高中化学-试题列表-第71页

1、钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。一种利用水钴矿[主要成分为

CoO (OH)

，还含有少量CuO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、MnO、CaO、

{SiO}_{2}

等]制备钴的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	4.7
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	6.7

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)、为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有(答出1条即可)，滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(2)、在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为。

(3)、“转化”步骤中加

H_{2} O_{2}

的目的是(用离子方程式表示)，该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是。

(4)、在“调pH”步骤中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

调节溶液的pH，其合理范围为；“萃取”步骤中萃取的主要离子是(填离子符号)。

(5)、在“沉钴”步骤中，副产物

Co {(OH)}_{2}

在空气中可被氧化成

CoO (OH)

，该反应的化学方程式为。

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2、某实验小组对Cu与

{HNO}_{3}

的反应进行研究，实验如下。

(1)、试管①中反应的化学方程式是。

(2)、已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为

{NO}_{2}

与水生成了

{HNO}_{2}

和。

(3)、对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。

假设1： ${Cu}^{2 +}$ 对该反应有催化作用。

假设2： ${NO}_{2}$ 对该反应有催化作用。

假设3： ${HNO}_{2}$ 对该反应有催化作用。

序号	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	(填实验操作)	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量(填化学式)气体后，加入铜片	无明显变化	假设2成立
6	向④中溶液加入少量(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)、得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是。

(5)、某工厂用硝酸溶解废铜屑制备

Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O

，为避免

{NO}_{x}

的生成，实验小组提出还应加入

H_{2} O_{2}

溶液，反应的离子方程式为；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为。

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3、回收利用CO是工业生产的一项新课题，新技术研究成果甲醇与CO反应可制备乙酸，其反应为CH₃OH(g)+CO(g)

\overset{}{⇌}

CH₃COOH(l)，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示

下列有关说法正确的是

A、温度升高，平衡常数K增大 B、温度为T₁时，该反应的正反应速率：B点>A点 C、缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高甲醇的转化率 D、选择合适的催化剂可以降低反应活化能并提高平衡产率

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4、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示：

下列叙述正确的是

A、

K_{2} {FeO}_{4}

与明矾净水的原理相同 B、反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉 C、反应Ⅱ的离子方程式为

2 {Fe}^{3 +} + 3 {ClO}^{-} + 5 H_{2} O = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 10 H^{+}

D、

K_{2} {FeO}_{4}

在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比

{Na}_{2} {FeO}_{4}

小

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5、漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。

A、A装置中反应的化学方程式为

Ca {(ClO)}_{2} {+CaCl}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CaSO}_{4} {+2Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

B、B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被

{Cl}_{2}

氧化 C、取C装置中的溶液，滴加

{BaCl}_{2}

溶液产生白色沉淀，可证明

{Na}_{2} {SO}_{3}

已被氧化 D、D装置溶液变黄色，证明还原性：

I^{-} > {Fe}^{2 +}

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6、如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是

A、a的化学性质不活泼，常用作保护气 B、“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C、b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D、f既有氧化性，又有还原性

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7、在一定温度下，将

1mol A

和

2mol B

放入容积为

4 L

的某密闭容器中，发生反应：

A(s)+2B(g) \overset{}{⇌} C(g)+2D(g)

。经

5 min

后，测得容器内B的浓度减少了

0 .3mol/L

。下列叙述中错误的是

A、在

5 min

内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

0 .03mol(L \cdot min)

B、

5 min

时，容器内D的浓度为

0 .3 mol/L

C、该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D、

5 min

时，容器内气体的总物质的量为

2 .5 mol

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8、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将

H_{2} S

和

O_{2}

的混合气体通入

{FeCl}_{3} 、 {FeCl}_{2}

和

{CuCl}_{2}

的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是

A、图示转化中化合价不变的元素只有铜，X是CuS B、过程②中，每生成1molS，转移2mol电子 C、该过程的总反应为

{2H}_{2} {S+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {2H}_{2} O+2S ↓

D、在转化过程中能循环利用的物质只有

{FeCl}_{3}

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9、下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A、向

{KMnO}_{4}

酸性溶液中滴入

H_{2} O_{2}

溶液：

2 {MnO}_{4}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 4 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O

B、向

KAl {({SO}_{4})}_{2}

溶液中加入过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O

C、将过量的

H_{2} S

通入

{FeCl}_{3}

溶液中：

2 {Fe}^{3 +} + 3 S^{2 -} = 2 FeS ↓ + S ↓

D、用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的

{KIO}_{3}

：

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

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10、一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯(

