广州市2025-2026学年高三上学期八月阶段训练化学试题

试卷更新日期：2025-08-22 类型：月考试卷

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一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 中华文化，源远流长。下列文物主要成分属于高分子化合物的是
A.越王勾践青铜剑
B.元青花瓷瓶
C.睡虎地竹简
D.石家河玉人像

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是

A、考古时利用 ${}_{6}^{14}C$ 可以测定一些文物的年代 B、氧炔焰可用于焊接或切割金属 C、白铁皮的锌镀层破损后不能起到保护作用 D、硫氰化铁配离子常被用于电影特效

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3. 天然有机生物大分子是生命活动的基础。下列说法错误的是

A、淀粉和纤维素均为非还原性糖 B、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖 C、核苷酸缩合聚合可以得到核酸 D、蛋白质通过氢键形成一级结构

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4. 维生素A₁又名视黄醇，是一种对人体健康至关重要的维生素，结构如下图所示。下列有关维生素A₁说法错误的是

A、是一种水溶性维生素 B、存在顺反异构体 C、所有碳原子不可能共平面 D、存在芳香族化合物的同分异构体

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5. 下列化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基-1-丁烯的键线式： B、 $C_{60}$ 的晶胞结构： C、电子式表示 $HCl$ 的形成过程： D、基态铬原子的价电子轨道表示式：

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6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：清洗铁锅后擦干	潮湿的铁易发生吸氧腐蚀
B	学农活动：利用草木灰改良酸性土壤	草木灰中K₂CO₃溶于水显碱性
C	公共安全：雨雪天气撒盐化冰	盐水的凝固点低于纯水
D	卫生健康：苯酚溶液用于杀菌消毒	苯酚是一种弱酸

A、A B、B C、C D、D

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7. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，并滴定未知浓度的醋酸溶液。下列实验操作正确的是
A.溶解NaOH固体
B.定容后振荡摇匀
C.排除滴定管中气泡
D.滴加2滴指示剂

A、A B、B C、C D、D

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8. 物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是

A、转化①和②互为可逆反应 B、转化③产生的两种气体常温下不能共存 C、转化⑤电解池阳极析出物质甲 D、实验室完成转化⑥必须使用

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9. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、 $7.1 g C l_{2}$ 与足量铁粉反应转移的电子数为 $0 .2 N_{A}$ B、42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6N_A C、标准状况下，22.4 LSO₃含有的分子数为N_A D、20 g重水(D₂O)含的有中子数为N_A

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10. 下列酸性比较及结构因素说法正确，且具有因果关系的是

选项	酸性比较	结构因素
A	${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基越长推电子效应越强
B	HCl>HBr	共价键极性：H-Cl>H-Br
C	${CCl}_{3} COOH > {CH}_{2} ClCOOH$	元素电负性：Cl>H>C
D	苯酚>乙醇	羟基对苯环有吸电子效应

A、A B、B C、C D、D

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11. 制备酚醛树脂过程为：向下图所示的三颈烧瓶中加入19.5g苯酚、13.8g37%的甲醛溶液、2.5mL蒸馏水和0.3g草酸晶体，水浴加热并使用搅拌桨机械搅拌。回流约1小时，无色溶液变为白色浊液。反应结束，加入90mL蒸馏水充分搅拌后分离水层，控制温度减压蒸馏，可得到流动状的粗产品。下列说法错误的是

A、制备反应的化学方程式为n+nHCHO $\to_{Δ}^{酸}$ +(n-1)H₂O B、产品为线型结构，具有热塑性，能溶于乙醇 C、球形冷凝管应该位于三颈烧瓶的a口或c口 D、减压蒸馏主要目的是除去未反应完的苯酚和甲醛

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12. UFeGa₅是一种具有磁性的超导材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为：(a=0.814nm，b=0.685nm，c=1.401nm，1号U原子坐标为(0.0000，0.0000，0.0000)，2号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.3138)，3号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.6862)。
下列说法正确的是

A、⁹²U、²⁶Fe、³¹Ga位于周期表中三个不同的分区 B、距离Ga原子最近的U原子有12个 C、U原子位于由Fe原子形成的正八面体中心 D、该晶胞沿z轴方向的投影为

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13. X、Y、Z和W均为短周期主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是

A、X和Z位于元素周期表对角线位置 B、第一电离能：Z>W C、Y和W的单质晶体类型相同 D、基态W原子的核外电子有5种空间运动状态

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14. $Li - {CO}_{2}$ 可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I^-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为： $(i) 6 I^{-} - 4 e^{-} = 2 I_{3}^{-}$ ；(ii)…
下列说法正确的是

