浙江宁波市九校2025-2026学年高二下学期6月期末考试化学试题

试卷更新日期：2026-07-05 类型：期末考试

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一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)

1. 冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的

A、单质 B、聚合物 C、有机物 D、超分子

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2. 下列关于氢化钠的说法中，不正确的是

A、氢化钠中H是-1价 B、氢化钠属于离子化合物 C、氢化钠与水反应后溶液显碱性 D、氢化钠在空气中不易变质

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3. 下列化学用语表示不正确的是

A、乙烯中p-p $π$ 键形成的轨道重叠示意图： B、氯离子的结构示意图： C、氨气分子的空间填充模型： D、异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷

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4. 关于火法炼锌的反应 ${ZnCO}_{3} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Zn + 3 CO ↑$ ，下列说法中正确的是

A、 $Zn$ 是氧化产物 B、生成 $1 molZn$ 转移 $2 mol$ 电子 C、 ${ZnCO}_{3}$ 中只有 $Zn$ 得电子 D、C是还原剂

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5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、电负性 $N < O$ B、离子半径 ${Al}^{3 +} > O^{2 -}$ C、碱性 $CsOH > KOH$ D、还原性 ${Cl}^{-} < {Br}^{-}$

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6. 物质结构决定性质，下列说法不正确的是

A、 $Si - C$ 键键能大于 $Si - Si$ ，碳化硅硬度高于硅单质 B、 ${MgF}_{2}$ 是离子晶体，熔融可以导电 C、 $CO$ 是极性分子，易溶于水 D、甲醇与钠反应比乙醇更剧烈

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7. 下列说法不正确的是

A、钢铁表面吸附的水膜显酸性，可能发生吸氧腐蚀 B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 C、某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 $C_{4} H_{10}$ D、可以用浓 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 转化为 ${CaCO}_{3}$

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8. 下列反应方程式正确的是

A、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶于稀硝酸： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$ B、惰性电极电解 ${CuCl}_{2}$ 溶液： $2 {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 Cu + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ C、实验室制氨气： $Ca {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ D、乙二醇与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应： $5 {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 8 {MnO}_{4}^{-} + 24 H^{+} = 5 HOOC - COOH + 8 {Mn}^{2 +} + 22 H_{2} O$

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9. 一些害虫体内的酶会使 $DDT$ 脱去 $HCl$ 变成毒性较低的 $DDE$ ，对 $DDT$ 产生抗药性。下列说法不正确的是

A、 $DDT$ 中最多有5个碳原子共线 B、 $1 molDDT$ 最多可与 $6 {molH}_{2}$ 加成 C、 $DDE$ 不存在顺反异构体 D、 $DDE$ 可以发生加聚反应，得到产物的结构简式为

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10. 下列说法不正确的是
A．向容量瓶中转移溶液
B．二氧化氮溶于水的实验装置
C．能观察到铜丝一段时间内红热
D．用于制取大量 ${NaHCO}_{3}$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列有关含硼化合物的说法不正确的是

A、1个 $B_{2} H_{6}$ 分子共有12个价层电子 B、无机苯 $B_{3} N_{3} H_{6}$ 的空间构型为平面形 C、 ${BF}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应时形成配位键 D、 $B {(OH)}_{3}$ 与乙二醇反应生成，反应后溶液的酸性会减弱

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12. 电镀金的原料亚硫酸金钠[ ${Na}_{3} Au {({SO}_{3})}_{2}$ ]可以通过电解的方式制备，电极材料采用 $Au$ 和石墨，其余试剂和装置如图。下列说法不正确的是

A、电极 $M$ 的电极反应式为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ B、离子交换膜 $P$ 应选用阴离子交换膜 C、可能会有副产物 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 生成 D、 ${Cl}^{-}$ 通过配位作用使 $Au$ 能在阳极失电子

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13. 磷可以形成多种氧化物和含氧酸，磷酸可以聚合生成多磷酸( $H_{n + 2} P_{n} O_{3 n + 1}$ )，焦磷酸的结构如图所示，下列说法不正确的是

A、焦磷酸分子中有三种不同化学环境的 $O$ B、三磷酸( $H_{5} P_{3} O_{10}$ )可以脱水生成含六元环的环状三磷酸 C、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 属于正盐，则 $H_{3} {PO}_{2}$ 为一元酸 D、 $P_{4} O_{10}$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的数目之比为 $3 ∶ 1$

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14. 科学家利用二芳基硅二醇( $Ar$ -表示苯基)实现了环氧丙烷与 ${CO}_{2}$ 催化环加成反应生成碳酸丙烯酯，其反应机理如下。下列说法不正确的是

