四川省德阳市2025-2026学年高三上学期第一次诊断考试化学试题

试卷更新日期：2026-01-03 类型：高考模拟

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一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。)

1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A、按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B、处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径 C、有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买 D、含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流

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2. 下列关于生物大分子说法正确的是

A、核酸在一定条件下可以发生水解反应 B、有甜味的物质均为糖类 C、以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D、纤维素含有亲水基团，易溶于水

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3. 下列化学用语表示正确的是

A、p-pσ键的形成过程： B、基态 $K^{+}$ 的最外层电子排布图： C、邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D、 ${CO}_{2}$ 的电子式：

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4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是

A、分子式为 $C_{15} H_{22} O_{5}$ B、易溶于水 C、能发生取代反应 D、所有标“*”的碳原子均为手性碳原子

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5. 我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、若有 $13.2 g {CO}_{2}$ 生成，反应中转移电子的数目为 $0.6 N_{A}$ B、 $22.4 L N_{2}$ 中含π键的数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.5 mol {NO}_{3}^{-}$ 中N原子的价层电子对数目为 $1.5 N_{A}$ D、 $1 mol K_{2} S$ 溶于水，溶液中 $S^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$

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6. 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是

选项	实例	解释
A	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的O通过离子键与 $K^{+}$ 作用
B	碱性： ${CH}_{3} {NH}_{2} > {NH}_{3}$	$- {CH}_{3}$ 是吸电子基团，使得 $- {NH}_{2}$ 中N的电子云密度变大，碱性变强
C	$O_{3}$ 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中	$O_{3}$ 分子的极性较强
D	键角： ${NCl}_{3} > {PCl}_{3}$	N电负性强于P， $N - Cl$ 键的成键电子对更靠近N原子 ${NCl}_{3}$ 的成键电子对之间的排斥力强于 ${PCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是
A.测定醋酸溶液的浓度
B.除去工业乙醇中的杂质
C.实验室模拟侯氏制碱法
D.实验室制备 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列过程对应的离子方程式错误的是

A、用绿矾处理酸性废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ B、 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 溶于稀硝酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸混合： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ D、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2} : {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$

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9. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Y > W$ B、最高价含氧酸酸性： $Z > W$ C、电负性： $Q > Y$ D、简单氢化物的稳定性： $Y > X$

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10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 和 ${HSO}_{3}^{-}$ 发生互相促进的水解反应
B	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色	淀粉已经完全水解
C	向碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色	碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力
D	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴入 ${FeCl}_{2}$ 溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性： ${KMnO}_{4} > {Fe}^{3 +} > {Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：
下列说法正确的是

A、整个过程中 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 作催化剂 B、过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $3 : 4$ C、过程II中，只有N的化合价发生变化 D、图中总反应的化学方程式为 $6 NO + 4 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 5 N_{2} + 6 H_{2} O$

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12. 氮化镓 $(GaN)$ 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶胞参数为a pm，X原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，下列说法错误的是

A、Y原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$ B、Ga原子的配位数为4 C、XY原子间的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ D、GaN晶体的密度为 $\frac{3.36 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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13. 氯化铬晶体 $({CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O)$ 是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠 $({Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 为原料制备 ${CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如下：
已知： ${CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。
下列说法错误的是

A、“碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B、“还原”后，过量的 ${CH}_{3} OH$ 可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C、“过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D、整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应

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14. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
下列说法正确的是

A、离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜 B、温度越高，该装置的转化效率越高 C、电极A的反应式为： $C_{6} H_{12} O_{6} + 24 e^{-} + 6 H_{2} O = 6 {CO}_{2} ↑ + 24 H^{+}$ D、当电路中通过 $0.4 mol e^{-}$ 时，Ⅲ室溶液质量增加12.4 g

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15. 在水溶液中 ${Hg}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 存在配位平衡： ${Hg}^{2 +} \overset{K_{1}}{⇌} {[HgCl]}^{+} \overset{K_{2}}{⇌} [{HgCl}_{2}] \overset{K_{3}}{⇌} {[{HgCl}_{3}]}^{-} \overset{K_{4}}{⇌} {[{HgCl}_{4}]}^{2 -}$ ， $K_{1}$ 为 ${Hg}^{2 +}$ 转化为 ${[HgCl]}^{+}$ 的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数 $δ [δ (X) = \frac{n (X)}{n (总)}]$ 与 $- \lg c ({Cl}^{-})$ 的关系如图所示：
下列说法正确的是

A、曲线d代表 $δ \{{[{HgCl}_{3}]}^{－}\}$ B、平衡常数 $K_{3}$ 为 $10^{0.84}$ C、 $K_{4} < K_{3}$ D、P点时 $c ({Cl}^{-}) = 10^{- 6.71} mol \cdot L^{- 1}$

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二、填空题(本题共4小题，共55分)

16. 铁、铜及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、铜在潮湿的空气中会慢慢被锈蚀生成铜锈 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ ，该反应的化学方程式为。

