广西南宁市名校联盟2026届高三上学期8月一模化学试题

试卷更新日期：2025-08-30 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是

A、飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B、船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐 C、“四川舰”使用柴油供能，柴油属于油脂 D、锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能

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2. 下列实验操作正确的是
A．除去苯甲酸中的不溶性杂质
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D．蒸干 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液得到 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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3. 工业上监测 ${SO}_{2}$ 含量是否达到排放标准的化学反应原理是： ${SO}_{2} + H_{2} O_{2} + {BaCl}_{2} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 HCl$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，11.2L ${SO}_{2}$ 含有的原子总数为1.5 $N_{A}$ B、3.4g $H_{2} O_{2}$ 中非极性键数目为0.2 $N_{A}$ C、生成1mol ${BaSO}_{4}$ ，转移的电子数为2 $N_{A}$ D、常温下，pH=1的HCl溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为0.1 $N_{A}$

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4. 阅读下列材料，完成下列小题。
${NH}_{3} 、 N_{2} H_{4}$ 是氮的常见氢化物。液氨中 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{2}^{-}$ 的性质类似于水中的 $H_{3} O^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ； ${NH}_{3}$ 中的一个H被 $- {NH}_{2}$ 取代形成 $N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4}$ 易溶于水，水溶液呈碱性，但相同浓度的水溶液碱性 $N_{2} H_{4}$ 比 ${NH}_{3}$ 弱。

(1)、下列化学用语表述正确的是

A、N的价层电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ B、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式为 C、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为三角锥形 D、中子数为8的氮的核素为 $_{8}^{15} N$

(2)、下列有关物质结构和性质的说法中，错误的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 和 $H_{3} O^{+}$ 的中心原子杂化类型相同，空间结构也相同 B、键角： ${NH}_{2}^{-} < {NH}_{4}^{+}$ ，原因是中心原子孤电子对数越多，键角越小 C、相同浓度的水溶液碱性 $N_{2} H_{4}$ 比 ${NH}_{3}$ 弱，原因是结合 $H^{+}$ 的能力 $N_{2} H_{4}$ 比 ${NH}_{3}$ 弱 D、 $N_{2} H_{4}$ 易溶于水，原因是 $N_{2} H_{4}$ 和 $H_{2} O$ 分子间能形成氢键，且都为极性分子

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5. 缓释布洛芬中主要成分M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是

A、是一种聚酯 B、分子中不含手性碳 C、可发生加成反应和取代反应 D、1molM与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗2molNaOH

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6. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y B、电负性：Z<Q C、简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D、简单离子半径：Z<W

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7. 将 ${Na}_{2} S$ 转化为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是
${Na}_{2} S \to S \to {Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}$

A、 ${Na}_{2} S$ 溶液显碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 {OH}^{-}$ B、S转化为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ： $3 S + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ C、向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ D、工业上利用 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和石灰乳反应制备石膏： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaSO}_{4} ↓$

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8. 某小组同学向pH=1的0.5

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物：

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量Zn	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ	过量Mg	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质

下列说法错误的是

A、取Ⅱ中少量溶液，滴加

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有

{Fe}^{2 +}

生成 B、Ⅰ中红褐色沉淀生成的原因：Zn消耗

H^{+}

，促进

{Fe}^{3 +}

水解，使其转化为

Fe {(OH)}_{3}

沉淀 C、Ⅰ中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被

Fe {(OH)}_{3}

沉淀包裹，阻碍了Zn与

{Fe}^{2 +}

的反应 D、若向pH=1的0.5

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀

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9. 运用生物电催化技术可实现CO₂到甲烷的转化，稀H₂SO₄做电解液，其电解原理如图所示。下列说法错误的是

A、电势：a>b B、电解过程中，b电极附近pH降低 C、若产生标准状况下1.12 L的CH₄ ，则理论上导线中通过的电子为0.4 mol D、若处理的有机物为CH₃COOH，则a电极的电极反应式为： ${CH}_{3} COOH - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 8 H^{+}$

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10. Pt-MoC催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：
下列说法错误的是

A、化合物A的化学式为 ${CH}_{4}$ B、过程Ⅰ涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 C、为提高 $H_{2}$ 的平衡产率，需更换活性更高的催化剂 D、主反应的化学方程式为 ${CH}_{3} OH + H_{2} O = {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑$

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11. 氧化铈( ${CeO}_{2}$ )常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 $Y_{2} O_{3} ， Y^{3 +}$ 占据原来 ${Ce}^{4 +}$ 的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 ${CeO}_{2}$ 晶胞的参数为a nm。下列说法错误的是

A、 ${CeO}_{2}$ 晶胞中 ${Ce}^{4 +}$ 的配位数是8 B、 ${CeO}_{2}$ 晶胞中 ${Ce}^{4 +}$ 与最近 $O^{2 -}$ 的核间距为 $\frac{\sqrt{3} a}{4}$ nm C、当掺杂晶体的化学式为 ${CeY}_{m} O_{n}$ 时，若m=2，则n=6 D、若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$

