湖南省长沙市2026届高三上学期模拟考试化学试题

试卷更新日期：2026-02-14 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1. 化学赋能科技创新，新材料层出不穷。下列说法正确的是

A、九三阅兵亮相的毫米波天线罩使用的氮化铝，属于硅酸盐材料 B、助力长沙地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金，属于金属材料 C、中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料 D、天宫空间站中存储器使用的石墨烯，属于有机高分子材料

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${SiCl}_{4}$ 的电子式： B、基态 $Cr$ 的价层电子排布图： C、顺 $- 2 -$ 丁烯的结构简式： D、 ${SO}_{3}$ 分子的球棍模型：

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3. 化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是
A．酸式滴定管排气泡
B．蒸馏时的接收装置
C．除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl气体
D．无色试剂瓶保存液溴

A、A B、B C、C D、D

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4. 附子、川乌及莲子心等中草药中含有的去甲乌药碱(如图所示)具有增强心脏收缩力及收缩频率等作用。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是

A、含有手性碳原子 B、所有碳碳键的键长均相等 C、不能发生消去和加成反应 D、不能与酸、碱反应生成盐

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5. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、黑火药爆炸： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除去乙炔中的 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓$ D、甲苯的氯代反应：+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ +HCl

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6. 前四周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X原子中有6个运动状态不同的电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子K层的电子数是3s电子数的两倍，N与Z形成的一种化合物俗称铁红。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Z > Y > X$ B、 $M_{2} Z_{2}$ 是碱性氧化物 C、最高价氧化物的水化物的酸性： $X > Y$ D、利用铝热反应能将N从其氧化物中置换出来

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7. ${NCl}_{3}$ 在潮湿环境中能剧烈发生反应： ${NCl}_{3} + 3 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 3 HClO$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol {NCl}_{3}$ 中N的价层电子对数为 $3 N_{A}$ B、 $18 g H_{2} {}_{18}O$ 中含有的中子数为 $10 N_{A}$ C、标准状况下， $33.6 L {NH}_{3}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $4.5 N_{A}$ D、常温下， $1.0 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} HClO$ 溶液中 $H^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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8. 我国科学家利用铜基催化剂实现了同步电解硝酸盐与甲醇，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、电解过程的能量变化为化学能转化为电能 B、电解时， ${OH}^{-}$ 穿过离子交换膜向左移动 C、N电极上，Cu和 ${Cu}_{2} O$ 均发生还原反应 D、M电极上的电极反应式为： ${NO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 8 e^{-} = {NH}_{3} + 9 {OH}^{-}$

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9. 下列对有关物质结构或性质的解释错误的是

选项	事实	解释
A	键角： ${BF}_{3} > {PH}_{3}$	B、P的杂化方式分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$
B	${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 比 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 更稳定	氢化物的稳定性： ${NH}_{3} > H_{2} O$
C	$I_{2}$ 易溶于 ${CCl}_{4}$	$I_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 都是非极性分子
D	${SiO}_{2}$ 的熔点比 ${CO}_{2}$ 高很多	${SiO}_{2}$ 为共价晶体， ${CO}_{2}$ 为分子晶体

A、A B、B C、C D、D

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10. 氯化亚铜晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示(小黑点代表 ${Cu}^{+}$ )，晶胞参数为 $a pm$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、晶胞中 ${Cl}^{-}$ 的个数为4 B、晶胞中4个 ${Cu}^{+}$ 构成正四面体 C、 ${Cu}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 的最小核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a pm$ D、晶体的密度为 $\frac{3.98 \times 10^{23}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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11. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取 ${NaHSO}_{4}$ 晶体加水充分溶解，滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	${NaHSO}_{4}$ 晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向溴水中加入足量的乙醛溶液	溴水褪色	乙醛具有还原性
C	使用pH计测量 ${CH}_{3} COONa$ 、NaClO溶液的pH	NaClO溶液的pH更大	${CH}_{3} COOH$ 的酸性比HClO强
D	恒温恒容时，向 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 平衡体系中充入 $I_{2} (g)$	平衡后混合气体颜色更浅	反应物浓度增大，平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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12. 从高砷烟尘(主要成分为 ${As}_{2} O_{3}$ 、 ${As}_{2} O_{5}$ 和 ${Pb}_{5} O_{8}$ ，其中 ${Pb}_{5} O_{8}$ 中 $Pb$ 元素为 $+ 2$ 、 $+ 4$ 价)制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、 $1 mol {Pb}_{5} O_{8}$ 参与反应，转移电子的物质的量为4 mol B、过滤得到的PbS和S，可使用 ${CS}_{2}$ 实现分离 C、氧化工序需控制反应体系的温度不宜过高 D、系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

