2026届广东省肇庆市高三上学期一模考试化学试题

试卷更新日期：2025-11-09 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无机非金属材料的是
A．佛山香云纱
B．潮州斗锣
C．广东剪纸
D．广州彩瓷

A、A B、B C、C D、D

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2. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是

A、“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的 $^{2} H$ 与 $^{3} H$ 互为同位素 B、“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼 $(C_{2} H_{8} N_{2})$ 是烃类化合物 D、亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料

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3. 交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是

A、制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜 B、燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化 C、高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物 D、电动汽车电机使用的 $Nd - Fe - B$ 永磁材料具有较高的磁性能， $_{60}^{142} Nd$ 原子的中子数为82

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4. 分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
A．分离乙醇和乙酸
B．除去 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$
实验装置
实验目的
C．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
D．干燥 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用卤水点豆浆制作豆腐花	卤水能使蛋白质胶体发生聚沉
B	在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀	利用牺牲阳极法进行防腐
C	用泡沫灭火器灭火	碳酸氢钠受热易分解
D	用浓溴水检测废水中的苯酚	苯酚能与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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6. 盐酸伊托必利是一种治疗功能性消化不良的胃药，其合成中间体的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、属于苯的同系物 B、有3种含氧官能团 C、可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 D、既能与盐酸反应又能与 $NaOH$ 溶液反应

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7. 卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是

A、存在共价键、离子键和配位键 B、中心离子为 ${Fe}^{2 +}$ ，配位数为4 C、 $C$ 、 $N$ 、 $O$ 原子均存在孤电子对 D、血红素属于有机高分子化合物

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8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${BaCO}_{3}$ 作医疗内服的“钡餐”	${BaCO}_{3}$ 不溶于水
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	浓硫酸与碳在加热条件下反应	浓硫酸具有酸性
D	淀粉和纤维素的分子式均可用 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 表示	淀粉和纤维素互为同分异构体

A、A B、B C、C D、D

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 mol ^{37} {Cl}_{2}$ 的中子数比质子数多 $3 N_{A}$ B、标准状况下 $11.2 {L CO}_{2}$ 中含有的 $π$ 键数目为 $2 N_{A}$ C、 $64 g Cu$ 与足量稀硝酸反应，转移电子数目为 $2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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10. 元素 $a \sim h$ 为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A、a和b同族 B、第一电离能： $c > d$ C、原子半径： $e > h$ D、最简单氢化物的沸点： $f > g$

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11. 利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的性质实验：打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，一段时间后，装置 $b$ 中溶液变蓝。将装置 $c$ 置于光亮处，关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ ，通入与 ${CH}_{4}$ 等体积的 ${Cl}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B、装置 $b$ 中现象说明 $I^{-}$ 全部转化为 $I_{2}$ C、装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D、反应结束后装置 $c$ 的试管中最多有5种有机物

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12. 钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是

A、用 $NaOH$ 溶液吸收少量 ${SO}_{2} : {SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ B、用 ${Na}_{2} O_{2}$ 和水制备 $O_{2} : {Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、用石墨电极电解 $NaCl$ 溶液： $2 H_{2} O + 2 {Cl}^{-} \overset{电解}{=} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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13. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备 ${SO}_{2}$ 并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是

A、理论上装有 ${BaCl}_{2}$ 溶液的试管中无明显现象 B、一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C、3处棉球颜色不发生变化，说明 ${SO}_{2}$ 的氧化性弱于 $I_{2}$ D、将4处酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液换为 ${FeCl}_{3}$ 溶液也能达到相同目的

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14. 结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的 $O - H$ 键	乙酸能发生酯化反应
B	${NH}_{3}$ 是极性分子， ${CH}_{4}$ 是非极性分子	在水中的溶解度： ${NH}_{3} > {CH}_{4}$
C	$σ$ 键能绕键轴旋转， $π$ 键不能绕键轴旋转	丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象
D	电负性： $F > Cl > Br$	热稳定性： $HF > HCl > HBr$

A、A B、B C、C D、D

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15. 铑 $(_{45} Rh)$ 的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、铑位于元素周期表ds区 B、总反应为 ${CH}_{3} OH + CO = {CH}_{3} COOH$ C、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D、反应过程中铑元素的化合价未发生变化

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16. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下， ${TiO}_{2}$ 电极产生电子 $(e^{-})$ 和空穴( $h^{+}$ ，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是

A、放电时，电极I为负极 B、充电时， ${TiO}_{2}$ 电极上的电极反应式为 $I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}$ C、放电时，需闭合开关 $a$ 、打开开关 $b$ ，并对 ${TiO}_{2}$ 电极采取避光措施 D、充电时，电路每转移 $2 {mole}^{-}$ ，理论上阴极室中溶液的质量增加 $46 g$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.
${FeCl}_{3}$ 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水 ${FeCl}_{3}$ (易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。
I． ${FeCl}_{3}$ 的制备
（1）仪器a的名称为。
（2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为。
（3）球形干燥管的作用为。
II． ${FeCl}_{3}$ 溶液与金属 $Zn$ 反应的探究
（4）理论分析
依据金属活动性顺序， ${FeCl}_{3}$ 溶液与过量 $Zn$ 粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。
（5）实验验证
小组同学向 $pH = 1$ 的 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量 $Zn$ 粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ ，取出固体，测得固体中不含 $Fe$ 单质。
①产生气泡发生反应的离子方程式为。
②取少量反应后的溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，说明有 ${Fe}^{2 +}$ 生成。生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式为。
③对于实验后固体中未检测出 $Fe$ 单质，小组同学进行进一步探究。
i．甲同学猜想，在 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 的溶液中，即便生成了 $Fe$ ，也会被 $H^{+}$ 消耗。
甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略 $H^{+}$ 对 $Fe$ 的消耗。
ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在 $Zn$ 粉上，阻止反应的进一步进行。
查阅资料： $0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}$ 开始沉淀时 $pH \approx 1.2$ ，完全沉淀时 $pH \approx 3$ 。
乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 时，取出固体，检测固体中含有 $Fe$ 单质。证明乙同学猜想正确。

