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相关试卷

1、
三氯氧磷 $({POCl}_{3})$ 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备 ${POCl}_{3}$ 并测定产品含量。回答下列问题：
I．制备 ${POCl}_{3}$ 。
${PCl}_{3}$ 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：
（1）仪器3的名称是，仪器1中装入的物质为，仪器2的作用是。
（2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是(用小写字母连接)。
（3）装置E中反应的化学方程式为。
（4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为 $H_{3} {PO}_{4} 、 H_{3} {PO}_{3}$ 等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是。
②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“ $Ca / P$ ”表示钙磷比，即溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 与 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是。
Ⅱ．测定 ${POCl}_{3}$ 产品的含量。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取 $a g$ 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
②向锥形瓶中加入 $V_{1} mL b mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，使 ${Cl}^{-}$ 完全沉淀。
③向其中加入 $2 mL$ 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
④加入指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 溶液滴定过量 ${Ag}^{+}$ 至终点，所用 ${NH}_{4} SCN$ 溶液体积为 $V_{2} mL$ 。
（5）滴定选用的指示剂是(填标号)。
a． ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ b． ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ c．淀粉 d．酚酞
（6）产品中三氯氧磷的纯度为(用含相关字母的计算式表示)。

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2、常温下， ${Na}_{2} S$ 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}$ 。下列说法错误的是

A、 ${Na}_{2} S$ 溶液中； $c ({Na}^{+}) = 2 [c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})]$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中 $S^{2 -}$ 水解率小于10% C、忽略第二步电离，常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液的pH约为4 D、反应 $2 AgCl (s) + H_{2} S (aq) = {Ag}_{2} S (s) + 2 H^{+} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的平衡常数约为 $5 \times 10^{9}$

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3、一种有机多孔电极材料电催化还原 ${CO}_{2}$ 的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的 ${CO}_{2}$ 通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是

A、b极电势高于a极电势 B、质子由b极移向a极 C、b极生成 $HCOOH$ 的电极反应为 ${CO}_{2} - 2 e^{-} + 2 H^{+} = HCOOH$ D、控制电压为 $0.8 V$ ，电解时阳极生成气体的体积为 $15 .68 L$ (标准状况)

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4、氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ 。用 ${Fe}^{3 +}$ 取代部分 ${Mg}^{2 +}$ ，可以合成新型催化剂材料 ${KMg}_{0.8} {Fe}_{0.2} F_{3} O_{0.1}$ ( $O^{2 -}$ 是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是

A、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式为 B、若 ${Mg}^{2 +}$ 位于晶胞的体心，则 $F^{-}$ 位于晶胞的面心 C、每个 ${Mg}^{2 +}$ 位于距其最近且相等的 $F^{-}$ 构成的正四面体空隙中 D、若要合成厚度为 $0 .3 mm$ 、面积为 $1 m^{2}$ 的催化剂材料，理论上需要掺杂的 ${Fe}^{3 +}$ 的物质的量约为 $0 .5 d mol$

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5、已知 $N_{2} O$ 和CO在 ${Fe}^{+}$ 作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是

A、决定总反应速率的是第二步 B、达到平衡后升高温度， ${CO}_{2}$ 的体积分数增大 C、 ${Fe}^{+}$ 改变了反应历程，也改变了反应的 $Δ H$ D、第二步反应中有极性共价键的断裂和形成

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6、下列根据实验方案、现象得出的结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ ，溶液的pH	pH均为7.0	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
B	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉-KI溶液	前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应有一定限度
C	向硫酸四氨合铜溶液中加入 $8 mL 95%$ 乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁	出现蓝色晶体	减小溶剂极性可以改变溶质溶解度
D	向乙醇和酸性高锰酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊溶液	溶液变红	乙醇被氧化为乙酸

A、A B、B C、C D、D

7、原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是

A、第一电离能： $Y > Z > X$ B、氢化物的沸点： $X < Y$ C、该化合物中含有配位键 D、 ${YW}_{3}$ 和 $W_{3} Z^{+}$ 的空间结构均为三角锥形

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8、硫氰化铵 $({NH}_{4} SCN)$ 可以作为聚合反应的催化剂。 ${NH}_{3}$ 不溶于 ${CS}_{2}$ 。实验室模拟制备少量 ${NH}_{4} SCN$ 样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理： ${CS}_{2} + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{4} SCN + H_{2} S$ ，下列说法错误的是

A、装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B、装置B、D的作用相同 C、装置C虚线框中导管应伸入 ${CS}_{2}$ 层 D、装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层

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9、有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是

A、分子式为 $C_{14} H_{17} O_{4} N$ B、与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子 C、分子中含有4种官能团 D、 $1 mol M$ 与足量NaOH溶液反应，消耗 $2 mol NaOH$

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10、下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A、臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 B、键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得 C、晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D、DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连

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11、 ${ClO}_{2}$ 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应 $2 {NaClO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 {NaHSO}_{4}$ 制备 ${ClO}_{2}$ 。下列化学用语正确的是

A、质量数为18的氧原子： $_{18}^{8} O$ B、基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： C、 ${ClO}_{3}^{-}$ 中 $σ$ 键类型为 ${sp}^{3} - pσ$ 键 D、熔融状态时， ${NaHSO}_{4}$ 的电离方程式为 ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $12 .8 g$ 萘()中含有的碳碳双键数为 $0.5 N_{A}$ B、 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的HCOONa溶液中 ${HCOO}^{-}$ 的数目小于 $N_{A}$ C、 $28 g Fe$ 粉和足量S完全反应，转移的电子数目为 $1 .5 N_{A}$ D、 $1 {mol XeF}_{2}$ 中 $Xe$ 的价层电子对数为 $5 N_{A}$

