高中化学-试题列表-第68页

1、将Cu片放入FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe³⁺与Fe²⁺个数比为2：3，则此时溶液中

{Cu}^{2 +}

与

{Fe}^{3 +}

的物质的量之比为

A、3∶5 B、3∶4 C、3∶2 D、4∶3

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2、已知反应：

① $16 H^{+} + 10 Z^{-} + 2 {XO}_{4}^{-} = 2 X^{2 +} + 5 Z_{2} + 8 H_{2} O$ ；

② $2 A^{2 +} + B_{2} = 2 A^{3 +} + 2 B^{-}$ ；

③ $2 B^{-} + Z_{2} {=B}_{2} + 2 Z^{-}$ 。

根据上述反应，判断下列结论正确的是

A、X²⁺是XO

_{4}^{-}

的还原产物，B₂是B^-的还原产物 B、要除去含有A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺ ，而不氧化Z^-和B^- ，应加入Z₂ C、在溶液中不可能发生反应：8H⁺+5A²⁺+XO

_{4}^{-}

=X²⁺+5A³⁺+4H₂O D、还原性：A²⁺>B^->Z^->X²⁺

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、向水中通入

{Cl}_{2}

：

{Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+ClO}^{-} {+Cl}^{-}

B、向FeBr₂溶液中通入足量的

{Cl}_{2}

：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂ C、少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO

_{3}^{-}

+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D、侯氏制碱法：CO₂+NH₃+H₂O=HCO

_{3}^{-}

+NH

_{4}^{+}

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4、Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A、简单氢化物的稳定性：

Y>Q

B、该物质中不是所有原子均满足最外层

8 e^{-}

的稳定结构 C、离子半径：Y<X<W D、W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

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5、有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与

{FeSO}_{4}

溶液反应，观察

Fe {(OH)}_{2}

颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入

{FeSO}_{4}

溶液(不含

{Fe}^{3 +}

)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是

A、用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B、大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C、长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D、该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质

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6、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、常温常压下， N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L B、0.5 mol/L的MgCl₂溶液中含有N_A个Cl^- C、常温常压下，O₂和O₃的混合物共64 g，所含氧原子数目为2N_A D、常温常压下，7.8 g Na₂O₂中含有0.2N_A个Na⁺

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7、硫酸钡(BaSO₄)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(₅₆Ba)与镁(₁₂Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是

A、Ba是第五周期第ⅡA族元素 B、碱性：Ba(OH)₂< Mg(OH)₂ C、金属性：Ca > Ba D、原子半径：Cs>Ba

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8、下列实验操作能达到实验目的的是


A．测新制氯水的pH值	B．称量NaOH固体7.66 g

C．混合浓硫酸和乙醇	D．钠在空气中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学用语正确的是

A、H₂O₂的电子式：

B、双线桥表示：

C、二氧化碳的结构式O=C=O D、碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO₃

⇌_{}^{}

Na⁺+HCO

_{3}^{-}

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10、纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备：

回答下列问题：

(1)、下列关于纤维素的说法正确的是(填字母)。

a．是易溶于水的白色固体 b．水解的最终产物为葡萄糖

c．与淀粉互为同分异构体 d．完全燃烧的最终产物只有 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$

(2)、反应①的反应类型为。

(3)、M的结构简式为，

的单体为。

(4)、写出反应④的化学方程式：；实验室制取N时，饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用是。

(5)、上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是(填序号)。

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11、以镁铝复合氧化物(MgO-Al₂O₃)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al₂O₃)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下：

已知：常温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2.21×10^-20 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.30×10^-33。

回答下列问题：

(1)、实验室配制Al₂(SO₄)₃溶液时，需用硫酸酸化的目的是。

(2)、在加热条件下，尿素[CO(NH₂)₂]在水中发生水解反应，放出和两种气体(写化学式)。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C、“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D、“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为

{MO+H}_{2} =_{}^{550 ℃} {M+H}_{2} O

(4)、“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是。

(5)、常温下，若“悬浊液”中

\frac{{c(Cu}^{2+})}{{c(Al}^{3+})} = 1.7 \times 10^{9}

，则溶液的pH=。

(6)、NiSO₄溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。

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12、CO₂催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：

I．CO₂(g)+H₂(g)⇌HCOOH(g) △H₁=-31.2kJ·mol^-1

II．CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+49.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)、反应CO(g)+H₂O(g) ⇌HCOOH(g) 的△H₃= 。

(2)、在恒温恒容密闭容器中通入等量的CO₂和H₂发生反应I和反应II，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______。

A、混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 B、反应II的化学平衡常数不再变化 C、CO₂和H₂的物质的量之比不再发生变化 D、容器内混合气体压强不再发生变化

(3)、一定温度下，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO₂(g)和0.1molH₂(g)，发生上述反应，平衡时容器内各含碳物质的物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数

= \frac{n (HCOOH)}{n (CO) +n ({CO}_{2}) +n (HCOOH)} \times 100

％]与温度的关系如下图所示。

①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为(填“L₁”“L₂”或“L₃”)，判断理由为；能提高甲酸平衡产率的措施为(任写一条)。

②T₁K下，10min时反应达到平衡状态。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)=。

③T₁K下，反应II的平衡常数K(II)=。

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13、

镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。

I.

（1）配制100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______(填选项字母)

A.

B.

C.

D.

Ⅱ.向90mL 1mol/L KCl溶液中加入10mL 0.2mol/LAgNO₃溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。

实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。

【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(OH)₂膜，达到使其溶解的效果。K⁺对该反应无影响。

【提出猜想】可能是 ${NO}_{3}^{-}$ 或Cl^-促进镁与水的反应。

【实验探究】

（2）完成下列表格。

序号	实验操作	实验现象
①	将5cm打磨后的镁条投入5mL水中	细微气泡附着
②	将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L________溶液中	细微气泡附着
③	将5cm打磨后的镁条投入________中	细小气泡放出

【实验结论】Cl^-能促进镁与水的反应，溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 离子无影响。

对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。

【提出猜想】Cl^-和Ag⁺共同加快镁与水反应速率。

【实验探究】

（3）将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为________，液体Y为________。

序号	④	⑤	⑥
装置
溶液	100mL液体X	100mL1mol/LKCl溶液	100mL液体Y

【实验结论】

（4）观察到现象________，证明是Cl^-和Ag⁺共同加快镁与水反应速率。

（5）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是________。

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14、如图所示为25℃时

H_{2} {CO}_{3}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

三种微粒随

pH

变化的分布分数[如

δ ({CO}_{3}^{2 -}) = \frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})}

]。下列说法不正确的是

A、

K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 6.37}

B、曲线a代表

H_{2} {CO}_{3}

的分布分数随

pH

变化的曲线 C、等物质的量的

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

混合溶液的

pH = 10.25

D、

pH = 8

时，溶液中存在

c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

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15、某实验小组进行下述实验，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	某溶液中一定不含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	压缩装有NO₂气体的注射器	混合气体颜色变深	其他条件不变时，增大压强，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡正向移动
C	取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	说明铁电极放电产物是Fe²⁺
D	用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧	未观察到紫色火焰	该物质中不含钾元素