高中化学-试题列表-第72页

1、常温下，向0.1

mol \cdot L^{- 1}

的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随

\lg \frac{n (Cl)}{n (N)}

的变化关系如右图所示［设

n (N) = n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + n ({NH}_{4}^{+})

］。已知A点溶液中

n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = n ({NH}_{4}^{+})

，

\lg 2 = 0.3

。下列说法正确的是

A、

a = - 0.3

B、

c \approx 5.125

C、水的电离程度：B点>C点 D、滴定过程中一直存在：

c (H^{+}) = c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-})

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2、下列现象及离子方程式均正确的是

选项	实验步骤	离子方程式	现象
A	加热盛有 ${CuCl}_{2}$ 溶液	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ $Δ H < 0$	溶液变为黄色
B	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入足量NaHS溶液	${2Fe}^{3 +} + {HS}^{-} = {2Fe}^{2 +} + S ↓ + H^{+}$	产生淡黄色沉淀
C	铁氰化钾检验 ${Fe}^{2 +}$	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$	产生蓝色沉淀
D	用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度	${2MnO}_{4}^{-} + {5C}_{2} O_{4}^{2 -} + {16H}^{+} = {2Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + {8H}_{2} O$	紫红色溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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3、重晶石的主要成分是

{BaSO}_{4}

，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、“焙烧”反应中转移电子的物质的量为

8 mol

B、“操作”过程中需持续通入

HCl

C、气体2的主要成分为

H_{2}

和

{Cl}_{2}

D、先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率

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4、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是

A、该高分子材料可降解 B、该聚合反应为缩聚反应 C、反应式中化合物X为甲醇 D、异山梨醇分子中有2个手性碳

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5、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

A、1mol

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

含σ键数为6

N_{A}

B、1L 0.1moL/L

K_{2} {CO}_{3}

溶液中含

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为0.1

N_{A}

C、1mol硝基(

- {NO}_{2}

)与46g二氧化氮(

{NO}_{2}

)所含的电子数均为23

N_{A}

D、常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3

N_{A}

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6、下列实验操作对应的装置或试剂正确的是


A．灼烧海带制海带灰	B．充分溶解废铁屑

C．分离CH₂Cl₂和CCl₄	D．除去C₂H₂中少量的H₂S

A、A B、B C、C D、D

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7、实验室常用KSCN或

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

来检验溶液中

{Fe}^{3 +}

的存在，下列有关说法正确的是

A、第一电离：

I_{1} (N) < I_{1} (S)

B、电负性：

χ (C) > χ (N)

C、离子半径：

r (K^{+}) < r (S^{2 -})

D、基态

{Fe}^{3 +}

的价电子排布式：

{3d}^{6} {4s}^{2}

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8、NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为N_A ，下列说法正确的是

A、Nb的配位数是6 B、Nb和O最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2}

anm C、晶体密度

ρ = \frac{6 \times (93 + 16)}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{- 21}} g / {cm}^{3}

D、M的分数坐标为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})

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9、某新材料阳离子为W₃₆X₁₈Y₂Z₆M⁺。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X₆W₆分子含有大π键(

\prod_{6}^{6}

)，XZ₂分子呈直线形。下列说法正确的是

A、WYZ₂是强酸 B、MZW是强碱 C、M₂Z₂是共价化合物 D、X₂W₂是离子化合物

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10、蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是

A、含有4种官能团，8个手性碳原子 B、1mol X最多可以和3mol H₂发生加成反应 C、只有1种消去产物 D、可与新制的Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

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11、化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：

某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：

已知：

① ${RCOOR}^{'} + {NH}_{2} {NH}_{2} \to {RCONHNH}_{2} + R^{'} OH$

② ${RCONHNH}_{2} + R^{^{'}^{'}} COOH \to_{Δ}^{{POCl}_{3}}$ ${+2H}_{2} O$

③( $Y = - COOH 、 - CHO 、 - {NO}_{2}$ 等)

请回答：

(1)、化合物I中体现酸性的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A的酸性比苯甲酸弱 B、化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C、E→F反应过程中只发生加成反应 D、化合物H中存在分子内氢键

(3)、G的结构简式是。

(4)、C+D→E的化学方程式是。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②与过量 $HBr$ 反应生成邻苯二酚()。(已知 $\overset{过量 HBr}{\to}$ $+RBr$ )

(6)、以

、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物

的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)。

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12、某研究小组探究AlCl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOCl₂)转化为化合物Z(

)的反应。实验流程为：

已知：

①实验在通风橱内进行。

②SOCl₂遇水即放出SO₂和HCl；AlCl₃易升华。

③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。

请回答：

(1)、在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是。

(2)、写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。

(3)、步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。

A、氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B、三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C、因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D、反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(4)、步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。

(5)、步骤Ⅲ，从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。

①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水

(6)、AlCl₃可促进氯苯与SOCl₂反应中S-Cl键的断裂，原因是。

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13、二甲胺[(CH₃)₂NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH₃)₂]均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1)、用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：

Ⅰ． ${NH}_{3} (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {NH}_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ． ${CH}_{3} {NH}_{2} (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {({CH}_{3})}_{2} NH (g) + H_{2} O (g)$

Ⅲ． ${({CH}_{3})}_{2} NH (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {({CH}_{3})}_{3} N (g) + H_{2} O (g)$

可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。

A、温度 B、投料比[n(NH₃)：n(CH₃OH)] C、压强 D、催化剂

(2)、25℃下，(CH₃)₂NH·H₂O的电离常数为Kb，-lgK_b=3.2，则1mol/L[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-水溶液的pH=。

