高中化学-试题列表-第74页

1、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)、海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。

(2)、下列关于海洋氮循环的说法正确的是(填字母序号)。

a．海洋中存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d．向海洋排放含 ${NO}_{3}^{-}$ 的废水会影响海洋中 ${NH}_{4}^{+}$ 的含量

(3)、有氧时，在硝化细菌作用下，

{NH}_{4}^{+}

可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

${NH}_{4}^{+} + 5 O_{2} = 2 {NO}_{2}^{-} +$ ___________ $H^{+} +$ ___________+___________。

(4)、)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度／℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
温度／℃	样本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg⋅L^-1⋅h^-1。

(5)、为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮(

{NH}_{4}^{+}

)示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

②若生成 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的物质的量之比为3∶1，则处理后废水的pH将(填“增大”“不变”或“减小”)。

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2、反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)、该反应为反应选(填“吸热”或“放热”)。

(2)、若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A、改铁片为铁粉 B、改稀硫酸为98%的浓硫酸 C、升高温度 D、将2.4 mol·L^-1的稀硫酸改为4.8 mol·L^-1稀盐酸

(3)、若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为，另一个电极的材料是(填名称)，该电极上发生的电极反应为，外电路中电子由极(选填“正”或“负”，下同)向极移动，电解质溶液中的阴离子向极移动。

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3、氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是

H_{2} O

，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A、通入氢气的电极发生氧化反应 B、碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C、放电过程中碱性电解液的pH不变 D、正极的电极反应式为

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

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4、为了研究外界条件对

H_{2} O_{2}

分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：

实验序号	反应物	温度	催化剂	收集V mL气体所用时间
①	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{1}$
②	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	45℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{2}$
③	5 mL 10% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{3}$
④	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	不使用	$t_{4}$

下列说法中，不正确的是

A、通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B、所用时间：

t_{1} {>t}_{3}

C、通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D、反应速率：③＜④

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5、已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)

⇌_{}^{}

2Fe²⁺(aq)+I₂(s)。现将1L0.25mol•L^-1氯化铁溶液与4L0.10mol•L^-1碘化钾溶液混合后，在第2min时。测得混合溶液中c(I^-)=0.04mol•L^-1 ，则下列说法正确的是

A、第2min时，c(Fe²⁺)=0.01mol•L^-1 B、混合溶液中，c(K⁺)=0.01mol•L^-1 C、0～2min内，v(I^-)=0.01mol•L^-1•min^-1 D、第2min时，c(Fe³⁺)=0.01mol•L^-1

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6、无色的混合气体甲中可能含有NO、

{CO}_{2}

、

{NO}_{2}

、

{NH}_{3}

、

N_{2}

中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为

A、

{NH}_{3}

、NO、

{CO}_{2}

B、

{NH}_{3}

、

{NO}_{2}

、

N_{2}

C、

{NH}_{3}

、

{NO}_{2}

、

{CO}_{2}

D、NO、

{CO}_{2}

、

N_{2}

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7、足量块状铁与100mL0.01mol·L^-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以采用如下方法中的

①加Na₂SO₄溶液②加KOH固体③加CH₃COONa固体④升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A、①②③ B、③④⑥ C、④⑤⑥ D、④⑤

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8、下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A．燃气灶	B．锌锰电池	C．风力发电	D．太阳能热水器

A、A B、B C、C D、D

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9、工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收转化为

{Br}^{-}

和

{BrO}_{3}^{-}

，同时有

{CO}_{2}

气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。

(1)、写出

{Na}_{2} {CO}_{3}

在水溶液中的电离方程式，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。

(2)、用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴mol。

(3)、已知在酸性条件下存在以下反应关系：

① ${KBrO}_{3}$ 能将KI氧化成 ${KIO}_{3}$ ，其本身被还原为 ${Br}_{2}$ ；

② ${Br}_{2}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ；

③ ${KIO}_{3}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，也能将 ${Br}^{-}$ 氧化成 ${Br}_{2}$ ，其本身被还原为 $I_{2}$ 。

则 ${Br}_{2}$ 、 ${BrO}_{3}^{-}$ 、 $I_{2}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是。

A． ${IO}_{3}^{-} + {Br}^{-} {=I}^{-} + {BrO}_{3}^{-}$ B． $6 I^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + {Br}^{-} + 3 H_{2} O$

C． $5 I^{-} + 6 {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Br}_{2} + 5 {IO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D． $5 I^{-} + 2 {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} {=Br}_{2} + {IO}_{3}^{-} + 2 I_{2} + 3 H_{2} O$