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13、随着科技的发展，新型高分子材料不断走进生活。下列关于新型高分子材料的说法错误的是

A、聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸 $[{CH}_{3} CH (OH) COOH]$ 通过缩聚反应制得 B、石墨烯增强聚乙烯复合材料中，石墨烯的加入可提高材料的导电性和机械强度 C、离子交换树脂是一类功能高分子材料，阴离子交换树脂可用于硬水软化(除去 ${Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +}$ ) D、形状记忆高分子材料在一定条件下能恢复原状，可用于传感器

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14、在实验过程中需要选用合适的实验仪器。下列仪器选用正确的是

A、称量一定质量的NaOH固体时，用小烧杯盛装 B、用棕色广口瓶保存新制氯水 C、用酸式滴定管量取一定体积的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 D、用 $100 mL$ 容量瓶配制 $100 g 0.9 %$ 生理盐水

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15、河北缸炉烧饼是极具地方特色的传统美食，其制作需经和面、醒发、刷油、烘烤等工序，常用食材包括面粉、鸡蛋、食用油、酵母等。下列说法错误的是

A、面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，其水解的最终产物为葡萄糖 B、鸡蛋中富含蛋白质，烘烤过程中蛋白质会发生变性 C、面团发酵过程中酵母菌产生的气体为氧气 D、食用油在碱性条件下可发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐

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16、我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
Ni(OH)₂
K_sp(298K)
2.8×10^－³⁹
1.3×10^－³³
2.2×10^－²⁰
5.5×10^－¹⁶

(1)、“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“高压加热”时，生成Fe₂O₃的离子方程式为。
$___+ O_{2} +___H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} {___Fe}_{2} O_{3} ↓ +______H^{+}$ 。

(3)、“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 $c (C u^{2+}) =0.022mol/L ， c (N i^{2+}) =0.042mol/L 。$

(4)、“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物而顺利进入有机相。下列说法正确的是_______。

A、镍与N、O形成配位键 B、形成配合物后，Ni元素的化合价为+6价 C、配合物中所含烷基链的疏水性是镍进入有机相的主要原因之一 D、配合物与水能形成分子间氢键是镍进入有机相的主要原因之一

(5)、 ${Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}$ 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 $d_{Ni-Cu} ： d_{Ni-N} = \sqrt{2} ： 1 ，$ 则x：y：z=N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为g•cm^-³(用代数式表示)。

(6)、①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 $H_{2} ，$ 但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。
②与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

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17、
某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。
I.探究反应物浓度对 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} \overset{}{⇌} Fe {(SCN)}_{3}$ 的影响
（1）.在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ FeCl₃溶液、5滴0.15 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为 $η_{0}$ 。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）：
试管编号
加入试剂
吸光度
a
5滴m₁ $mol \cdot L^{- 1}$ FeCl₃溶液
η₁
b
少量还原铁粉
η₂
c
5滴蒸馏水
η₃
①配制100mL0.15 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和。
②试管a和c是为了验证，预测两支试管吸光度的大小关系：
η₁η₃（填“>”“<”或“=”）。
③已知η₂<η₀ ，试用平衡移动原理解释此现象。
II.用0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ K₂S₂O₈溶液、0.10 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ （慢）              $△ H < 0$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$                             $△ H < 0$
（2）.向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 初始的物质的量需满足的关系为： $n (S_{2} O_{3}^{2 -}) : n (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 。
（3）.为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/mL
K₂S₂O₃溶液
水
KI溶液
Na₂S₂O₃溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
V_x
4.0
4.0
2.0
表中V_x=mL，理由是。
（4）.已知某条件下，浓度 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ ~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ ~t的变化曲线示意图（注意要进行必要的标注）。


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18、
Ⅰ.碳酰氯 $(COC l_{2})$ 俗名光气，熔点为 $-11 8^{∘} C ，$ 沸点为 $8.2℃ ，$ 遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿 $(CHC l_{3})$ 和氧气在光照条件下合成。将下图中的甲乙丙丁按一定的顺序连接起来便可在实验室合成光气(个别装置可重复使用)。
（1） $COC l_{2}$ 中C的杂化方式为；装置的正确连接顺序应为。(填各接口的序号)
（2）装置丁中发生反应的化学方程式为：。
Ⅱ.共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃)可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。例如：。
（3）该反应属于(填有机反应类型)。
（4）有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
①A的结构简式为， A(填“是”或“否”)存在顺反异构。
②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：。
Ⅲ.燃烧30.6 g某种医用胶样品，实验测得生成19.8 g水、70.4 g二氧化碳、2.24 L氮气(已换算成标准状况)。
（5）由法测定出该样品的相对分子质量为153.0，其分子式为。

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19、回答下列问题：

(1)、铁能与三氮唑(结构见图)形成多种配合物。
①1mol三氮唑中所含σ键mol；碳原子杂化方式是。
②三氮唑的沸点为60℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构如上图)的沸点为42.5℃。前者沸点较大的原因是。

(2)、①丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，相应化学方程式：。
②苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为：。

(3)、1，3，5-三甲基苯的结构简式：；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为：。

(4)、用系统命名法对有机物命名：。

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20、类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

A、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B、卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 C、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是： $Ge H_{4} >Si H_{4} >C H_{4} ；$ 则VA族元素氢化物沸点顺序也是： $As H_{3} >P H_{3} >N H_{3}$ D、从 ${NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 为正四面体结构，可推测 ${PH}_{4}^{+} 、 {PO}_{4}^{3 -}$ 也为正四面体结构

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