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相关试卷

1、焦炉气在处理过程中产生含有 $S^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ 的废水，某科研小组检测其中 ${CN}^{-}$ 的浓度设计实验步骤如下：
①第一次蒸馏：取废水 $5 mL$ 用蒸馏水稀释定容至 $250 ml$ ，转移至如图装置A中，再加入 $10 mLZn {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液和 $5 ml$ 酒石酸溶液，蒸馏。
②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至 $250 mL$ ，并转移至装置 $A$ 中，加入 $10 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液、 $10 {mLNa}_{2} EDTA$ 溶液、 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液调节 $pH < 2$ ，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至 $250 mL$ 作待测液备用。
③ ${CN}^{-}$ 测定：取 $50 mL$ 待测液用 $NaOH$ 稀释至 $100 mL$ ，加入适量试银灵作指示剂，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液平行滴定三次，平均消耗 $VmL$ 。
已知：i． ${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ， ${CN}^{-}$ 与 $EDTA$ 反应生成易释放的配合物
ii．试银灵指示剂为橘黄色，其与 ${Ag}^{+}$ 作用产物为橙红色

(1)、装置A的名称。

(2)、第一次蒸馏是为了让 $H_{2} S$ 、 $HCN$ 挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入 ${AgNO}_{3}$ 的目的是(用离子方程式解释)， ${Na}_{2} EDTA$ 、 $H_{3} {PO}_{4}$ 的作用是。

(3)、 ${[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比。

(4)、该反应的滴定终点现象为， $CN ^{-}$ 浓度为 $g ・ mL ^{- 1}$ 。

(5)、以下操作使测量结果偏低的是。
A．冷凝管未通冷凝水
B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数
C．若第二次蒸馏时将 $pH$ 调为4

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2、我国每年约产100万吨钒磁铁矿尾渣(主要成分 ${NaVSi}_{2} O_{6}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 及少量 $MnO$ 等物质)，其中 $V$ 、 $Fe$ 、 $Mn$ 具有很高的回收利用价值。
已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
金属离子
开始沉淀 $pH$
完全沉淀 $pH$
${Fe}^{3 +}$
2.3
4.1
${Mn}^{2 +}$
8.8
10.4
回答下列问题：

(1)、 ${NaVSi}_{2} O_{6}$ 中 $V$ 的化合价为，基态 $Mn$ 的价电子排布式。

(2)、“碱浸”时 $V_{2} O_{3}$ 中转化为 ${NaVO}_{3}$ 的离子方程式。

(3)、钒的浸出率与 $NaOH$ 的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为、。

(4)、“滤渣2”是“调 $pH$ ”范围为。

(5)、“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 分解过程中 $M$ 点、 $N$ 点分别失去物质为、。

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3、常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示：
粒子类别
${Ca}^{2 +}$
A
B
C
D
E
粒子浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$
$1.0 \times 10^{- 4}$
$2.8 \times 10^{- 5}$
$7.1 \times 10^{- 5}$
$2.3 \times 10^{- 8}$
$1.4 \times 10^{- 10}$
$7.1 \times 10^{- 5}$
其中： $A$ 、 $B$ 、 $C$ 为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)， $D$ 、 $E$ 为 $H^{+}$ 或 ${OH}^{-}$ 。
已知： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法错误的是

A、向溶液中通入少量二氧化碳， $n ({CO}_{3}^{2 -})$ 减少 B、上述溶液中存在： $c ({Ca}^{2 +}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -})$ C、加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)， $5.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1} < c ({Ca}^{2 +}) < 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解度约为72%

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4、苯在浓 ${HNO}_{3}$ 和浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、可用红外光谱法鉴别产物 $X$ 和产物 $Y$ B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、从中间体到产物，更有利于生成产物 $Y$ D、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 在该反应过程中均只作催化剂

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5、一种以纳米铜( $Cu$ )为原料制备 $CuCl$ 的工艺流程如下。
已知： $CuCl$ 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是

