高中化学-试题列表-第67页

1、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	常温下，向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加少量 ${BaSO}_{4}$ 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaSO}_{4})$
C	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后过滤	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中少量 ${FeCl}_{3}$
D	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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2、某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、该配合物中镍的化合价为

+ 4

B、基态原子的第一电离能关系：

C > H

C、该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D、Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族

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3、

{PtF}_{6}

是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙

{[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}

的制备方式如图所示，下列说法错误的是

A、整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B、整个反应过程中，

F^{-}

起到了催化剂的作用 C、整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D、反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙

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4、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

B、黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)的燃烧：

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

C、氟化物预防龋齿的化学原理：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

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5、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：

下列说法正确的是

A、谷氨酸的分子式为

C_{5} H_{8} O_{4} N

B、可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C、等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为

6.02 \times 10^{23}

D、“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

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6、下列有关物质结构或性质的说法错误的是

A、氢键(

X - H \cdot \cdot \cdot Y

)中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B、低温石英(

α -

石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C、根据原子半径推知，

F - F

键的键能大于

Cl - Cl

键 D、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

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7、下列有关实验操作的说法，正确的是

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C、实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D、蒸馏操作中需要使用球形冷凝管

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8、下列化学用语或描述错误的是

A、甲烷分子式和实验式均可表示为“

{CH}_{4}

” B、中子数为16的磷原子：

_{15}^{31} P

C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体

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9、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是

A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料

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10、镍离子

({Ni}^{2 +})

和钴离子

({Co}^{2 +})

性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并在直流电场作用下分别向两极迁移，

{Co}^{2 +}

与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A、电流方向：

n \to N \to M \to m

B、石墨M电极的电极反应式为

{Co}^{2 +} + 2 e^{-} = Co

C、水解离出的

{OH}^{-}

可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D、导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g

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11、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。

(1)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁p₂(填“>”“<"或"=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH₂ ，生成0.02molCO

(2)、在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。

①平衡时H₂的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比 $\frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH)}$ (填"增大”“不变"或“减小")。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)(填“”“<"或“=”)。

③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

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12、甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。

(1)、已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41.2 kJ/mol，CH₃OH(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₂= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。

在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂ ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

(2)、M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K。(写出计算过程)

(3)、工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH₃OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH₃(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是。

②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由。

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13、完成下列问题

(1)、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁ ， E₂(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？。

(2)、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值(填“相等”或“不相等”)。

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14、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号	实验温度/℃	0.6 mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L稀H₂SO₄溶液	0.05 mol/L KMnO₄溶液
①	25	3.0	V₁	2.0	3.0
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0
③	30	2.0	V_2	2.0	3.0

(1)、该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3 H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。该实验还需要测量的数据是。

(2)、V₁= ， V₂=。

(3)、探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)。

(4)、若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为。

(5)、某同学绘制了瞬时速率

v

和时间

t

的图像

①该同学提出猜想

猜想a：温度上升导致速率快速上升

猜想b：反应产生了催化剂

该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此不成立(猜想a或猜想b)。

②该同学推测可能的催化剂是(填物质化学式)。

③验证猜想的方法是。

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15、恒容密闭容器中，反应

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) + 4 H_{2} O (g)

在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量

(n)

如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

ΔH>0

B、

a

为

n (BaS)

随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入

BaS ， H_{2}

的平衡转化率减小

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16、在金催化剂表面

X \to Z

反应的历程如图所示。

下列叙述错误的是

A、总反应分两步进行 B、总反应的

Δ H > 0

C、

Y

是中间产物 D、

v (X \to Y) > v (Y \to Z)

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17、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关叙述错误的是

A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、生成1mol

{NH}_{3}

(g)时放出19.3kJ的热量 C、形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D、将1mol

N_{2}

(g)与3mol

H_{2}

(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

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18、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.4 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=6 mol·L^-1·min^-1 D、v(A)=5 mol·L^-1·min^-1

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19、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A、

VSEPR

理论认为

VSEPR

模型与分子的空间结构相同 B、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、

{sp}^{3}

杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

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20、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

$Se$

(1)、元素Cs在周期表中的位置是， ⑤的阳离子结构示意图为。

(2)、元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测

{SeO}_{2}

具有一定性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是(填写化学式)。

(3)、在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。

(4)、M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是________。

(5)、单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。

(6)、写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实________。

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