高中化学-试题列表-第67页

1、下列化学用语正确的是

A、P的原子结构示意图为：

B、

H_{2} O

分子间的氢键表示为：

O - H - O

C、基态

{Mn}^{2 +}

的价电子轨道表示式：

D、二氧化碳的电子式：

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.5 mol / {LCH}_{3} COONa

液中阴离子总数小于 0.5

N_{A}

B、

1 LpH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

液中，含有

H^{+}

数目为 0.2

N_{A}

C、

2molNO

与

1 {molO}_{2}

在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2

N_{A}

D、电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1

N_{A}

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3、工业上先将金红石 (TiO₂)转化为

{TiCl}_{4}

，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。

(1)、已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：

i． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌_{}^{} {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} = + 162 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

ii． $2 C (s, 石墨) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ ${ΔH}_{2} = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ K₂

iii． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s, 石墨) ⇌_{}^{} {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ ${ΔH}_{3} (ΔS = + 146 J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1})$ $K_{3}$

① $Δ H_{3} =$ 。

②反应iii自发进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 $K_{3} =$ (用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示)。

(2)、在

VL

的密闭容器中，投入一定量的

{TiO}_{2}

、C、

{Cl}_{2}

，进行反应iii的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

设 $600 ℃$ 时平衡体系气体总物质的量为n，反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ 的平衡常数的值 $K =$ (用含n、V的代数式表示)。

(3)、用如图所示装置电解

{NaBO}_{2}

可制硼氢化钠(

{NaBH}_{4}

，强还原性，硼为

+ 3

价)，为了防止NaBH₄被氧化，则交换膜的种类为交换膜(填“阳离子”或者“阴离子”)，写出阴极室的电极反应式：。

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4、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)、比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂H₂N−NH

_{3}^{+}

中的−NH

_{3}^{+}

(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(5)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题

①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。

②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度g/cm³(列出计算式即可)。

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5、铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO₄溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。

(1)、图中微粒的化学式为。关于该微粒说法正确的是。

A.1mol该微粒中有22mol共价键

B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构

C．电负性N>O>H

D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子

(2)、铜元素位于元素周期表的区。铜原子价电子排布式为。

A．s区 B．p区 C．ds区 D．f区

(3)、Cu²⁺无法与BF₃中的B原子形成配位键的原因是。

(4)、Cu²⁺可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN^— ， “连接”着每一对相邻的Fe³⁺与Cu²⁺(部分示例位置已用箭头标出)。

①该晶体中距Fe³⁺最近且等距的Cu²⁺有个。

②已知相邻的Fe³⁺与Cu²⁺核间距为apm，则相邻的Fe³⁺与K⁺核间距为pm。

③该晶体的化学式为。

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6、回答下列问题：

(1)、

中含有的含氧官能团名称是。碳原子的杂化方式有；分子式是；有个手性碳原子。

(2)、已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于晶体，中心原子的杂化类型为。

(3)、氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在种氢键，氨极易溶于水的原因是；

②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是， X离子能否作为其他配合物的配位体(填“能”或“否”)。

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7、氯乙酸(

{CH}_{2} ClCOOH

)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为

{CH}_{3} COOH + {Cl}_{2} \overset{I_{2}}{\to} {ClCH}_{2} COOH + HCl

。下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} COOH

分子中

σ

键数

: π

键数

= 6 : 1

B、

Cl - Cl

键比

I - I

键的键长更短、键能更小 C、

{ClCH}_{2} COOH

的酸性比

{CH}_{3} COOH

更强 D、

{ClCH}_{2} COOH

晶体熔化时，破坏共价键

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8、下列说法正确的是

A、血红蛋白的结构如图所示，Fe²⁺的配位数为4 B、气态SeO₃分子的键角小于SeO

_{3}^{2 -}

离子的键角 C、AlF₃的沸点(1040℃)高于AlCl₃(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关 D、NH₃在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度

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9、类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A、Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应 B、SO₂是“V形”分子，则O₃是“V形”分子 C、NH₃中N原子采用sp³杂化则PH₃中P也采用sp³杂化 D、工业制Mg采用电解熔融MgCl₂的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl₃的方法

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10、十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH₂)₂]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是

A、NH₄Cl电子式为

B、电负性：C<O<N C、氰酸铵与尿素互为同分异构体 D、尿素中所有原子可能处于同一平面

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11、关于反应NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，下列说法正确的是

A、NCl₃属于非极性分子 B、H₂O分子间的范德华力强于氢键 C、NH₃的VSEPR模型和空间结构一致 D、HClO的电子式为

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12、下列化学用语或表述正确的是

A、基态氧原子的轨道表示式：

B、甲醛分子的空间填充模型：

C、用电子式表示 HCl的形成过程：

D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^-= 4OH^-

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13、以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是

A、蔗糖溶于水和HCl气体溶于水 B、金刚石熔化和金属铁熔化 C、AlCl₃升华和液溴挥发 D、食盐粉碎和冰粉碎

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14、以下化学与生活、科技相关的说法错误的是

A、春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B、北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C、三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D、深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物