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18. 铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ ，难溶于水)是常用的氧化剂， ${MnO}_{2}$ 是活性电极。以辉铋矿(主要成分为 ${Bi}_{2} S_{3}$ ，含 ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)和软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )为原料联合焙烧制备 ${NaBiO}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后产物为 ${Bi}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 和 ${MnSO}_{4}$ 。
②氧化性强弱： ${Fe}^{3 +} > {Bi}^{3 +}$ 。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 $pH$ 见下表。
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Bi}^{3 +}$
开始沉淀
7.6
2.7
8.1
4.5
沉淀完全
9.6
3.7
10.1
5.5

(1)、“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是。

(2)、“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为。“酸浸”后，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、“还原”时加入 $Bi$ 的目的为。

(4)、“沉铋”时，调节溶液pH的范围为。

(5)、“氧化”时，由 $Bi {(OH)}_{3}$ 生成 ${NaBiO}_{3}$ 的化学方程式为。

(6)、①“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极。请画出电解池示意图并做相应标注。。
②若回收滤液2用于电解制备 ${MnO}_{2}$ ，需进行脱氯处理，理由是(结合电极方程式解释)。

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19. 钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。

(1)、基态钛原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、工业上制备金属钛有多种方法。
①四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
已知： $Ti (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (1)$     $Δ H = - 804.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 Na (s) + {Cl}_{2} (g) = 2 NaCl (s)$     $Δ H = - 882.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$Na (s) = Na (1)$     $Δ H = + 2.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
液态钠与四氯化钛发生置换反应生成固态钛的热化学方程式为。
② ${TiO}_{2}$ 直接电解法也可以制备金属钛，以熔融的 ${CaCl}_{2}$ 为电解液，以 ${TiO}_{2}$ 和石墨为电极。电解时阴极发生反应的电极方程式为。已知 $F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}$ ，当 $I = 0.5 A$ ，通电 $60 S$ 时，理论上可得 $Ti$ 的质量为 $g$ (列出计算式，已知 $Q=nF=It$ ， $Q$ 为时间 $t$ 内通过电路的总电荷量)。

(3)、硫酸钛 $[Ti {({SO}_{4})}_{2}]$ 是一种可用于制药工业的无机盐， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为，其中 $S$ 原子的杂化方式为。

(4)、四卤化钛( ${TiX}_{4}$ )的熔点如图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为。

(5)、 $Ti$ 的配合物有多种。 ${[Ti {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 中 $∠ H - O - H$ (填“大于”“小于”或“等于”)单个 $H_{2} O$ 中 $∠ H - O - H$ 。

(6)、钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为 $90^{\circ}$ )，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿 $z$ 轴方向的投影如图 $b$ 所示。
①该氧化物的化学式为。
②已知微粒1和2的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(0.31, 0.31, 0)$ ，则微粒3的分数坐标为。
③设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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20. 一种由非活化烯烃高效合成具有光学活性药物(d)的合成路线如图所示：

(1)、化合物a中官能团的名称为。

(2)、①化合物b的分子式为。
②化合物 $b$ 可与 $H_{2} O$ 发生加成反应生成化合物 $I$ 。化合物 $II$ 为 $I$ 的同系物，且其相对分子质量比I少28。II的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构的共种(含化合物II，不考虑立体异构)。

(3)、下列说法正确的有___________(填序号)。

A、在 $a$ 和 $b$ 生成 $c$ 的过程中，有 $π$ 键断裂与 $σ$ 键形成 B、在 $c$ 分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化 C、在 $d$ 分子中，有大 $π$ 键，且所有原子可能共面 D、化合物 $d$ 能发生取代反应、加成反应和氧化反应

(4)、化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。若用核磁共振氢谱监测该氧化反应，则可推测：与a相比，邻苯二甲酸的氢谱图中。

(5)、参考上述合成的原理，以丙烯( ${CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ )与苯胺()为有机原料(其他无机试剂任意选择)，合成化合物 $e$ 。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为(注明条件)。
②第二步，进行(填反应类型)。
③第三步，氧化：其反应的化学方程式为(注明条件)。
④第四步，合成 $e$ ：③中得到的有机物与苯胺反应。

(6)、参考上述合成的反应，直接合成化合物 $f$ ，需要以甘氨酸( $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ )和(填结构简式)为反应物。

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A．佛山香云纱	B．潮州斗锣	C．广东剪纸	D．广州彩瓷

实验装置
实验目的	A．分离乙醇和乙酸	B．除去 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$
实验装置
实验目的	C．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)	D．干燥 ${NH}_{3}$

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Bi}^{3 +}$
开始沉淀	7.6	2.7	8.1	4.5
沉淀完全	9.6	3.7	10.1	5.5