• 1、某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究,实验如下。

       

    (1)、试管①中反应的化学方程式是
    (2)、已知绿色是棕色和蓝色的混合色,绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2
    (3)、对比③和⑤中现象,为探究③中立即产生气泡的原因,实验小组提出如下假设,并设计实验验证。

    假设1:Cu2+对该反应有催化作用。

    假设2:NO2对该反应有催化作用。

    假设3:HNO2对该反应有催化作用。

    序号

    实验操作

    实验现象

    结论

    3

    向④中溶液加入少量(填化学式)固体后,加入铜片

    溶液蓝色加深,无其他明显现象

    假设1不成立

    4

    (填实验操作)

    铜片表面立即产生气泡

    假设2成立

    5

    向②中溶液通入少量(填化学式)气体后,加入铜片

    无明显变化

    6

    向④中溶液加入少量(填化学式)溶液,再加入铜片

    铜片表面立即产生气泡

    假设3成立

    (4)、得出实验结论后,有同学认为还应补充对比实验:向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是
    (5)、某工厂用硝酸溶解废铜屑制备CuNO323H2O , 为避免NOx的生成,实验小组提出还应加入H2O2溶液,反应的离子方程式为;消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时,得到653.4 kg产品,产率为
  • 2、回收利用CO是工业生产的一项新课题,新技术研究成果甲醇与CO反应可制备乙酸,其反应为CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l),测得甲醇的转化率随温度变化如图所示

    下列有关说法正确的是

    A、温度升高,平衡常数K增大 B、温度为T1时,该反应的正反应速率:B点>A点 C、缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高甲醇的转化率 D、选择合适的催化剂可以降低反应活化能并提高平衡产率
  • 3、高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示:

       

    下列叙述正确的是

    A、K2FeO4与明矾净水的原理相同 B、反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收,防止污染的同时还可制得漂白粉 C、反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++3ClO+5H2O=2FeO42+3Cl+10H+ D、K2FeO4在强碱性溶液中能稳定存在,且溶解度比Na2FeO4
  • 4、漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。

    A、A装置中反应的化学方程式为CaClO2+CaCl2+2H2SO4Δ__2CaSO4+2Cl2+2H2O B、B装置中溶液先变蓝色后褪色,其原因是淀粉被Cl2氧化 C、取C装置中的溶液,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,可证明Na2SO3已被氧化 D、D装置溶液变黄色,证明还原性:I>Fe2+
  • 5、如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是

    A、a的化学性质不活泼,常用作保护气 B、“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C、b与e按物质的量之比为1:1完全反应,所得生成物的水溶液呈中性 D、f既有氧化性,又有还原性
  • 6、在一定温度下,将1mol A2mol B放入容积为4 L的某密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。经5 min后,测得容器内B的浓度减少了0.3mol/L。下列叙述中错误的是
    A、5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.03mol(Lmin) B、5 min时,容器内D的浓度为0.3 mol/L C、该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大 D、5 min时,容器内气体的总物质的量为2.5 mol
  • 7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2SO2的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是

    A、图示转化中化合价不变的元素只有铜,X是CuS B、过程②中,每生成1molS,转移2mol电子 C、该过程的总反应为2H2S+O2 __2H2O+2S D、在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl3
  • 8、下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
    A、KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2+6H2O B、KAlSO42溶液中加入过量BaOH2溶液:Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O C、将过量的H2S通入FeCl3溶液中:2Fe3++3S2=2FeS+S D、用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO35I+IO3+6H+=3I2+3H2O
  • 9、一种零价铁纳米簇可用于水体修复,其处理三氯乙烯(CHCl=CCl2)所形成原电池如图所示。水体中H+O2NO3等离子也发生反应。下列说法正确的是

    A、零价铁纳米簇发生的电极反应为:Fe-3e-=Fe3+ B、反应①在正极发生,反应②③④在负极发生 C、③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O D、三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子
  • 10、肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时:

    反应Ⅰ:3N2H4g=N2g+4NH3g   ΔH1=32.9kJmol1

    反应Ⅱ:N2H4g+H2g=2NH3g   ΔH2=41.8kJmol1

    下列说法不正确的是

       

    A、图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C、断开3molN2H4g中的化学键吸收的能量大于形成1molN2g和4molNH3g中的化学键释放的能量 D、200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4g=N2g+2H2g   ΔH=+50.7kJmol1
  • 11、下列装置和药品的选择正确的是

    A.除去CO2中的少量SO2

    B.实验室制取NH3

    C.验证SO2的漂白性

    D.收集NO2气体

    A、A B、B C、C D、D
  • 12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
    A、浓硝酸热分解生成NO2N2O4共23g时,转移电子数为0.5NA B、标准状况下,11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA C、4.4gC3H8中含有共价键的数目为0.8NA D、室温下,1L0.1molL1Na2CO3溶液中O原子数目为0.3NA
  • 13、下列对化学用语的陈述,正确的是
    A、用氢气做交通车能源,催化剂可降低水光解反应的焓变,有利于开发氢能源 B、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂 C、“84”消毒液在空气中发生反应:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO D、利用海水制氢,海水对金属设备的腐蚀属于析氢腐蚀
  • 14、中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列之物据其主要由硅酸盐材料制成的是

