高中化学-试题列表-第68页

1、每年钢铁腐蚀产生的损耗巨大。下列说法正确的是

A、镀锌铁制品镀层受损后，铁腐蚀速率显著加快 B、生铁比纯铁更易生锈，是因为生铁更易发生电化学腐蚀 C、钢铁在酸性环境中腐蚀，负极反应为

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

D、采用外加电流法防止钢铁被腐蚀，外电路电流流向钢铁

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2、下列离子方程式书写错误的是

A、用稀硝酸洗涤附有银镜的试管：

{Ag}^{+} {+2H}^{+} {+NO}_{3}^{-} =Ag ↓ {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、电解饱和食盐水制烧碱和氯气：

{2Cl}^{-} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {2OH}^{-} {+H}_{2} ↑ {+Cl}_{2} ↑

C、氯气制84消毒液(主要成分为NaClO)：

{Cl}_{2} {+2OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O

D、

Ba {(OH)}_{2}

溶液中加过量

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液：

{Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O

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3、中国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是

A、青蒿琥酯属于有机高分子 B、具有较强的氧化性，可消毒杀菌 C、青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好 D、1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

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4、阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

A、1L1mol/L

{NaHCO}_{3}

溶液中，含有

{HCO}_{3}^{-}

的数目为

N_{A}

B、1mol苯分子结构中含有碳碳双键数目为3

N_{A}

C、标准状况下，2.24L

{SO}_{3}

中所含的电子数为4

N_{A}

D、1mol

{Na}_{2} O_{2}

与足量

H_{2} O

反应转移的电子数为

N_{A}

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5、氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为

2 CuCl + H_{2} O_{2} + 2 HCl = 2 {CuCl}_{2} + 2

H_{2} O

，下列说法正确的是

A、若该反应通过原电池实现，

{CuCl}_{2}

是正极产物 B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C、

H_{2} O_{2}

的电子式为

D、水分子的VSEPR模型为V形

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6、广东省博物馆作为中华优秀传统文化的重要展示平台，下列馆藏文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是


A.唐人楷书写四分律卷	B.19世纪檀香木雕人物名片盒

C.清雍正广彩人物纹瓷盘	D.米色绸地广绣荷塘鸳鸯纹台布

A、A B、B C、C D、D

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7、Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的

α -

取代胺类化合物4a(

Ph -

代表苯基

C_{6} H_{5} -

)。

已知：

(1)、化合物1a中所含官能团的名称为，化合物2a的分子式为。

(2)、化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应(即含有

- OOCH

基团)的结构共有种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现，说明该有机物为1a．

(3)、关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B、反应过程中涉及σ键的断裂和形成 C、化合物3a中碳原子和硼原子的杂化类型一样 D、反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成

(4)、根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a．

①第一步：甲苯的卤代，其化学方程式为。

②第二步：进行卤代烃的(填反应类型)。

③第三步：醇的催化氧化。

④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为。

⑤第五步：④得到的芳香化合物与2a、3a反应生成化合物5a．

(5)、参考上述多组分反应，可用2 mol 3a、1 mol(填有机物的结构简式)和2 mol(填结构简式)反应制备1 mol化合物6a。

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8、

研究CO₂的综合利用可实现碳循环。

Ⅰ．在反应器内CO₂和H₂在催化剂作用下可发生如下反应：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.3 kJ/mol$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

（1）C、H、O的电负性由大到小为。

（2）已知25℃和101 kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热 $Δ H$ 分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{3} = + 44 kJ/mol$ ，则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

（3）要提高CO₂平衡转化率，可采取的措施是。

A. 增大CO₂浓度	B. 增大压强
C. 及时分离H₂O(g)	D. 选用高效催化剂

（4）在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和甲醇选择性[ $x ({CH}_{3} OH) = \frac{生成 {CH}_{3} OH 消耗 {CO}_{2} 的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ ]，随温度变化关系如图1所示：

若233～251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：。

（5）在压强为2.2 MPa的恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为75%，计算主反应在该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ $({MPa}^{- 2})$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇

（6）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。

①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为。

②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂(A、B、C)上CO₂电还原为CH₃OH的反应过程中( $H^{+}$ 电还原为H₂的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2所示。由此判断制甲醇应选择催化剂(填“A”“B”或“C”)，理由是。

