相关试卷

1、镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni（Ⅱ）配合物的方法，原理如下：
已知：CH₂Cl₂有毒、易挥发， $ρ = 1.33 g \cdot c m^{- 3}$ 。
实验步骤如下：
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含 $N i (N O_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$ （1mmol）的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy（2mmol）的乙醇溶液（装置如图，加热及夹持装置省略），加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mLCH₂Cl₂溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh₄（Ph为苯基），产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z， $M_{r} = 1009$ ） $m_{1} g$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、下列安全标识中，本实验不涉及的是（填标号）。

(3)、步骤Ⅱ中洗涤的目的为，分液时CH2Cl2在层（填“上”或“下”）。

(4)、步骤Ⅲ中乙醇的作用为。

(5)、步骤Ⅲ中用法提纯粗产品。

(6)、配合物Z的产率为（列出计算式即可）。

(7)、测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是（）（填标号）。

A、核磁共振氢谱法 B、质谱法 C、红外光谱法 D、X射线衍射法

(8)、实验小组进一步探究不同投料比对Ni（Ⅱ）配合物结构的影响，以 $n (N i^{2 +}) ∶ n (b p y) = 1 ∶ 3$ 进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测 $N i^{2 +}$ 的配位数为。

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2、创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板（WPCB）（主要含Cu、Ni、Au、Ag）中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS为过一硫酸盐（含过氧键），在强酸介质中会水解。
② $^{1} O_{2}$ 表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：

(1)、Au与Cu同族，属于区元素。

(2)、“酸浸1”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”中主要的金属离子有 $A g^{+}$ 、（填离子符号）。

(4)、“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为；PMS发生反应的离子方程式。 $H S O_{5}^{-} + S O_{5}^{2 -} =$ + $+^{1} O_{2}$ （将离子方程式补充完整）。

(5)、工序“ $X$ ”中，抗坏血酸的作用为。

(6)、“碱沉”前，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液测定 $50.00 m L$ “滤液 $1$ ”中的 $H^{+}$ 及 $N i^{2 +}$ 浓度， $p O H$ 和 $p N i$ 与 $V (N a O H)$ 的关系如图 $p O H = - l g [c (O H^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ， $p N i = - l g [c (N i^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ，忽略 $N i^{2 +}$ 的水解）。“滤液1”中 $N i^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ （结果保留小数点后3位）。

(7)、“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量 $A g_{2} O$ 生成，其反应的化学方程式为。

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3、常温下，1L水溶液中 $C u^{2 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的初始浓度分别为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 和 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，达到溶解平衡时（ $K_{s p} (C u C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 9.35}$ ， pM与pH的关系如图（ $p M = - l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ），M代表 $C u^{2 +}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 $C u C_{2} O_{4} (a q)$ 和 $[C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}$ ）。
已知： $C u C_{2} O_{4} (s) ⇌ C u C_{2} O_{4} (a q)$ $K_{1}$
$C u^{2 +} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) = C u C_{2} O_{4} (a q)$ $K_{2}$
$C u^{2 +} (a q) + 2 C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) = [C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -} (a q)$ $K_{3} = 1 0^{8.5}$
下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ是 $[C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}$ 的变化曲线 B、 $C u C_{2} O_{4} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) ⇌ [C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -} (a q)$ $K = 1 0^{2.34}$ C、溶液中， $C u C_{2} O_{4} (a q)$ 的浓度为 $1 0^{- 3.3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $p H = 4$ ， $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ([C u (C_{2} O_{4})_{2}]^{2 -}) > 0.1 m o l \cdot L^{- 1} + c (C u^{2 +})$

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4、一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知： $C l_{2}$ 只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为 $S O_{2} C l_{2} + C l_{2} + 4 L i = 4 L i C l + S O_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、充电时，模式Ⅱ的反应为 $2 S O_{2} C l_{2} + 6 L i = L i_{2} S_{2} O_{4} + 4 L i C l$ B、充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成 $0.5 m o l C l_{2}$ C、放电时，体系中的 $L i^{+}$ 向电池的锂电极迁移 D、放电时，分别消耗 $1 m o l S O_{2} C l_{2}$ ，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ

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5、我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与 $C_{60}$ 形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是（）

A、乙的晶体类型为共价晶体 B、该过程体现了大环对 $C_{60}$ 的捕获与释放 C、乙中的 $C_{60}$ 与大环之间存在分子间作用力 D、调控pH可使甲和丙中 $* C$ 的杂化方式发生可逆转变

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6、一种新型固态电解质 $N a_{x} {(P S_{4})}_{y}$ （摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ）的立方晶胞结构示意图如下。已知： $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数 $a$ 为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标， $N$ 点原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 。
下列说法正确的是（）

A、 $T$ 点原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})$ B、每个 $P S_{4}^{3 -}$ 周围与它最近且距离相等的 $P S_{4}^{3 -}$ 有6个 C、沿 $z$ 轴方向的投影为 D、若晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则晶胞参数 $a$ 为 $\sqrt[3]{\frac{4 M \times 1 0^{30}}{ρ N_{A}}} p m$

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7、 $N i @ Z n I n S$ 纳米催化剂经光照后产生 $e^{-}$ 和空穴（ $h^{+}$ ），促进 $α$ -甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图（Ph为苯基）。下列说法错误的是（）

