吉林地区普通中学2025-2026学年高中毕业年级第二次调研测试化学试卷

试卷更新日期：2026-01-29 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是

A、“嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料 B、“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C₂H₈N₂与N₂O₄反应时，偏二甲肼作氧化剂 C、“奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能 D、导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低

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2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + H₂O + NH₃+ CO₂= NaHCO₃↓+ NH₄Cl。下列有关化学用语或说法正确的是

A、NaHCO₃的俗名：纯碱、苏打 B、NH₄Cl的电子式为： C、22 g CO₂中含电子数为：11N_A D、溶解度：NaHCO₃﹥NH₄HCO₃

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3. 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4N_A B、0.1 mol 1，2-二(三氯甲硅基)乙烷（）中含有的共价键数为0.9N_A C、pH=2的H₂SO₄溶液中H⁺的数目为0.01N_A D、已知H₂的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol，当放热57.16 kJ时，H₂(g)燃烧生成H₂O(g)的数目是0.2N_A

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4. 下列离子方程式正确的是

A、向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂= 4Na⁺+ 4OH^－+¹⁸O₂↑ B、向漂白粉溶液中通入少量SO₂：SO₂+ Ca²⁺ + 2ClO^－ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO C、向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺ + 2I^－+ 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4Cl^－ D、向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液使Ba²⁺恰好完全沉淀：Ba²⁺+ ${HCO}_{3}^{-}$ + H⁺ + ${SO}_{4}^{2-}$ = BaSO₄↓+ CO₂↑+ H₂O

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5. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。
氧化型/还原型
Cl₂/Cl^－
I₂/I^－
Fe³⁺/Fe²⁺
Sn⁴⁺/Sn²⁺
${MnO}_{4}^{-}$ /Mn²⁺
电极电势(E/V)
1.36
0.54
0.77
0.15
1.51
根据表格数据分析，下列说法正确的是

A、还原性：Fe²⁺﹥Sn²⁺ B、氧化性：Sn⁴⁺﹥ ${MnO}_{4}^{-}$ C、向SnCl₂溶液中滴加I₂溶液，能发生反应Sn²⁺ + I₂ = Sn⁴⁺ + 2I^－ D、向酸性KMnO₄溶液中滴加SnCl₂溶液，只有Sn²⁺能发生反应

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6. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是

A、X存在顺反异构体 B、Z能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、X分子中最多有9个碳原子共面 D、Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应

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7. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是

A、NO₂和NO都是氮的氧化物，NO₂可以被NaOH溶液吸收，NO也可以被NaOH溶液吸收 B、NaHCO₃、Na₂CO₃的溶液都显碱性，都可做胃酸中和剂 C、已知卤素单质的化学性质相似，均能与水发生反应，如Cl₂ + H₂O $⇌$ HCl + HClO，则F₂ + H₂O $⇌$ HF + HFO D、C₄H₈Cl₂有9种同分异构体，C₄H₂Cl₈也有9种同分异构体

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8. 化合物WV₄Y(ZX₄)₂是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3：2，下列说法错误的是

A、简单离子半径：Y﹤X B、Y的氧化物为两性氧化物 C、Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D、W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤

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9. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是

选项	物质	组成或性质	分离提纯方法
A	蛋白质	能水解	用饱和(NH₄)₂SO₄溶液提纯
B	CCl₄	难溶于水、比水易溶解I₂	用CCl₄萃取碘水中的I₂
C	乙醚	与青蒿素组成元素相同	用乙醚提取青蒿素
D	汽油、柴油	密度不同	通过分馏从石油中获得汽油、柴油

A、A B、B C、C D、D

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10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.铁制镀件上镀铜
B.测定醋酸的浓度
C.探究温度对化学平衡的影响
D.检验乙醇脱水生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是

A、CuCl₂溶液存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺+ 4Cl^－ $⇌$ [CuCl₄]²^－+ 4H₂O ΔH>0，对CuCl₂溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深 B、向水溶液平衡体系FeCl₃+ 3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃+ 3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 C、密闭容器中存在如下平衡：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅 D、分别向两支装有1 mL 0.05 mol/L KMnO₄溶液的试管中滴加1 mL 0.05 mol/L和1 mL 0.02 mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快

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12. 1，2-丙二醇[ CH₂(OH)CH(OH)CH₃]单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法正确的是

A、解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B、1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C、从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最快 D、脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定

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13. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li_xCoO₂(x﹤1)再锂化的电化学装置，其示意图如下。已知：参比电极的作用是确定Li_xCoO₂再锂化为LiCoO₂的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是

A、Li_xCoO₂电极上发生的反应：Li_xCoO₂+ xe^－+ xLi⁺ =LiCoO₂ B、产生标准状况下5.6 L O₂时，理论上可转化 $\frac{1}{1 - x}$ mol的Li_xCoO₂ C、再锂化过程中， ${SO}_{4}^{2-}$ 向Pt电极迁移 D、电解过程中，阳极附近溶液pH降低

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14. 从某钒矿石(主要成分为V₂O₅、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂)中提钒的工艺流程如图所示。
已知：① H₂A₂能够萃取溶液中的VO²⁺
②酸浸的温度应控制在80 ℃，(VO₂)₂SO₄易水解。
下列说法错误的是

A、“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 B、“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止 ${VO}_{2}^{+}$ 过度水解 C、“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 D、试剂a的作用是氧化 ${VO}_{2}^{+}$

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15. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO₃、Na₂SO₄的混合液中滴加AgNO₃溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag⁺)]与pX[pX=−lgc(Ac⁻)、−lgc( ${BrO}_{3}^{-}$ )、−lgc( ${SO}_{4}^{2-}$ )]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO₃的溶解度。

