相关试卷

1、铜氨液在工业上有多种用途，可用于吸收炼铁高炉气中的 $CO$ ，也可除去合成氨工业原料气中的 $CO$ 。回答下列问题：

(1)、O元素位于元素周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，其基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；基态N原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)、H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；Cu元素焰色试验产生的绿光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)、基态Fe原子价层电子排布式为， 3d能级未成对电子数为。

查看解析
2、合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，当反应器中按 $n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a对应的温度最高 B、M点对应 $N_{2}$ 的转化率为75% C、加催化剂能提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、平衡常数 $K (M) > K (Q) > K (N)$

查看解析
3、某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、 $K_{a} (HA) > K_{a} (HB)$ B、稀释前溶液的浓度： $c (HA) > c (HB)$ C、从b点到d点， $K_{w}$ 逐渐减小 D、溶液中水的电离程度：d点 $> e$ 点

查看解析
4、利用图中装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.测定中和反应的反应热
B.排出滴定管尖嘴内的气泡
C.探究温度对平衡的影响
D.比较 $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} S$ 溶解度大小

A、A B、B C、C D、D

查看解析
5、如图所示，装置甲是利用微生物降解废水中尿素 $(H_{2} {NCONH}_{2})$ 产生的化学能直接转化为电能的装置，利用装置甲的电能可在乙装置的铁上镀铜。下列说法错误的是

A、M电极为负极，发生氧化反应 B、Fe电极与Y电极相接 C、N极电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、甲装置中， $H^{+}$ 由M向N迁移

查看解析
6、对于反应 $S (g) ⇌ T (g)$ ， I为中间体，反应历程的示意图如下。相同条件时，实线为无催化剂，虚线为有催化剂。下列说法错误的是

A、该反应为放热反应 B、无催化剂时反应历程分2步进行 C、该反应的决速步为： $S \to I$ D、使用该催化剂能极大缩短反应达平衡的时间

查看解析
7、乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的 $Δ H = - akJ / mol$ ，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是

A、 $2 C_{2} H_{5} OH (l) + 6 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2 akJ / mol$ B、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - akJ / mol$ C、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H = + akJ / mol$ D、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H = - akJ / mol$

查看解析
8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 L 1 mol / L$ 的 ${AlCl}_{3}$ 溶液中 ${Al}^{3 +}$ 的数目为 $N_{A}$ B、常温下， $pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0 {.1N}_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol / LNaClO$ 溶液中， $HClO$ 和 ${ClO}^{-}$ 粒子数目之和为 $0 {.1N}_{A}$ D、 $2 {molSO}_{2}$ 与 $1 {molO}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后的分子总数为 ${2N}_{A}$

查看解析
9、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫危害。在恒温恒容的密闭容器中发生反应 $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ ，下列能说明该反应达到平衡状态的是

A、各物质的浓度相等 B、容器中气体的总压强不再变化 C、混合气体的密度不再改变 D、每生成1molCOS同时生成1molCO

查看解析
10、一定温度下，密闭容器中发生反应 $3 A (g) + B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)$ ， A的初始浓度为 $0.1 mol / L$ ， 10s后，A的浓度降到 $0.07 mol / L$ 。下列说法正确的是

A、 $v (B) = 0.01 mol / (L \cdot s)$ B、 $3v (A) =2v (C)$ C、 $c (A)$ 由 $0.07 mol / L$ 继续降到 $0.04 mol / L$ 所需时间大于10s D、缩小容器的容积，反应速率减小

查看解析
11、常温下，由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $1 \times 10^{- 12} mol / L$ 的溶液中，一定能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

查看解析
12、下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ B、 $KCl$ C、 ${NH}_{4} Cl$ D、 $NaOH$

查看解析
13、化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是

A、明矾净水 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液清洗油污 C、含氟牙膏预防龋齿 D、加热 ${TiCl}_{4}$ 溶液制备 ${TiO}_{2}$

查看解析
14、下列化学用语表述正确的是

A、二氧化碳的电子式： B、 ${CH}_{3} COOH$ 在水中的电离方程式： ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$ C、 ${Al}^{3 +}$ 的离子结构示意图： D、基态碳原子的轨道表示式：

查看解析
15、贵州拥有近3万座桥梁，被称为桥梁博物馆，展示了中国桥梁建造的先进技术和文化。下列做法与桥梁金属材料的防腐无关的是

A、给桥的斜拉索喷涂油漆 B、适当改变桥梁的跨度 C、在桥的钢结构表面镀一层锌 D、将桥梁钢铁部件与外接电源的负极相连

查看解析
16、化学实验是科学探究过程的一种重要方法。 ${Cl}_{2} O$ 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备 ${Cl}_{2}$ ，并将其通入潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 制备纯净的 ${Cl}_{2} O$ 。
已知：① ${Cl}_{2} O$ 为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② ${Cl}_{2} O$ 为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：

(1)、A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是。图中各装置连接顺序为：。
a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)

(2)、实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是。

(3)、除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为。

(4)、将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成 $n (I_{2})$ ，来测定n(HClO)和 $n ({Cl}_{2})$ 两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明， $n (AgCl) : n (I_{2}) =15:14$ 则黄绿色溶液中 $n ({Cl}_{2}) : n (HClO) =$ 。(忽略 ${Cl}_{2}$ 与水的反应)

(5)、微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、 ${FeCl}_{2}$ (含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒 ${KMnO}_{4}$ 晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
c处的实验现象为。

查看解析
17、
碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式。
乙同学认为甲同学获得的 ${NaHCO}_{3}$ 晶体中含有NaCl杂质。为测定 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
（2）配制90mL 4.6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。
①若用18.4 $mol \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸配制，需量取浓硫酸mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是(填字母)。
A． B． C． D．
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。
A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。
（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是。
（4）样品中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数为(用含a的代数式表示)。
（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作。

查看解析
18、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和少量FeS、 ${SiO}_{2}$ ，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )的路线如下：

(1)、“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是。

(2)、加入的W是(填化学式)，其目的是。

(3)、绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率( ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率= $\frac{被氧化的 {Fe}^{2 +} 的质量}{原物质中 {Fe}^{2 +} 的总质量} \times 100 %$ )某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200 $mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液至恰好完全反应，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率为。

(4)、可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下：
①将绿矾配制成 ${FeSO}_{4}$ 溶液，然后加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，充分反应后过滤得到Z，Z是(填物质名称)。
②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

查看解析
19、如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；② $H_{2} O_{2}$ (在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ ${ClO}_{2}$ ；⑤ $O_{3}$ ；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ )；⑨高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )。回答下列问题：

(1)、上述杀菌消毒剂(填序号)属于电解质，(填序号)属于非电解质。高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为。

(2)、在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长， $O_{2}$ 在该反应中做(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO $H_{2} O_{2}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)。

(3)、若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)。

(4)、为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：
实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中 ${Cl}_{2}$ 、HClO、 ${ClO}^{-}$ 物质的量分数( $α$ )随溶液pH变化如图所示：
图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为(用化学方程式说明)。

查看解析
20、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为 ${FeBr}_{2}$ 、 ${FeI}_{2}$ 混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 ${Br}^{-}$ B、图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内 $O_{2}$ 的体积分数的变化曲线 C、图③为向KOH溶液中滴加 ${CuSO}_{4}$ 溶液时，溶液导电能力的变化 D、图④为向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图

查看解析

上一页 69 70 71 72 73 下一页跳转


A.测定中和反应的反应热	B.排出滴定管尖嘴内的气泡

C.探究温度对平衡的影响	D.比较 $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} S$ 溶解度大小