(3)、向盛有 ${CuSO}_{4}$ 溶液的试管中慢慢滴加适量氨水，再加入一定量95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，其化学式为，用玻璃棒摩擦试管壁会产生微小的玻璃微晶，会(填“增大”或“减小”)结晶速率。

(4)、下列关于铁及其化合物的性质叙述正确的是_______(填标号)。

A、生铁的熔点比纯铁高 B、常温下可用铁制槽罐车运输浓硫酸 C、铁在硫蒸气中燃烧生成 ${Fe}_{2} S_{3}$ D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液可用于蚀刻铜质印刷电路板

(5)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 常用作杀菌消毒剂，实验室常用 ${FeCl}_{3}$ 溶液、浓KOH溶液与 ${Cl}_{2}$ 反应制得。实验室配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液的方法是，制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式是。

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17. 邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下：

实验装置如下图(部分仪器略去)：

相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)：

物质	Mr	颜色	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	其他
苯酚	94	无色	40.9	181.8	稍溶于水，65℃以上能与水混溶。
邻硝基苯酚	139	浅黄色	44.5	216	溶于热水，微溶于冷水。	能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚	139	浅黄色	113.4	279	溶于热水，微溶于冷水。	不与水蒸气一同挥发

实验步骤：

①向装置I中的三颈烧瓶中加入 $10.2 g {NaNO}_{3}$ 、26.0 mL水、8.0 mL浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴；

②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品；

③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。

回答下列问题：

(1)、装置I中仪器a的名称是，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。

A.500 mL 　　 B.250 mL 　　 C.100 mL 　　 D.50 mL

(2)、玻璃管b的作用为。

(3)、步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是。

(4)、当观察到d中的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。

(5)、图中虚线框内合适的装置可以为(填标号)。

(6)、取③中样品0.85 g，加入含

0 {.015 mol Br}_{2}

的饱和溴水(邻硝基苯酚与

{Br}_{2}

以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的

{Br}_{2}

与足量KI溶液作用生成

I_{2}

，用

0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，终点时消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}

。

则邻硝基苯酚的选择性=%(物质X的选择性 $= \frac{转化为 X 的反应物的物质的量}{消耗的反应物的总物质的量} \times 100 %$ )

(7)、实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是(填标号)。

A.滴定终点时俯视读数

B.滴定时， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴在锥形瓶外

C.滴定前， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液部分变质

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18. 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)制备镍的部分工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下， $H_{2} O_{2}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 不能氧化 ${Ni}^{2 +}$ ；
②常温下， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 9.0 \times 10^{- 11}$ 。
回答下列问题：

(1)、镍元素在周期表中的位置为，滤渣1的成分是。

(2)、“沉铁”步骤中，加入 $H_{2} O_{2}$ 时发生反应的离子方程式为， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 能沉铁的原因是。

(3)、若溶液酸度过高， ${Mg}^{2 +}$ 沉淀不完全，原因是，取“沉镁”后的溶液1 L，已知 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.02 mol / L$ ，要使溶液中 $c ({Mg}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ ，则至少需要加入 $mol NaF$ (忽略体积的变化，保留3位小数)。

(4)、沉镍所得的草酸镍晶体 $({NiC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 脱水后在高温下煅烧，可以制得 ${Ni}_{2} O_{3}$ ，同时获得混合气体， ${NiC}_{2} O_{4}$ 煅烧分解的化学方程式为。

(5)、NiO的晶胞结构如图所示，离 $O^{2 -}$ 最近的 ${Ni}^{2 +}$ 形成的空间结构为。

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19. ${CO}_{2}$ 是潜在的碳资源，研究 ${CO}_{2}$ 捕集与转化对实现“碳中和”具有重要意义。下面是涉及 ${CO}_{2}$ 转化的相关反应：
i． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 63 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应 $Arrhenius$ 经验公式的实验数据如下图中直线a所示。已知 $Arrhenius$ 经验公式为 $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能， $k$ 为速率常数， $R$ 和 $C$ 为常数)。当改变外界条件时，实验数据如下图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

(2)、反应iii在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得 ${CO}_{2}$ 转化率随温度变化的影响如下图所示：
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的最佳温度为。

(3)、在一定温度和恒压 $(2 MPa)$ 下，向容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ 发生反应i、ii。
①当以下数值不变时，不能说明反应i、ii均达到平衡的是(填标号)。
A. $H_{2}$ 与CO体积比　　 B.混合气体的质量　　C. ${CH}_{3} OH$ 的体积分数
②若体系达到平衡时，消耗的 ${CO}_{2}$ 有一半转化为甲醇，混合气体的总物质的量为起始气体的0.8倍，则 ${CO}_{2}$ 的转化率为，反应ii的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为用气体分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。

(4)、用惰性电极电解酸性的 ${CO}_{2}$ 水溶液可得到甲烷，其原理如图所示：

a电极上的电极反应式为。

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A.测定醋酸溶液的浓度	B.除去工业乙醇中的杂质

C.实验室模拟侯氏制碱法	D.实验室制备 ${NH}_{3}$