相关试卷

1、利用电解法在催化剂表面结合 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 制备尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，反应机理如下图。
下列说法不正确的是

A、步骤①中形成极性共价键 B、步骤②中有 $H_{2} O$ 生成 C、步骤⑤制得尿素应在阳极区域完成相应收集 D、由 ${CO}_{2}$ 制尿素时，C的杂化方式发生了改变

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2、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	KMnO₄酸性溶液
B	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	溴水
C	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	溴水

A、A B、B C、C D、D

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3、二茂铁分子是由 ${Fe}^{2+}$ 与环戊二烯负离子（ $C_{5} H_{5}^{-}$ ）形成的一种金属有机配合物，其结构如图， $C_{5} H_{5}^{-}$ 中所有C原子均采用 ${sp}^{2}$ 杂化。下列说法不正确的是

A、二茂铁具有还原性 B、 $C_{5} H_{5}^{-}$ 中存在大 $π$ 键 C、二茂铁中 ${Fe}^{2+}$ 与 $C_{5} H_{5}^{-}$ 之间形成离子键 D、环戊二烯（）是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为 $1 ： 1 ： 1$

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4、下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是

A、苯酚能与 $NaOH$ 溶液反应而乙醇不能 B、乙炔能使 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色而乙烷不能 C、甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色而甲烷不能 D、苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能

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5、下列反应中，属于取代反应的是

A、苯与氢气反应生成环己烷 B、溴乙烷与 $NaOH$ 溶液反应生成乙醇 C、乙烯使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、乙醇在浓硫酸中加热生成乙烯

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6、下列化学方程式书写正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： B、甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷： ${2CH}_{4} {+Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {2CH}_{3} {Cl+H}_{2}$ C、乙炔与 ${Cl}_{2}$ 制备二氯乙烯： $CH \equiv {CH+Cl}_{2} \to {CH}_{2} {=CCl}_{2}$ D、苯与液溴反应：

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7、川菜以其“清鲜醇浓、麻辣辛香”给同学们留下了深刻的印象。食物中的“麻”与“辣”一般来自于山椒素、辣椒素及它们的衍生物。羟基 $-α-$ 山椒素和辣椒素的结构如下图：
以下关于羟基 $-α-$ 山椒素和辣椒素的说法不正确的是

A、两者都有顺反异构体 B、两者都含有3种官能团 C、两者都能使溴水和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、从辣椒素的结构推断，它在水中的溶解性一定比它在植物油中的溶解性好

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8、相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是

A、沸点：乙二醇>乙醇 B、在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷 C、沸点： D、与浓硝酸反应的活性：苯>甲苯

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9、下列事实能用共价键的键能解释的是

A、氮气的化学性质很稳定 B、氯化钠的熔点较高 C、金属汞在常温常压下呈液态 D、常压下 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$

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10、氰离子 $({CN}^{-})$ 和氰 $[{(CN)}_{2}]$ 的结构如下图。下列说法不正确的是
氰离子： $N \equiv C^{-}$ 氰： $N \equiv C-C \equiv N$

A、 ${CN}^{-}$ 可以作配合物中的配体 B、 ${(CN)}_{2}$ 分子中的4个原子在一条直线上 C、 ${(CN)}_{2}$ 分子中的N原子和C原子上各有1对孤电子 D、 ${CN}^{-}$ 中N原子和C原子之间形成1个 $σ$ 键和2个 $π$ 键

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11、下列粒子的空间结构和中心原子的杂化方式完全正确的一组是
粒子
空间结构
中心原子杂化方式
A
${CO}_{3}^{2 -}$
三角锥
${sp}^{3}$
B
${NH}_{3}$
平面三角形
${sp}^{3}$
C
$H_{3} O^{+}$
三角锥
${sp}^{2}$
D
${NO}_{3}^{-}$
平面三角形
${sp}^{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A、电负性： $Y>M>Z$ B、离子半径： $M^{-} {>Z}^{2-} {>Y}^{-}$ C、元素Y、Z、M的第一电离能： $Y>Z>M$ D、基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的

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13、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(　　)

A、实验式CH₂ B、结构简式CH₂=CHCH₃ C、球棍模型： D、聚合后的结构简式： $－ {[{CH}_{2} － CH － {CH}_{2} －]}_{n} －$

