相关试卷

1、一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（）

A、阳极反应： $2 C l^{-} - 2 e^{-} =C l_{2} ↑$ B、阴极区溶液中 $O H^{-}$ 浓度逐渐升高 C、理论上每消耗 $1 m o l F e_{2} O_{3}$ ，阳极室溶液减少 $213 g$ D、理论上每消耗 $1 m o l F e_{2} O_{3}$ ，阴极室物质最多增加 $138 g$

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2、对反应 $S (g) ⇌ T (g)$ （I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度， $c_{平} (S) / c_{平} (T)$ 增大， $c_{平} (S) / c_{平} (I)$ 减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，为有催化剂）为（）

A、 B、 C、 D、

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3、部分含 $M g$ 或 $A l$ 或 $F e$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（）

A、若a在沸水中可生成e，则a-→f的反应一定是化合反应 B、在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C、加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D、若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

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4、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	酸性： $C F_{3} C O O H < C C l_{3} C O O H$	电负性： $F > C l$
B	某冠醚与 $L i^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	$L i^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同
C	由氨制硝酸： $N H_{3} \to N O \to N O_{2} \to H N O_{3}$	$N H_{3}$ 和 $N O_{2}$ 均具有氧化性
D	萃酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂	合成酚醛树脂的反应是加聚反应

A、A B、B C、C D、D

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5、一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则（）

A、沸点： $Z R_{3} < Y R_{3}$ B、最高价氧化物的水化物的酸性： $Z < W$ C、第一电离能： $Z < X < W$ D、 $Z X_{3}^{-}$ 和 $W X_{3}^{2 -}$ 空间结构均为平面三角形

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6、按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（）

A、烧瓶壁会变冷，说明存在 $Δ H < 0$ 的反应 B、试纸会变蓝，说明有 $N H_{3}$ 生成，产氨过程熵增 C、滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 $N H_{4} C l$ 升华 D、实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $26 g H — C \equiv C — H$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $3 N_{A}$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} N O_{3}$ 溶液中含 $N H_{4}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ C、 $1 m o l C O$ 和 $H_{2}$ 的混合气体含有的分子数目为 $3 N_{A}$ D、 $N a$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $11.2 L H_{2}$ ，转移电子数目为 $N_{A}$

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8、从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（下图），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是（）

A、能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、能与氨基酸的氨基发生反应 C、其环系结构中3个五元环共平面 D、其中碳原子的杂化方式有 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$

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9、1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A、制备 $C l_{2}$ B、净化、干燥 $C l_{2}$ C、收集 $C l_{2}$ D、验证 $C l_{2}$ 的氧化性

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10、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	水质检验员：用滴定法测水中 $C l^{-}$ 含量	$A g^{+} + C l^{-} =A g C l ↓$
B	化学实验员：检验 $N a_{2} O_{2}$ 是否失效	$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O=4 N a O H + O_{2} ↑$
C	化工工程师：进行顺丁橡胶硫化	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	考古研究员：通过 $^{14} C$ 测定化石年代	$C_{60}$ 与石墨烯互为同素异形体

A、A B、B C、C D、D

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11、提纯 $2.0 g$ 苯甲酸粗品（含少量 $N a C l$ 和泥沙）的过程如下。其中，操作X为（）

A、加热蒸馏 B、加水稀释 C、冷却结晶 D、萃取分液

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12、我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是（）

A、钢铁外壳为负极 B、镶嵌的锌块可永久使用 C、该法为外加电流法 D、锌发生反应： $Z n - 2 e^{-} =Z n^{2 +}$

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13、我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（）

A、烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B、新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C、凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D、端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解

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14、嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（）

A、制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B、机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C、基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 $S i C$ D、目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， $_{55}^{135} C s$ 的质子数为55

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15、“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（）

A、“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B、大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C、嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D、神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 $H : O : H$

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16、龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（）

A、红山玉龙 B、婆金铁芯铜龙 C、云龙纹丝绸 D、云龙纹瓷瓶

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17、研究 ${SO}_{2}$ 的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。
${SO}_{2}$ 的催化氧化反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$     $Δ H = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 是硫酸工业中十分重要的反应。

(1)、改变下列条件能增大化学反应速率同时提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率的是________（填字母）。

A、升高温度 B、增大压强 C、加入催化剂 D、将 ${SO}_{3}$ 液化

(2)、下图表示该反应的速率 $(v)$ 随时间 $(t)$ 变化的关系， $t_{2} 、 t_{3} 、 t_{5}$ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则 $t_{5}$ 时刻改变的外界条件为。

(3)、为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应 ${SO}_{2}$ 转化率 $(α)$ 下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。

A、温度越高，反应速率越大 B、 $α = 0.88$ 的曲线代表平衡转化率 C、 $α$ 越大，反应速率最大值对应温度越高 D、可根据不同 $α$ 下的最大速率，选择最佳生产温度

