江苏省南通市如东市2025-2026学年高三上学期第一次学情检测化学试题

试卷更新日期：2025-09-09 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。

1. 海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是

A、工业合成氨 B、侯德榜制碱 C、粗铜精炼 D、工业制玻璃

查看试题解析
2. 反应 $H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 可用于除去 $C_{2} H_{2}$ 中混有的 $H_{2} S$ 。下列说法正确的是

A、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的电子排布式为 $[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}$ B、 $H_{2} S$ 为非极性分子 C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体 D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为

查看试题解析
3. ${NH}_{3}$ 能与 ${CaCl}_{2}$ 结合生成 ${CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}$ ，实验室制取 ${NH}_{3}$ 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 ${NH}_{3}$ B、用装置乙干燥 ${NH}_{3}$ C、用装置丙收集 ${NH}_{3}$ D、用装置丁探究 ${NH}_{3}$ 的还原性

查看试题解析
4. 硫酸氢氯吡格雷片 $(C_{16} H_{16} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})$ 是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (S)$ B、酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$ C、离子半径： $r ({Cl}^{-}) > r (S^{2 -})$ D、电负性： $χ (S) > χ (O)$

查看试题解析
5. 阅读下列材料，完成下列各题：
氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 具有碱性，可与盐酸反应 B、 ${NH}_{2} OH$ 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、 ${NH}_{2} OH$ 分子间形成氢键，因此 ${NH}_{2} OH$ 易潮解 D、 ${NH}_{3}$ 具有还原性，可用于制硝酸

(2)、下列说法正确的是

A、键角： ${NH}_{4}^{+} < {NH}_{3}$ B、如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个 C、如图所示转化均属于氮元素的固定 D、 $1 mol {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中含 $6 mol σ$ 键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下 $N_{2} H_{4}$ 与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应： $N_{2} H_{4} + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $+ 4 {OH}^{-} + 4 H_{2} O =$ $4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、羟胺还原溴化银： $2 {NH}_{2} OH + 4 AgBr = 4 Ag +$ $N_{2} ↑ + 4 HBr + 2 H_{2} O$ C、氨水中通入足量 ${CO}_{2}$ ： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中： ${Mn}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} =$ ${MnCO}_{3} ↓ + H^{+}$

查看试题解析
6. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，右侧 $H^{+}$ 通过质子交换膜向左侧电极移动 C、充电时，左侧电极方程式为： $Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}$ D、充电时，每生成1molFe³⁺时，理论上有 $1 {molH}^{+}$ 通过质子交换膜

查看试题解析
7. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、 $1 molX$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，最多消耗 $2 {molNaHCO}_{3}$ B、Y分子中 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目比为2：3 C、Z中所有原子可能共平面 D、Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

查看试题解析
8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、制金属 $Mg$ ： $Mg {(OH)}_{2} \overset{盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg$ C、制硫酸： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、制漂白粉： $NaCl (aq) \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石灰乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}$

查看试题解析
9. 反应 $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} HCOOH (l)$ 可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是

A、步骤I中 ${CO}_{2}$ 带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B、步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C、步骤III中 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生了氧化反应 D、整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化

查看试题解析

10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象	证明形成原电池可以加快氢气的生成
B	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加酚酞，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液至过量，观察溶液颜色变化	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因
C	向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 稀溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，观察现象	验证溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} {>NaHCO}_{3}$
D	向 ${2 mL5%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. 酸性 ${KMnO}_{4}$ 常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为 ${Mn}^{2 +}$ 。一种制取 ${KMnO}_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B、 $K_{2} {MnO}_{4}$ 歧化时的离子方程式为 ${3MnO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=2MnO}_{4}^{-} +$ ${MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} O$ C、 ${MnO}_{4}^{2-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 四种离子在酸性条件下能大量共存 D、若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1

查看试题解析

二、非选择题：

12. 钨(W)是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿(主要成分是 ${Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}$ ，含少量 ${CaWO}_{4}$ )为原料制备 ${WCl}_{6}$ 的流程如下：
已知： $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2 \times 10^{- 29}$ ， $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8 \times 10^{- 9}$ 。

(1)、钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是。

(3)、“碱浸”可制得 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ， ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 是制备 ${WO}_{3} \cdot n H_{2} O$ 的前驱体。已知浸渣中含有 $Fe {(OH)}_{2}$ 和 $Mn {(OH)}_{2}$ ， ${Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}$ 反应的化学方程式为；加入 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 可提高钨元素的浸出率，其原理是(结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明)。

(4)、工业上也可用废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 。该反应的化学方程式为。

(5)、若在实验室中对 ${WO}_{3} \cdot n H_{2} O$ 进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有。

(6)、调节“碱浸”后的滤液 $pH$ ， $pH$ 过低 ${WO}_{4}^{2 -}$ 会形成多钨酸根离子，其中最主要的是 ${HW}_{6} O_{21}^{6 -}$ 和 $W_{12} O_{41}^{10^{-}}$ ，写出生成 $W_{12} O_{41}^{10^{-}}$ 的离子方程式：。

