浙江省温州市环大罗山联盟2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

试卷更新日期：2025-07-05 类型：期末考试

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一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列属于极性分子的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${CCl}_{4}$ C、 $N_{2}$ D、 $NaCl$

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、碳的基态原子轨道表示式： B、 ${SO}_{3}$ 的价层电子对互斥模型： C、 $HCl$ 的形成过程： D、 ${CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}$ 的名称：3-甲基戊烷

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3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A、葡萄酒酿制过程中添加适量 ${SO}_{2}$ 既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B、因为 ${SiO}_{2}$ 熔点高，所以可用于制造光导纤维 C、纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好

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4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、电负性： $Cl > S > P$ B、离子半径比较： $H^{-} < {Li}^{+}$ C、化合物中离子键百分数： $NaCl > NaI$ D、结合 $H^{+}$ 的能力： ${OH}^{-} < {NH}_{2}^{-}$

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5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B、不需要回收利用的有机废液，一般可用焚烧法处理 C、对于含 ${Hg}^{2 +}$ 的废液，可利用 ${Na}_{2} S$ 溶液进行处理，再将沉淀物集中送至环保部门进一步处理 D、皮肤沾到少量苯酚，先用 $NaOH$ 溶液清洗，后用水清洗

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6. 关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 可用足量的 $Zn$ 还原为 $Fe$ B、 $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ ，说明氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$ C、足量的 $Fe$ 在氯气中燃烧生成 ${FeCl}_{2}$ D、 $1 {mol FeC}_{2} O_{4}$ 与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应，转移 $3mol$ 电子

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7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B、 $CO$ 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的 $NO$ C、超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D、植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂

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8. 下列方程式不正确的是

A、硫粉在足量氧气中燃烧： $2 S + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {SO}_{3}$ B、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液吸收少量甲醛： $5 HCHO + 4 {MnO}_{4}^{-} + 12 H^{+} \to 5 {CO}_{2} ↑ + 4 {Mn}^{2 +} + 11 H_{2} O$ C、用稀硝酸除去试管壁上的银镜： $3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ D、 ${TiCl}_{4}$ 加入水中： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-}$

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9. 研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，
下列说法正确的是

A、青蒿素含有羰基和醚键、过氧键 B、青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯 C、双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D、1个青蒿素分子中有6个手性碳原子

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10. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是

A、反应①方程式为 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ ，体现了 $C$ 元素的非金属性比 $Si$ 元素强 B、步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C、对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应 D、流程中的 $H_{2}$ 和 $HCl$ 均可循环利用

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11. 下列说法正确的是

A、在合成氨反应中： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，一定条件下，将 $n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 通入恒容的容器中反应，当 $N_{2}$ 物质的量分数不变时可逆反应达到平衡状态 B、平衡： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ 中，断裂 $2 {mol NO}_{2} (g)$ 中的共价键所需能量小于断裂 $1mol$ $N_{2} O_{4} (g)$ 中的共价键所需能量 C、 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (s)$ $Δ H < 0$ ， ${Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) = NaCl (s)$ $Δ H < 0$ ，则 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g)$ $Δ H < 0$ D、 $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

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12. 西北工业大学黄维院士团队研发出一种新型 $Zn - {NO}_{2}$ 水性电池，该电池能有效地捕获 ${NO}_{2}$ 并将其转化为 ${NO}_{2}^{-}$ 。现利用 $Zn - {NO}_{2}$ 电池将产生的 ${NO}_{2}^{-}$ 电解制氨，过程如下图所示。下列说法正确的是

A、 $a$ 电极发生还原反应 B、可加入一定量的 $NaCl$ 固体增强丙室中水的导电性 C、电解池的总反应式为 $2 {NO}_{2}^{-} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {NH}_{3} + 3 O_{2} + 2 {OH}^{-}$ D、当电路中转移 $2 {mol e}^{-}$ 时，丙室溶液质量减少 $16g$

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13. 铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径 $1 ~ 100 nm$ ）具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是

A、该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B、蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物 C、该晶体与盐酸反应可生成 $Cu$ 和 ${CuCl}_{2}$ D、氧原子的配位数为4

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14. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是

A、 $H^{+}$ 为该反应的催化剂 B、步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 C、肉桂酸中所有原子不可能共面 D、与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质

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15. 25℃时， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}$ 。下列描述不正确的是

