浙江省杭州市西湖区学军紫金港学考班2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2025-08-16 类型：期中考试

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一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 按物质的组成进行分类，Na₂CO₃属于

A、单质 B、氧化物 C、盐 D、有机物

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2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A、Fe(OH)₃胶体 B、NaCl溶液 C、蒸馏水 D、CuSO₄溶液

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3. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A、CH₄ B、H₂ C、HCl D、CO

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4. 反应8NH₃ +6NO₂=7N₂+ 12H₂O中，还原剂是

A、NH₃ B、NO₂ C、N₂ D、H₂O

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5. 下列说法正确的是

A、 ${}_{92}^{235}U$ 和 ${}_{92}^{239}U$ 互为同位素 B、石墨烯和丙烯互为同素异形体 C、CH₃CH₃和CH₃CH₂Cl互为同系物 D、乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质

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6. 下列说法不正确的是

A、工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁 B、工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸 C、漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

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7. 图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是
X

Y

Z

W

A、X的原子半径比Y的大 B、Y元素的非金属性比Z强 C、z元素位于第3周期ⅣA族 D、W的氧化物的水化物是强酸

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8. 下列说法不正确的是

A、油脂的水解反应都叫皂化反应 B、强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 C、淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖 D、氨基酸分子中均含有羧基和氨基

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9. 关于有机物(HO-CH₂CH=CHCH₂-COOH)的说法不正确的是

A、含有3种官能团 B、可发生加聚反应 C、分子式为C₅H₈O₂ D、可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

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10. 下列说法不正确的是
A．实验1可推测Cl₂具有助燃性
B．实验2可推测Na₂O₂与H₂O反应生成O₂
C．实验3可推测NH₃具有强碱性
D．实验4光照后可观察到试管内液面上升

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列化学用语不正确的是

A、钠与水反应的离子方程式： $2 Na + 2 H_{2} O= 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、稀硝酸与铜反应的化学方程式： $8 {HNO}_{3} (稀) + 3 Cu= 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ C、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D、用电子式表示氯化氢的形成过程：

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12. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应： ${Mg+2AgCl= Mg}^{2+} {+2Ag+3Cl}^{-}$ 电池工作时，下列说法不正确的是

A、Mg为负极 B、充入电池的海水作电解质溶液 C、电子由负极经电解质溶液流向正极 D、正极反应式： ${AgCl+e}^{-} {=Ag+Cl}^{-}$

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的 ${CO}_{2}$ 分子数目为 $2.5 N_{A}$ B、 $c (H^{+}) = 1.0 mol / L$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$ C、12g石墨晶体中，含有的质子数目为 $6 N_{A}$ D、标准状况下，5.6L ${CCl}_{4}$ 中含有C-Cl键的数目为 $N_{A}$

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14. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应： $2M (g) ⇌_{}^{} N (g)$ ，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、0 $~$ 5 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B、5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C、5 min时容器内压强大于10min容器内压强 D、25 min时，该反应处于平衡状态

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15. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是

A、“氧化”过程中Cl₂使 ${Br}^{-}$ 转化为Br₂ B、“吹出”过程中利用了Br₂的挥发性 C、“吸收”过程中化学方程式： ${Br}_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=2HBr+H}_{2} {SO}_{3}$ D、“蒸馏”的目的是得到液溴

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16. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。
下列说法正确的是

A、n>m B、上述转化过程均为水解反应 C、葡萄糖转化为CO₂和H₂O的过程中能量转化：热能 $\to$ 化学能 D、纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖

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17. 已知断开1 mol Cl₂(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、H₂(g)和Cl₂(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B、1 mol HCl(g)反应形成H₂(g)和Cl₂(g)吸收92.2 kJ的能量 C、断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D、断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

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18. 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是

A、基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na₂SO₃既有氧化性又有还原性 B、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 C、物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N₂的化学性质稳定 D、模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质

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19. 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。
下列说法正确的是

A、甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B、乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C、丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂ D、丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率

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20. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO₄或MgCl₂作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是

A、操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B、操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C、在适宜温度下，操作⑤用MgCl₂ ，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D、操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化

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二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

21. 回答下列问题：

(1)、① $H_{2} O$ 的电子式是；②乙炔的结构简式是。

(2)、将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是。

(3)、 ${Al}_{2} O_{3}$ 溶于 $NaOH$ 溶液的离子方程式是。

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22. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
请回答：

(1)、乙酸酐的分子式是。

(2)、水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和。

(3)、该反应的反应类型是。

(4)、乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是。

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23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：

(1)、工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。

A、铁 B、铜 C、镁 D、铝

(2)、氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H₂的转化率提升到100% B、“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C、向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO₂ D、为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理

(4)、NH₃可将氮氧化物还原成N₂ ，该过程中氮氧化物体现的性质是性。

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24. 探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题

(1)、由图1与图2中铜丝实验现象“红 $\to$ 黑 $\to$ 红”可推测，铜丝的作用是。

(2)、图2实验中乙醇的氧化产物是。

(3)、为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO₃溶液

(4)、图4中水浴加热的优点是。

(5)、图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用_______洗去银镜。

A、盐酸 B、稀硝酸 C、氨水 D、氢氧化钠溶液

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25. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X；
步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO₂ ，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；
步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)₂溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。
已知SO₂与Mn $O_{4}^{-}$ 的反应如下：5SO₂+2Mn $O_{4}^{-}$ +2H₂O=5S $O_{4}^{2 -}$ +2Mn²⁺+4H⁺。
请计算：

(1)、混合气体中CO₂的物质的量为mol。

(2)、物质A中碳元素的质量分数为。

(3)、下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是。
A．将混合气体通入Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{32 a}{217 \times 10.00}$
B．将混合气体通入H₂O₂和BaCl₂混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{32 b}{233 \times 10.00}$
C．将混合气体通入酸性KMnO₄溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO₄溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= $\frac{16 \times 5 c}{10.00}$

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A．实验1可推测Cl₂具有助燃性	B．实验2可推测Na₂O₂与H₂O反应生成O₂

C．实验3可推测NH₃具有强碱性	D．实验4光照后可观察到试管内液面上升