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相关试卷

1、利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是

A、该实验中可用MnO₂代替KMnO₄ B、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C、湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl₂>I₂ D、干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气

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2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol金刚石中所含σ键数目为2N_A B、标准状况下，22.4L CH₄和C₃H₈的混合气体中所含碳原子数目为2N_A C、在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1N_A D、常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3N_A

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3、能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是

A、若X为盐酸，则乙的水溶液可能显酸性 B、若X为氧气，则丙的水溶液可能使品红溶液褪色 C、若甲为烧碱，则X可能为正盐 D、若甲为铁粉，则X可能为氯气

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4、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	水的稳定性比硫化氢的稳定性强	水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键
B	碳化硅是制作砂轮、砂纸的材料之一	碳化硅属于共价晶体
C	向豆浆中加入盐卤可获得豆腐	向胶体中加入盐一定可以使胶体聚沉
D	工业上可用金属钠冶炼金属钾	金属钾的金属性强于金属钠

A、A B、B C、C D、D

5、已知金属性由强到弱的顺序为Zn>Fe>Ni>Cu。可利用电解法，将粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt，C等杂质)转化为高纯度的镍。该过程中

A、阴极的电极反应式为Ni²⁺+2e^-=Ni B、高纯度的镍电极应与电源正极相连 C、在电解槽底部产生含大量Fe的阳极泥 D、转移相同电子数，阳极和阴极的质量变化相等

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6、下列操作能达到实验目的的是
A．除去NaCl溶液中的Fe(OH)₃胶体
B．从MgCl₂溶液中提取MgCl₂晶体
C．用酒精萃取溴水中的溴
D．分离I₂和NaCl固体

A、A B、B C、C D、D

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7、化学创造美好生活。下列说法错误的是

A、工业固氮是为生产氮肥提供原料的重要途径 B、Fe₂O₃是我国古代众多建筑中红色涂料的成分之一 C、维生素C具有较强还原性，可与补铁口服液一起服用 D、制作手机外壳的某聚碳酸酯()是由其单体通过加聚反应制得的

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8、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液去除燃气灶上的油污	$H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ 为吸热过程
B	用疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通下水道	铝表面易形成致密的氧化膜
C	家中铁器存放时需注意防潮	铁器在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀
D	面点师用小苏打作面包膨松剂	小苏打受热易分解

A、A B、B C、C D、D

9、Fmoc-Cl是一种有机合成领域中广泛应用的试剂，应密封保存，避免潮湿和高温，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法错误的是

A、可发生水解反应 B、存在非极性共价键 C、1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D、核磁共振氢谱有6组峰

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10、湛江文化历史悠久。下列与湛江非物质文化遗产相关的物品中，其主要成分不属于有机物的是
A．吴川月饼
B．遂溪狮头彩扎
C．安铺木雕
D．雷州石雕

A、A B、B C、C D、D

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11、元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法正确的是

A、电负性： $f > F > C$ 元素 B、b位于第二周期ⅢA族 C、简单氢化物的沸点： $E > D$ D、 ${DE}_{3}^{-}$ 与 ${eE}_{3}^{2 -}$ 的空间结构均为平面三角形

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12、金配合物( ${AuL}^{+}$ ， L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是

A、 $H^{+}$ 是中间产物 B、 ${AuL}^{+}$ 能缩短反应达到平衡的时间 C、反应③的有机产物有顺反异构体 D、用 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 代替 ${CH}_{3} OH$ ，产物为

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13、含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是

A、用稀硫酸除去铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + (x + 3) H_{2} O$ B、铅酸蓄电池工作： $Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、闪锌矿(ZnS)遇到 ${CuSO}_{4}$ 溶液转化为铜蓝(CuS)： ${Cu}^{2 +} + ZnS = CuS + {Zn}^{2 +}$ D、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液除去水体中的 ${Cl}_{2}$ ： $4 {Cl}_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}$

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14、利用以下装置制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 晶体，难以达到目的的是
A．制备氨气
B．制备晶体
C．分离晶体
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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15、回答下列问题：

(1)、某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)，可通过方法鉴别。

(2)、苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。

(3)、比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
卤化物
${SiF}_{4}$
${SiCl}_{4}$
${SiBr}_{4}$
${SiI}_{4}$
熔点/℃
-90.2
-70.4
5.2
120.5
沸点/℃
-85.8
57.8
154.2
287.7

(4)、某化合物的立方晶胞如图所示，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。2号原子的坐标为；与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为a nm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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16、随着科技的不断发展，碳族元素的潜能被不断激发，人类对碳族元素及其材料的不断研究和探索必将带来相关应用的蓬勃发展。

(1)、碳元素自身可以形成多种单质， $C_{60}$ 、金刚石的结构模型如图所示。
①晶体中1个 $C_{60}$ 分子周围有个紧邻的 $C_{60}$ 分子。
② $C_{60}$ 在水中溶解度小于在苯中溶解度，原因是：。

(2)、锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
①Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。Sn的基态原子价层电子轨道表示式为：。
②灰锡具有金刚石结构，灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子个。
③ ${SnCl}_{2}$ 和 ${SnCl}_{4}$ 是锡的常见氯化物， ${SnCl}_{2}$ 可被氧化得到 ${SnCl}_{4}$ 。
${SnCl}_{2}$ 分子的VSEPR模型名称是。 ${SnCl}_{4}$ 的中心原子杂化类型为。

(3)、硅单质及其化合物在生活中有重要的用途。
①太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为。
②近期，中国科学院上海微系统与信息技术所研究人员研究了pH和粒径对仅含二氧化硅磨料的 ${SiO}_{2}$ 薄膜的影响。Si和C同主族，但 ${SiO}_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的熔沸点差异很大，理由是。

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17、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。

(1)、Al元素基态原子核外有种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有种。

(2)、下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

A、 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{4} {3s}^{1} {3p}_{x}^{1} 3 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1}$ B、 $1 s^{2} {2s}^{2} {2p}^{3} {3s}^{2} {3p}_{x}^{1} 3 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1}$ C、 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}_{x}^{1}$ D、 $1 s^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2}$

(3)、Cr原子位于元素周期表中的区， ${Cr}^{2 +}$ 价电子排布式为。

(4)、 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 的离子半径大小关系为 ${Fe}^{3 +}$ ${Fe}^{2 +}$ (填“大于”或“小于”)。

(5)、C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是，第一电离能依次增大的顺序是。(填元素符号)

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18、为维护国家安全和利益。2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制、氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a pm)。下列说法不正确的是

A、该物质的化学式为GaN B、晶体结构中Ga的配位数为4 C、Ga和N最短的距离是 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ pm D、第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种

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19、二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是

A、该分子没有手性碳原子，可与水形成氢键 B、二硫代磷酸酯中C-O的极性大于C-S C、该分子中各原子均满足8电子稳定结构 D、该分子中的C原子杂化方式有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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20、微观探析是认识物质的一种途径。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A、30 g ${SiO}_{2}$ 中含有硅氧键个数为 $N_{A}$ B、12 g金刚石中含有C-C键个数为2 $N_{A}$ C、1 mol/L ${CuCl}_{2}$ 溶液中含有 ${Cu}^{2 +}$ 的数目为1 $N_{A}$ D、1 mol冰晶体中含有0.4 $N_{A}$ 个氢键

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