四川南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-05-31 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列学习栏目中的示例，说法错误的是

选项	学习栏目	示例
A	科学史话	门捷列夫制作了历史上第一张周期表
B	资料卡片	臭氧分子是由非极性键构成的非极性分子
C	研究与实践	实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识
D	科学・技术・社会	不可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

2. 下列化学用语或图示表达不正确的是

A、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ B、HCl的电子式： C、乙醇的分子结构模型： D、 ${Cl}_{2}$ 中共价键的电子云图：

查看试题解析
3. 下列事实不能由电负性数值解释的是
元素
F
O
C
H
Si
K
电负性
4.0
3.5
2.5
2.1
1.8
0.8

A、非金属性： $F > O$ B、 ${CH}_{4}$ 是非极性分子 C、 ${SiH}_{4}$ 中H的化合价是-1价 D、 $K_{2} O$ 中存在离子键

查看试题解析
4. 分子式符合C₄H₁₀O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

查看试题解析
5. 下列有机化合物的系统命名不正确的是

A、2，3-二甲基戊烷 B、1，3-丁二烯 C、2-溴丙烷 D、2-甲基-4-丁醇

查看试题解析
6. 下列有机反应的化学方程式错误的是

A、 $C_{2} H_{5} OH + {CH}_{3} COOH ⇌_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{△}^{醇} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$ C、 $CH \equiv CH + H_{2} O \to_{△}^{催化剂} {CH}_{3} CHO$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + H_{2} O$

查看试题解析
7. 有下列八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2—丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A、③④⑤⑧ B、④⑦⑧ C、④⑤⑥⑧ D、③④⑤⑦⑧

查看试题解析
8. 已知反应R^'CH₂CHO $\to_{}^{催化剂}$ 为加成反应。用乙烯制备时，按正确的合成路线依次发生反应的反应类型为

A、加成→氧化→加成 B、加成→氧化→取代 C、加成→氧化→消去 D、加成→加成→氧化

查看试题解析
9. 与互为同分异构体的芳香族化合物中，属于酚类和不属于酚类的种类分别有

A、2种和1种 B、3种和2种 C、2种和3种 D、3种和1种

查看试题解析
10. 尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是

A、E与F可以用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别 B、M与N互为同系物 C、 ${CH}_{3} I$ 可以循环利用 D、①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基

查看试题解析
11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是

A、验证苯和液溴的反应为取代反应 B、检验溴乙烷中含有溴元素 C、证明制得的气体是乙烯 D、证明苯酚显弱酸性

查看试题解析
12. 由Ba、Ti、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞中Ba²^＋、Ti⁴^＋、O²^－分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法正确的是

A、该物质的化学式为：BaTiO₃ ，属于分子晶体 B、 ${Ba}^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 间的最短距离： $\frac{1}{2}$ a nm C、晶胞中与 ${Ba}^{2 +}$ 紧邻的 $O^{2 -}$ 个数为8个 D、在 ${BaTiO}_{3}$ 晶胞结构的另一种表示中，若 ${Ti}^{4 +}$ 处于各顶角位置，则 ${Ba}^{2 +}$ 处于体心位置

查看试题解析
13. 冠醚能将碱金属阳离子及对应的阴离子带入有机溶剂，增大离子浓度，从而用作有机反应中的催化剂。某冠醚c可与 $K^{+}$ 结合，其制备反应如下。下列说法不正确的是

A、 $a 、 b$ 均可与NaOH溶液反应 B、a可由邻苯二酚与b在一定条件下合成 C、c的核磁共振氢谱有3组峰 D、c可增大KI在苯中的溶解度

查看试题解析
14. 一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，其中“碳化”步骤的主要产物是CaC₂。下列说法错误的是

A、为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水 B、聚氯乙烯属于热塑性塑料，可以制成雨衣、桌布和各种管材、板材等产品 C、“转化”所得Cl₂用于合成聚氯乙烯 D、“灰蒸”步骤产生的氨气可在本流程中循环使用

查看试题解析
15. 从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A、1molzeylastral最多与6molH₂发生加成反应 B、能与FeCl₃溶液、银氨溶液发生反应 C、zeylastral溶解度很大，属于易溶物质 D、zeylastral可以跟Br₂发生加成反应和取代反应

查看试题解析

二、本部分共4题，共55分

16. ${Na}_{3} OCl$ 是一种良好的离子导体。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。