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12. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g) Δ H_{1} > 0$
反应②： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) Δ H_{2} < 0$
在体积可变的容器中，充入1 mol ${CO}_{2}$ 和3.2 mol $H_{2}$ 发生上述反应，平衡时CO和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a代表的物质是CO B、反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C、250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D、250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol

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13. 常温下，用浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄标准溶液滴定10 mL浓度均为0.2 mol/L的NaOH和Na₂A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

A、Ⅱ表示的微粒为HA^- B、K_a(HA^-)的数量级为10^-9 C、a点： $c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) = 3 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-}) - c ({Na}^{+})$ D、a、b、c三点中水的电离程度最小的是a点

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

14.
电镀工业中添加糖精钴 $[Co {(Sac)}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot {xH}_{2} O$ 可改善镀层性能。某小组在实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量，过程如下：
已知： ${Sac}^{-}$ 表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol^-1 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。
(一)制备糖精钠
查阅文献，采用甲苯氯磺化→氨化→氧化→酸化→成盐五步合成糖精钠。甲苯氯磺化原理如图1，实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。
（1）仪器a的名称为。
（2）装置b的作用是。
(二)制备糖精钴
Ⅰ．称取1.0g ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1；
Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠( $NaSac \cdot 2 H_{2} O$ )，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2；
Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶；
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
（3）写出Ⅲ中反应的化学方程式：。
（4）Ⅳ中甲同学洗涤晶体所用洗涤剂的顺序为：冷的1%NaSac溶液→冷水→丙酮；乙同学使用顺序为：冷水→冷的1%NaSac溶液→丙酮。请说明甲同学的方案更为合理的原因。
（5）证明Ⅳ中的晶体已经洗涤干净所需的试剂为。
(三)结晶水含量测定
EDTA和 ${Co}^{2 +}$ 形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用c $mol \cdot L^{- 1}$ 的EDTA标准溶液滴定。
（6）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品 $[Co {(Sac)}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot {xH}_{2} O$ 中x的测定值为(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前未排出滴定管尖嘴处气泡，滴定后气泡消失，会导致x的测定值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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15. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {MnO}_{2} 、 CuO 、 {SiO}_{2}$ 等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下：
已知：①NaCN有剧毒；
②25℃时， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 为 $1.9 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、滤渣2的主要成分是。

(2)、“氧化”时加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是。

(3)、在25℃进行“沉铁”，过滤后可得到“滤液4”，但过滤前需进行加热，加热的目的是；调节“滤液4”的pH至8.0，无 $Mn {(OH)}_{2}$ 析出，则c( ${Mn}^{2 +}$ )≤ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、“浸金银”时一般控制温度为30℃左右，原因是。

(5)、“浸金银”时Ag转化为 ${[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ，该反应的离子方程式为；已知 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 也可与 ${Ag}^{+}$ 、 ${Au}^{+}$ 形成配合物，“浸金银”时用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 替代NaCN的优点是。

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16. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：
Ⅰ． $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g) ， Δ H_{1} = + 44.4 kJ \cdot {mol}^{- 1} ， K_{p_{1}}$
Ⅱ． $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{3} CHO (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = + 68.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程：。
$木薯 \overset{预处理}{\to}______\overset{水解}{\to} 葡萄糖 \overset{发酵}{\to} 乙醇$

(2)、已知 ${CH}_{3} CHO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g)$ ，该反应 $Δ H$ = $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、对于反应Ⅰ：
①在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。
②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有(填标号)。
A．加压 B．升温 C．分离出 $H_{2}$

(4)、恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性= $\frac{n (生成的乙酸)}{n (转化的乙醇)}$ ×100%]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为。
②由图中信息可知，乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是。
③在压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8mol，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率为90%， $n ({CH}_{3} COOH) ： n ({CH}_{3} CHO)$ =4：1，则乙酸的选择性是%，平衡常数 $K_{p_{1}}$ =kPa(列出计算式即可)；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、耦合HCHO也能高效制 $H_{2}$ ，部分反应机理为：。反应装置如下图所示，则阳极上的电极反应式为：。

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17. 化合物J是一种具有新型神经化学特征的药剂，对治疗哮喘有明显作用。其合成路线如下图所示：
已知： $R - {NO}_{2} \overset{Fe/HCl}{\to} R - {NH}_{2}$ 。

(1)、物质A可由Q()转化得到，Q的化学名称为，物质B的含氧官能团名称为。

(2)、反应③中M的结构简式为。

(3)、反应⑥中条件X可选择(填标号)。
a．NaOH/ $C_{2} H_{5} OH$ b． ${NaBH}_{4}$ c． $Ag {({NH}_{3})}_{2} OH$ 溶液

(4)、反应③采用三乙胺()可以促进反应正向进行，原因是。

(5)、D→E中第(1)步的反应方程式为。

(6)、写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式。
①分子结构中含有苯环及 $- {SO}_{3} H$ ；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1.

(7)、结合上述流程，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线。(其他无机试剂任选)

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A．除去苯甲酸中的不溶性杂质	B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

C．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	D．蒸干 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液得到 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体