A、 $C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + {HC}_{2} O_{4}^{-}$ $K \approx 6.7 \times 10^{- 11}$ B、 $C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 {HC}_{2} O_{4}^{-}$ $K \approx 3.7 \times 10^{2}$ C、 $H_{2} C_{2} O_{4} + {Fe}^{2 +} ⇌ {FeC}_{2} O_{4} (s) + 2 H^{+}$ $K = 40$ D、0.1mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $c (H^{+}) \approx {(5.6 \times 10^{- 3})}^{1 / 2}$

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16. 锶位于 $IIA$ 族，其化合物应用广泛， ${SrSO}_{4}$ 常用于陶瓷工业。以天青石精矿（主要含 ${SrSO}_{4}$ ）为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
已知： $K_{sp} ({SrSO}_{4}) = 3.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({SrCO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 9}$

A、浸取后溶液中的溶质碱性大于 $Ca {(OH)}_{2}$ B、转化过程中发生的反应为 ${SrSO}_{4} + 2 {NH}_{4} {HCO}_{3} = {SrCO}_{3} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、气体 $X$ 为 ${CO}_{2}$ ，气体 $Y$ 为 ${NH}_{3}$ ，两者与水反应后的生成物可返回转化工序循环使用 D、转化过程中维持反应温度为 $70 ° C$ ，温度不宜过高或过低

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二、填空题（本大题共4小题，共52分）

17. 氮族元素在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。请回答：

(1)、下列说法中正确的是______

A、基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子 B、第一电离能： $O > N > C$ C、键角大小： ${NH}_{3} > {PH}_{3} > {AsH}_{3}$ D、 $P$ 元素可以生成 ${PCl}_{5}$ ，则氮元素也可以生成 ${NCl}_{5}$

(2)、白磷（ $P_{4}$ ）中的 $P$ 原子为杂化，请从分子空间构型角度解释白磷易自燃的原因。

(3)、某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为 $a = b \neq c$ ， $α = β = 90 °$ ， $γ = 120 °$ 。
①化学式为；
②1个氮原子周围距离相等且最近的 $Li$ 原子数目为。

(4)、某化学兴趣小组探究从半导体废料（主要成分为 $GaAs$ ，含 ${SiO}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 等杂质）中回收 $Ga$ ， $As$ ，设计了如下流程（流程中所加试剂均足量）：
已知： $Ga {(OH)}_{3}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 化学性质相似， $pH = 2.5$ 时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随 $pH$ 变化见下表：
$pH$
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
$Ga$ 沉淀率％
75.0
98.5
98.9
95.2
86.1
57.4
$Si$ 沉淀率％
93.2
98.5
99.2
99.6
86.3
65.2
①浸出液中含 $As$ 、 $Ga$ 元素的离子为。
②浸出液调节 $pH$ 至 $5.0 ~ 6.0$ 的目的是；“系列操作”为、。
③工业上常在 $700 ° C$ 左右用足量碳还原 ${Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}$ （砷酸钙）获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为。

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18.

工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ. $CO$ 还原脱硫。

（1）已知 $CO$ 和 $S_{2} (g)$ 的标准燃烧热（ $Δ H$ ）为： $- 283 kJ / mol$ ， $- 722 kJ / mol$ ，计算反应 $4 CO (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

（2）在一定温度下，向 $1L$ 恒容密闭容器中加入 $2 m o l C O$ 和 $1 {mol SO}_{2}$ 发生以上反应，测得 $v_{正} ({SO}_{2})$ 与 $c ({SO}_{2})$ 的数值关系如图1所示， $x$ 点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则 $x$ 点将移动到图1中的点（填字母标号）。

Ⅱ.活性炭脱硫。

采用活性炭脱除烟气中 ${SO}_{2}$ ，其过程首先要经物理吸附 ${SO}_{2} \to {SO}_{2} *$ （*代表吸附态）， $O_{2} \to O_{2} *$ ， $H_{2} O$ $\to H_{2} O *$ ，然后是化学吸附（如图2）。

（3）烟气脱硫过程的氧化反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，在恒温恒压的密闭容器中发生该反应。下列说法正确的是。

A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率

B. 反应混合气组分中

{SO}_{2}

和

{SO}_{3}

分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据

C. 向体系中加入惰性气体可增大反应的

K p

D. 增大

O_{2}

分压可提高

{SO}_{2}

的平衡转化率

Ⅲ. ${CH}_{4}$ 还原脱硫。

反应原理：

反应1： $2 {SO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 S (g) + 2 H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$

反应2： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$

（4）一定条件下，在 $100kPa$ 的恒压密闭容器中按体积比为 $1 : 1 : 7$ 充入 ${CH}_{4}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $He$ 发生反应1和2。测得 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率为 $60 %$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为 $50 %$ 。

