相关试卷

1、下列离子方程式正确的是

A、氧化亚铁与稀盐酸反应： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ B、用醋酸除水垢： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、Na与 $H_{2} O$ 反应： $Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑$ D、用 ${NaHCO}_{3}$ 治疗胃酸过多： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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2、下列说法正确的是

A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B、同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C、碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D、在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素

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3、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A、酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B、还原性：Na＞Mg＞Al C、氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂

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4、硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 10 H^{+} + 8 {Cl}^{-}$ ，下列说法正确的是

A、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 是还原剂 B、消耗 $1 {molCl}_{2}$ 转移 $1 {mole}^{-}$ C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是还原产物 D、 $H_{2} O$ 被还原

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5、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是

A、 $K^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {Fe}^{3 +}$ B、 $I^{-} 、 H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S^{2 -}$ C、 ${Na}^{+} 、 H^{+} 、 S^{2 -} 、 {MnO}_{4}^{-}$ D、 ${Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$

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6、图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是

A、NaCl固体存在 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、图a说明干燥的NaCl固体不导电 C、由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D、由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同

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7、下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是

A、钠与氧气 B、铁与氯气 C、碳酸钠溶液中滴盐酸 D、二氧化碳与氢氧化钠溶液

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8、下列说法不正确的是

A、Li和 $O_{2}$ 在加热条件下生成 ${Li}_{2} O$ B、往紫色石蕊试液中通入 ${SO}_{2}$ 气体，溶液变红色 C、将未用完的钠、钾、白磷丢入垃圾桶 D、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

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9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B、钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D、铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架

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10、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、Mg的原子结构示意图： B、 ${CO}_{2}$ 的电子式： C、氮化镁的化学式： ${Mg}_{3} N_{2}$ D、氧化还原反应的电子转移：

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11、下列标识不正确的是
A．用电
B．排风
C．易燃类物质
D．锐器

A、A B、B C、C D、D

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12、下列仪器名称不正确的是
A．圆底烧瓶
B．锥形瓶
C．蒸发皿
D．分液漏斗

A、A B、B C、C D、D

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13、下列物质属于共价化合物的是

A、 $K_{2} S$ B、 ${CO}_{2}$ C、NaOH D、 ${Cl}_{2}$

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14、下列不属于电解质的是

A、 $H_{2} O$ B、HCl C、 ${BaSO}_{4}$ D、石墨

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15、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ ]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)、高温氧化时反应的化学方程式为。

(2)、操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应。

(3)、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体( ${Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}$ )：先向含 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分 ${Fe}^{2 +}$ )并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
若处理含 $1 {mol CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 $10 {mol FeSO}_{4}$ ，则当铁铬氧体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +}) = 3 : 2$ 时，铁铬氧体的化学式为。

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16、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：

(1)、h元素在周期表中的位置是，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示)。

(2)、用一个化学方程式表j的非金属性比i强：。

(3)、ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为与(各写一种化学式)。

(4)、 $30 {gRO}_{3}^{2 -}$ 中，核外电子总数比质子总数多 $6.02 \times 10^{23}$ 个，则R是a~j的(填字母编号)元素。

(5)、含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：
已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是，每完全处理1L含丙 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的废水，转移电子的物质的量为mol。

(6)、 ${Fe}_{x} e$ (e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入 $112 {mL Cl}_{2}$ (标准状况下)，恰好将 ${Fe}^{2 +}$ 完全氧化。x值为。

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17、实验小组用如图装置探究 ${Cl}_{2}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I_{2}$ 的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知： $I_{2}$ 遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，再将导管插入B中，继续通入 $N_{2}$ 一段时间，然后夹紧 $K_{1}$ ；
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；
Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧 $K_{2}$ ；
Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．

(1)、A中发生反应的离子方程式是。

(2)、步骤Ⅰ通入氮气的目的是。

(3)、B中溶液变黄说明氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ ，反应的离子方程式是。

(4)、为探究 ${Fe}^{3 +}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中 $O_{2}$ 的影响)。

B中部分微粒
C中部分微粒
甲
既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$
有 $I_{2}$
乙
有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$
有 $I_{2}$
丙
有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$
有 ${Fe}^{2 +}$
①检验B中黄色溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。
②进一步检验 $I_{2}$ 的实验操作及现象是。
③能证明该实验条件下氧化性 ${Fe}^{3 +} > I_{2}$ 的有(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：。

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18、实验室制备并收集无水 ${FeCl}_{3}$ 的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知 ${FeCl}_{3}$ 在空气中易潮解，300℃左右升华。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：

(1)、①装置f中的试剂是；②装置b的作用为；

(2)、①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是。

(3)、加热后，生成的烟状 ${FeCl}_{3}$ 大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的 ${FeCl}_{3}$ 进入收集器，需要的操作是。

(4)、现有含少量杂质的 ${FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将 ${Fe}^{3 +}$ 还原为 ${Fe}^{2 +}$ ，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液完全反应；
(已知 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {Fe}^{2 +} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ 未配平，杂质、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 不参与反应)。
②另取ag样品，在脱水剂 ${SOCl}_{2}$ 蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。( ${SOCl}_{2}$ 遇水极易反应生成气体，该过程中 ${FeCl}_{3}$ 未升华)。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； $n =$ ，下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。
A．实验①中，称重后样品发生了潮解
B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D．实验②中样品与 ${SOCl}_{2}$ 反应时，失水不充分

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19、100mL无色溶液可能含有 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。
下列说法错误的是

A、原溶液一定存在 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，不确定的离子是 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ ，一定不存在 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为 $Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ C、沉淀2的成分为 $Mg {(OH)}_{2}$ D、原溶液中 $c ({Cl}^{-}) \geq 6 mol \cdot L^{- 1}$

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20、短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A、该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B、X的氟化物 ${XF}_{3}$ 中原子均为8电子稳定结构 C、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D、Z的单质能与水剧烈反应

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	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
乙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
丙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$


A．用电	B．排风	C．易燃类物质	D．锐器


A．圆底烧瓶	B．锥形瓶	C．蒸发皿	D．分液漏斗