(2)、由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。
① $O_{3}$ 分子中心原子杂化类型为。
②已知 ${ClO}_{2}$ 中心原子为 $Cl ， {Cl}_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 ${ClO}_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。则 $Cl - O$ 键的键长 ${ClO}_{2}$ ${Cl}_{2} O$ (填“<”或“>”或“=”)，理由是。

(3)、 ${Na}_{3} OCl$ 可由以下方法制得： $2 Na + 2 NaOH + 2 NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}$ $2 {Na}_{3} OCl + H_{2} ↑$ ，在该反应中，形成的化学键有(填标号)。
A．金属键　　B．离子键　　C．配位键　　D．极性键　　E．非极性键

(4)、 ${Na}_{3} OCl$ 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为 $anm$ ，密度为 $dg \cdot {cm}^{- 3}$ 。
① ${Na}_{3} OCl$ 晶胞中，O位于各顶点位置， $Cl$ 位于位置。
②用 $a$ 、 $d$ 表示阿伏加德罗常数的值 $N_{A} =$ ${mol}^{- 1}$ (列计算式)。

查看试题解析
17. 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)、①流程图设备I中进行的操作是(填操作名称)。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是(填化学式，下同)。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是 $NaOH$ 、H₂O和。通过(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

(2)、为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，操作方法是。

(3)、为测定废水中苯酚的含量，取此废水 $100 mL$ ，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为 $mg \cdot L^{-1}$ 。

查看试题解析
18.
${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液可用于吸收废气中的醛类物质。实验小组探究乙醛与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的反应。
【猜想及分析】
（1）依据 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、乙醛均既有氧化性又有还原性，提出猜想。
猜想1：生成S和乙酸；猜想2：生成和乙醇。
（2）依据乙醛中含有碳氧双键，结合资料提出发生加成反应的猜想。
①猜想3：查阅资料，推测乙醛与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应可生成磺酸盐。用化学用语表示 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中含有 ${HSO}_{3}^{-}$ 的原因：。
②猜想4： ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液显碱性，查阅资料，推测在 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中，乙醛()自身能发生加成反应，两个分子分别断裂碳氧双键中的一个键和号键，从基团间相互影响的角度说明该键的反应活性增强的原因：。
【实验及结论】
（3）向pH为9.1的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴加几滴乙醛，充分振荡后，测得溶液pH变为12.0，由此推断猜想3成立，发生反应的离子方程式为。
进一步实验证明，其他猜想对应的化学反应均未发生。
【拓展应用】
乙醛久置会部分变质生成三聚乙醛()。小组同学利用乙醛与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的反应测定某乙醛样品中三聚乙醛的物质的量浓度，实验步骤如下。
已知：三聚乙醛不与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应，在其中也不发生解聚。
i．取待测乙醛样品10.00mL于锥形瓶中。
ii．向锥形瓶中加入 $25.00 mLamol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，静置确保充分反应。
iii．调节溶液 $pH \approx 3$ ，用 $bmol \cdot L^{- 1} I_{2}$ 标准液滴定过量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，消耗标准液 $V_{1} mL$ 。
iv.另取待测乙醛样品10.00mL于锥形瓶中，在一定条件下使样品中的三聚乙醛充分解聚。
v.重复步骤ii、iii，消耗标准液 $V_{2} mL$ 。
（4） $I_{2}$ 标准液与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应时，消耗的 $I_{2}$ 与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的物质的量之比为。
（5）乙醛样品中，三聚乙醛的物质的量浓度为。

查看试题解析
19. 钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TiO²^＋、Fe³^＋、Sc³^＋）为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示。
已知：①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} ， K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-30}$ 。
②氢氧化钪Sc(OH)₃是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)₃相似：Sc³^＋易形成八面体形的配离子。

(1)、写出基态钛原子的价电子排布式。

(2)、“洗涤”时，加入H₂O₂的目的是；“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中内进入下一流程的物质为。

(3)、“热还原”中理论上消耗molMg可置换2molSc。

(4)、写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式：。

(5)、常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D）， $D= \frac{c_{有机物} (Sc)}{c_{水相} (Sc)}$ ， Sc的萃取率＝ $\frac{n_{有机物} (Sc)}{n_{总} (Sc)} \times 100%$ 。某工厂取1000L含Sc³^＋的废酸溶液，加入500L某有机萃取剂进行萃取，则单次萃取率为（用含D的式子表示）。

查看试题解析

元素	F	O	C	H	Si	K
电负性	4.0	3.5	2.5	2.1	1.8	0.8

四川南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

一、本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

二、本部分共4题，共55分

四川南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试题