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相关试卷

1、
I．实验小组利用传感器探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质。
【查阅资料】 $pH$ 越小， ${OH}^{-}$ 浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号
实验操作
实验数据
实验①
测量下述实验过程的温度变化
实验②
测量下述实验过程的 $pH$ 变化
【分析与解释】
（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是________。(填化学式)
（2）实验②中， ${OH}^{-}$ 未参与该反应的实验证据是________。
（3）实验②中，滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的pH变化与滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的有明显差异，原因是滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的烧杯中，参与反应的离子有________。
（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的 ${NaHCO}_{3}$ ，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数________。(保留3位有效数字)
II．可用 ${Cl}_{2}$ 和 ${Ca(OH)}_{2}$ 制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
（5）写出制备漂粉精的化学方程式________。
（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
（7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是________。

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2、明矾[ $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ ]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。
已知：①铝灰含 $Al$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 为和少量 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ ；
② ${SiO}_{2}$ 不溶于强酸；
③氨水的主要成分是 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，是一元弱城，其电离方程式： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$
④不同温度 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
$KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ /g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
回答下列问趣：

(1)、“酸漫”后溶液中主要的金属离子有 ${Fe}^{3+}$ 、。“滤渣I”的主要成分为。(填化学式)

(2)、①“氧化”过程中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。
② ${Fe}^{2+}$ 的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是。

(3)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________。(填编号)
A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0

(4)、若某工厂研究小组为了避免滤液中含有 ${NH}_{4}^{+}$ ，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入 $KOH$ 溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是________(用离子方程式表示)。

(5)、得到明矾晶体的“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

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3、实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

(1)、上述实验制取氯气的离子反应方程式为________。

(2)、选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a________i。

(3)、如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)

A、饱和

NaCl

溶液 B、浓

NaOH

溶液 C、足量

{AgNO}_{3}

溶液 D、浓硫酸

(4)、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号)

A、图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B、图2说明久置的氯水失去漂白能力 C、电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D、图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气

(5)、

{FeI}_{2}

是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的

{FeI}_{2}

溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。

假设1： $I^{-}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化

假设2： ${Fe}^{2+}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化。

请你完成下表，验证假设：

	实验操作	预期现象	得出结论
甲组	取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液	①	假设1成立
乙组	取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②	溶液变红	假设2成立

③甲组同学得出结论“ ${Cl}_{2}$ 可将 $I^{-}$ 氧化”，其反应的离子方程式为。

④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水， ${Cl}_{2}$ 只能与还原性强的离子先反应；

丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制 ${FeI}_{2}$ 溶液，向溶液中先加入 $0 ． 5mL$ 煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性： ${Fe}^{2+}$ $I^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是。

4、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	往某溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	该溶液一定含 ${Cl}^{-}$
B	向盛有 ${FeCl}_{3}$ 溶液的烧杯中滴加足量 $NaOH$ 溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体	产生一条光亮的“通路”	生成氢氧化铁胶体
C	含有杂质的 $KCl$ 溶液进行焰色试验	直接观察火焰显黄色	溶液一定有 ${Na}^{+}$
D	向 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末中加入过量浓盐酸	黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色	${Fe}_{3} O_{4}$ 属于碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

5、下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A、 ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 H^{+} 、 {ClO}^{-}$ B、 ${OH}^{-} 、 I^{-} 、 {Fe}^{3+} 、 K^{+}$ C、 ${Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、 ${Ag}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {OH}^{-} 、 {Ca}^{2+}$

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6、下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A、X元素只有一种氢化物 B、原子半径：W>Z C、最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D、单质的沸点：Y>R

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7、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

A、液态的a中存在自由移动的离子 B、 $H_{2}$ 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C、c只有氧化性 D、可存在a→b→d→a的循环转化关系

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8、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 .0mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 数目为 $N_{A}$ B、标准状况下， $22 {.4L CH}_{4}$ 中含有质子数为 $N_{A}$ C、23gNa与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$ D、 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生成 $1mol HCl$ 转移的电子数目为 $N_{A}$

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9、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	分别加热 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体，试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应
C	钠钾合金作核反应堆的传热介质	碱金属化学性质活泼
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

