高中化学-试题列表-第67页

1、在T℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A、T℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1.8×10^-8 B、T℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp不相等 C、T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D、T℃时，将0.01mol∙L^-1AgNO₃溶液滴入20mL0.01mol∙L^-1KCl和0.01mol∙L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，

{CrO}_{4}^{2 -}

先沉淀

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2、室温下，向

20 mL 0.1 mol / L HA

溶液中逐滴加入

0.1 mol / L NaOH

溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A、HA是一种弱酸，且

K_{a}

约为

10^{- 6}

B、水的电离程度

E>D>C>B>A

C、滴加过程中可能存在：

c ({Na}^{+}) > c (A^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

D、B点溶液中：

c (HA) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c ({OH}^{-})

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3、在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的

CO

气体，一定条件下发生反应：

Ni (s) + 4 CO (g) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)

，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	$5 \times 10^{4}$	2	$1.9 \times 10^{- 5}$

下列说法正确的是

A、上述反应

Ni (s) + 4 CO (g) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)

的正反应活化能大于逆反应活化能 B、25℃时反应

Ni {(CO)}_{4} (g) ⇌ Ni (s) + 4 CO (g)

的平衡常数为

2 \times 10^{- 4}

C、在80℃时，测得某时刻

Ni {(CO)}_{4}

、

CO

的浓度均为

1 mol / L

，则此时

v_{正} > v_{逆}

D、80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的

CO

，再次达到平衡后

CO

的体积分数增大

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4、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：

实验	Ⅰ	Ⅱ
装置

下列说法不正确的是

A、实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ B、实验Ⅰ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 C、实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

D、实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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5、下列说法正确的是

A、已知

Se

是第4周期第ⅥA族元素，基态

Se

原子的价层电子排布为

3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}

B、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的8个纵列的元素都是金属元素 C、M能层中有

3 s

、

3 p

、

3 d

三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子 D、所有非金属元素都分布在p区

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6、可逆反应

m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)

在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是

A、

T_{1} > T_{2}

，

p_{1} < p_{2}

B、

Δ H > 0

，

m + n < p

C、该反应在低温下能自发进行 D、

T_{1}

、

T_{2}

温度下的平衡常数：

K (T_{1}) > K (T_{2})

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7、体积为

2 L

的恒容密闭容器中充入

1 {mol N}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

，在一定条件下发生反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，经

10 \min

，反应放出

46 kJ

热量。下列叙述正确的是

A、

0 \sim 10 \min

，

{NH}_{3}

的平均反应速率

v ({NH}_{3}) = 0.05 mol / (L \cdot \min)

B、当

3 v {(H_{2})}_{正} = 2 v {({NH}_{3})}_{逆}

时，反应到达平衡状态 C、增大

N_{2}

的浓度和使用催化剂均可提高

H_{2}

的平衡转化率 D、增大

H_{2}

浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

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8、室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是

A、加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B、温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C、与足量锌粉反应，当产生相同体积的H₂时，醋酸所需时间短 D、与足量NaHCO₃溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同

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9、下列离子方程式书写不正确的是

A、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

B、用惰性电极电解氯化镁溶液：

{Mg}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

C、亚磷酸

H_{3} {PO}_{3}

是二元弱酸，向其中加入过量烧碱：

H_{3} {PO}_{3} + 2 {OH}^{-} = {HPO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、向

ZnS

沉淀中滴加

{CuSO}_{4}

溶液可得到

CuS

沉淀：

{Cu}^{2 +} (aq) + ZnS (s) ⇌ CuS (s) + {Zn}^{2 +} (aq)

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标况下，

2.24 L

氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为

0.1 N_{A}

B、电解精炼铜时，电路中通过

N_{A}

个电子，阳极消耗

32 g

铜 C、常温下，

1 L pH = 9

的

{CH}_{3} COONa

溶液中，由水电离出的

H^{+}

的数目为

10^{- 9} N_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{CO}_{3}^{2 -}

微粒数可能为

0.1 N_{A}

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11、下列表达式正确的是

A、基态

Cu

原子的价电子排布式：

3 d^{9} 4 s^{2}

B、

错误，违反了泡利不相容原理 C、钠原子由

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}

时原子释放能量，产生的原子光谱为发射光谱 D、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

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12、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

