相关试卷

1、硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下：
根据上述流程回答下列问题：

(1)、 ${SO}_{2}$ 能使品红溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的(填“还原性”或“漂白性”)。

(2)、流程中 ${SO}_{2} \to {SO}_{3}$ 此步骤中加入 $V_{2} O_{5}$ 的作用是(填“加快”或“减小”)反应速率。

(3)、 $16 g$ 硫黄经过以上流程，最终转化为硫酸。如果没有损耗且每一步反应都实现完全转化，生成硫酸的物质的量是 $mol$ 。

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2、乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物。请根据题意填空：

(1)、乙醇的工业制法： ${CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \to_{加热、加压}^{催化剂} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ，该反应的反应类型为(填“取代”或“加成”)反应。

(2)、乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )中的官能团名称为(填“羟基”或“羧基”)。

(3)、乙醇、乙酸中可以用来除水垢的物质是(填“乙醇”或“乙酸”)。

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3、非金属元素与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)、漂白粉常用于游泳池、工业循环水、饮用水、卫生防疫的消毒，其有效成分是[填“ ${CaCl}_{2}$ ”或“ $Ca {(ClO)}_{2}$ ”]。

(2)、酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有(填“ ${SO}_{2}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”)。

(3)、为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，硅太阳能电池的主要成分是(填“ ${SiO}_{2}$ ”或“ $Si$ ”)。

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 中含有的水分子数为 $N_{A}$ B、 $1 mol / LNaCl$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数为 $N_{A}$ C、 $1 {molN}_{2}$ 中含有的原子数为 $2 N_{A}$ D、 $71 {gCl}_{2}$ 与足量的 $Fe$ 反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$

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5、下列物质的电子式书写正确的是

A、 $NaCl :$ B、 ${Cl}_{2}$ ： C、 ${CO}_{2}$ ： D、 ${NH}_{3}$ ：

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸钙与稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、铁与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、铜片插入硝酸银溶液中： $Cu + 2 {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 Ag$

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7、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A、所有的化学反应都伴随着能量变化 B、放热反应的发生无需任何反应条件 C、化学键的断裂会放出能量 D、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

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8、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A、化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B、化学反应速率为 $0.8 mol / (L \cdot s)$ 是指 $1 s$ 时某物质的浓度为 $0.8 mol / L$ C、升高温度能使化学反应速率增大 D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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9、向某溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则该溶液中含有

A、 ${Fe}^{3 +}$ B、 ${Mg}^{2 +}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ D、 ${Cu}^{2 +}$

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10、下列离子在溶液中能大量共存的是

A、 $H^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+}$ B、 ${Ba}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ C、 $K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-}$ D、 ${Ag}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A、 $Al {(OH)}_{3}$ B、 $MgO$ C、 $H_{2} {SO}_{4}$ D、 $Ca {(OH)}_{2}$

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12、下列关于氯气的说法错误的是

A、通常情况下氯气是黄绿色气体 B、氯气能使干燥的有色布条褪色 C、氯气可用于自来水的杀菌消毒 D、氯气有毒，使用时要注意安全

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13、下列关于钠的说法正确的是

A、钠在空气中燃烧生成白色固体 ${Na}_{2} O$ B、钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C、钠与水反应的离子方程式为 $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ D、钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大

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14、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ B、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ C、 $HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O$ D、 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$

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15、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A、金刚石用于切割玻璃 B、活性炭用于吸附冰箱中的异味 C、铜用于制作导线 D、天然气用作燃料

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16、实验室配制 $250 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒
B．试管
C．烧杯
D． $250 mL$ 容量瓶

A、A B、B C、C D、D

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17、下列物质中，属于合金的是

A、不锈钢 B、铜 C、铁 D、金

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18、下列变化属于化学变化的是

A、冰雪融化 B、纸张燃烧 C、干冰升华 D、矿石粉碎

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19、有机酸是一类重要的酸，在多种反应中应用广泛。

(1)、三氟乙酸(CF₃COOH)可用于合成医药、农药和染料等领域。三氟乙酸中四种元素的电负性由大到小的顺序为，基态氧原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、甲酸是一种重要的有机储氢材料，利用二氧化碳和氢气可以合成甲酸，实现变废为宝和碳的循环利用。已知：
$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ HCOOH (g)$     $Δ H = - 26.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$     $Δ H =$ 。
②在恒温恒容的密闭容器中，有关 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $HCOOH$ 的说法正确的是。
A．气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态
B．升高温度，可以提高反应速率和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率
C．选择高效催化剂，可以降低反应的活化能和焓变
D．平衡时加入适量的 ${CO}_{2}$ ，再次达到平衡后 $\frac{c (HCOOH)}{c (H_{2})}$ 增大
③在密闭容器中投入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $1 {molH}_{2}$ 合成 $HCOOH$ ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。
则 $P_{1}$ $P_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)，A点和B点的对应的平衡常数大小关系为 $K (A)$ $K (B)$ (填“>”、“<”或“=”)。若容器体积为 $2 L$ ，计算在温度为 $T_{1}$ 的条件下该反应的化学平衡常数为。

(3)、25℃时，改变相同浓度的甲酸(HCOOH)、乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )和丙酸( $C_{2} H_{5} COOH$ )溶液的 $pH$ ，测得溶液中 $pX$ 与 $pH$ 的变化关系如图所示( $pX = - lgX$ ， $X$ 为酸根离子浓度与酸分子浓度的比值)。
①图中表示甲酸的曲线的是(填“ $L_{1}$ ”、“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”)。
②当 $lg \frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)} = 1$ 时，该溶液的 $pH =$ 。
③计算反应： $HCOOH + C_{2} H_{5} {COO}^{-} ⇌ C_{2} H_{5} COOH + {HCOO}^{-}$ 的化学平衡常数 $K =$ 。(写出计算过程)

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20、电解锰渣的主要成分为 $MnS$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${MnSO}_{4}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $CaO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度 ${MnSO}_{4}$ 晶体的部分工艺流程如下：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
2.2
3.7
8.6
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
3.2
4.7
10.1

(1)、基态锰的价层电子排布式为，锰元素位于元素周期表的区。

(2)、为了提高锰的浸出率，“酸浸氧化”时可采取的措施为(写出一种即可)。

(3)、滤渣①的成分是。

(4)、“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为 $MnS O_{4}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、萃取剂①对金属离子的萃取率与 $pH$ 的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜 $pH$ 范围是(填字母)。萃取原理为 ${Mn}^{2 +} (aq) + 2 HA (油相) ⇌ {MnA}_{2} (油相) + 2 H^{+} (aq)$ ，向油相②加入硫酸能进行反萃取的原因是(用平衡移动原理解释)。
A． $0.5 \sim 1.0$ B． $1.5 \sim 2.5$ C． $3.0 \sim 4.0$ D． $> 4.0$

(6)、 $pH = 5$ 时，溶液中残余的 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、硫酸锰可用作电解法制备高纯度单质锰的原料，阴极的电极反应式为。

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金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	2.2	3.7	8.6
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	3.2	4.7	10.1


A．玻璃棒	B．试管	C．烧杯	D． $250 mL$ 容量瓶