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9、氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备

{Cu}_{2} O

的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 见表：

氢氧化物	${Cu(OH)}_{2}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$	${Mn(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：

(1)、基态Cu原子价层电子的排布图为。

(2)、“酸浸”中加入

{MnO}_{2}

的作用是；写出其中生成单质

S

的化学方程式。

(3)、“调

pH

”的范围是。滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“还原”前

Cu

元素以

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}

的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为

4 Cu {(NH)}_{3} H_{4} {(OH)}_{2} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 9 H_{2} O = 2 {Cu}_{2} O ↓ + N_{2} ↑ + 16 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对

{Cu}_{2} O

的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于

3.25 mol / L

时，

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的转化率仍增大，但

{Cu}_{2} O

的产率下降，其可能的原因是。

(5)、氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定

A

原子坐标是

(0, 0, 0)

，

C

原子的坐标是

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

则B原子的坐标是；该氧化物的密度为

ρ g / {cm}^{3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则该晶胞中

O^{2 -}

和

{Cu}^{+}

之间的最近距离为nm。(用含

ρ

、

N_{A}

的代数式表示)

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10、密闭容器中，发生①

A (g) + B (g) \to 2 C (g)

{ΔH}_{1}

和②

A (g) + B (g) \to D (g)

{ΔH}_{2}

两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B、升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C、反应

2 C (g) \to D (g)

Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2}

D、加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成

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11、一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为a nm，其最简式的式量为M_r ，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、该氧化物的化学式为UO₃ B、与U原子距离最近且相等的O原子有6个 C、O原子与U原子最近的距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} a nm

D、该晶体的密度为

\frac{4 M_{r}}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

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12、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Al片置于浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应
B	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO₃溶液的pH	pH：NaClO＞NaHCO₃	酸性H₂CO₃＞HClO
C	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si
D	向2 mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ MgCl₂溶液，再滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀	溶度积常数：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

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13、甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}

；草酸(H₂C₂O₄)是常见的二元酸，常温下，

K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}

。下列说法正确的是

A、甲酸钠溶液中：

c ({Na}^{+}) ＞ c ({HCOO}^{-}) ＞ c (H^{+}) ＞ c ({OH}^{-})

B、草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：

c ({Na}^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HCOO}^{-})

C、NaHC₂O₄溶液中：

c (H_{2} C_{2} O_{4}) ＞ c (C_{2} O_{4}^{2-})

D、足量甲酸与草酸钠溶液反应：

2 HCOOH + {Na}_{2} C_{2} O_{4} = H_{2} C_{2} O_{4} + 2 HCOONa

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是

A、

78g

苯中含有σ键的数目为

{6N}_{A}

B、

12g

金刚石含有碳碳键的数目为

{2N}_{A}

C、

{34gH}_{2} O_{2}

含有极性共价键的数目为

{3N}_{A}

D、标准状况下，

22 .4L

乙醇含有羟基的数目为

N_{A}

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15、苯甲酸样品中混有泥沙和少量

NaCl

，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是

A、加水加热 B、趁热过滤 C、冷却结晶 D、萃取分液

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16、中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物F（

）是合成中药丹参醇的中间体，下列有关F的叙述错误的是

A、该分子中含有2种官能团 B、和环己醇互为同系物 C、不能与NaOH发生中和反应 D、1mol该物质与含有

1 {molBr}_{2}

的溴水反应，产物有3种

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17、九三阅兵仪式上，我国自主研制的歼-35A歼击机飞过天安门广场上空，接受祖国和人民检阅。下列有关歼-35A的说法错误的是

A、飞行过程涉及化学能转化为热能 B、隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于有机材料 C、机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D、发动机涡轮叶片用到的耐高温单品合金，属于金属晶体

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18、一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。

