高中化学-试题列表-第72页

1、下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A、

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，把

{NO}_{2}

球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B、室温下，将

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

平衡体系压缩体积后颜色加深 C、工业制取钾

Na + KCl ⇌ NaCl + K

，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 D、实验室制备氯气，用排饱和食盐水法收集氯气

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2、已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)

② 2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)、制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由。

(2)、为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的装置(填写序号)，该装置内应装入的试剂是。

(3)、该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。

(4)、若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为(产率为实际产量占理论产量的百分比)。

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3、以废铁屑(含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)，流程示意图如图。已知：

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体受热易失水。

(1)、酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液
检验	变红	未变红	变红

①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有。

②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：。

③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：。

④操作X是。

(2)、测定所得硫酸亚铁晶体中

{Fe}^{2 +}

的含量，步骤如下：

Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。

Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $bmol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，至反应完全共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液cmL。

①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

②步骤Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式是。

③硫酸亚铁晶体样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数为。

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4、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)、

{AsCl}_{3}

分子的空间结构为，其中As的杂化轨道类型为。

(2)、

{CH}_{3} COOH

中C原子轨道杂化类型为。

(3)、

{SCN}^{-}

与

{NO}_{2}^{+}

的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。

(4)、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。

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5、常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B、H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C、H₂+Cl₂＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D、2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

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6、有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为

A、sp、sp²、sp³ B、sp²、sp、sp³ C、sp³、sp²、sp D、sp、sp、sp³

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7、有机物

的名称为

A、4-乙基-2，5-二甲基庚烷 B、2，5-二甲基-4-丙基己烷 C、2，5-二甲基-4-乙基庚烷 D、1，1，4-三甲基-3-乙基己烷

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8、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式。

(5)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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9、

{Mn}_{3} O_{4}

可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)为原料生产

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。

(2)、“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有

{Mn}^{2 +}

、(填离子符号)，铁屑、

H_{2} {SO}_{4}

与

{MnO}_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、“调节pH”时，加入

H_{2} O_{2}

溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。

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10、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $NaClO$

【规格】 $1000mL$

【物质的量浓度】 $4 .0mol/L$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由

{Cl}_{2}

与

NaOH

溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)

a．　　　　b．　　　　c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成

450ml c (NaClO) = 0.06 mol \cdot L^{- 1}

的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $NaClO$ 浓度偏高的是。(填字母序号)

a．取用的“84消毒液”原液是久置的

b．定容操作时，俯视刻度线

c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到

pH

试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

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11、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于(1)的简单实验(填“1”、“2”或“3”，“4”)，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I．在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

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12、将0.4gNaOH和1.06g

{Na}_{2} {CO}_{_{3}}^{}

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L^{- 1}

稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成

C O_{2}^{}

的物质的量的关系的是

A、

B、

C、

D、

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13、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)的工艺流程如图：

已知：① ${NaClO}_{2}$ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ ；

②纯 ${ClO}_{2}$ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

下列说法正确的是

A、工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B、“

{ClO}_{2}

发生器”中鼓入空气的作用是将

{NaClO}_{3}

氧化成

{ClO}_{2}

C、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为

2NaOH + {2ClO}_{2} = {NaClO}_{2} + H_{2} O + {NaClO}_{3}

D、对

{NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O

晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

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14、

研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，下面是NO、 ${SO}_{2}$ 等大气污染物治理中的相关反应机理，回答下列问题：

I． NO在一定条件下与 $H_{2}$ 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为： $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，已知每生成 $7 g N_{2}$ ，放出166kJ的热量。

（1）向容器中充入 $2 mol NO$ 和 $2 mol H_{2}$ ，充分反应后，放出的热量664kJ(填“>”“<”或“=”)。

（2）研究发现，NO与 $H_{2}$ 的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

i． $2 NO = N_{2} O_{2}$ (快)

ii． $N_{2} O_{2} + H_{2} = N_{2} O + H_{2} O$ (慢)

iii． ……(快)

①第iii 步对应的基元反应是。

②该反应的中间产物是。

③整个反应过程中活化能最大的反应是第步(填标号)。

（3）反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与 $H_{2}$ 反应的速率方程为 $v = k \cdot c^{m} (NO) \cdot c^{n} (H_{2})$ (k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。

已知在 $T ° C$ 时，不同浓度NO与 $H_{2}$ 对应的反应速率如下表所示：

序号	$c (NO) / (mol \cdot L^{- 1})$	$c (H_{2}) / (mol \cdot L^{- 1})$	速率/( $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ )
①	$6.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$1.8 \times 10^{- 4}$
②	$6.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$3.6 \times 10^{- 4}$
③	$2.0 \times 10^{- 3}$	$6.0 \times 10^{- 3}$	$1.2 \times 10^{- 4}$