A、 $Li - {CO}_{2}$ 电池可以使用水系电解液 B、KI的作用是作催化剂降低反应△H C、步骤(Ⅱ)反应： $2 I_{3}^{-} + 2 L i_{2} C O_{3} + C = 6 I^{-} + 4 L i^{+} + 3 C O_{2}$ D、放电时，每消耗 $1 {molCO}_{2} ，$ ，理论上同时消耗14gLi

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15. 已知：Zn²⁺ $⇌_{}^{K_{1}}$ [Zn(NH₃)]²⁺ $⇌_{}^{K_{2}}$ [Zn(NH₃)₂]²⁺ $⇌_{}^{K_{3}}$ [Zn(NH₃)₃]²⁺ $⇌_{}^{K_{4}}$ [Zn(NH₃)₄]²⁺。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与 $n (N H_{3}) / n (Z n_{总})$ 的关系如图：
下列说法错误的是

A、碱性增强， ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的物质的量分数增大 B、M点( $c (N H_{3}) = {(K_{1} \cdot K_{2})}^{- \frac{1}{2}}$ ) C、 $Z n^{2 +} + 4 N H_{3} = {[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数 $K = K_{1} \cdot K_{2} \cdot K_{3} \cdot K_{4}$ D、平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如 $Z n {(O H)}_{2}$

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16. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。 ${NH}_{4}^{+}$ 与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。
碱金属离子
lgK
Na⁺
3.8
K⁺
5.4
Rb⁺
4.3
下列说法错误的是

A、(a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： ${sp}^{3}$ B、(a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C、(b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D、(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与 ${NH}_{4}^{+}$ 形成N-H…N氢键

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二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

17. 硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MgCO₃、SiO₂、CaMg(CO₃)₂和少量FeCO₃为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：(① $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-16} ； K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =1 \times 10^{-38} ； K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-13}$ ； $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] =5 \times 10^{-12}$ 。
②MnCO₃的溶度积远小于CaCO₃和MgCO₃。

(1)、基态Mn原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是， “滤渣①”主要成分的化学式为。

(3)、加入软锰矿粉(主要成分为MnO₂)的目的是。

(4)、“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，需要调节的pH范围为。

(5)、“沉锰”发生的离子反应方程式为。

(6)、实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有(填标号)。

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18. 某小组用下图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究

{NO}_{2}

和NO的相互转化。已知装置气密性良好。

回答下列问题：

(1)、1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是。

(2)、调节三通阀的孔路位置为(

连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2mL浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有、无色溶液变为绿色。

(3)、向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中的气体压入具支U形管，此时孔路位置需调节为(填字母编号)。

(4)、将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为；将2号注射器中的绿色溶液全部注入具支U形管，再加入适量饱和完成尾气吸收和废液处理。

(5)、查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是因为

{Cu}^{2 +}

与反应过程中产生的亚硝酸(

({HNO}_{2})

结合引起的。小组同学设计如下实验，验证

H N O_{2}

的存在。

编号	实验试剂和操作	实验现象
试管a	浓硝酸1mL，3滴试剂X，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为绿色
试管b	浓硝酸1mL，3滴 $4 mol / LCO {({NH}_{2})}_{2}$ 溶液，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为蓝色

①试剂X为。

②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。请解释试管b中未观察到溶液呈绿色的原因(用化学方程式表示)。

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19. 吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al₂O₃和Ni)，主要包括以下反应：
反应①： $C_{2} H_{5} OH (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} (g) Δ H_{1} =+256kJ/mol$
反应②： $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ CO (g) {+CH}_{4} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =+50kJ/mol$
反应③： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$
反应④： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{4} =-41kJ/mol$
反应⑤： $CaO (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) {ΔH}_{5} =-178 .8kJ/mol$
回答下列问题：

(1)、反应③的ΔH₃=kJ/mol $。$

(2)、已知平衡体系中H₂的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p₁、p₂、p₃的大小关系为。

(3)、CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO₂吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO₂吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO₂吸附容量=催化剂所吸附CO₂的质量。
①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为。
②图中，选择质量分数为%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。
③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是。

(4)、分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al₂O₃催化剂的优点是；。

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20. 化合物H是治疗银屑病药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是反应(填反应类型)。

(3)、C→E的化学反应方程式为。

(4)、B、C、D、E中属于手性分子的是(填字母编号)。

(5)、G的结构简式为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含碳碳三键；其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

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A.越王勾践青铜剑	B.元青花瓷瓶	C.睡虎地竹简	D.石家河玉人像


A.溶解NaOH固体	B.定容后振荡摇匀

C.排除滴定管中气泡	D.滴加2滴指示剂

碱金属离子	lgK
Na⁺	3.8
K⁺	5.4
Rb⁺	4.3

广州市2025-2026学年高三上学期 八月阶段训练化学试题

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

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