2} O

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5、“为生活加速，为品质加码！”汽车已走入千家万户。关于汽车的下列说法不正确的是

A、真皮座垫含蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B、发动机由合金材料制成，合金都具有熔点高、硬度低的特性 C、车漆的成分之一是有机高分子，可通过单体的加聚或缩聚反应合成有机高分子 D、排气管中的催化剂提高了NO和CO的转化效率，催化剂可降低反应的活化能

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6、深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”一体的跨海集群工程。下列说法不正确的是

A、桥面中心位置，隐藏着一道抗强台风的玻璃墙，玻璃是非晶态固体 B、悬索主缆使用的中国自主研发2060兆帕镀锌铝钢丝，具有强抗腐蚀性 C、桥面铺装了耐高温的环氧沥青，沥青可通过石油裂化获得 D、用于密封沉管接头的可反复折叠M形橡胶止水带属于有机高分子材料

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7、实验室分析仪器是探索微观世界的眼睛。下列对分析仪器重要部件的推测不正确的是

A、X射线衍射仪的氧化铝X射线管：

{Al}_{2} O_{3}

是两性氧化物 B、分光光度计的分光棱镜：可使用Si单质制作 C、核磁共振分析仪的铌钛线圈：属于金属材料 D、红外光谱仪的高压氦氖激光源：产生激光与电子跃迁有关

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8、传统工艺承古韵，非遗文化见风采。下列非遗文化产品中，主要材质为无机非金属材料的是


A.开平灰塑	B.新会葵扇

C.新会陈皮	D.白沙茅龙笔

A、A B、B C、C D、D

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9、有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）：

回答下列问题：

(1)、H中官能团的名称为， B的名称是。

(2)、

A \to C

的反应类型是。

(3)、1个F分子中含个手性碳原子。

(4)、

D \to E

的化学方程式为。

(5)、在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有（不包括立体异构体）种。

①含六元环，环上含2个取代基

②1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：1：2：2的结构简式为。

(6)、以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物

，设计合成路线（其他试剂自选）。

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10、氮化钛

({Ti}_{3} N_{4})

常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含

{FeTiO}_{3}

，还含少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：

部分物质的熔点、沸点数据如表所示：

物质	${TiCl}_{4}$	Mg	${MgCl}_{2}$	Ti
熔点 $/ ℃$	$- 25$	648.8	714	1667
沸点 $/ ℃$	136.4	1090	1412	3287

(1)、Ti位于元素周期表第周期族。

(2)、其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。

“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为%。

(3)、“熔炼”时，温度在

800 ~ 900 ℃

，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为。

(4)、“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为。

(5)、利用

{FeSO}_{4}

溶液和过量

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液制备

{FeCO}_{3}

的离子方程式为；用酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是。已知滴定反应为

{Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O

（未配平）。

(6)、钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为，该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

，已知

Ti

、

N

原子半径之和等于

a nm

（Ti、N相切），

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

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11、

{FeCl}_{2}

、

NaClO

都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究

{FeCl}_{2}

和NaClO的性质。回答下列问题：

(1)、配制一定浓度的

{FeCl}_{2}

溶液：将一定质量

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是，配制过程中会向

{FeCl}_{2}

溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是。

(2)、实验室加热

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

和足量

{SOCl}_{2}

的混合物制备无水

{FeCl}_{2}

，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为。

(3)、在

V_{1} mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO

溶液中加入

V_{2} mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明

V_{1}

大于

{2V}_{2}

：。

(4)、探究

{Fe}^{2 +}

、

I^{-}

的还原性强弱：

按如图所示装置进行实验，实验结果如下：

步骤	操作及现象	记录
i	按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转	记电流强度为 $a (a > 0)$
ii	随着反应进行，电流强度逐渐减小	记该过程中电流强度为b， $b < a$ ，最终 $b = 0$
iii	一段时间后，向左侧烧杯中加入 ${FeCl}_{2}$ 浓溶液，电流表指针向相反方向偏转	记电流强度为x

根据上述实验可知， ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 还原性相对强弱与有关。

(5)、探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响：

该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。

编号	$c (NaClO) / (mol \cdot L^{- 1})$	温度 $/ ℃$	待测“物理量 $X$ ”	实验目的
1	0.5	30	a	探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响
2	1.5	T	b	—
3	0.5	35	c	Y

① $T =$ 。

②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若 $c < a$ ，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是。

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12、

{CO}_{2}

氧化

C_{2} H_{6}

制备

C_{2} H_{4}

发生的主要反应为

C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)

Δ H > 0

。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol

C_{2} H_{6} (g)

和2mol

{CO}_{2} (g)

。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是

温度/℃	$T_{1}$	$T_{2}$	$T_{3}$
乙烷转化率/%	2	9	18
乙烯选择性/%	93	80	62

注：乙烯选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。

A、

T_{1}

℃，5min时，容器内

C_{2} H_{4}

的物质的量为0.04mol B、

T_{2}

℃，0∼5min内，平均速率

v (C_{2} H_{4}) = 0.0144

mol

\cdot

L

^{- 1}

\cdot

min

^{- 1}

C、反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D、该反应仅在低温条件下能正向自发进行

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13、硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、放电时，电极a为负极 B、充电时，电极b与电源正极连接 C、放电时，电极a上的电极反应式为

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

D、充电时，

16.0 g {Cu}_{2} S

完全反应时向电极a迁移

0.2 mol {Na}^{+}

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14、科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是

已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。

A、化合物III中含配位键 B、总反应的原子利用率为

100 %

C、上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D、III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键

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15、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为

Z_{x} W_{2 - x} {RX}_{4}

)。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>X>R B、ZX为共价晶体 C、与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D、熔点：

{RY}_{4} > WX

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16、丁二酸酐（

）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是

A、图1中仪器A的进水口为a B、该反应的产率约为84.76% C、图2装置抽滤比普通过滤要慢 D、图2装置可以分离所有固液混合物

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。关于反应

4 {BF}_{3} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 H_{2} O = 3 {NaBF}_{4} + Na [B {(OH)}_{4}] +

2 {CO}_{2} ↑

，下列叙述正确的是

A、

0.1 mol {BF}_{3}

中B原子最外层电子数为

0.8 N_{A}

B、

10.6 g {Na}_{2} {CO}_{3}

固体含

{CO}_{3}^{2 -}

数为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

4.48 L {CO}_{2}

含

σ

键数为

0.8 N_{A}

D、

1 mol Na [B {(OH)}_{4}]

含配位键数为

4 N_{A}

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18、下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色	${FeCl}_{2}$ 已变质
B	向 ${CaCO}_{3}$ 中滴加稀硫酸，没有明显现象	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SO}_{4}$
C	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加少量 ${FeBr}_{2}$ 溶液，溶液褪色	${Br}^{-}$ 还原了 ${MnO}_{4}^{-}$
D	在 $I_{2}$ 的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅	KI具有还原性