高中化学-试题列表-第80页

1、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0 .035g/mL

。用

NaOH

标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}

，则此时溶液中的

pH =

。（已知室温下醋酸的

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}

）

(2)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。

(3)、该滴定达到终点时的现象是。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用

NaOH

溶液的体积为

mL

。

(5)、用

0 .06000mol/LNaOH

标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测溶液的体积/ $mL$	标准溶液的体积/ $mL$
滴定次数	待测溶液的体积/ $mL$	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.02	25.01
2	25.00	0.70	25.71
3	25.00	0.50	24.2

则该白醋的浓度是 $mol/L$ ，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。

A、碱式滴定管未用

NaOH

标准溶液润洗就直接注入

NaOH

标准溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中摇动时有液滴溅出 D、读取

NaOH

溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

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2、

根据要求回答以下问题：

Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：① $0.05 mol / LBa {(OH)}_{2}$ 溶液；② $pH = 5$ 的 $HCl$ 溶液；③ $pH = 11$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液；④ $pH = 4$ 的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液。

（1）①和③溶液中水电离产生的

c (H^{+})

之比为。

（2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中

c (H^{+}) : c ({Cl}^{-})

约为。

（3）④中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =

mol / L

（填准确数值，无需运算）。

Ⅱ． ${NO}_{x}$ 是常见的大气污染物， ${CO}_{2}$ 是导致温室效应的主要气体，为减少 ${CO}_{2} 、 {NO}_{x}$ 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。

（4）

NO

和

{NO}_{2}

可用

NaOH

溶液吸收，主要反应：

NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

；

2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

。

下列措施不能提高尾气中 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 去除率的有（填标号）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量 $NaOH$ 溶液

（5）工业上用

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应合成甲醇（a和b均大于零）：

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) K_{1} Δ H_{1} = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 {CH}_{3} OH (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) K_{2} Δ H_{2} = - bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) K_{3} Δ H_{3}$

则 $K_{3} =$ （用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示）， $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体的密度保持不变

B. $H_{2}$ 的转化率保持不变

C. ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变

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3、室温下，取浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液、K₂CrO₄溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl^-、

{CrO}_{4}^{2 -}

]与滴加AgNO₃溶液体积的关系图所示，已知：Ag₂CrO₄为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是

A、可用K₂CrO₄溶液作AgNO₃溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B、K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12 C、a=8.53 D、其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动

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4、某化学兴趣小组的同学将

{HgCl}_{2}

溶液和

{KIO}_{3}

溶液倒入淀粉和

{NaHSO}_{3}

的混合溶液中，该实验的反应原理有①

{IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

；②

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

；③

{Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓

（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

A、

H^{+}

是反应的催化剂 B、反应后混合液的

pH

减小 C、该实验条件下，反应速率：

③ < ②

D、可以用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液代替

{NaHSO}_{3}

溶液进行上述实验

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5、下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测定 $NaX$ 和 $NaY$ 溶液的 $pH$	$pH (NaX) > pH (NaY)$	$K_{a} (HX) < K_{a} (HY)$
B	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解
C	常温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液	溶液变为浅红色	$c ({CO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {CO}_{3})$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

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6、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A、图中对应的温度大小关系为

T_{1} {<T}_{2}

B、P点溶液中可大量存在

{Al}^{3 +} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

C、温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点 D、在

T_{2}

温度下，将

pH = 2

的盐酸和

pH = 12

的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

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7、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。

酸	${HClO}_{4}$	$H_{2} {SO}_{4}$	$HCl$	${HNO}_{3}$
$K_{a}$	$1.6 \times 10^{- 5}$	$6.3 \times 10^{- 9}$	$1.6 \times 10^{- 9}$	$4.2 \times 10^{- 10}$

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A、在冰醋酸中可发生化学反应

2 {HClO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {NaClO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}

B、在冰醋酸中硝酸的电离方程式为

{HNO}_{3} ⇌ H^{+} + {NO}_{3}^{-}

C、水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D、向

HCl

的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，

HCl

的电离平衡正向移动

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8、已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：ΔH和ΔS随温度变化很小

A、反应②的ΔS<0 B、反应①在1200℃时能自发进行 C、在一定温度范围内，反应①②均能自发 D、反应②的ΔH＞0

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9、在容积不变的容器中充入

CO

和

NO

发生反应：

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

。起始投料比

n (CO) : n (NO)

均为

2 : 3

，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得

c (CO)

与时间的关系如图。下列说法正确的是

A、在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数

K = 62.5

B、

0 ~ t_{1} min

， Ⅲ中平均反应速率

v (N_{2}) = \frac{2 \times 10^{- 3}}{t_{1}} mol / (L \cdot min)

C、对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ D、对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率

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10、在密闭容器中进行反应：

X (g) +2Y (g) ⇌ 3Z (g)

，有关下列图像的说法正确的是

A、依据图a可判断逆反应

Δ H > 0

B、在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C、图c可表示增大Z的浓度 D、图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况

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11、借助盐酸与

NaOH

溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是

A、所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B、为了保证完全被中和，采用稍过量的

NaOH

溶液 C、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热

Δ H

偏大 D、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度

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12、下列叙述正确的是

A、甲烷的燃烧热为

890kJ/mol

，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890 kJ / mol

B、在一定条件下将

1 {molSO}_{2}

和

0.5 {molO}_{2}

置于密闭容器中充分反应，放出热量

79 .2kJ

，则反应的热化学方程式为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H = - 158.4 kJ / mol

C、已知

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = akJ / mol, C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g) ΔH = bkJ / mol