①在一定温度范围内，缓慢升高反应温度，测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率先减小后增大，其原因为。

②反应2的压强平衡常数 $K p =$ ${(kPa)}^{2}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算）。

Ⅳ.电解脱硫。装置如图

首先通电电解 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 与 ${KHCO}_{3}$ 的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入 $H_{2} S$ ，发生反应的离子方程式为 $2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 2 {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} S = 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + 2 {HCO}_{3}^{-} + S ↓$ 。

（5）写出电解过程中阴极区的电极反应式（含 ${CO}_{3}^{2 -}$ ）。

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19. 硼氢化钠（ ${NaBH}_{4}$ ）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点 $33 ° C$ ，易燃），某探究小组采用偏硼酸钠（ ${NaBO}_{2}$ ）为主要原料制备 ${NaBH}_{4}$ ，其实验流程如图：

(1)、在“合成”反应加料之前，需要通入氩气并将反应器加热至 $100 ° C$ 以上，该操作的目的是。

(2)、“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图所示，仪器 $a$ 的名称为。

(3)、上述流程中能循环利用的物质是。

(4)、下列说法正确的是______。

A、“合成”步骤的主要化学方程式为： ${NaBO}_{2} + 2 {SiO}_{2} + 4 Na + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {NaBH}_{4} + 2 {Na}_{2} {SiO}_{3}$ B、用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热 C、“蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开 D、通 $H_{2}$ 前，需将 $Na$ 打散在石油醚中的目的是增大 $Na$ 与 $H_{2}$ 的接触面积，加快反应速率

(5)、实验测定 ${NaBH}_{4}$ 的纯度步骤如下：
步骤1：取 $11 . 40g$ 产品（杂质不参加反应）溶于 $NaOH$ 溶液后配成 $200mL$ 溶液，取 $2 . 00mL$ 置于碘量瓶中，加入 $30 mL 0.1000 mol / L$ 的 ${KIO}_{3}$ 溶液充分反应。（ $3 {NaBH}_{4} + 4 {KIO}_{3} = 3 {NaBO}_{2} + 4 KI + 6 H_{2} O$ ）
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的 $KI$ 溶液，用稀硫酸调节 $pH$ ，使过量 ${KIO}_{3}$ 转化为 $I_{2}$ ，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调 $pH$ 约为5.0，加入几滴淀粉，用 $0.2000 mol / {L Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 $18 . 00mL$ 。（ $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ）
①按照先后顺序对本实验的滴定操作排序：
滴定管检漏 $\to$ 蒸馏水洗 $\to$ ______ $\to$ ______ $\to a \to$ ______ $\to$ ______ $\to$ ______
a.加液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 mL$ 处
b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数
c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d.赶出尖嘴部分气泡
e.向酸式滴定管中加 $3 ~ 5 {mL Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液
f.向碱式滴定管中加 $3 ~ 5 {mL Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液
g.左手控制活塞，右手振荡锥形瓶
h.左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶
②计算 ${NaBH}_{4}$ 的纯度为。
③滴入 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果（填“偏高”或“偏低”）

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20. 化合物 $G$ 是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成 $G$ （部分反应条件及试剂已简化）：
已知：①RCOR $′$ $\to_{{CH}_{2} {(COOH)}_{2}}^{Δ}$ ② $RCOOR^{'} \overset{HAl {(C_{4} H_{9})}_{2}}{\to} {RCH}_{2} OH$
③
请回答：

(1)、化合物 $G$ 中能水解的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是______。

A、 $1mol G$ 与足量氢气发生加成反应，最多消耗 $6 {mol H}_{2}$ B、 ${CH}_{2} {(COOH)}_{2}$ 的酸性比 ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$ 强 C、化合物 $A$ 易被氧化成对氟苯甲酸（），对氟苯甲酸可形成分子间氢键 D、 $F \to G$ 过程中发生了消去反应

(3)、 $B$ 的结构简式是。

(4)、 $D \to E$ 的化学方程式是。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物 $C$ 的同分异构体的结构简式。
①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子
②氟原子与苯环直接相连
③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子

(6)、以 ${CH}_{2} {(COOH)}_{2}$ 、1，3－丁二烯、乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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$pH$	4.0	5.0	6.0	7.0	8.0	9.0
$Ga$ 沉淀率％	75.0	98.5	98.9	95.2	86.1	57.4
$Si$ 沉淀率％	93.2	98.5	99.2	99.6	86.3	65.2