相关试卷

1、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其质子数之和为24，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，该物质具有良好的储氢性能。下列有关叙述不正确的是

A、化合物da的熔点较高 B、元素c的氧化物都溶于水 C、[ba₄]^-离子具有较强的还原性 D、b的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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2、科学研究发现某些酶可以促进H⁺和e^-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO₂转化为N₂ ，反应过如图所示。下列说法正确的是

A、过程I的离子方程式为： ${NO}_{2}^{-}$ +2H⁺ $\begin{matrix} \underline{\underline{酶}} \end{matrix}$ NO+H₂O B、消耗1molNO，b过程转移2mole^- C、高温有利于促进该过程中H⁺和e^-的转移 D、过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1

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3、合成某种药物的过程中经历了如下反应，下列说法正确的是

A、X分子中最多有10个原子共平面 B、用酸性KMnO₄溶液可以检验甲苯中是否有Y C、Z的熔沸点低，易溶于水 D、X含3种官能团且能与溴水、NaOH溶液反应

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4、我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其反应式为：NaCl+CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ CO +NaClO。若电解消耗了58.5gNaCl，已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、生成的CO体积为22.4L B、生成的NaClO中含有的ClO数目为N_A C、转移的电子数目为3N_A D、消耗的CO₂中含有π键数目为N_A

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5、下列叙述正确的是

A、盐酸和氨水均可使Cu(OH)₂溶解 B、Na和Fe均能与H₂O反应生成碱 C、NH₃和SO₂均可使红色石蕊试纸变蓝 D、SiO₂和Fe₂O₃均能与C反应生成CO₂

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6、常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是

A、无色溶液：Al³⁺、N $H_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ B、酸性溶液：Na⁺、 ${SiO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、I^- C、 $c {(H^{+})}_{水} = 10^{- 10} m o l \cdot L^{- 1} ： M g^{2 +} 、 K^{+} 、 {C l}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、pH=8的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$

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7、第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是

A、PTFE膜(聚四氟乙烯) B、ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土) C、石墨烯纳米防滑涂层 D、碳纤维体育器材

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8、化合物E可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)、异丁酸中碳原子的杂化轨道类型是
。B→C的反应类型为
。

(2)、化合物D的分子式为
，其官能团名称为
。

(3)、为实现C→D的转化，试剂X为
(填标号)。
a． $HBr$                     b． $NaBr$                                  c． ${Br}_{2}$

(4)、A和F(   )反应生成一种酯，其反应方程式为
。

(5)、化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件：
①苯环上有3个支链；
②核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为 $6 : 2 : 2 : 1 : 1$ ；
③与 ${FeCl}_{3}$ 溶液不能发生显色反应。
符合上述条件的有机物的结构简式有。

(6)、一定条件下，化合物E能引发甲基丙烯酸乙酯(   )快速聚合，该聚合反应的方程式
。

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9、磷酸亚铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用 ${FeCl}_{3}$ 、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 、 $LiCl$ 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价电子排布式为，基态P原子中未成对电子数为， N、O和P电负性由大到小的顺序是。

(2)、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是(填标号)。
A．B．
C．D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是。

(3)、苯胺()的晶体类型是， $1 mol$ 苯胺中含有的 $σ$ 键数目为。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是。

(4)、钴酸锂( ${LiCoO}_{2}$ )的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有 $O^{2 -}$ 的个数为。晶胞边长为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该钴酸锂晶体的密度可表示为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含有 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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10、工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为。

(2)、我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。
①b极为，其电极反应式为。
②该装置的总反应为。

(3)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} =akJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2} =bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3} =ckJ \cdot {mol}^{- 1}$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、反应④的化学平衡常数表达式为。

(5)、在 $1470 K$ 、 $100 kPa$ 反应条件下，将 $n (H_{2} S) :n (Ar) =1:9$ 的混合气进行 $H_{2} S$ 热分解反应。平衡时混合气中 $H_{2} S$ 与 $H_{2}$ 的分压相等， $H_{2} S$ 平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ kPa(用平衡分压 $K_{p}$ 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留一位小数)。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar， $H_{2} S$ 的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)。

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11、

无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl₃：

（1）装有MnO₂的仪器名称是，仪器连接顺序为A→(装置可重复使用)。

（2）装置E的作用是。

（3）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是。B中冷水的作用为。

II．探究与SO₂反应：

（4）该小组同学预测

FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

（5）该小组同学向

$2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是。

②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		$2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		$2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与有关。

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12、已知相同温度下， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})$ ，当 $K > 10^{5}$ 说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中 $- \lg [c ({SO}_{4}^{2 -})]$ 、 $- \lg [c ({CO}_{3}^{2 -})]$ 与 $- \lg [c ({Ba}^{2 +})]$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、图中各点对应的 $K_{sp}$ 的关系为 $K_{sp} (a) = K_{sp} (b) = K_{sp} (c) > K_{sp} (d)$ B、向c点的溶液加适量 ${BaCl}_{2}$ 固体，可使溶液变到b点 C、根据曲线数据计算可知 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 的数量级为 $10^{- 10}$ D、根据曲线数据计算可知加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 能使 ${BaSO}_{4}$ 比较彻底转化为 ${BaCO}_{3}$

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13、以闪锌矿( $ZnS$ ，含有 ${SiO}_{2}$ 和少量 $FeS$ 、 $CdS$ 、 $PbS$ 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Cd}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
下列说法错误的是

A、“气体”主要是 ${SO}_{2}$ B、“调pH”的范围是2.8～7.4 C、通入 $O_{2}$ 的目的是将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ D、“滤渣3”的主要成分是Cd

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14、某实验测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液的pH与c点的相同，两点的 $c ({OH}^{-})$ 也相等 B、a点时， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})}$ C、ab段，升温促进了 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离 D、c点溶液中， $c ({Na}^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$

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15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， ${XY}^{-}$ 离子与 $Y_{2}$ 分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的 $3 p$ 原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>X>Y B、 $Y_{2}$ 分子中既有 $σ$ 键又有 $π$ 键 C、简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D、ZW是离子化合物

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16、 $K - O_{2}$ 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是

A、放电时，电池总反应为： $K + O_{2} = {KO}_{2}$ B、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极 C、充电时， $K^{+}$ 穿过隔膜向b极迁移 D、放电时，外电路转移 $2 mol$ 电子需要消耗 $1 {molO}_{2}$

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17、一种有机物的结构简式为，下列叙述错误的是

A、分子中含有3种官能团 B、该物质可发生取代反应、加成反应 C、该物质能够发生消去反应生成双键 D、 $1 mol$ 该物质与足量钠反应得 $1 {g H}_{2}$

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18、下列实验操作规范且可行的是
A
B
C
D
过滤
配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液
测定醋酸溶液的pH
吸收 $HCl$

A、A B、B C、C D、D

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19、下列表示错误的是

A、乙醛的结构简式： ${CH}_{3} CHO$ B、互为同素异形体： $O_{2}$ 和 $O_{3}$ C、碳酸氢钠的俗称：苏打 D、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图：

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20、柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是。
展品
选项
A．柳工吊车轮胎
B．水泥管
C．火车头
D．五菱汽车

A、A B、B C、C D、D

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金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cd}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

A	B	C	D

过滤	配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液	测定醋酸溶液的pH	吸收 $HCl$

展品
选项	A．柳工吊车轮胎	B．水泥管	C．火车头	D．五菱汽车