高中化学-试题列表-第64页

1、碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。

下列说法错误的是

A、试剂A可以为H₂O₂ ，发生的反应为2I^-+2H⁺+H₂O₂=

I_{2}

+2H₂O B、试剂B可以为有机溶剂苯，富集

I_{2}

，操作A为萃取、分液 C、试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为

3 I_{2} + 6 {OH}^{-} = 5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

D、试剂D可以为H₂SO₄ ，发生的反应为

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} ↓ + 3 H_{2} O

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2、恒温条件下，乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，不断移除生成的水才能使得反应继续进行，反应机理如图所示。

$Δ H < 0$

若用CH₃CO¹⁸OH作示踪原子实验，下列相关说法正确的是

A、升高温度，酯的水解反应速率变大，酯化反应速率变小 B、反应一段时间后，¹⁸O原子肯定不会存在于乙醇分子中 C、向体系中加入一定量的CaO，会直接增大酯化反应的速率 D、用CH₃CO¹⁸OH作示踪原子实验生成的乙酸乙酯只有一种

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3、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是


A．用托盘天平称量4.0 g的NaOH固体	B．混合浓硫酸和乙醇

C．分离苯和硝基苯	D．生石膏加热制备熟石膏

A、A B、B C、C D、D

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4、一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下：

下列说法错误的是

A、M、N均能与溴的CCl₄溶液发生反应 B、M中所有碳原子可能共平面 C、M、N均能与NaOH溶液反应 D、N中苯环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

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5、实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是


A．Cu作负极，C作正极，FeCl₃为电解质溶液	B．Al作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液

C．Fe作负极，铜作正极，硝酸为电解质溶液	D．Fe作负极，铜作正极，NaCl为电解质溶液

A、A B、B C、C D、D

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6、下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是

A、等物质的量浓度的

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

与

Ba {(OH)}_{2}

溶液按体积比为1：2反应：

{Al}^{3 +} + 2 {Ba}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 {OH}^{-}

= {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} +

2 {BaSO}_{4} ↓

B、用绿矾处理酸性重铬酸根离子：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

C、碱性条件下用次氯酸钠与

{Fe}^{3+}

制备绿色消毒剂高铁酸钠：

3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-}

= 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} +

5 H_{2} O

D、铅酸蓄电池总反应：

Pb + {PbO}_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

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7、在CO存在条件下还原金属盐，发生的反应为

{CrCl}_{3} (s) + Al (s) + 6 CO (g) \overset{{AlCl}_{3}, 苯}{\to}

{AlCl}_{3} (soln) +

[Cr {(CO)}_{6}] (soln)

。已知：soln表示溶液，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、26.7 g双聚氯化铝分子

({Al}_{2} {Cl}_{6})

中所含共价键的数目为

0.6 N_{A}

B、2.0 L 2.0 mol/L的AlCl₃溶液中阴离子总数为

12 N_{A}

C、标准状况下，

N_{A}

个苯分子的体积约为22.4 L D、1 mol CrCl₃发生题述氧化还原反应得到电子的数目为

3 N_{A}

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8、化学物质在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同 B、食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生，也可以多食用菠菜等 C、镧镍合金与大量氢气结合形成非常稳定的氢化物，可用作储氢材料 D、在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀

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9、下列化学用语或图示正确的是

A、苯丙氨酸的结构简式：

B、异丁烷分子的球棍模型：

C、NaCl溶液中导电离子可表示为

D、用电子式表示BaCl₂的形成过程为

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10、中华文明历史悠久。下列有关文物的说法错误的是


A．商朝时出土的龟甲的主要成分羟基磷灰石属于有机物	B．新石器时代陶寺村出土的土鼓的主要成分为硅酸盐

C．辽代高脚玻璃杯，玻璃为传统无机非金属材料	D．西汉长信宫灯是汉代的青铜器，青铜属于合金

A、A B、B C、C D、D

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11、已知亚磷酸(H₃PO₃)与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO_3.下列关于物质分类的组合正确的是

选项	碱	电解质	酸式盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	烧碱	蔗糖	NaHS	Na₂O₂	SO₂
B	Ba(OH)₂	CH₃COONH₄	Na₂HPO₃	Na₂O	CO
C	KOH	BaSO₄	NaHSO₄	CaO	SO₃
D	纯碱	H₂SO₄	NaHCO₃	K₂O	${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、

天然气是重要的化工原料，可以制备乙烯、乙炔、乙二醇等多种化工产品。按要求回答下列问题：

I． $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} = + 376.3 kJ / mol$ $K_{1}$ ①

$2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} = + 202.0 kJ / mol$ $K_{2}$ ②

$C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g)$ $K_{3}$ ③

（1）反应③在________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行，且 $K_{3} =$ ________(用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示)。

（2）反应②的速率方程为 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} ({CH}_{4})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C_{2} H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2})$ ( $k_{正} 、 k_{逆}$ 为正、逆反应速率常数)。其他条件相同， $T_{1} ℃$ 达到平衡时 $k_{正} = 2.5 k_{逆}$ ， $T_{2} ℃$ 达到平衡时 $k_{正} = 1.5 k_{逆}$ 。由此推知， $T_{1}______$ (填“>”“<”或“=”) $T_{2}$ 。

