广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2025-10-16 类型：月考试卷

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一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

1. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分 ${ZnCO}_{3}$ ）．按分类法， ${ZnCO}_{3}$ 属于

A、碱 B、化合物 C、酸 D、氧化物

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2. 一种磁流体是由直径为90 nm的Fe₃O₄磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是

A、该分散系属于胶体 B、该分散系静置后，Fe₃O₄磁性固体颗粒很快会沉到底部 C、当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D、该分散系中的Fe₃O₄磁性固体颗粒能透过滤纸

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3. 生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是

A、大力提倡使用一次性木筷、竹筷 B、生活垃圾分类处理、回收和利用 C、合理使用化肥和农药，防止水体污染 D、使用可降解塑料，减少“白色污染”

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4. 按物质组成分类， $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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5. 下列反应中属于非氧化还原反应的是

A、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ B、 ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3}$ C、 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温，高压}} \\ 催化剂 \end{matrix} 2 N H_{3}$ D、 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$

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6. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 B、“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

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7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、 B、 C、 D、

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8. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A、液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B、碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C、氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D、铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜

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9. 下列说法不正确的是

A、碱性氧化物均为金属氧化物 B、在实验中手不慎被玻璃划破，可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液应急止血 C、雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带正电， ${FeCl}_{3}$ 溶液呈电中性

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10. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是

A、过滤时玻璃棒的作用是引流 B、操作①②③依次加入的试剂可以为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 C、滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO₂ D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

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11. 已知： $Ni + {CuSO}_{4} = {NiSO}_{4} + Cu$ ， $Cu + 2 {AgNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag$ ，则下列判断正确的是

A、还原性： $Ni > Cu > Ag$ B、氧化性： ${Ni}^{2 +} > {Cu}^{2 +} > {Ag}^{+}$ C、还原性： $Ni < Cu < Ag$ D、氧化性： ${Ni}^{2 +} > {Ag}^{+} > {Cu}^{2 +}$

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12. 关于反应： ${NH}_{4} {NO}_{2} \overset{Δ}{=} 2 H_{2} O + N_{2} ↑$ 的叙述不正确的是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{2}$ 既是氧化剂又是还原剂 B、 ${NH}_{4} {NO}_{2}$ 发生了分解反应 C、只有氮元素价态变化了 D、氧化产物和还原产物质量比为9∶7

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13. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K⁺、Na⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、OH^-、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、Zn²⁺、Al³⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、Na⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Ba²⁺

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14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃＋Na₂CO₃ ， HCl＋NaHCO₃ B、HNO₃＋Na₂CO₃ ， NaHSO₄＋K₂CO₃ C、HCl＋NH₃·H₂O， CH₃COOH＋KOH D、BaCl₂＋CuSO₄ ， Ba(OH)₂＋NaHSO₄

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15. 下列离子方程式中正确的是

A、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^-=H₂O D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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16. 制取漂白液时温度过高会发生副反应： $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH = 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、 $1 : 1$ B、 $1 : 2$ C、 $1 : 5$ D、 $5 : 1$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.
化学促进了科技进步和社会发展
Ⅰ．高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+xOH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+yH}_{2} O$ 。
回答下列问题：
（1）上述反应中的y=。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱： ${ClO}^{-}$ (填“>”或“<”) ${FeO}_{4}^{2 -}$ 。
（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。
（4）已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³⁺ ，进而Fe³⁺在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO₄可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备过程中的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe的化合价是，上述反应的还原剂是(填化学式)；
（6）生成1个O₂时，反应中转移个电子。

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18. 现有下列物质：① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ${2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O$ 。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。
③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

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19. 实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

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20. 硫化氢( $H_{2} S$ )是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取 $H_{2} S$ 并探究其性质(已知 $H_{2} S$ 能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。
②甲装置中发生反应的化学方程式为。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是。
④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

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广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

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