下列说法正确的是

A、L₁直线代表−lgc(Ag⁺)和−lgc(Ac^－)的关系 B、向M点所示的混合溶液中加入AgNO₃固体， $\frac{c (Ac)}{c {(SO}_{4}^{2-})}$ 增大 C、常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag⁺)=10^－^2.72mol∙L^－¹ D、当同时生成AgAc和AgBrO₃时，溶液中c(Ac⁻) > 100c(Br $O_{3}^{-}$ )

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二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16. 三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O M=491 g/mol]为翠绿色晶体，有光敏性，可溶于水，难溶于乙醇。实验室用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备三草酸合铁酸钾过程如下：
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中，为确定硫酸亚铁铵溶液是否反应完全，可取少许静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴(填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明反应完全。在反应过程中H₂O₂实际用量需大于理论用量，除了温度的影响，另一主要原因是。

(2)、步骤Ⅰ需控制反应温度为40 ℃，其目的是。

(3)、步骤Ⅰ中发生的总反应的离子方程式为。

(4)、步骤Ⅱ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有FeC₂O₄·2H₂O，产生该副产物的原因是。

(5)、“一系列操作”包括“蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥”，洗涤操作中所用洗涤试剂最合适的是（填标号）。

A、草酸钠溶液 B、蒸馏水 C、乙醇 D、KCl溶液

(6)、可用分光光度法测定Fe³⁺含量从而测定三草酸合铁酸钾纯度。已知Fe³⁺吸光度(A)与Fe³⁺在一定浓度范围内的关系如下图所示。称取样品0.20 g，加水溶解，适当操作将溶液中Fe(Ⅲ)转化为Fe³⁺ ，定容至250 mL，取2.5 mL，定容至50 mL。取样测得吸光度值为0.18，根据吸光度标准曲线，可计算出样品的纯度为%（已知：1 μg = 10^－⁶g）。

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17. 钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO₂ ，含少量Fe₂O₃、CaO、SiO₂)为原料生产BaTiO₃的工艺流程如图。

已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。
相关离子
TiO²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
开始沉淀的pH
0.5
6.3
1.5
完全沉淀的pH
2.5
8.3
2.8
回答下列问题：

(1)、BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O中钛的化合价为价。

(2)、为提高酸浸率，可采取的措施是(任写一点即可)。

(3)、浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“酸浸”时，其他条件相同，1 h内钛浸出率与温度关系如图所示。图中温度高于65 ℃，钛浸出率降低的原因可能是。

(5)、“还原”时的离子方程式为。

(6)、“调pH”范围为。

(7)、将气体R依次通入甲(无水CuSO₄)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热CuO)中，观察到乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为。

(8)、利用Fe³⁺将浅紫色Ti³⁺氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将TiO²⁺转化为Ti³⁺)；过滤，洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl₃溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液18.50 mL。则钛酸钡样品的纯度为。

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18. 环氧乙烷(C₂H₄O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。

(1)、以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C₂H₄(g) + Cl₂+ Ca(OH)₂→ C₂H₄O + CaCl₂+ H₂O。这种生产工艺的原子利用率为（结果保留三位有效数字）。
已知：原子利用率 =（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100%

(2)、现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：
I.2C₂H₄(g) + O₂(g) $⇌$ 2C₂H₄O(g)   ΔH₁= -210 kJ·mol⁻¹
Ⅱ．C₂H₄(g) +3O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂= -1239 kJ·mol⁻¹
利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，
ΔH₄=（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。

(3)、反应I的正、逆反应速率可分别表示为 $v_{正}$ = $k_{正} \cdot p^{2}$ (C₂H₄)_·p(O₂) 、 $v_{逆}$ = $k_{逆} \cdot p^{2}$ (C₂H₄O)（ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa）。T℃时， $k_{正} =4 k_{逆}$ 。T℃时，反应I的分压平衡常数K_p=(kPa)^－¹；仅升高温度， $k_{正}$ ， K_p（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、以Ag为催化剂合成C₂H₄O的反应机理如下：
Ⅲ：Ag(s) + O₂(g) → Ag⁺ $O_{2}^{-}$ (s)   慢
Ⅳ：C₂H₄(g) + Ag⁺ $O_{2}^{-}$ (s) → C₂H₄O(g) + Ag⁺O^－(s)   快
Ⅴ：C₂H₄(g) + 6Ag⁺O^－(s) → 2CO₂(g) + 6Ag(s) + 2H₂O(g)   快
①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有（填标号）。
A．恒容条件下，通入惰性气体
B．适当升高温度
C．减小压强
D．增大O₂浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生反应：2Cl(g) + 2 Ag⁺O^－(s) → 2AgCl(s) + O₂(g)。一定条件下，反应一定时间后，C₂H₄O产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
1，2-二氯乙烷浓度增大使C₂H₄O产率先升高后降低的原因为。

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19. 物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、物质E中手性碳原子的个数为个，物质E中所含碳原子的杂化方式为。

(2)、用系统命名法为物质A命名，其化学名称是。

(3)、B的结构简式为。

(4)、C中能与Na₂CO₃反应的含氧官能团的名称为。

(5)、D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为。

(6)、已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为。

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氧化型/还原型	Cl₂/Cl^－	I₂/I^－	Fe³⁺/Fe²⁺	Sn⁴⁺/Sn²⁺	${MnO}_{4}^{-}$ /Mn²⁺
电极电势(E/V)	1.36	0.54	0.77	0.15	1.51


A.铁制镀件上镀铜	B.测定醋酸的浓度

C.探究温度对化学平衡的影响	D.检验乙醇脱水生成乙烯

相关离子	TiO²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
完全沉淀的pH	2.5	8.3	2.8