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已知：室温下$K_{\text{sp}}\left(\text{MnS}\right)=2.6\times {10}^{-13}$、$K_{\text{sp}}\left[\text{Mn}{\left(\text{OH}\right)}_2\right]=2.0\times {10}^{-13}$、$K_{\text{a1}}\left({\text{H}}_2\text{S}\right)=1.1\times {10}^{-7}$、$K_{\text{a}2}\left({\text{H}}_2\text{S}\right)=1.3\times {10}^{-13}$。

反应Ⅰ：${\text{CH}}_4\left(\text{g}\right)+{\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons 2\text{CO}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H=+247.1$kJ·mol^-1

反应Ⅱ：${\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H$

反应Ⅲ：${\text{CH}}_4\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \text{CO}\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H=+205.9$kJ·mol^-1

常压下，将原料气${\text{CH}}_4$和${\text{CO}}_2$以一定流速(气体摩尔流量$q_{\text{n}}\left({\text{CH}}_4\right)=q_{\text{n}}\left({\text{CO}}_2\right)=100$kmolh^-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：$K_{\text{a}1}\left({\text{H}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4\right)=5.6\times {10}^{-2}$、$K_{\text{a}2}\left({\text{H}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4\right)=1.5\times {10}^{-4}$。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是

实验1：测得0.1mol·L^-1的${\text{KHC}}_2{\text{O}}_4$溶液的pH约为5.6

实验2：向0.1mol·L^-1${\text{KHC}}_2{\text{O}}_4$溶液中加入等体积0.1mol·L^-1$\text{Ba}{\left(\text{OH}\right)}_2$溶液，溶液变浑浊

实验3：向5mL0.1mol·L^-1${\text{KHC}}_2{\text{O}}_4$溶液中滴加少量0.1mol·L^-1KOH溶液，无明显现象

实验4：向酸性${\text{KMnO}}_4$溶液中滴加过量0.1mol·L^-1的${\text{KHC}}_2{\text{O}}_4$溶液，溶液紫红色褪去

氮元素单质及其化合物作用广泛。液氨(${\text{NH}}_3$)发生微弱电离产生${\text{NH}}_2^{-}$ ， 能与碱金属(如Na、K)反应产生${\text{H}}_2$。碱性条件下，NaClO氧化${\text{NH}}_3$可制备${\text{N}}_2{\text{H}}_4$。肼(${\text{N}}_2{\text{H}}_4$)常温下为液态，燃烧热大(642kJmol-¹)，产物无污染，常用作火箭燃料；${\text{N}}_2{\text{H}}_4$在水中可生成${\text{N}}_2{\text{H}}_4{\text{H}}_2\text{O}$ ， ${\text{N}}_2{\text{H}}_4{\text{H}}_2\text{O}$溶液呈弱碱性。地球上的生物氮循环转化关系如图所示，羟胺(${\text{NH}}_2\text{OH}$)可作油脂工业中的抗氧化剂。

(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H₂S气体，该反应方程式为

(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入 ， 若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

步骤①的反应类型是；步骤②需要的试剂是

(4)为了证明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。

① 原因：

② 改进方案：

③ 改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为：

（1）“O”点为什么不导电：。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是。

（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，在如下措施中，可选择

A.加热          B.加水            C.加Zn粒

（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，所需V₁、V₂、V₃关系为。

请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为mol·L^-1（小数点后保留四位）；

(3)滴定时的正确操作是。滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 装置的一个明显错误是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．        

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次性迅速倒入

(5)实验数据如下表：

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=（取小数点后一位）。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

C．做实验的当天室温较高

D．量取H₂SO₄时仰视读数

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下：

请按要求填空：

（1） 3，4－二甲基－3－己醇是：（填代号），E的结构简式是；

（2）C→E的反应类型是 ， H→I的反应类型是；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B ， I→J 。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：。C、D还可形成化合物D₂C₂ ， D₂C₂中含有的化学键类型是。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ， 它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。

（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。