10、单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是

A、在反应中作氧化剂 B、在反应中失去电子 C、在反应中被氧化 D、在反应中有元素化合价升高

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11、下列有关离子方程式正确的是

A、氯气与水的反应： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ B、等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应： ${SO}_{4}^{2-} {+H}^{+} {+OH}^{-} {+Ba}^{2+} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应： ${2O}_{2}^{2-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-} {+O}_{2} ↑$ D、Na投入 ${CuSO}_{4}$ 水溶液： ${2Na+Cu}^{2+} {=Cu+2Na}^{+}$

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12、“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是

选项	劳动项目	化学原理
A	工业生产：用 ${FeCl}_{3}$ 溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板	${FeCl}_{3}$ 能与 $Cu$ 发生置换反应
B	学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水	加入电解质使胶体发生聚沉
C	消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅	${ClO}^{-}$ 具有强氧化性
D	自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道	铝粉可与 $NaOH$ 溶液反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

13、配制 $480mL1 .00mol/L$ 的 $NaCl$ 溶液，下列说法正确的是

A、上述实验操作的顺序为：④①②③ B、容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C、实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D、③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高

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14、下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A、 $NaCl \to AgCl$ B、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe$ C、 ${Cl}_{2} \to {CaCl}_{2}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \to NaOH$

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15、实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是

A、加热液体时，直接往热溶液中补加沸石 B、稀释浓硫酸时，快速将蒸馏水倾倒至浓硫酸中 C、 $Na$ 的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D、闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔

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16、广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广彩”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是

A、烧制“广彩”所使用的黏土属于混合物 B、染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液属于化合物 C、使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 $FeO$ D、添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为： $H_{2} {O+NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$

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17、第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是

A、亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B、杭州亚运会开幕式的裸眼3D技术再现实物的三维图像，其原理与化学无关 C、运铁饼的机器狗中含有铝合金，是因为其良好的机械性能和较低的密度 D、开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化

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18、材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是
物质
名称
A．储存和释放氢气用的储氢合金
B．商周时期的太阳神鸟金饰
物质
名称
C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒
D．辽宁舰甲板上的超级钢

A、A B、B C、C D、D

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19、奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）：
回答下列问题：

(1)、D的结构简式为________。

(2)、E中含氧官能团名称为硝基和________。

(3)、由I生成J的反应类型是________。

(4)、A+B→C化学方程式为________。

(5)、在 $H$ 的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式。
①含有手性碳原子 ②含有醛基

(6)、氟他胺（）也是抗肿瘤药的一种，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成氟他胺的路线________（其他试剂任选）。

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20、
空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 及少量 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 等。
Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。
（1）请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应________（用反应序号表示），并说明选择的理由________。
$298 K$ 、 $101kPa$ 时反应的焓变、熵变和平衡常数
化学反应
反应①： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$
反应②： $N_{2} + O_{2} ⇌ 2 NO$
$ΔH (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$- 92.2$
$+ 90.25$
$ΔS (J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1})$
$- 198.2$
$+ 124$
K
$5 \times 10^{8}$
$3.8 \times 10^{- 31}$
Ⅱ．为有效降低空气中 ${CO}_{2}$ 的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 156.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（2）向甲、乙两个体积相同的容器中加入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $4 {molH}_{2}$ （假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（ $Pa$ ）随时间变化曲线如图：
①甲容器中，从开始到 $b$ 点，用 $H_{2}$ 分压变化表示的反应速率为________ $Pa \cdot s^{- 1}$ （用p表示）。
②乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是________。
（3） $400 ℃$ 时，向 $1 L$ 恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $4 {molH}_{2}$ ，初始压强为 $500 kP a$ ，主、副反应均达到平衡状态时， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ， ${CH}_{4}$ 的选择性为 $80 %$ ，则主反应的平衡常数 $Kp=$ ________（ ${CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{{CH}_{4} 物质的量}{反应 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ，列出计算表达式）。
Ⅲ．我国科学家研发了可同时收集、的电解池装置。
（4）采用双极膜（图中双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移），通过电解 ${KNO}_{3}$ 溶液制备 ${NH}_{3}$ 的同时收集 $O_{2}$ ，该装置的工作原理如图所示。回答下列问题：
①b是电源的________极（填“正”或“负”）。
②该装置电解的总化学反应方程式为________。

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