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13. 常温下，用 $0.02 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定浓度均为 $0.02 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的混合溶液。滴定过程中pH随 $η$ [ $η = \frac{v_{(标准溶液)}}{v_{(待测溶液)}}$ ]的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法错误的是

A、水的电离程度： $a > b > c$ B、滴定过程中存在： $c ({Na}^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、b点时， $c ({Cl}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数约为 $2 \times 10^{- 4.76}$

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14. 手性 $1, 2 -$ 二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化 $α -$ 羟基酮氢化反应生成手性 $1, 2 -$ 二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、化合物E中存在配位键、氢键 B、化合物 $C_{7} H_{6} O_{3}$ 能发生缩聚反应 C、催化过程中Co的化合价发生改变 D、该反应的原子利用率可达到100%

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二、非选择题：本题共4大题，共58分。

15. 绿水青山就是金山银山。针对冶金、化工、养殖等行业产生的高浓度氨氮废水(主要含 ${NH}_{4}^{+}$ )，比较新颖有效的处理方法是磷酸铵镁沉淀法。
反应原理： ${Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + {HPO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-} + 5 H_{2} O = {MgNH}_{4} {PO}_{4} \cdot 6 H_{2} O ↓$
反应装置如图所示(固定装置已略)。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；仪器a中玻璃活塞替换成了聚四氟乙烯活塞，由此推测 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液显性(填“酸”或“碱”)。

(2)、装置b的作用是。

(3)、三颈烧瓶最适宜的规格是mL(填“250”或“500”)。

(4)、实验时，先加入适量 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，然后再滴加NaOH溶液调节反应体系的 $pH = 10.0$ 。pH不宜过大的原因是。

(5)、实验结束后用镊子取出磁子，蒸馏水洗涤。判断磁子洗涤干净的方法是。

(6)、现对磷酸铵镁粗产品进行纯度分析，为使分析的试样具有代表性，将其研磨后采用了四分法进行缩分取样，其操作示意图如下：
以下场景建议使用四分法进行缩分取样的是___________(填序号)。

A、对到货的一批袋装工业纯碱进行主含量抽检 B、采集工厂车间内空气样本以检测特定气体浓度 C、从湘江河里采集100.00 mL水样进行水质检测 D、制备农田土壤样本以检测其中的重金属残留

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16. 铍元素在航空航天等领域具有重要意义。某科研团队用低品位绿柱石(含 ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ 、FeO、 ${MgCO}_{3}$ 、 ${Li}_{2} O$ 等)生产工业氧化铍的工艺流程如下：
已知：a．萃取剂P204是一种有机酸的二聚体 ${(HA)}_{2}$ ，对 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 的萃取率极高。萃取时发生反应： $M^{n +} + n {(HA)}_{2} ⇌ M {({HA}_{2})}_{n} + n H^{+}$ ( $M^{n +}$ 为金属阳离子)， $M {({HA}_{2})}_{n}$ 进入有机相；
b．Be和Al位于元素周期表中对角线位置，两种元素及其化合物的性质具有相似性。常温下， $K_{sp} [Be {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 21}$ 。
回答下列问题：

(1)、为了提升焙烧效率，可采取的措施有(写一种即可)。

(2)、 ${CaF}_{2}$ 属于四类典型晶体中的晶体。

(3)、加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、调pH时需要控制 $pH = 3$ ，酸性太强会导致(从平衡移动角度分析)。

(5)、沉铍时， ${BeSO}_{4}$ 转化为 $Be {(OH)}_{2}$ 沉淀。该反应的化学方程式为。

(6)、常温下，若水相中 $c ({Be}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Be}^{2 +}$ 开始沉淀时溶液的 $pH =$ 。