① $H_{2} (g) + I_{2} (?) ⇌ 2 HI (g)$ $Δ H_{1} = - 9.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $H_{2} (g) + I_{2} (?) ⇌ 2 HI (g)$ $Δ H_{2} = + 26.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列判断正确的是

A、①中的

I_{2}

为固态，②中的

I_{2}

为气态 B、②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C、压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深 D、固态碘升华时将吸热

35.96 kJ

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13、下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 C、室温下，将

10 mL pH = 11

的氨水加水稀释至

100 mL

后，测得其

10 < pH < 11

D、热的纯碱更容易去油污

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14、下列叙述正确的是

A、焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热时不会发生电子的跃迁，所以火焰没有特征焰色 B、基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁵ C、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D、离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺

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15、某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $Mn O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $Mn O_{4}^{-}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $Mn O_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 $Mn O_{4}^{2 -}$ 。

iii． Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5% NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40% NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、B中试剂是。

(2)、通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)、对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)、根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $Mn O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $Mn O_{4}^{-}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，c(OH^-)和c(ClO^-)均很大时，MnO $_{4}^{2 -}$ 被氧化为MnO $_{4}^{-}$ 比MnO $_{4}^{-}$ 转化为MnO $_{4}^{2 -}$ 的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。

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16、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O_{。}

，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

中

H - O

共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是(填序号)。

a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度

b．比较Cu、Al的密度

c．将打磨过的铝片放入CuSO₄溶液，观察是否有红色固体生成

(3)、P与②、⑦是同主族元素。

i．气态氢化物的稳定性：___________>___________>___________(填化学式)。。

ii．非金属性：___________>___________>___________(填元素符号) ，用原子结构解释原因：。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(6)、请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中填写实验步骤和实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
在试管中加入CaCO₃固体，		非金属性：①>⑤

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17、利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)和聚合硫酸铁(

{[{Fe}_{2} {(OH)}_{(6-2n)} {({SO}_{4})}_{n}]}_{m}

)两种净水剂，制备流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程产生

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(3)、“分离”所得副产品的主要成分为。

(4)、①“操作b”中，经、洗涤、干燥，可得

K_{2} {FeO}_{4}

粗品。

②由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“>”或“<”)。

(5)、

K_{2} {FeO}_{4}

干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着

pH

减小，稳定性下降，放出氧气，另一产物还可用作絮凝剂、净水剂。请写出上述过程的化学方程式：。

(6)、盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：

B = \frac{n ({OH}^{-})}{3 n ({Fe}^{3 +})} \times 100 %

(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

ⅰ．取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺ ，使Fe³⁺不与OH^-反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ．做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V₀mL。

①该聚合硫酸铁样品中n(OH^-) =mol。

②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B=。(列出计算式)

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18、

某课外活动小组，取少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验并检验其性质。

Ⅰ．向一小烧杯中加入 $25 mL$ 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 $5 ~ 6$ 滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。

（1）写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式：。

（2）用光束照射 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，能产生效应。

（3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系(填“属于”或“不属于”)胶体。

Ⅱ．实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2 g/cm³

质量分数：36.5%

（4）用该浓盐酸配制0.20 mol·L^-1的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为(填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。

（5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、。

（6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是。(填序号)

（7）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(填序号)。

a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液

b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数

c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．定容时，俯视凹液面读数

e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出

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19、下列实验过程可以达到实验目的的是

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	配制0.4000 mol/L的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中定容	固体溶解，并获得0.4000 mol/L的NaOH溶液
B	验证钠的还原性	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
C	检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	若紫红色褪去，则溶液中含有Fe²⁺
D	检验Na₂SO₄溶液中是否含有Cl^-	取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液	若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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20、下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是

A、能使石蕊变红的溶液中：Fe³⁺、K⁺、SCN^-、

{NO}_{3}^{-}

B、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO^-、

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

C、含大量NaHSO₄的溶液中：

{Mg}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

D、在pH<7的澄清透明溶液中：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、CH₃COO^-、

{MnO}_{4}^{-}

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