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14、下列化学用语表示正确的是

A、水的电子式： B、基态硅原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{2}$ C、基态铜原子 $(_{29} Cu)$ 的价层电子排布式： ${3d}^{9} {4s}^{2}$ D、基态氧原子的轨道表示式：

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15、同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量 $_{38} Sr$ 代替 $_{20} Ca$ 沉积于其中，通过测定骨制品中 $^{87} {Sr/}^{86} Sr$ 的比值可推断当时生物生存的地质环境。以下说法中，正确的是

A、 $^{87} Sr$ 与 $^{86} Sr$ 的化学性质有很大差异，是同位素分析能实现的原因 B、 $Sr$ 与 $Ca$ 的化学性质相似，是骨头中含 $Sr$ 的一个重要原因 C、 $Sr$ 与 $Ca$ 原子的次外层均有18个电子 D、碱性： ${Sr(OH)}_{2} {<Ca(OH)}_{2}$

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16、利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术

A、原子发射光谱 B、红外光谱 C、核磁共振氢谱 D、质谱

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17、以下四件三星堆出土文物中，其组成微粒间的相互作用主要是金属键的是
A.青铜纵目面具
B.陶蚕
C.祭山图玉璋
D.石璧

A、A B、B C、C D、D

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18、氨气(NH₃)是工业制备硝酸的重要原料。

(1)、氨气的制备
①实验室制取氨的化学方程式为。
②我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。反应中每转移6 mol e^- ，生成NH₃的质量为g。

(2)、制备的氨可以设计为氨燃料电池，氨燃料电池产物无污染，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。

(3)、工业制备硝酸：下图为工业制硝酸的原理示意图：
氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为。

(4)、“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用NaClO溶液氧化吸收的方法处理，其他条件相同，NO转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示：
Ⅰ．NaClO溶液将NO转化成 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式：。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

(5)、也可采用液氨催化还原NO对烟气进行脱硝处理。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。
该脱硝过程的总反应的化学方程式为。

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19、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
回答下列问题：

(1)、为了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施(举1例)。

(2)、“焙烧”过程中CuS反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“置换”过程中发生的离子反应为，过滤后，滤液中的含阳离子有。

(4)、当“淘洗”所用的溶液A为___________，可将淘洗液和滤液可以合并制备某种盐。

A、稀HNO₃ B、稀H₂SO₄ C、稀HCl D、浓HNO₃

(5)、淘洗后获得的固体也可与Zn、稀硫酸行成原电池，请写出原电池的正极反应方程式。

(6)、将 “反应”后的溶液，经蒸发浓缩，，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO₃)₂•3H₂O。

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20、某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl₂·2H₂O，并用重量法测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、蒸馏水
步骤1．BaCl₂·2H₂O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O产品。
步骤2．产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定
①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L^-1H₂SO₄溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。
回答下列问题：

(1)、Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；

(2)、Ⅱ中b仪器的作用是；

(3)、在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H₂SO₄溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；

(4)、沉淀过程中需加入过量的H₂SO₄溶液，原因是；

(5)、在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

(6)、产品中BaCl₂·2H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

(7)、同位素示踪实验可证实 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 中两个S原子的化学环境不同，实验过程为 ${SO}_{3}^{2 -} \to_{ⅰ}^{S} S_{2} O_{3}^{2 -} \to_{ⅱ}^{{Ag}^{+}} {Ag}_{2} S + {SO}_{4}^{2 -}$ 。过程ⅱ中， $S_{2} O_{3}^{2-}$ 断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 ${Na}_{2}^{32} {SO}_{3}$ 和 $^{35} S$ ，过程ⅱ含硫产物是(填化学式)。

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	粒子	空间结构	中心原子杂化方式
A	${CO}_{3}^{2 -}$	三角锥	${sp}^{3}$
B	${NH}_{3}$	平面三角形	${sp}^{3}$
C	$H_{3} O^{+}$	三角锥	${sp}^{2}$
D	${NO}_{3}^{-}$	平面三角形	${sp}^{2}$


A.青铜纵目面具	B.陶蚕	C.祭山图玉璋	D.石璧