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相关试卷

1、工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，含有少量FeO、SiO₂、 Al₂O₃、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁 ${{[Fe}_{2} {(OH)}_{n} {{(SO}_{4})}_{3- \frac{n}{2}}]_{m}$ ， n>2、m<10}，其工艺流程如图所示：
已知： K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^{- 38}、K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16、 K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；当某离子浓度≦1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有(至少答两条)。

(2)、“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“酸溶1”所得滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为。

(4)、“氧化”工序中加入H₂O₂溶液的目的是。

(5)、若“氧化”后的溶液中Mg²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是。

(6)、“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为。

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2、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是

A、电极A上发生还原反应 B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过2mole^-时，电极A上产生1mol气体

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3、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是

A、该阴离子中一定含有配位键 B、X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C、Q的氯化物属于分子晶体 D、沸点： ${XW}_{4} > {XZ}_{4}$

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4、在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为 ${2H}_{2} S (g) ⇌ {2H}_{2} (g) + S_{2} (g)$ ]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A、温度升高，H₂S分解的速率增大，S₂的含量增大，ΔH＞0 B、由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率 C、900 ℃时，t s后达到平衡，则H₂的平均反应速率为 $\frac{a}{4t}$ mol/(L·s) D、约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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5、由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A、属于羧酸 B、分子式为 $C_{5} H_{8} O_{2}$ C、能发生加成反应和取代反应 D、可与 $NaOH$ 溶液发生反应

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6、劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	糕点制作：用NaHCO₃作膨松剂	NaHCO₃受热易分解
B	水质消毒：用ClO₂对自来水进行消毒	ClO₂具有强氧化性
C	金属防腐：船舶外壳安装镁合金	还原性：Mg>Fe
D	农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处	NH $_{4}^{+}$ 水解呈酸性

A、A B、B C、C D、D

7、粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是

A、为确认 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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8、含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A、当外电路中有 $0.1 {mol e}^{-}$ 转移时，a极区增加的 $H^{+}$ 的个数为 $0.1 N_{A}$ B、a为电池的正极，发生还原反应 C、该电池工作时受环境温度的影响 D、b极的电极反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} + 7 H^{+}$

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9、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B、人体中 $H_{2} {CO}_{3} {-NaHCO}_{3}$ 缓冲体系起到稳定血液 $pH$ 的作用 C、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D、离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

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10、卢非酰胺()可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法：
已知：① ②
请回答：

(1)、化合物J的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与溴苯互为同系物 B、G→H的反应类型为消去反应 C、化合物J能与HCl反应生成盐酸盐 D、化合物K的分子式是C₁₀H₁₀F₂N₄O

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、写出I+J→D的化学方程式。

(5)、根据题给信息，用不超过三步的反应设计 $\to_{}^{}$ A的合成路线。(用流程图表示，用乙酸酐和任选的无机试剂合成)

(6)、写出所有含硝基-NO₂的化合物G的同分异构体的结构简式。

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11、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $N_{2}$ 氛围中进行)：
①称 $5.97 {gFeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O (M_{r} = 199)$ ，转移入三颈烧瓶中；
②向三颈烧瓶加入氨水100mL，安装实验装置如图；
③在煮沸搅拌中滴完 ${KNO}_{3}$ 浓溶液，100℃下回流 $3 h$ ；
④降温后，将氮气管移至液面上，长导管移至液面下；
⑤关闭 $N_{2}$ 阀，打开仪器a的瓶塞，向仪器a中注入煮沸过的蒸馏水，盖上仪器a的瓶塞，打开 $N_{2}$ 阀，将上层液经长导管压出。重复上述操作直至产品洗净；
⑥过滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥后称量得产品1.16g。
请回答：

(1)、仪器a的名称是；加入 ${KNO}_{3}$ 的作用是。

(2)、实验室制取 $N_{2}$ 可以通过加热浓 ${NaNO}_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，请写出化学方程式，对应的发生装置为(填标号)。

(3)、下列有关说法不正确的是_______。

A、步骤①中的称量仪器可选择托盘天平 B、步骤③中的长导管的作用是冷凝回流 C、步骤⑤中打开 $N_{2}$ 阀后，仪器a的瓶塞需用手按压 D、步骤⑥中用乙醇洗涤的目的是除去余氨

(4)、步骤⑤判断沉淀是否已经用蒸馏水洗涤干净的具体操作是。

(5)、该实验所得四氧化三铁磁性材料的产率为。

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12、使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的 $CO$ 和 $NO$ 含量 $(2 CO + 2 NO ⇌ 2 {CO}_{2} + N_{2})$ 。
已知：① $2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = - 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
某科研小组探究了 $T_{1}$ ℃时等质量的三种催化剂对 $CO$ 还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。