A、碳酸丙烯酯水解可以获得1，2-丙二醇 B、该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C、物质B、C、D中都存在氢键 D、整个转化过程中碳原子有 $sp$ 、 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 三种杂化方式

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15. 环境保护工程师研究利用 ${Na}_{2} S$ 、 $FeS$ 和 $H_{2} S$ 处理水样中的 ${Cd}^{2 +}$ 。已知 $25 ° C$ 时， $H_{2} S$ 饱和溶液的浓度约为 $0.1 mol / L$ ， $K_{a 1} (H_{2} S) = 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (FeS) = 10^{- 17}$ ， $K_{sp} (CdS) = 10^{- 26}$ 。下列说法不正确的是

A、 $0.01 mol / {LNa}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-})$ B、 ${Na}_{2} S$ 溶液中： $c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2 -})$ C、通过加入 $c ({Cd}^{2 +}) = 0.01 mol / L$ 的溶液，可实现 $FeS$ 向 $CdS$ 的有效转化 D、向 $c ({Cd}^{2 +}) = 0.01 mol / L$ 的溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，所得溶液中： $c (H^{+}) > c ({Cd}^{2 +})$

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16. 以1-丁醇为原料制备1-溴丁烷(沸点 $102 ° C$ )，实验方案如下：
步骤Ⅰ——圆底烧瓶中加入水、浓硫酸、1-丁醇、 $NaBr$ 固体、沸石，加热回流30 min；蒸馏、收集馏分，得到1-溴丁烷粗品。
步骤Ⅱ——取1-溴丁烷粗品，依次用水、浓硫酸、水、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液、水洗涤，分液；加无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥，过滤，蒸馏得到产品。
步骤Ⅲ——经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图。
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，加入水的主要目的是降低反应速率 B、步骤Ⅱ，三次水洗除去的物质不同 C、步骤Ⅱ，加无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥后，未经过滤、直接蒸馏，会导致产品的纯度降低 D、步骤Ⅲ，核磁共振氢谱图说明产品中有杂质

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二、填空题(本题共4小题，共52分)

17. 自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。

(1)、纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示：
①基态 ${Zn}^{2 +}$ 的价层电子排布式；
②每个 $S^{2 -}$ 周围最紧邻且距离相等的 ${Zn}^{2 +}$ 有个；
③科学家利用氯化铕( ${EuCl}_{3}$ )对纤锌矿进行掺杂，Eu³⁺可能替换纤锌矿中的(填“ ${Zn}^{2 +}$ ”或“ $S^{2 -}$ ”)，掺杂后晶体的导电性会(填“增强”或“减弱”)。

(2)、以 ${SO}_{2} X_{2}$ ( ， $X = F$ 、 $Cl$ )为原料可制备多种物质。
① ${SO}_{2} X_{2}$ 中 $S$ 的杂化方式为；
② ${SO}_{2} X_{2}$ 可与水反应生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H X$ ，比较反应速率的大小 ${SO}_{2} F_{2}$ ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ (填“>”或“<”)；
③ ${SO}_{2} F_{2}$ 可制备高聚物 $W$ ()，W在碱性条件下易降解，解释原因。

(3)、过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为 ${KHSO}_{4} \cdot 2 {KHSO}_{5} \cdot K_{2} {SO}_{4}$ ，有效成分 ${KHSO}_{5}$ ，可由氯磺酸( ${HSO}_{3} Cl$ )和双氧水制备。
①写出 ${HSO}_{5}^{-}$ 的结构式；
②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为 $2 ∶ 1$ 反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式；
③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是。

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18. 甲醇属于重要大宗化学品，可由 $H_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 制备，该过程发生如下反应：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41.2 kJ / mol$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.5 kJ / mol$
Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3}$

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、在 $5.0 MPa$ 的恒压装置中充入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在催化剂作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 或 $CO$ 的选择性 $S$ [ $S ({CH}_{3} OH 或 CO) = \frac{n ({CH}_{3} OH 或 CO)}{n (消耗 {CO}_{2} 的总量)} \times 100 %$ ]及 ${CO}_{2}$ 的转化率 $α$ 随温度的变化如图所示。
①表示平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率的曲线是(填“ $x$ ”、“ $y$ ”或“ $z$ ”)， $250 ° C$ 后， ${CO}_{2}$ 转化率随温度变化呈现该曲线变化的原因是。
②其他条件相同，若将反应物充入 $3.0 MPa$ 的恒压容器中发生反应， ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的选择性随温度的变化与 $5.0 MPa$ 时变化相似，请在图中画出 $150 \sim 400 ° C$ 之间 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度变化曲线(只作定性描述)。
③反应Ⅰ和Ⅱ在铜相催化剂表面的反应机理可能如下(其中*表示吸附态)：
(ⅰ) $H_{2} + 2^{*} \to 2 H^{*}$
(ⅱ) ${CO}_{2} +^{*} \to CO + O^{*}$
(ⅲ) ${CO}_{2} + O^{*} \to {CO}_{3}^{*}$
(ⅳ) ${CO}_{3}^{*} + 3 H^{*} \to H_{3} {CO}^{*} + 2 O^{*} +^{*}$
(ⅴ)
(ⅵ) $O^{*} + 2 H^{*} \to H_{2} O^{*} + 2^{*}$
(ⅶ) ${CH}_{3} {OH}^{*} \to {CH}_{3} OH +^{*}$
(ⅷ) $H_{2} O^{*} \to H_{2} O +^{*}$
写出反应ⅴ的方程式。