A、该过程涉及光能转化为化学能 B、步骤Ⅱ体现了 $h^{+}$ 的氧化性 C、相同条件下产生的空穴越多，生成的越多 D、该过程涉及非极性共价键的断裂和形成

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8、某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。
下列说法错误的是（）

A、a中黑色固体成分有 $F e S$ B、 $F e$ 与 $S$ 在空气中燃烧的产物可能有 $F e_{2} O_{3}$ C、步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D、b中使用 $C u S O_{4}$ 溶液替代 $N a O H$ 溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验

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9、某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的 $p$ 轨道电子数是 $s$ 轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物沸点： $V > W$ B、最高价氧化物的水化物碱性： $X > Z$ C、第一电离能： $X < Y$ D、 $U$ 与 $W$ 能形成两种常见液态化合物

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10、化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是（）

A、黏土是生产水泥的主要原料之一 B、 $M g S i F_{6}$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 的反应属于氧化还原反应 C、聚四氟乙烯的合成： $n C F_{2} = C F_{2} \to [C F_{2} - C F_{2}]_{n}$ D、利用 $Z n$ 板保护钢闸门时，需定期检查、更换

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11、彩云之南，花开四季。下列说法错误的是（）
春·蓝花楹
夏·荷花
秋·桂花
冬·梅花

A、 $W$ 的分子式为 $C_{9} H_{10} O_{4}$ B、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $Y$ 能发生加成和水解反应 D、 $1 m o l Z$ 最多消耗 $2 m o l B r_{2}$

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12、下列装置或试剂能达到实验目的的是（）

A、蛋白质的变性 B、中和反应反应热的测定 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体的制备 D、氯气的制备

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13、下列说法正确的是（）

A、石油的分馏属于化学变化 B、蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C、明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 可作净水剂，其水溶液呈碱性 D、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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14、合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是（）

A、NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B、NH₄HCO₃易溶于水，其电离方程式为 $N H_{4} H C O_{3} = N H_{4}^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N₂和H₂的利用率 D、新型催化剂能降低N₂生成 $N [S i (C H_{3})_{3}]_{3}$ 的反应热

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15、下列化学用语或图示表示正确的是（）

A、红磷和白磷互为同素异形体 B、CH₃Cl是非极性分子 C、H₂O的空间结构模型： D、基态 $S^{2 -}$ 的价层电子轨道表示式：

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16、化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是（）

A、“雪豹” $6 \times 6$ 轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B、“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C、“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D、“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子

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17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，Y和Z同主族。这四种元素形成的一种物质在医药、农药、染料等方面有广泛的用途，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、第一电离能：Y＞X＞Z B、该物质中X原子采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、W与Y形成的化合物 $W_{2} Y_{2}$ 是含有非极性键的极性分子 D、该物质中含有离子键、共价键和配位键

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18、等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是

A、等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B、超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C、对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D、液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性

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19、抗坏血酸（维生素C）常用作还原剂，实验室现有一份20.0g的抗坏血酸药片样品，现将这整份药片全部溶解于水，配制成一定量的溶液，逐渐滴加到200mL 0.2mol/L ${KMnO}_{4}$ （ $H^{+}$ ）溶液中，反应溶液中 $H^{+}$ 足量，当抗坏血酸溶液全部滴加完时，高锰酸钾溶液恰好褪为无色，抗坏血酸氧化反应如图过程：
请计算（温馨提示：有机物可以写成分子式进行计算，Mn元素价态变化：＋7→＋2）：

(1)、配制该高锰酸钾溶液，需称量 ${KMnO}_{4}$ 的质量为g。

(2)、高锰酸钾溶液恰好退为无色时，生成的脱氢抗坏血酸的物质的量为mol。

(3)、该药片样品中，抗坏血酸的质量分数为。

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20、我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，而粗Ti是由金红石（ ${TiO}_{2}$ ）为原料生产的，再进行提纯得到纯Ti，下列是科高化学小组设计的实验流程：
已知：钛（Ti）常温下不与酸、碱反应，而在高温下能被空气氧化，则常温下可以用稀硫酸除去粗Ti中含有的少量Mg，并根据消耗一定浓度稀硫酸的体积测定粗Ti中Mg的质量分数。

(1)、用浓硫酸配制所需浓度的稀硫酸时，不需要用到（填字母序号）。

A、玻璃棒 B、移液管 C、分析天平 D、容量瓶

(2)、若配制稀硫酸定容时俯视刻度线（其他操作均正确），则测定的Mg质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)、工业上采用某种方法，将流程图中的用作制备2种可循环材料的原料。

(4)、在高温下，向金红石与碳的混合物中通入氯气，得到 ${TiCl}_{4}$ 和一种可燃性气体，其反应的化学方程式为。

(5)、下列关于该流程的说法错误的是（填字母序号）。

A、可以在 $N_{2}$ 氛围和高温条件下，Mg与 ${TiCl}_{4}$ 制得粗Ti B、在加热时，Ti与稀硫酸反应生成的产物中Ti元素的价态可以是＋2 C、该流程中Ti的冶炼方法在工业上是典型的置换法 D、二氧化钛在高温下可以只与碳反应生成一氧化碳和钛

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