，则

a<b

D、已知中和热

ΔH = - 57.3 kJ / mol

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 114.6 kJ / mol

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13、化合物I是制备抗疟药物的一种关键中间体，其合成路线如下：

已知：①原料a、b均仅含C、H、O元素；

②化合物D可与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀；

③。

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称为，化合物F的结构简式为。

(2)、B→C的原子利用率为100%，化学方程式为。

(3)、下列说法不正确的是。

A、化合物A易形成氢键，故可与水任意比互溶 B、C→D转化中碳原子的杂化方式发生了改变 C、D→E转化中，有π键的断裂与形成 D、化合物I的分子式为C₂₇H₂₈N₂O₄

(4)、设计以

和上述合成路线中的其他有机物为原料合成化合物H的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(5)、写出所有符合下列条件的原料b的同分异构体的结构简式：。

①属于芳香化合物，能发生水解反应；

②核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。

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14、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

+CH₃COOH $⇌$ +H₂O

某小组根据以下实验流程制备乙酰苯胺：

已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解；

②各物质性质如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	$-$ 6.2	184	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	16.7	118.1	易溶于水
乙酰苯胺	135	115	304	微溶于冷水，溶于热水

请回答：

(1)、锌粉的主要作用是。

(2)、如图为步骤Ⅰ的实验装置（加热和夹持仪器已省略）。请回答：

①图中仪器a的名称为，应使用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。

②下列说法正确的是。

A．上述装置中至少有2处错误

B．上述装置中仪器b起到分馏的作用，沸点高的优先被分离蒸出

C．步骤Ⅱ中可用测定熔点的方式验证产物是否纯净

D．步骤Ⅱ中应收集锥形瓶中的物质进行分离提纯

(3)、试从平衡移动角度解释：制备过程中温度控制在105℃左右的原因是。

(4)、纯化与分析

①得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验。

→ → → →过滤→洗涤→干燥

a．冷却结晶 b．加冷水溶解 c．趁热过滤 d．活性炭脱色 e．加热水溶解 f．加乙醇溶解

②该实验最终得到纯品10.0g，则乙酰苯胺的产率是（结果保留一位小数）。

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15、锑（Sb）元素的单质与化合物有着广泛的用途。请回答：

(1)、锑元素在自然界大多以辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃）形式存在，冶炼的原理为：

反应： ${Sb}_{2} S_{3} (s) + 3 ZnO (s) + 3 C (s) = 2 Sb (s) + 3 ZnS (s) + 3 CO (g) Δ H$

已知该反应在400℃以上才能自发进行， $Δ H$ 0（填“<”“>”或“=”）。

(2)、Sb³⁺的水解方程式为

2 {SbCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6 HCl

，下列叙述正确的是。

A、配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解溶质 B、在较高温度下配制氯化锑溶液 C、氯化锑溶液中加入少量氨水制备氧化锑 D、配制成较浓的氯化锑溶液有利于得到氧化锑固体

(3)、工业上可利用真空冶金法处理脆硫铅锑矿（主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄）得到Sb₂S₃蒸汽，总反应方程式为：

{Pb}_{4} {FeSb}_{6} S_{14} ⇌ 3 {Sb}_{2} S_{3} + 4 PbS + FeS

，随着温度升高，固体产物依次变为气态，达到平衡时Sb₂S₃、PbS与FeS的蒸汽压（

p^{θ}

）与温度（T）的关系如图所示：

下列说法不正确的是。

A、可通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集 B、900K时Sb₂S₃、PbS大量挥发，FeS仍为非气态 C、相比传统的高温冶炼，真空冶金法的优点是提高了资源的利用率，低碳高效 D、T₁时总反应的平衡常数

K_{p} = 10^{- 3 a}

(4)、锑-空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑单质，电解质溶液为浓NaOH溶液，锑离子在浓的强碱溶液中以

Sb {(OH)}_{6}^{3 -}

形式存在，两极之间存在阳离子交换膜。当负极溶解2mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

(5)、二维锑片是一种新型电化学催化剂，一定条件下可以催化CO₂向有机物的转化过程，部分反应历程如下图所示（*表示过渡态），已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整。

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16、K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1)、混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2)、下列说法正确的是。

A、K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B、K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C、溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为

{Cl}^{-}

D、溶液C溶液呈碱性的原因是

S^{2}^{-}

的水解

(3)、步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4)、以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5)、已知

{FeO}_{4}^{2 -}

显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性

{FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}

：。

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17、C和S是构建化合物的重要元素，请回答：

(1)、下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是。

A、同周期主族元素中，电负性比S大的元素有2种 B、Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备 C、热稳定性CO₂＞CS₂ D、Se的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁴

(2)、①已知

{CO}_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} {CO}_{3}

， CS₂与NH₃按照物质的量之比为1∶2发生类似反应得到

{NH}_{4}^{+}

和一种阴离子，写出阴离子的结构式。

②从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因。

(3)、某化合物的晶胞如图甲所示，图乙为其沿z轴方向Li⁺的投影，该化合物的化学式为，其中Li⁺的配位数（最近且等距的阴离子数）为。

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18、下列方案设计和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	判断固体化合物是否是铵盐	取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象	若试纸变蓝，说明该化合物属于铵盐
B	检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态	取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，观察现象	若溶液未显红色，说明产物中铁元素为二价铁
C	研究淀粉的水解程度	取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入适量碘水，观察现象	若溶液未显蓝色，说明淀粉已经水解完全
D	验证反应物浓度增大可加快反应速率	在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L^-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L^-1和0.05 mol∙L^-1的草酸溶液各1mL，观察现象	若甲试管中溶液紫色先褪去，说明反应物浓度增大时，反应速率加快