已知：①BnCl为②

回答下列问题：

(1)、 F中官能团的名称为、。

(2)、 A→B的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是。

a． B→C有KCl生成 b． C→D为加成反应

c． E不能发生银镜反应 d． G中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式

(4)、若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为Cl₆H₁₇IO₄的产物，其结构简式为。

(5)、 A的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构体）。

①含有苯环；

②含有1个手性碳原子。

其中，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为（任写一种）。

(6)、已知-C≡N能发生类似-C≡C-的加成反应。参照上述合成路线，以

、HCN和甲醛为原料（其他无机试剂任选），设计

的合成路线。

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19、利用1，2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为：

I． $C_{2} H_{4} C l_{2} (g) = C_{2} H_{3} C l (g) + H C l (g)$ $Δ H_{1} > 0$

Ⅱ． $C_{2} H_{2} (g) + H C l (g) = C_{2} H_{3} C l (g)$ $Δ H_{2} < 0$

回答下列问题：

(1)、①已知298K时，各物质的相对能量如表。

物质	$C_{2} H_{4} C l_{2} (g)$	$C_{2} H_{2} (g)$	$C_{2} H_{3} C l (g)$
相对能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$- 126$	$+ 227$	$+ 37$

Ⅲ． $C_{2} H_{4} C l_{2} (g) + C_{2} H_{2} (g) = 2 C_{2} H_{3} C l (g)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②上述三个反应的 $l n K$ （ $K$ 为平衡常数）随 $\frac{1}{T}$ （ $T$ 为温度）的变化如图。曲线c下降的原因是，代表反应Ⅲ的曲线是（填“a”“b”或“c”）。

(2)、①某温度下，在压强为

p k P a

的恒压密闭反应器中，按

n (C_{2} H_{2}) ∶ n (C_{2} H_{4} C l_{2}) ∶ n (N_{2}) = 1 ∶ 1 ∶ 1

投料，采用含Ru催化剂催化反应Ⅰ和Ⅱ。当反应Ⅰ完全进行，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ各物质分压表示的反应商

Q_{p} =

(k P a)^{- 1}

。

②氯乙烯与乙炔在含Ru催化剂上有竞争吸附。已知乙炔的π键电子可与Ru形成配位键，推测氯乙烯中的可与Ru形成配位键。

(3)、我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联（如图），使乙炔转化率接近100%。

①Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为。

②反应器位置1中的C₂H₄Cl₂生成C₂H₃Cl、HCl、·H和·Cl。在位置2引入新催化剂，将存活时间短的·H和·Cl变成*H和*Cl，进一步与乙炔反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。位置2应选择催化剂（填“A”或“B”），选择依据是。位置3主要发生的反应为（写化学方程式）。

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20、一种从废旧电池粉（主要成分为LiFePO₄ ，含有少量FePO₄、石墨、Al等）中深度回收锂的工艺，部分流程如下：

已知：①磷酸铁锂电池反应为 $L i_{x} C_{y} + L i_{1 - x} F e P O_{4} ⇌_{充电}^{放电} L i F e P O_{4} + C_{y}$ ；

②“沉铝”时，滤渣中含 $N a_{3} L i_{3} A l_{2} F_{12}$ 和少量 $N H_{4} F e_{3} P_{6} O_{20}$ 。

回答下列问题：

(1)、废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为。

(2)、“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有（任写两种）。该过程有

H_{3} P O_{4}

生成，

L i F e P O_{4}

溶解的化学方程式为。滤渣的主要成分为。

(3)、“沉铝”时，

N H_{4} F e_{3} P_{6} O_{20}

中Fe元素的化合价为。

(4)、“焙烧”时产生的HF，用吸收后，产物可以循环利用。

(5)、“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应

A l P O_{4} + 3 L i^{+} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} + L i_{3} P O_{4}

（平衡常数为

a L^{6} \cdot m o l^{- 6}

）。若溶液中

c (L i^{+})

为

b m o l \cdot L^{- 1}

，不考虑其他离子参与反应，为防止

L i^{+}

沉淀，

c (O H^{-})

需小于

m o l \cdot L^{- 1}

（用含a、b的代数式表示）。

(6)、滤液2中，溶质除Na₂CO₃外，主要含（填化学式）。

(7)、滤液1需先加入H₂O₂溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li₃PO₄。H₂O₂的作用是。取少量加H₂O₂溶液后的滤液1，滴加，若产生蓝色沉淀，则需补加H₂O₂溶液。

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