    A.树皮、麻布造纸

    B.竹木简牍

    C.西周兽面纹青铜盉

    D.铜官镇出土的彩瓷

    A、A B、B C、C D、D
  • 15、多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂,可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道,延长心脏动作电位持续时间,该药合成路线如图所示,回答下列问题:

    已知:含-NH2的物质为胺类。

    (1)、A的化学名称为
    (2)、B的结构简式为
    (3)、C中含氧官能团的名称为
    (4)、生成D的化学方程式为
    (5)、生成1 mol E需要消耗mol H2
    (6)、生成F的反应类型为
    (7)、化合物G为与KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物,则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外,不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有种,其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2: 2: 2: 1)的结构简式为
  • 16、CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH.回答下列问题:
    (1)、基态铜原子的价电子排布式为
    (2)、HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为 , 元素电负性从大到小的顺序为
    (3)、催化过程中可能产生CO32-CO32-的空间构型为 , 碳氧键的平均键长CO32-比CH3OH要(填“长”或“短”)。
    (4)、在有机溶剂中,H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大,除S的非金属性比C强外,在分子结构上还存在的原因是
    (5)、已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示,Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

       

    S2-配位数为;已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0,0,0),则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为;若晶胞参数anm,晶体的密度为dg·cm-3),则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

  • 17、回收并利用CO2、CO是科学家研究的重要课题,下面是资源化利用CO2、CO的方法。试回答下列问题:
    (1)、用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应:

    a.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

    b.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

    c.12CO(g)+H2(g)⇌12CH3OH(g) ΔH3=-45.1 kJ/mol

    ①根据盖斯定律,反应a的ΔH1=

    ②我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程,如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

       

    反应历程最小能垒E=eV。

    ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有(填标号)。

    A.升高温度,反应b正向移动,反应c逆向移动

    B.加入反应a的催化剂,可以降低反应的活化能及反应热

    C.增大H2的浓度,有利于提高CO2的平衡转化率

    D.及时分离出CH3OH,可以使得反应a的正反应速率增大

    ④加压,甲醇产率将(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”,下同);若原料二氧化碳中掺混一氧化碳,随一氧化碳含量的增加,甲醇产率将

    (2)、CO也可以用于直接制备CH3OH,在一密闭容器中投入1molCO和2molH2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示:

       

    ①比较压强:p1p2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②比较M、N两点的化学反应速率:v(M)v(N) (填“>”、“<”或“=”)。

    ③对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(Kp),则M点时,平衡常数Kp=。(p1=5 MPa)

  • 18、在浓硫酸催化作用下,用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸,实验装置如图所示。

       

    已知:草酸(H2C2O4)是一种弱酸,不稳定,受热或遇浓硫酸会发生分解。

    (1)、仪器a的名称是
    (2)、实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸),制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中,并不断揽拌。
    (3)、淀粉[(C6H10O5)n]在硫酸作用下,可发生水解反应,生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是
    (4)、55℃-60℃时,装置A中葡萄糖(C6H12O6)被硝酸氧化为草酸,同时有NO生成,其化学方程式为
    (5)、该实验中催化剂浓硫酸用量过多,会导致草酸产率降低,原因是。
    (6)、将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液,滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0,然后将溶液经一系列步骤,得到草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O,M=428g·mol-1]。

    ①实验中所加氨水不能过量,若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低,原因是

    ②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸,为测定草酸铁铵晶体的含量,进行下列实验:

    准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液,收10.00mL于锥形瓶中,加入足量的0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再0.1000mnol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。

  • 19、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下:

       

    已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3

    ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃):

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.6

    7.3

    3.0

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.6

    9.3

    5.2

    (1)、“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是
    (2)、若试剂a为MnO2 , 则氧化步骤发生反应的离子方程式为 , “氟化除杂”的作用是
    (3)、“中和除杂”时,应控制溶液的pH范围是
    (4)、写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式
    (5)、已知:Ksp(MnCO3)=1.1×10-11 , Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13 , 现用10L一定浓度的Na2CO3溶液,将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3 , 需Na2CO3溶液的浓度至少为mol·L-1(用含a的表达式表示)。
    (6)、MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物,测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=×100%)随温度变化的曲线如图所示。975K时,煅烧后得到锰的氧化物为(填化学式)。

       

  • 20、MOH为一元弱碱,向MCl的溶液中不断加入蒸馏水,c(H+)随c(M+)而变化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是

       

    A、当c(M+)=2×10-4mol·L-1时,c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B、溶液中存在:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C、该温度下,M+的水解平衡常数Kh=1×10-10 D、a点溶液中:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)
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