可以推测，速率方程中的 $m =$ ， $n =$ ；该反应速率表达式为。

II．催化剂参与反应过程，能加快反应速率。

（4） $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$ 的反应速率很慢，NO和 ${NO}_{2}$ 都可以作为该反应的催化剂，快速生成 ${SO}_{3}$ 。NO做催化剂时发生两步基元反应： $2 NO + O_{2} = 2 {NO}_{2}$ ${ΔH}_{1}$ 、 ${NO}_{2} + {SO}_{2} = NO + {SO}_{3}$ ${ΔH}_{2}$ 。请结合催化剂的特点，在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 均小于0)。

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15、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)、已知：

① ${Cl}_{2} (g) + 2 NaOH (aq) = NaCl (aq) + NaClO (aq) + H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{1} = - 101.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $3 NaClO (aq) = {NaClO}_{3} (aq) + 2 NaCl (aq)$ ${ΔH}_{2} = - 112.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 $3 {Cl}_{2} (g) + 6 NaOH (aq) = 5 NaCl (aq) + {NaClO}_{3} (aq) + 3 H_{2} O (l)$ $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、几种含氯离子的相对能量如下表所示：

离子	${Cl}^{-} (aq)$	${ClO}^{-} (aq)$	${ClO}_{2}^{-} (aq)$	${ClO}_{3}^{-} (aq)$	${ClO}_{4}^{-} (aq)$
相对能量/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	0	60	101	63	38

①在上述五种离子中，最不稳定的离子是(填离子符号)。

②反应 $3 {ClO}^{-} (aq) = {ClO}_{3}^{-} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

③写出由 ${ClO}_{3}^{-} (aq)$ 反应生成 ${ClO}_{4}^{-} (aq)$ 和 ${Cl}^{-} (aq)$ 的热化学方程式：。

(3)、某实验小组设计用

0.50 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸100mL与

0.55 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

①该装置中缺少的一种玻璃仪器是；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热 $Δ H$ 将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②实验中，所用NaOH稍过量的原因是。

(4)、该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：

实验序号	起始温度 $t_{1} / ° C$			终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
1	25.1	24.9		28.1
2	25.1	25.1		28.3
3	25.1	25.1		28.1

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为 $1.00 g \cdot {cm}^{- 3}$ 。中和后混合液 $c = 4.2 kJ \cdot {kg}^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ ，则该中和反应生成 $1 mol$ 水的反应热 $ΔH =$ (保留到小数点后1位)。

根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是(填标号)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量筒量取溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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16、以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。

已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。

② ${CH}_{3} {CH}_{2} Br \to_{Δ}^{NaOH 水溶液} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。

③G能使溴水褪色；H有果香味。

(1)、A的结构简式为，乳酸分子中的官能团的名称为， ②的反应类型为。

(2)、写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

反应①；反应③。

(3)、下列说法正确的是(填标号)。

a．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子

b． D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液

c． B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d． A→B的反应类型为水解反应

e． B和F属于同系物，D和G也属于同系物

(4)、等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为。

(5)、久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为。

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17、亚硫酸氢铵(

{NH}_{4} {HSO}_{3}

)常在制药工业中作还原剂，既能与酸作用也能和碱作用，在空气中易被氧化，遇热分解放出

{SO}_{2}

。某化学学习小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：

已知： $P_{2} O_{5}$ 是一种酸性氧化物。

(1)、甲装置中盛装铜片的仪器名称为；丙装置的作用是；丁装置用于吸收多余的

{SO}_{2}

，则丁装置中的试剂为(填标号)。

a．无水 ${CaCl}_{2}$ b．碱石灰 c． $P_{2} O_{5}$ d．浓硫酸

(2)、戊装置的试管内发生反应的化学方程式为。

(3)、实验开始时，先关闭

K_{1}

，打开

K_{2}

，一段时间后，关闭

K_{2}

，打开

K_{1}

。先打开

K_{2}

后打开

K_{1}

的原因可能是。

(4)、写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：。

(5)、亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。

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18、在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成

1 mol

物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号

Δ_{f} H_{m}^{θ} (kJ \cdot {mol}^{- 1})

表示，部分物质的

Δ_{f} H_{m}^{θ}

如图所示。已知：

H_{2} (g)

、

N_{2} (g)

、

O_{2} (g)

的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是

A、根据图中信息，可判断热稳定性：

N_{2} H_{4} (1) > H_{2} O (g)

B、

O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

ΔH > - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

2 mol NO (g)

的键能小于

1 mol N_{2} (g)

与

1 mol O_{2} (g)

的键能之和 D、

N_{2} H_{4} (l)

标准燃烧热的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 534.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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19、工业上以某种Al₂O₃矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是

A、试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B、反应Ⅱ中，CO₂也可换成稀硫酸、稀盐酸 C、反应Ⅱ的离子方程式为

{CO}_{2} + {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}

D、工业上还可采用Fe还原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

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20、丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其部分反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是

A、丙烯与HBr加成的反应是基元反应 B、从总能量上看，I和II相比较，II较为稳定 C、决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ D、相比之下，

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br

为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大

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