CHCl = {CCl}_{2}

)所形成原电池如图所示。水体中

H^{+}

，

O_{2}

，

{NO}_{3}^{-}

等离子也发生反应。下列说法正确的是

A、零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺ B、反应①在正极发生，反应②③④在负极发生 C、③的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O D、三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子

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11、肼（

N_{2} H_{4}

）在不同条件下分解产物不同，200℃时在

Cu

表面分解的机理如图1。已知200℃时：

反应Ⅰ： $3 N_{2} H_{4} (g) = N_{2} (g) + 4 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{1} = - 32.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $N_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法不正确的是

A、图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C、断开3

mol

N_{2} H_{4} (g)

中的化学键吸收的能量大于形成1

mol

N_{2} (g)

和4

mol

{NH}_{3} (g)

中的化学键释放的能量 D、200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H = + 50.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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12、下列装置和药品的选择正确的是


A.除去 ${CO}_{2}$ 中的少量 ${SO}_{2}$	B.实验室制取 ${NH}_{3}$	C.验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性	D.收集 ${NO}_{2}$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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13、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A、浓硝酸热分解生成

{NO}_{2}

、

N_{2} O_{4}

共23g时，转移电子数为0.5

N_{A}

B、标准状况下，11.2L

{CHCl}_{3}

含有的分子数为0.5

N_{A}

C、4.4g

C_{3} H_{8}

中含有共价键的数目为0.8

N_{A}

D、室温下，1L0.1

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中O原子数目为0.3

N_{A}

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14、下列对化学用语的陈述，正确的是

A、用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源 B、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C、“84”消毒液在空气中发生反应：

2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O = {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HClO

D、利用海水制氢，海水对金属设备的腐蚀属于析氢腐蚀

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15、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列之物据其主要由硅酸盐材料制成的是


A.树皮、麻布造纸	B.竹木简牍	C.西周兽面纹青铜盉	D.铜官镇出土的彩瓷

A、A B、B C、C D、D

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16、多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：

已知：含-NH₂的物质为胺类。

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C中含氧官能团的名称为。

(4)、生成D的化学方程式为。

(5)、生成1 mol E需要消耗mol H₂。

(6)、生成F的反应类型为。

(7)、化合物G为

与KOH(-NO₂与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为。

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17、CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为，元素电负性从大到小的顺序为。

(3)、催化过程中可能产生

{CO}_{3}^{2-}

，

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为，碳氧键的平均键长

{CO}_{3}^{2-}

比CH₃OH要(填“长”或“短”)。

(4)、在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。

(5)、已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

S^2-配位数为；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu⁺原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3)，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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18、回收并利用CO₂、CO是科学家研究的重要课题，下面是资源化利用CO₂、CO的方法。试回答下列问题：

(1)、用CO₂、H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)过程主要涉及以下反应：

a．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

b．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ/mol

c． $\frac{1}{2}$ CO(g)+H₂(g)⇌ $\frac{1}{2}$ CH₃OH(g) ΔH₃=-45.1 kJ/mol

①根据盖斯定律，反应a的ΔH₁=。

②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在TiO₂/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程最小能垒E_正=eV。

③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有(填标号)。

A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动

B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大H₂的浓度，有利于提高CO₂的平衡转化率

D．及时分离出CH₃OH，可以使得反应a的正反应速率增大

④加压，甲醇产率将(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”，下同)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将。

(2)、CO也可以用于直接制备CH₃OH，在一密闭容器中投入1molCO和2molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：

①比较压强：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

②比较M、N两点的化学反应速率：v_正(M)v_逆(N) (填“＞”、“＜”或“=”)。

③对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(K_p)，则M点时，平衡常数K_p=。(p₁=5 MPa)

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19、在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。

(3)、淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。

(4)、55℃-60℃时，装置A中葡萄糖(C₆H₁₂O₆)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为。

(5)、该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。。

(6)、将Fe₂O₃在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O，M=428g·mol^-1]。

①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是。

②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：

准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L^-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。

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20、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃_。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

(1)、“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是。

(2)、若试剂a为MnO₂ ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为， “氟化除杂”的作用是。

(3)、“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。

(4)、写出“沉锰”时生成MnCO₃的离子反应方程式。

(5)、已知：K_sp(MnCO₃)=1.1×10^-11 ， K_sp[Mn(OH)₂]=1.1×10^-13 ，现用10L一定浓度的Na₂CO₃溶液，将amolMn(OH)₂沉淀全部转化为MnCO₃ ，需Na₂CO₃溶液的浓度至少为mol·L^-1(用含a的表达式表示)。

(6)、MnCO₃固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=

\frac{剩 余 固 体 的 质 量}{起 始 固 体 的 质 量} \times 100 %

)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为(填化学式)。

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