(7)、若取100 g低品位绿柱石( ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ 的质量分数为53.7%)，经处理后得到 $5.0 g BeO$ ，则 $Be$ 元素的损失率为%(保留小数点后1位)。

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17. 氨基酸靶向抑制剂是科研领域重点关注的一类小分子药物。下图为某种赖氨酸靶向抑制剂的合成路线(部分反应试剂和条件简化或省略)。
已知：a．TIPS为三异丙基硅基，性质相对稳定；
b．+R^'MgX $\overset{}{\to}$ $\overset{水解}{\to}$

(1)、B的结构简式为。

(2)、C→D实现了由到转化(填官能团名称)。

(3)、D→E的目的是。

(4)、E生成F的反应类型是。

(5)、靶向抑制剂中含有的结构中所有原子共平面，推测该结构中氮原子形成配位键时，给出孤电子对的能力：①号氮②号氮(填“大于”或“小于”)。

(6)、A的芳香族同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。
①含有 $C - O - C$ 、 $C - Br$ 的结构，无 $C = O$ 、 $- O - O -$ 的结构；
②核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 3$ 。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 ${IMgCH}_{2} {CH}_{2} MgI$ 和为原料，合成的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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18.
乙二胺()是一种重要的化工原料，广泛用于医药、化工等多领域，有多种合成方法。
Ⅰ．乙二醇法
主反应：(g)+2NH₃(g) $⇌$ (g) +2H₂O(g)      $Δ H = - 52 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知： $S_{m}^{θ}$ 为物质标准熵。化学反应( $m A + n B = p C + q D$ )的标准摩尔熵变 $Δ_{r} S_{m}^{θ} = p \times S_{m}^{θ} (C) + q \times S_{m}^{θ} (D) - [m \times S_{m}^{θ} (A) + n \times S_{m}^{θ} (B)]$ 。 $298 K$ 时，相关物质的标准熵数据如下表。
物质
${NH}_{3} (g)$
$H_{2} O (g)$
$S_{m}^{θ} (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
303.8
192.8
320.1
188.8
（1）298 K时，主反应的 $Δ_{r} S_{m}^{θ} =$ $J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ， (填“能”或“不能”)自发进行。
（2）某固体催化剂对乙二醇法合成乙二胺具有良好的催化活性，催化时可能发生副反应。一定条件下，催化剂的用量不同时，分别反应4 h，乙二醇的转化率和乙二胺的选择性随催化剂的用量增加的变化如图所示。当催化剂的用量为%时，乙二胺的产率最大。当催化剂的用量较小时，乙二醇的转化率随催化剂的用量增加而增大的原因可能是。
注：催化剂的用量：催化剂的质量占反应物总质量的百分数
乙二胺的选择性 $= \frac{转化为乙二胺所消耗的乙醇胺的量}{已转化的乙醇胺的量} \times 100 %$
Ⅱ．乙醇胺法
主反应：(g)+NH₃(g) $⇌$ (g) +H₂O(g)
副反应：(g)+(g) $⇌$    (g) +H₂O(g)
（3）利用键能估算主反应的 $Δ H$ ，最少需要(填数字)个共价键键能数据。
（4）恒温条件下，向恒容密闭容器(初始压强为1.8 MPa)中充入1 mol 和 $5 mol {NH}_{3}$ 。反应体系达到平衡时，乙醇胺的转化率为80%，乙二胺的选择性为50%(乙二胺的选择性 $= \frac{转化为乙二胺所消耗的乙醇胺的量}{已转化的乙醇胺的量} \times 100 %$ )，则主反应的 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数。结果保留两位有效数字)。实际生产中，压强不宜进一步提高的原因是(任答两点)。
Ⅲ．最新研究尝试采用电化学方法直接合成乙二胺。在碱性条件下，NO可在阴极与乙烯反应生成乙二胺。
（5）NO与乙烯在阴极生成乙二胺的电极反应式为。

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A．酸式滴定管排气泡	B．蒸馏时的接收装置

C．除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl气体	D．无色试剂瓶保存液溴

物质		${NH}_{3} (g)$		$H_{2} O (g)$
$S_{m}^{θ} (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$	303.8	192.8	320.1	188.8