版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl₄溶液中的I₂并回收CCl₄：
已知：CCl₄的密度大于水，沸点为76.8℃。
下列说法中不正确的是

A、操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B、配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C、若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl₄的纯度会下降 D、宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl₄

查看解析
2、已知25℃时 $K_{a} (HCN) = 10^{- 9.2}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 10^{- 4.7}$ ， $K_{sp} (AgCN) = 10^{- 16.2}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 10^{- 9.7}$ 。下列说法不正确的是

A、 ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ ， $K = 10^{- 9.3}$ B、 $AgCl (s) + {CN}^{-} (aq) ⇌ AgCN (s) + {Cl}^{-} (aq)$ ， $K = 10^{6.5}$ C、0.1 mol·L^-1 NH₄CN溶液呈碱性 D、25℃测得AgCN浊液的pH=a，则浊液中 $c ({Ag}^{+}) = \frac{K_{w} \times K_{a}}{10^{- 2 a}} + \frac{K_{w}}{10^{- a}}$

查看解析
3、一定温度下，Ph-C=C-CH₃(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。
下列说法不正确的是

A、此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B、5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁₃来解释 C、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D、增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例

查看解析
4、某离子型铁氧化物晶胞如图所示（体内分别由A、B交错排列），在晶胞的棱心和体心通过嵌入Li⁺ ，获得锂电池的正极材料LiFe₆O_8.
已知：化合物甲和乙均可作为锂电池的离子液体，结构如下：
下列说法不正确的是

A、该铁氧化物嵌入Li⁺时，部分Fe³⁺被还原为Fe²⁺ B、放电时，该锂电池的正极材料发生Li⁺脱嵌 C、1 mol该铁氧化物最多能嵌入4 mol Li⁺ D、化合物甲的熔点比化合物乙高

查看解析
5、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；E元素原子最外层有7个电子。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：E>C>D B、由A、C、E元素组成的化合物可能具有消毒作用 C、由A、B、C元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D、工业上通过电解DE₂溶液可制备单质D

查看解析
6、化合物A（Ph-代表苯基）在一定条件下与HCl反应可转变为化合物E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是

A、化合物A可发生催化氧化和消去反应 B、中间体C比中间体D稳定 C、化合物E含1个手性碳原子 D、少量副产物可能是

查看解析
7、为探究(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与双氧水反应的情况进行如下实验：
下列说法不正确的是

A、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 可抑制Fe²⁺水解 B、②中现象说明加入双氧水后有Fe³⁺生成 C、对照④和⑤可推测③中SCN^-与双氧水发生了反应 D、向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明SCN^-转化成了 ${SO}_{4}^{2 -}$

查看解析
8、三氯蔗糖（又名蔗糖素）由蔗糖分子结构修饰而成，其甜度是蔗糖的600倍。
下列说法不正确的是

A、可用红外光谱法区分蔗糖和三氯蔗糖 B、蔗糖的熔点比三氯蔗糖高，可能是蔗糖的羟基数多，分子间氢键数多 C、三氯蔗糖溶液中滴加AgNO₃溶液会产生AgCl沉淀 D、在酸作用下蔗糖分子中糖苷键水解生成葡萄糖和果糖

查看解析
9、下列方程式正确的是

A、用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： $Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Ag}^{+} + NO ↑ + H_{2} O$ B、Na₂O₂与H₂O反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、用饱和SO₂水溶液吸收溴蒸气： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HBr$ D、浓盐酸与K³⁷ClO₃反应：K³⁷ClO₃+6HCl（浓）=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

查看解析
10、下列说法不正确的是
A．干燥氨气
B．转移热蒸发皿至陶土网
C．定容
D．测定镁与足量稀硫酸反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、已知：①NO与FeSO₄溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁（II）配合物 $\{[Fe (NO)] {SO}_{4}\}$ ；
②在酸性介质中，加入过量FeSO₄溶液可定性检验 ${NO}_{3}^{-}$ 。下列说法不正确的是

A、1 mol $[Fe (NO)] {SO}_{4}$ 中有 $6 N_{A}$ 个σ键 B、 $[Fe (NO)] {SO}_{4}$ 中，配位原子是N C、定性检验 ${NO}_{3}^{-}$ 时，溶液显棕色 D、②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