(1)、温(选填“高”或“低”)、压(选填“高”或“低”)有利于提高 $NO$ 和 $CO$ 的平衡转化率。

(2)、使用催化剂效果最好(选填“I”、“II”或“III”)。

(3)、A、B两状态下，生成 ${CO}_{2}$ 的速率大小关系是 $v (A)$ $v (B)$ 。(选填“>”、“＜”或“=”)

(4)、若容器容积为 $2 L$ ，开始加入 $0.5 molNO$ 、 $0.5 molCO$ ，在催化剂I作用在催化剂I作用下达到如图1所示平衡，则反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 在该温度下的平衡常数 $K =$ $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(5)、在图2坐标系中画出使用催化剂I(其他条件相同)时， $25 s$ 时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图。

(6)、科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成如图3所示的燃料电池。该电池正极的电极反应式是。石墨II需经常更换，其原因是。

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13、硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D都是硫单质或硫的化合物(可添加必要的试剂，不含硫的反应物或生成物已省略)。
请回答：

(1)、实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度IⅡ(选填“>”、“＜”或“=”)

(2)、反应Ⅲ的化学方程式是；反应V的化学方程式是。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构如图所示， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $I_{2}$ 的反应方程式为 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，预测 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 可能的结构是(填序号)。(提示：考虑此反应中 $I_{2}$ 得到的电子来自端基氧原子还是端基硫原子)
硫代硫酸根： a. b.

(4)、实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案：。

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14、乙二胺四乙酸缩写为EDTA，可以用 $H_{4} Y$ 表示，是一种六齿配体有机分子(如图1所示)。乙二胺四乙酸根 $Y^{4 -}$ 易与碱金属之外的金属离子形成配合物，常用作络合滴定试剂。
请回答：

(1)、EDTA中电负性最大的元素的基态原子为，其轨道表示式为。

(2)、EDTA中各原子存在的类型有_______。

A、sp杂化 B、 ${sp}^{2}$ 杂化 C、 ${sp}^{3}$ 杂化 D、不杂化

(3)、乙二胺四乙酸根 $Y^{4 -}$ 可以和 ${Ca}^{2 +}$ 形成配合离子，图2为 $Y^{4 -}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ 形成的配合物离子形式，可表示为 ${CaY}^{2 -}$ ，该配合物离子的配位数为。该离子可用于静脉点滴以排除体内的铅。请写出排铅反应的离子方程式(用 ${Pb}^{2 +}$ 表示铅)：。

(4)、研究小组制得了补血剂 $NaFeY \cdot 2 H_{2} O$ 的晶体。图3为研究小组所发表 $NaFeY \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的文献图(连线不表示共价键，且未标注H原子)。图中圈A原子是。

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15、探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体	生成 ${MnO}_{2}$ ，部分 $S^{2 -}$ 转化成 $H_{2} S$
B	往 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $0.2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象	部分 $S^{2 -}$ 被氧化成S胶体
C	往 $5 mL 2.4 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液加入 $1.5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液	产生肉红色浊液	反应生成 $MnS$ (肉红色)沉淀
D	往 $4.5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液振荡滴加 $0.6 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	溶液无色澄清，且不随时间变化	$S^{2 -}$ 被氧化成 ${SO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

16、碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡： ${FeCO}_{3} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + {CO}_{3}^{2 -} (aq)$ [已知 $K_{sp} ({FeCO}_{3}) = 3.2 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8.0 \times 10^{- 16}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ]，下列有关说法正确的是

A、向体系中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Fe}^{2 +})$ 保持不变 B、上层清液中含碳微粒最主要以 ${HCO}_{3}^{-}$ 形式存在 C、过量 ${FeCO}_{3}$ 水溶液敞开放置会逐渐转化为 $Fe {(OH)}_{2}$ D、用 $0.2 {mol·L}^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{2}$ 溶液和 $0.2 {mol·L}^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液等体积混合可制备纯 $Fe {(OH)}_{2}$

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17、常见有机化合物A、B可发生反应： $A + {CH}_{3} COOH ⇌ B + H_{2} O$ ， A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是

A、质谱图的左图为A，右图为B B、化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成 ${CH}_{3} COOH$ C、核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D、化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应

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18、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的大 C、相同条件下，HCl的ΔH₃+ΔH₄比HI的大 D、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆

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19、一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A、若电源为铅酸蓄电池，则Q应与 ${PbO}_{2}$ 电极相连 B、M电极上发生还原反应，其电极反应式为 ${Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}$ C、工作时，右侧工作室的 ${Na}^{+}$ 穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D、装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g

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20、一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 与 $O_{2}$ 反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B、 ${*CH}_{3} \overset{}{\to} {*CH}_{2}$ 的过程中断键，释放能量 C、 $O_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 中的 $H$ 先结合生成 $H_{2} O$ ，再分解生成 $H_{2}$ D、适当提高 $O_{2}$ 分压可以加快 $O_{2} (g) \overset{}{\to} 2^{*} O$ 的反应速率

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