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15、研究

{CO}_{2}

的综合利用、实现

{CO}_{2}

资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)、

{CH}_{4} {-CO}_{2}

催化重整反应为

{CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)

。

已知 $25 ℃$ ， $101kPa$ 时， ${CH}_{4} 、 CO$ 和 $H_{2}$ 的燃烧热如下表：

可燃物	${CH}_{4}$	$CO$	$H_{2}$
$ΔH/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$	$- 890.3$	$- 283.0$	$- 285.8$

①该催化重整反应的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

②催化重整过程还存在积碳反应： ${CH}_{4} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} (g)$ ，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量 ${CO}_{2}$ 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。

③相同时间内测得选用不同催化剂时 ${CH}_{4}$ 的转化率随反应温度的变化如图1所示：

ⅰ、a点所处的状态化学平衡状态(填“是”或“不是”)。

ⅱ、 ${CH}_{4}$ 的转化率： $c>b$ ，原因是。

(2)、以二氧化钛表面覆盖的

{Cu}_{2} {Al}_{2} O_{4}

为催化剂，可以将

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

直接转化成乙酸。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。 $250 \sim 300 ℃$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(写出两种)。

(3)、在电解质水溶液中，

{CO}_{2}

可被电化学还原为

CO

。在三种不同催化剂(a、b、c)上

{CO}_{2}

电还原为

CO

的反应进程中(

H^{+}

被还原为

H_{2}

的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，

{CO}_{2}

电还原为

CO

从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

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16、抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅)：

已知：Wittig反应：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由A生成C的化学方程式为，该步骤的目的是。

(3)、D中所含官能团的名称为， G的分子式为。

(4)、有机物B(

)满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为。

条件：i．含有苯环

ii．与FeCl₃溶液显色

iii．能发生银镜反应

(5)、根据题中相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17、纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室用电化学法模拟制备纳米碳酸钙装置如图所示。

(1)、若固体X为

{CaCO}_{3}

粉末，装置A发生反应的方程式为。

(2)、装置B是用于吸收阳极生成的气体，可盛装(填试剂名称)。

(3)、由图可知离子交换膜的类型是交换膜，工业上气体Y的用途是。(写一种即可)

(4)、实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的

pH > 13

后，再通入

{CO}_{2}

。需先电解的原因是；若通入

{CO}_{2}

过快，可能造成的结果是。

(5)、通入

{CO}_{2}

气体生成纳米碳酸钙的离子方程式为。

(6)、产品中钙含量的测定：称取样品

2.00 g

，放入烧杯中，加入适量的稀

{HNO}_{3}

溶解，移入容量瓶中配成

250.00 ml

溶液，移取

25.00 ml

待测液于锥形瓶中，加入适量钙红指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y

标准溶液滴定，并用力摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录三次标准液的用量分别为

26.50 mL 、 23.05 mL 、 22.95 mL

，通过计算回答下列问题。(已知：

{Ca}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {CaH}_{2} Y

)

①产品中钙元素的质量分数为。

②以上测定的结果与碳酸钙中钙元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是。(填序号)

A．滴定终点时速度太快

B．所取用的样品未充分干燥

C．制得的产品中含有少量 $Ca {(OH)}_{2}$

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18、以钛白渣(主要成分为

{FeSO}_{4}

，含有少量

{MgSO}_{4}

及

{TiOSO}_{4}

)为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：常温下 $K_{a} (HF) = 3 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 9 \times 10^{- 9}$

(1)、“溶解”时，

{TiOSO}_{4}

发生水解生成难溶于水的

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

，反应的化学方程式为；“除杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止

{Fe}^{2 +}

被氧化外还有。

(2)、常温下，实验测定滤液①的

pH = 2

，

c ({Mg}^{2+}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则滤液①中

c (HF) =

。

(3)、实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下：

ⅰ．；

ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 $K_{3}$ ；

ⅲ．当乙中 $pH = 6.0$ 时，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。

①将操作i补充完整：。

②pH≈4时制得FeOOH(如图2所示)。0- $t_{1}$ 时段，pH几乎不变； $t_{1}$ - $t_{2}$ 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

(4)、合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是， pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。

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19、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：

(1)、氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。

(2)、钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为。

(3)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、

{CH}_{4}

与

H_{2} O

进行合成。

①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是。

②键角： ${CH}_{4}$ $H_{2} O$ (填“>”或“<”)，原因是。

(4)、咔唑(

)是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比(

)的高，其主要原因是。

(5)、氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是。

②铁镁合金的化学式为。

③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该合金的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ( $1 nm = 1.0 \times 10^{- 7} cm$ )。

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20、化学上常用AG表示溶液中的lg

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1的HNO₂溶液(20.00mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、A点溶液的pH=2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变小再变大 B、B点溶液中存在：c(H⁺)-c(OH^-)>c(NO

_{2}^{-}

)-c(HNO₂) C、C点加入NaOH溶液的体积小于20mL，溶质为HNO₂和NaNO₂ D、25℃时，HNO₂的电离常数K_a约为1.0×10^-4.5

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