A、“溶解”时X可以是热空气或 $H_{2} O_{2}$ B、“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 2$ C、“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、为提高 $CuCl$ 的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

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6、电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、 $a$ 为直流电源的正极，电子流向 $b \to N \to M \to a$ B、 $M$ 极的电极反应为 ${SO}_{2} + 2 {Br}^{-} - 2 e^{-} = {SO}_{2} {Br}_{2}$ C、生成 $22.4 {LH}_{2}$ 时，理论上可得 $136 g$ 苯甲酸甲酯 D、 ${SO}_{2} + {Na}_{2} {SO}_{3} ⇌ {Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 属于氧化还原反应

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7、电厂烟气( $NOx$ 、 ${CO}_{2}$ 等)可用 ${NH}_{3}$ 脱氮。在 ${Fe}_{2} O_{3}$ 催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是

A、脱氮的总反应为： $4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ B、该反应在任何条件下可自发进行，则 $ΔH<0$ C、 ${Fe}^{3 +}$ 可降低反应的活化能 D、催化剂可提高反应物的平衡转化率

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8、离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是

A、原子半径： $Q > Z > W > X$ B、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： $Y < Q < Z$ C、离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D、可将未用完的 $Q_{4}$ 放回原试剂瓶

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9、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可以将 ${BaSO}_{4}$ 转化为 ${BaCO}_{3}$	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) > K_{sp} ({BaCO}_{3})$
B	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量 ${CCl}_{4}$ ，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有 $I^{-}$
C	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解反应
D	以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	铁未被保护

A、A B、B C、C D、D

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10、工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是

选项	物质	转化过程
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$NaCl (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$
B	${Br}_{2}$	浓缩海水 $\overset{{Cl}_{2}}{\to} {Br}_{2} \overset{{SO}_{2} 和 H_{2} O}{\to} {Br}^{-} (aq) \overset{{Cl}_{2}}{\to} {Br}_{2}$
C	$Ti$	${TiO}_{2}$ 、焦炭、 ${Cl}_{2} \overset{高温}{\to} {TiCl}_{4} \to_{Mg}^{稀有气体、加热} Ti$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	黄铁矿 $({FeS}_{2}) \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 - 500 ℃ 催化剂}^{空气} {SO}_{3} \underset{}{\overset{98.3 % 的浓硫酸吸收}{\to}} H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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11、 ${LiFePO}_{4}$ 、 ${LiCoO}_{2}$ 等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是

A、 $Li$ 的焰色试验形成发射光谱 B、第二周期第一电离能介于 $Li$ 和 $O$ 之间的元素有4种 C、 $Fe$ 和 $Co$ 都位于周期表中 $d$ 区 D、基态 $P$ 原子核外电子有9种空间运动状态

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12、常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是

A、氯水： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Br}^{-}$ B、王水： ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Au}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ C、氨水： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、明矾水： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$

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13、下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．可以形成浓差电池，左侧电极为负极
B．除去 $H_{2} S$ 气体中的 $HCl$ 杂质
I₂(g)+H₂(g) $⇌$ 2HI(g)
加压颜色加深
C．验证平衡移动原理
D．配制 $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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14、有机化合物X、Y、Z、W之间有如下转化关系。下列说法错误的是

A、条件①和②均为浓硫酸、加热 B、Y中所有碳原子均共面 C、Z可以发生聚合反应 D、 $1 molW$ 最多消耗 $3 {molH}_{2}$

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15、已知： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 HI = 3 {FeI}_{2} + I_{2} + 4 H_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A、室温下，0.2 mol/L的 ${FeI}_{2}$ 溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 数目小于 $0.2 N_{A}$ B、标准状况下，11.2 L HI中所含分子数 $0.5 N_{A}$ C、1 mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为 $N_{A}$ D、11.6 g ${Fe}_{3} O_{4}$ 与足量HI溶液反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$