(4)、研究表明， ${SO}_{2}$ 催化氧化的反应速率方程为： $v = k {(\frac{a}{a^{'}} - 1)}^{0.8} (1 - n a^{'})$ 。式中： $k$ 为反应速率常数，随温度 $t$ 升高而增大； $a$ 为 ${SO}_{2}$ 平衡转化率， $'$ 为某时刻 ${SO}_{2}$ 转化率， $n$ 为常数。在 $a^{'} = 0.85$ 时，将一系列温度下的 $k 、 a$ 值代入上述速率方程，得到 $v \sim t$ 曲线，如图所示。
曲线上 $v$ 最大值所对应温度称为该 $a$ 下反应的最适宜温度 $t_{m}$ 。 ${t<t}_{m}$ 时， $v$ 逐渐提高： $t > t_{m}$ 后， $v$ 逐渐下降。原因是。

(5)、一定温度下，在真空刚性容器中， ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的分解也会产生 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ ，其分解过程会发生下列反应：
主反应： $2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (s) ⇌ 2 {Fe}_{2} O_{3} (s) + 6 {SO}_{2} (g) + 3 O_{2} (g)$     $Δ H_{1} > 0$
副反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$     $Δ H_{2} < 0$
两个反应的平衡常数比值 $\frac{K_{P} (主)}{K_{P} (副)}$ 随反应温度升高而（填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为 $50 kPa$ ， ${SO}_{2}$ 的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数 $K_{P}$ （主） $=$ （列出计算式即可）。

(6)、温度为 $T ℃$ ，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入 $1 {molSO}_{3}$ ，发生反应 $2 {SO}_{3} (g) ⇌ O_{2} (g) + 2 {SO}_{2} (g)$ ，反应相同时间，测得各容器中 ${SO}_{3}$ 转化率与容器体积的关系如图所示 $(V_{1} < V_{2} < V_{3})$ ，则容器内压强 $\frac{p_{b}}{p_{a}}$ $\frac{7}{6}$ （填“大于”或“等于”或“小于”）。

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18、亚硝酸钙 $[Ca {({NO}_{2})}_{2}]$ 广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 。
已知：浓硫酸与 $NO$ 不反应。

(1)、仪器 $A$ 的名称是，装置Ⅲ中试剂是。

(2)、装置Ⅳ 中反应的化学方程式为。

(3)、装置的连接顺序是： $c \to_____\to_____\to_____\to_____\to_____\to h$ （填字母，按气体由左到右顺序）。

(4)、装置V的作用是。

(5)、装置VI中氮元素被氧化为 $+ 5$ 价，锰元素被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，则反应的离子方程式为。

(6)、所得亚硝酸钙 $[Ca {({NO}_{2})}_{2}]$ 产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量 $13.84 g$ 产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为 $10.00 g$ 。
①如何洗涤沉淀？（写出具体操作）
②所得产品中亚硝酸钙的纯度为 $%$ （保留三位有效数字）。

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19、以二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的反应是碳中和研究热点之一，该反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。回答下列问题：

(1)、该反应的部分反应历程如下图所示。则该反应历程的决速步骤活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；由中间产物 $T 2$ 到产物的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；有利于该反应自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。

(2)、关于该反应，下列说法错误的是________（填字母）。

A、混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态 B、 $2 {molCO}_{2}$ 与足量氢气反应，产生 $2 {molCH}_{3} OH$ C、断裂 $2 molC = O$ 的同时，形成 $3 molH - H$ ，则说明反应已达平衡 D、恒温恒压条件下充入氨气，反应速率减慢，平衡逆向移动

(3)、一定温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $6 {molH}_{2}$ ，发生上述反应，经 $10 min$ 达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为 $4 : 5$ 。开始反应至 $10 min$ 时 ${CH}_{3} OH$ 的平均反应速率为。该温度下反应的平衡常数 $K =$ ${mol}^{- 1} \cdot L^{2}$ （保留两位有效数字）。

(4)、在三个容积均为 $1 L$ 的恒容密闭容器中以不同的氢碳比 $[\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}]$ 充入 $H_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ ，发生上述反应，在一定条件下 ${CO}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①氢碳比由大到小的顺序是（填序号）。
②已知Ⅲ中氢碳比 $= 2$ ，若向处于 $P$ 点状态的容器中，按 $1 : 1 : 1 : 1$ 的比例再充入 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} 、 {CH}_{3} OH 、 H_{2} O$ ，再次平衡后 ${CO}_{2}$ 的转化率将（填“增大”或“减小”）。

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20、某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ ，还含有 ${Fe}_{2} O_{3} 、 MgO 、 {Al}_{2} O_{3}$ 等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备 ${CrO}_{3}$ 的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。

(1)、铁元素在周期表中的位置是。

(2)、“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有（答两条）。

(3)、“氧化浸出”时， $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 发生的化学方程式为。

(4)、滤渣的主要成分是。

(5)、“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为。

(6)、“混合”时，如何进行具体的实验操作？（填字母）。
A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中，边加边搅拌
B、将 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C、将 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀

(7)、该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的“操作”包括真空加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27
析出晶体
${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$
${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$

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温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体	${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$				${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$			${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$