查看试题解析
13. Ag是一种常见金属，其含硫化合物有多种，如： ${Ag}_{2} S$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 等。

(1)、Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来：。

(2)、 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 是难溶于水的白色固体，可溶于氨水。写出 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 溶于氨水的离子方程式：。

(3)、实验室可采用以下两种方法制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。
方法I将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应。
方法II向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。
①写出方法I生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的化学方程式：。
②利用方法II制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，加入的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的量不宜过多，原因是。
③根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液可以发生氧化还原反应，生成 $Ag$ 。但利用方法I制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，反应收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是。

(4)、实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液作指示剂，再用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
已知： ${Ag}^{+} + {SCN}^{-}$ $= AgSCN ↓$ (白色)
③重复②的操作两次，所用 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质量分数为。(写出计算过程)

查看试题解析
14. 失活三元催化剂[含金属铂(Pt)、钯(Pd)和铑(Rh)]回收贵金属的前处理是利用金属捕捉剂(铁粉)火法富集生成金属混合物，后续回收铑的工艺流程如下：
已知：①“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分别转化为 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和 $H_{3} [{RhCl}_{6}]$ ；
②“含铂沉淀”、“含钯沉淀”的主要成分分别为 $K_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $K_{2} [{PdCl}_{6}]$ 。

(1)、“酸溶1”、“酸溶2”中加浓HCl的主要目的分别是。

(2)、写出“酸溶2”中Pt转化的化学方程式：。
已知 ${[{PtCl}_{6}]}^{2 -}$ 的结构是稳定的正八面体(如图所示)，像一个巨大的、电荷密度很低的“慵懒”的阴离子。推测 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 的酸性较(填强或弱)。

(3)、“还原”中若直接用铁还原，铑的还原率较低，其可能原因是。

(4)、“沉钯”后的溶液可以采用以下步骤分离得到Rh。
步骤1：用DETA( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NHCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )沉铑：理论上DETA与Rh(III)反应的物质的量之比为。将含铑沉淀灼烧、高温还原可得铑粉。
步骤2：从步骤1沉铑后的滤液中回收铑：___________，再加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，充分反应｛反应原理： $6 {Sn}^{2 +} + {[{RhCl}_{6}]}^{3 -} + 15 {Cl}^{-} = {[Rh {({SnCl}_{3})}_{5}]}^{4^{-}} + {SnCl}_{6}^{2 -}$ }，___________，得到铑富集渣。[ $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1.4 \times 10^{- 28}$ 。实验中必须使用的试剂：Zn粉、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液、蒸馏水]。
①补充完整步骤2中的实验操作：。
②分析 ${SnCl}_{2}$ 溶液的作用：。

查看试题解析
15. 钴(Co)是一种重要的战略金属，与Fe处于同族，钴及其化合物应用广泛。

(1)、利用过硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ )氧化法从钴渣中回收钴。在加热条件下控制pH为4.0-4.5，可将净化液中 ${Co}^{2 +}$ 氧化成氢氧化物沉淀而分离。反应的离子方程式为。

(2)、钴净化液中的 ${Co}^{2 +}$ 也可经草酸沉淀为 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 而分离，草酸钴晶体热解可制得钴的氧化物。
①以不同浓度的草酸为沉淀剂，Co沉淀率随pH变化如图-1所示。Co沉淀率随pH增大而减小的原因是。
②若使用氨水调节溶液的 $pH$ ， $Co$ 沉淀率随pH变化如图-2所示。 $pH > 4.0$ 时，Co沉淀率随pH增大而略有下降的可能原因是。

(3)、 ${Co}_{3} O_{4}$ 是光热催化甲醇、甲苯等挥发性有机污染物的理想材料。 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇可能的反应机理如图-3所示。
①吸附在 ${Co}_{3} O_{4}$ 表面的甲醇与催化剂表面活性晶格氧反应脱水形成中间体，中间体再在氧气的参与下被氧化成甲酸盐，最终氧化产物为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 。
②研究表明，催化反应体系湿度过大时， ${CO}_{2}$ 产率明显减小，可能的原因是。
③实验室模拟 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇。模拟太阳光照下，在“自制光热反应器”进气口以 $100 mL \cdot {min}^{-1}$ 流速通入模拟污染空气 $[V ({CH}_{3} OH) : V (O_{2}) : V (N_{2}) = 1 : 21 : 78]$ 至催化剂表面，出气口测得 $V ({CH}_{3} OH) : V ({CO}_{2}) = 2 : 47$ 。已知CH₃OH的转化率为96%，则CO₂的产率( $\frac{二氧化碳实际生成量}{二氧化碳理论生成量} \times 100 %$ )为。

查看试题解析