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16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、镁可以和 ${CO}_{2}$ 反应，可用于制造信号弹和焰火 B、二氧化硅硬度大，熔点高，可制作光导纤维 C、石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D、无水 ${CoCl}_{2}$ 呈蓝色，吸水后为粉红色 $[{CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ ，可用于制造变色硅胶

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17、创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是

A、含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石 $[{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F]$ ，能预防龋齿 B、将白糖熬成焦糖汁给食物上色，利用了蔗糖在高温下碳化的原理 C、铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D、研发新能源汽车，降低汽油柴油的消耗

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18、

某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题：

Ⅰ．探究反应热效应

ⅰ．连接装置，检验气密性。

ⅱ．加入 $0.78 {gNa}_{2} O_{2}$ ，打开传感器采集数据。

ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂 $20 mL$ ，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为 $65 ° C$ 。

（1）过氧化钠中含有的化学键类型有。

（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为。

（3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理

查阅资料酚酞褪色可能与温度、碱浓度及 $H_{2} O_{2}$ 有关。

提出假设

假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色

假设2 体系温度过高使得酚酞褪色

假设3 反应体系中生成了 $H_{2} O_{2}$ ，使得酚酞漂白褪色

实验验证按照下表设计四组探究实验。

（4）完成表格中的填空

实验序号	操作	现象	结论
1	取① ，滴加2~3滴酚酞。	溶液变红色，一段时间后褪色	假设1成立
2	取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液 $2 mL$ ，滴加2~3滴酚酞。	溶液变红色，一段时间后不褪色	假设1成立
3	取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液 $2 mL$ ，滴加2~3滴酚酞，②。	溶液变红色，一段时间后不褪色	假设2不成立
4	取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液 $2 mL$ ，滴加2~3滴酚酞，再滴入 $H_{2} O_{2}$ 溶液	③	假设3成立

（5）提出异议某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH

溶液

2 mL

，滴加2~3滴酚酞，(填操作及现象)，证明该假设不成立。

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19、一种由富锰废料(含 ${MnO}_{2}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和少量 ${Al}_{2} O_{3}$ )进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示：
已知： ${MnO}_{2}$ 不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关 $pH$ 见下表。
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时pH
7.5
2.2
3.6
8.8
完全沉淀时pH
9.5
3.2
4.7
10.8
回答下列问题：

(1)、“化浆”中， ${MnCO}_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、“脱硫”中， ${SO}_{2}$ 转化为(填离子符号)。

(3)、“氧化”中，加入 ${MnO}_{2}$ 的目的是。

(4)、“调 $pH$ ”中，加入 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ 范围为 $~ 8.0$ 。

(5)、“沉铝”中生成 $Al {(OH)}_{3}$ ，发生反应的离子方程式为。

(6)、“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，母液的主要溶质为(填化学式)。

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20、短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：

(1)、①在周期表的位置为。

(2)、非金属性：③⑤(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为(填离子符号)。

(4)、⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。可通过方法鉴别⑦、⑧的氯化物。

(5)、请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目。

(6)、上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是(填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用。

(7)、元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______。

A、单质熔点： $X >$ ⑧ B、单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C、单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D、氢化物可与水反应，生成 $H_{2}$

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金属离子	开始沉淀 $pH$	完全沉淀 $pH$
${Fe}^{3 +}$	2.3	4.1
${Mn}^{2 +}$	8.8	10.4

粒子类别	${Ca}^{2 +}$	A	B	C	D	E
粒子浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$	$1.0 \times 10^{- 4}$	$2.8 \times 10^{- 5}$	$7.1 \times 10^{- 5}$	$2.3 \times 10^{- 8}$	$1.4 \times 10^{- 10}$	$7.1 \times 10^{- 5}$


A．可以形成浓差电池，左侧电极为负极	B．除去 $H_{2} S$ 气体中的 $HCl$ 杂质
I₂(g)+H₂(g) $⇌$ 2HI(g) 加压颜色加深
C．验证平衡移动原理	D．配制 $NaOH$ 溶液

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时pH	7.5	2.2	3.6	8.8
完全沉淀时pH	9.5	3.2	4.7	10.8