(4)、有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入 ${KBrO}_{3}$ 溶液	随着 ${KBrO}_{3}$ 溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入 ${KBrO}_{3}$ 溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入 ${KBrO}_{3}$ 的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：。

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10、含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：

(1)、下列关于氯气的说法错误的是___________。

A、室温下，氯气能溶于水 B、可采用碱石灰干燥氯气 C、可通过排饱和食盐水法收集少量氯气 D、室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

(2)、实验室可利用

{MnO}_{2}

和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的

H_{2}

体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。

①仪器a的名称为。

②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与 ${MnO}_{2}$ 反应的盐酸临界浓度约为mol/L(保留3位有效数字)。

(3)、消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和

{Cl}_{2}

作消毒剂时还原产物均为

{Cl}^{-}

。NaClO的消毒效率是氯气的倍(保留2位小数)。

(4)、久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：；。(已知酸性：

H_{2} {CO}_{3} > HClO > {HCO}_{3}^{-}

)

(5)、针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠

14.9 g \cdot L^{- 1}

的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

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11、钠长石(主要成分

{Na}_{x} {CaFe}_{4} O_{7}

)是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：

离子	${Ca}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$
完全沉淀 $pH$	12.0	5.8	4.0

回答下列问题：

(1)、写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式。NaClO不可加入过量的原因是。

(2)、下面物质中适合替换NaClO的是___________(填字母)。

A、

H_{2} O_{2}

B、NaCl C、

{KMnO}_{4}

D、

{Na}_{2} O_{2}

(3)、溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是(写化学式)。

(4)、写出制备金属钠的化学反应方程式。

(5)、钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中

x =

。

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12、下图中有5种物质

{Cl}_{2}

、

H_{2} O

、

{Na}_{2} O_{2}

、

{CO}_{2}

、

Ca {(OH)}_{2}

，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：

(1)、5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。

(2)、产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

(3)、过去工业曾采用

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

Ca {(OH)}_{2}

溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质

{Cl}_{2}

和X，写出相应的化学方程式。

(4)、阴阳离子数目比：

{Na}_{2} O_{2}

{Na}_{2} {CO}_{3}

(填“>”、“<”、“=”)。

(5)、

{Cl}_{2}

氧化等物质的量的

{Na}_{2} O_{2}

，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目。

${Cl}_{2} + {Na}_{2} O_{2}$

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13、某溶液仅由

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A、气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

D、滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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14、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是

A、pH减小的主要原因是光照引起了

{Cl}_{2}

溶解度的减小，氯气逸出 B、光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C、随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D、新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应

H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O

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15、一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有

①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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16、利用如图所示装置进行

{Cl}_{2}

的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去

{Cl}_{2}

中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的

{Cl}_{2}

，丁中可盛放NaOH溶液

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17、归纳总结是化学学习的重要方法。

{NaHSO}_{4}

稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是

A、性质①说明

{NaHSO}_{4}

溶液显酸性 B、性质②中发生反应的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓

C、性质③中反应生成的气体是

H_{2}

，该反应属于置换反应 D、以上性质说明

{NaHSO}_{4}

溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀

H_{2} {SO}_{4}

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18、乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、G中官能团的名称是。由石油获得E的生产工艺称为。

(2)、在反应①~④中，属于取代反应的有(填序号)，C的分子式为。

(3)、写出反应③的化学方程式为；④的化学方程式为。

(4)、X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个

- {CH}_{3}

的X结构简式为， X中共面的碳原子最多有个。

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19、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)

\underset{}{⇌}

CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

(1)、若有0.1 molCO₂(g)参加反应，(填“放出”或“吸收”)的热量是kJ。

(2)、某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

①Y代表的反应物的化学式为。

②4min时，v_正v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

③若要增大反应速率，可采取的措施有(写一条即可)。

④反应开始至4min时，X的平均反应速率为。

(3)、工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则该电池负极反应式为。

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20、

硫、氮是重要非金属元素，含硫、氮元素的物质很多都是重要化工原料。

I.某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。

（1）棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。

II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

（2）装置A中发生反应的化学方程式为。

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b

（4）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂。

III.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（5）上述物质间的转化，属于固氮反应的有(填序号)，

{NO}_{2}

是否属于酸性氧化物(填“是”或“否”)。

（6）

{HNO}_{3}

与图中的物质C常用于检验

{Cl}^{-}

的存在，则C的化学式为。

（7）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：

{NO}_{2} \to {HNO}_{3}

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（8）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为。Y溶液的作用是。

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