(3)、甲醇可被氧化为甲酸，常温下将 $0.2 mol / LHCOOH$ 溶液与 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液等体积混合，求混合后的溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 约为(已知 $HCOOH$ 的 $p K_{a} = 3.75$ )。

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19.

蛋氨酸铜( $M = 360 g / mol$ )是一种氨基酸螯合物类的饲料添加剂，可由蛋氨酸与胆矾反应制备。某研究小组采用以下方案制备并测定蛋氨酸铜的纯度：

Ⅰ．蛋氨酸铜的制备

已知：①蛋氨酸可用 $HMet$ 表示，其结构为；

②制备反应方程式为 ${Cu}^{2 +} + 2 HMet ⇌ Cu {(Met)}_{2} + 2 H^{+}$ ， ${Cu}^{2 +}$ 的配位数为4。

（1）操作a的名称是________。

（2）步骤中调节pH至6~8的目的是________。

（3）如何检验水洗后沉淀已完全洗净，写出具体的实验方案________。

（4）下列说法正确的是________。

A. 蛋氨酸与铜离子配位形成蛋氨酸铜螯合物时，

S

、

N

原子给出孤电子对

pH

调至4后要减慢

NaOH

溶液的滴加速度，原因是调节过程中

pH

会出现突变，防止滴加过快

pH

迅速变大

C. 若调节

pH

时

pH

超过了8，可用稀硫酸回调

D. 醇洗的目的是减少水分残留，便于干燥

Ⅱ．蛋氨酸铜纯度测定

研究小组通过测定产品中蛋氨酸含量确定产品纯度，实验步骤如下：

准确称取0.1000 g产品，置于250 mL碘量瓶中，加入10 mL水、2 mL2 mol/L盐酸，微热溶解，加入40 mL磷酸盐缓冲溶液充分摇匀(此时溶液变浑浊)，冷却至室温。________，记录滴定液体积，平行测定三份。

已知：①蛋氨酸铜与 $I_{3}^{-}$ 1∶1反应，但速率较慢；

② $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{3}^{-} = 3 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

（5）盛装 $I_{3}^{-}$ 标准溶液应选用棕色________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（6）请选择下列选项中的合理操作并进行排序，填入步骤________。

A．用 $0.1000 mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定

B．用 $0.0500 mol / {LI}_{3}^{-}$ 标准溶液滴定

C．准确加入 $25.00 mL 0.0500 mol / {LI}_{3}^{-}$ 标准溶液，充分摇匀

D．加入几滴淀粉溶液

E．将碘量瓶置于暗处放置 $15 min$

（7）根据正确顺序实验，平均消耗滴定液20.00 mL，计算产品中蛋氨酸铜的纯度为________。

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20. 化合物 $K$ 是一种口服抗凝药的关键中间体，其合成路线如下(部分流程及反应条件已省略)：
已知：① $R_{1} - COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R_{1} - COCl$ ；
②。

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、写出B与C反应生成D的化学方程式。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、 $D$ 中 $N$ 的碱性①>② B、 $E \to G$ 的反应类型包含取代、加成、消去 C、 $F$ 与 $H_{2}$ 充分加成后的产物中含有手性碳 D、 $G$ 的分子式为 $C_{22} H_{14} N_{5} O$

(4)、已知 $G \to H$ 的反应类型为加成， $H$ 的结构简式为。

(5)、I→K的过程中，可能会生成另一种产物L，与K互为同分异构体，且存在双键-单键-双键交替的结构，写出L的结构简式。

(6)、以光气()、乙烯、环氧乙烷为原料，设计化合物J的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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A．向容量瓶中转移溶液	B．二氧化氮溶于水的实验装置

C．能观察到铜丝一段时间内红热	D．用于制取大量 ${NaHCO}_{3}$ 晶体

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一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)

二、填空题(本题共4小题，共52分)

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