(3)、在[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-的有机溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH₃)₂阴极上生成HCON(CH₃)₂的电极反应方程式是。

(4)、上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH₃)₂：

{({CH}_{3})}_{2} NH (g) + CO (g) = HCON {({CH}_{3})}_{2} (l)

。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下

Δ H

0(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、有研究采用CO₂、H₂和(CH₃)₂NH催化反应制备HCON(CH₃)₂。在恒温密闭容器中，投料比

n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) :n [{({CH}_{3})}_{2} NH] = 20 : 15 : 1

，催化剂M足量。反应方程式如下：

Ⅳ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 碱性物质 \end{matrix} HCOOH (g)$

V． $HCOOH (g) + {({CH}_{3})}_{2} NH (g) = HCON {({CH}_{3})}_{2} (g) + H_{2} O (g)$

$HCOOH 、 {({CH}_{3})}_{2} NH 、 HCON {({CH}_{3})}_{2}$ 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。

(例：HCOOH的物质的量百分比 $= \frac{n(HCOOH)}{n(HCOOH)+n [{({CH}_{3})}_{2} NH] +n [HCON {({CH}_{3})}_{2}]} \times 100 %)$

①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)。

②若用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因。

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14、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1)、关于Ⅴ_A族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态P原子

3p

轨道上的电子自旋方向相同 B、

{As}^{3+}

的最外层电子数为18 C、

P^{3+}

的半径小于

P^{5+}

的半径 D、电子排布为

{[Ne]3s}^{1} {3p}^{4}

的P原子处于激发态

(2)、某化合物的晶胞如图。

①化学式是；

②将 $0 .01mol$ 该化合物加入到含少量石蕊的 $10 {mLH}_{2} O$ 中，实验现象是(从酸碱性和溶解性角度推测)。

(3)、两分子

H_{3} {PO}_{4} (K_{a 3} = 4.8 \times 10^{- 13})

脱水聚合得到一分子

H_{4} P_{2} O_{7} (K_{a 3} = 2.0 \times 10^{- 7})

，从

{PO}_{4}^{3 -} 、 {HP}_{2} O_{7}^{3 -}

的结构角度分析

K_{a3}

差异的原因。

(4)、兴趣小组对某磷灰石[主要成分为

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH 、 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F 、 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} Cl

和少量

{SiO}_{2}

]进行探究，设计了两种制备

H_{3} {PO}_{4}

的方法：

Ⅰ.用稍过量的浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 与磷灰石反应，得到 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液、少量 ${SiF}_{4}$ 气体、渣(主要成分为 ${CaSO}_{4}$ )。

Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷 $(P_{4})$ 燃烧后与水反应制得 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液。

①方法I，所得 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中含有的杂质酸是。

②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，流程如下：

溶液A是，系列操作B是，操作C是。

③方法Ⅱ中，脱水得到的 ${Ca}_{10} {({PO}_{4})}_{6} O$ (足量)与炭(C)、 ${SiO}_{2}$ 高温下反应，生成白磷 $(P_{4})$ 和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

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15、蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：

下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，须加入过量浓

H_{2} {SO}_{4}

，以确保N元素完全转化为

{NH}_{4}^{+}

B、步骤Ⅱ，浓

NaOH

溶液过量，有利于氨的蒸出 C、步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收

{NH}_{3}

，以甲基红(变色的

pH

范围：

4.4 ~ 6.2

)为指示剂，用

NaOH

标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

样品、

{NaNO}_{3}

样品的N元素含量均可按上述步骤测定

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16、

25 ℃

时，

H_{2} {CO}_{3}

的电离常数

K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}; K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}

。下列描述不正确的是

A、

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + H_{2} {CO}_{3}, K = 2.2 \times 10^{- 8}

B、

2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}, K = 1.0 \times 10^{- 4}

C、

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} ⇌ {CaCO}_{3} (s) + H^{+}, K = 1.4 \times 10^{- 2}

D、

{NaHCO}_{3}

溶液中，

c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

，则

c (H^{+}) = \frac{K_{a 1} [K_{a 2} c ({HCO}_{3}^{-}) + K_{w}]}{K_{al} + c ({HCO}_{3}^{-})}

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17、化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：

下列说法不正确的是

A、

H^{+}

为该反应的催化剂 B、化合物A的一溴代物有7种 C、步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D、化合物E可发生氧化、加成和取代反应

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18、某化合物

Fe {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、晶体类型为混合晶体 B、

{NH}_{3}

与二价铁形成配位键 C、该化合物与水反应有难溶物生成 D、该化合物热稳定性比

{FeCl}_{2}

高

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19、一种可充放电

Li - O_{2}

电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为

{Li}_{2} O

和

{Li}_{2} O_{2}

，随温度升高Q(消耗

{1molO}_{2}

转移的电子数)增大。下列说法不正确的是

A、熔融盐中

{LiNO}_{3}

的物质的量分数影响充放电速率 B、充放电时，

{Li}^{+}

优先于

K^{+}

通过固态电解质膜 C、放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区

O^{2 -}

转化为

O_{2}^{2 -}

D、充电时，锂电极接电源负极

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20、下列说法正确的是

A、常温常压下

H_{2} (g)

和

O_{2} (g)

混合无明显现象，则反应

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

在该条件下不自发 B、

3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0

，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C、

CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g) Δ H < 0

，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、

Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (s) Δ H < 0, {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) = NaCl (s) Δ H < 0

，则

Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) Δ H < 0

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