查看解析
12、下列说法不正确的是

A、实验室中液溴和白磷可水封保存 B、容量瓶和分液漏斗在使用前都须检漏 C、含重金属离子的废液先利用沉淀法进行处理，然后一并倒入废液缸 D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

查看解析
13、根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是

A、一级电离平衡常数：H₂Se>H₂S B、第二电离能：N>O C、键角：NH₃>H₂O D、分子极性：NF₃>BF₃

查看解析
14、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、NaOH用途广泛，工业上常采用Na₂O与水反应制备NaOH B、NaHCO₃可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C、葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D、盐卤（含有MgCl₂、CaSO₄等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉

查看解析
15、下列化学用语表述正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布图： B、H₂分子中的σ键电子云图： C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： D、C(C₂H₅)₄的系统命名：3，3-二乙基戊烷

查看解析
16、石墨烯属于

A、有机化合物 B、无机化合物 C、新型无机非金属材料 D、有机高分子材料

查看解析
17、一种用软锰矿(主要成分 ${MnO}_{2}$ )和黄铁矿(主要成分 ${FeS}_{2}$ )制取 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 并回收单质硫的工艺流程如下：

(1)、混合研磨成细粉的主要目的是。

(2)、浸取时主要产物为 $S 、 {MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 。
①浸取时的化学方程式是。
②浸取初期，若先加入少量 ${FeSO}_{4}$ 溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因。

(3)、步骤③所得酸性滤液可能含有 ${Fe}^{2 +}$ ，加入的除铁剂为 $H_{2} {SO}_{5}$ 和 $CaO$ 。
① $H_{2} {SO}_{5}$ 的结构式为，判断相同条件下 $H_{2} {SO}_{5}$ 氧化性与 $H_{2} O_{2}$ 的强弱，并说明理由。
② $CaO$ 的作用是。

(4)、热分解过程中可能产生 ${SO}_{2}$ 气体。一种以 ${Al}_{2} O_{3}$ 为催化剂载体， ${FeS}_{x}$ 为催化剂催化 $H_{2}$ 还原 ${SO}_{2}$ 制 $S$ 的部分反应机理如下图a、b所示。
下列说法正确的是___________。

A、图a中总反应可表示为 $4 \cdot H + {SO}_{2} = S + 2 H_{2} O$ B、图b中X的电子式为 C、起始时 $\frac{n (H_{2})}{n ({SO}_{2})}$ 的值过大，可能产生 $H_{2} S$ D、理论上还原 $1 mol {SO}_{2}$ 需要 $2 mol {FeS}_{x}$ 参与完成

(5)、 ${MnSO}_{4}$ 在水中的溶解度曲线如图。
从⑤中滤液获得 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的操作是。

查看解析
18、多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．

(1)、A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、。

(4)、试剂a中含有的官能团有 $- CN$ 、。

(5)、H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物，其结构简式为。

(6)、I→J的过程中， $N {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{3}$ 的作用是。

(7)、E经多步转化可得到G，路线如下。
M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为、。

查看解析
19、乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇋ C_{2} H_{4} (g)$     $Δ H_{1} = - 175 kJ \cdot {mol}^{- 1} (25 ℃, 101 kPa)$
反应2： $C_{2} H_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇋ C_{2} H_{6} (g)$     $Δ H_{2} = - 312 kJ \cdot {mol}^{- 1} (25 ℃, 101 kPa)$

(1)、25℃，101 kPa时，反应 $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①乙炔转化率随温度变化的原因为。
②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 $v_{1}$ $v_{2}$ (填“＞”“＜”或“=”)，理由为。

(3)、以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下(25℃，101 kPa)实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。
(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)
以为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为。

查看解析
20、Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、Fe在元素周期表中的位置是。基态Fe原子与基态 ${Fe}^{3 +}$ 未成对电子数之比为。

(2)、尿素分子 $(H_{2} {NCONH}_{2})$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 形成配离子的硝酸盐 $[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6}] {({NO}_{3})}_{3}$ 俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①比较N和O第一电离能大小，并说明原因。
② ${NO}_{3}^{-}$ 中的N原子用1个2s轨道和轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。

(3)、α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。
①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为个 ${pm}^{- 2}$
②设N_A代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。 $(1 pm = 10^{- 12} m)$

查看解析

上一页 78 79 80 81 82 下一页跳转