（3）某温度下，一定容积的密闭容器中，通入一定量的甲烷。若只发生反应①和②，当容器中密度不改变，________(填“能”或“不能”)说明达到平衡。若初始容器的总压强为p，平衡后总压强为1.25p，且氢气的分压为0.42p，则甲烷的转化率为________。

II． ${CH}_{4}$ 通过光电化学转化(Photoelectrochemical)可制乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中 $h^{+}$ 表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。

（4）若加入重水 $D_{2} O$ ，则产物中含有核素D的产物有________。

III．甲烷可以制备尿素 $[{({NH}_{2})}_{2} CO]$ 。

（5）①尿素与正烷烃 $(C_{n} H_{2 n + 2},n \geq 8)$ 形成超分子包合物．尿素中各种元素的电负性由大到小的顺序为________。

②尿素分子通过氢键有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体，如图(a)所示。正烷烃分子作为底物填入通道之中，形成超分子包合物。图(b)为垂直于通道截面的结构。请从作用力的角度说明该超分子包合物能稳定存在的原因：________。

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13、有机物F是合成甲流特效药磷酸奥司他韦的重要环氧中间体，以莽草酸(有机物A)为原料合成路线如下：

按要求回答下列问题。

(1)、莽草酸于水(填“易溶”或“难溶”)，理由是。

(2)、有机物B的含氧官能团名称为。

(3)、D→E的反应类型为，该反应除生成有机物E，还可能生成的副产品有。

(4)、E→F是有

{NaHCO}_{3}

参与的环合反应，同时有F、

{CO}_{2}

等四种产物，写出该反应的化学方程式：。

(5)、有机物M为3-戊酮的同分异构体，M可以发生银镜反应，通过核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面积之比为

9 : 1

，写出M的结构简式：。

(6)、设计合成路线，以乙烯、丙酮和

{CHF}_{3} {SO}_{3}

为原料，无机原料任选，合成有机物

：。

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14、柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、

30 {%H}_{2} O_{2}

，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%)

第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在 $80 ~ 85 ℃$ 下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁 $({FeC}_{6} H_{6} O_{7})$ 的白色沉淀。

第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至 $40 ℃$ ，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵 $({NH}_{4} {FeC}_{6} H_{5} O_{7})$ 。

第三步：保持在 $40 ℃$ ，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵 $[{({NH}_{4})}_{3} Fe {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}]$ 。

第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在 $80 ℃$ 以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。

(1)、装置A和B的名称分别为、。

(2)、控制温度在

80 ~ 85 ℃

的方法为。

(3)、多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为

1.1 : 1

最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是。

(4)、写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式：。

(5)、第四步的试剂X为(填分子式)，“一系列操作”选择下图的(填字母)装置进行。

(6)、实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为

{({NH}_{4})}_{x} {Fe}_{y} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}

(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为

4 {NH}_{4}^{+} + 6 HCHO = 3 H^{+} + 6 H_{2} O + {({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+}

[与NaOH反应时，

1 mol {({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+}

与

1 {molH}^{+}

相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用

0.1 mol / LNaOH

标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。

①x=。

②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得 $\frac{x}{y}$ 的比值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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15、电解液被称为锂电池的“血液”，高氯酸锂是锂离子电池中电解液的重要组成成分之一。工业上采用氢氧化锂中和法制备无水高氯酸锂，具体流程见下图。

已知：电池级氢氧化锂主要成分为 $LiOH \cdot H_{2} O$ ，杂质项典型值为钙25ppm，钠18ppm，硫酸根32ppm。

回答下列问题：

(1)、高氯酸溶于水的离子方程式为，其中氯元素的化合价为。

(2)、工业上可以用高氯酸铵代替高氯酸，写出高氯酸铵参与“中和”反应的化学方程式：。

(3)、工艺中采用“热过滤”，主要是因为温度较高时，高氯酸锂的溶解度(填“较大”“较小”或“不变”)。

(4)、为了提高原料利用率，“母液”进入“中和”操作，循环使用。取等质量的产品溶于1L水中进行分析检测，得到的检测结果如下。(1ppm指1升水的质量溶解1毫克溶质)其中编号1为新投料所得产品，编号2~6指上次“母液”返回本次配料。

实验室产品分析检测结果(单位：ppm)

编号	${Na}^{+}$	${Ca}^{2 +}$	${Cl}^{-}$	${SO}_{4}^{2 -}$
1	6	2	6	11
2	13	4	13	9
3	6.7	4	10	8
4	11	4	10	8
5	15	4	8	8
6	22	8	17	8
标准要求	20	30	10	50

根据上述检测结果，关于母液循环利用可以得出的结论有：。

(5)、纯净的三水高氯酸锂

({LiClO}_{4} \cdot 3 H_{2} O)

蒸发脱水，得到的差热曲线(横坐标表示温度，纵坐标

ΔT

表示样品与参比物之间的温差，向上对应放热效应，向下对应吸热效应)如下图。

①a点为产品脱出附着水的温度。

②b点相对于a点的失重率约为33.6%，b点的固体为。

③经测定c点与b点的固体质量相等， $248.2 ℃$ 时 $ΔT$ 变化的原因为。

④d点相对于a点的失重率约为73.5%，d点的化学方程式为。

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16、常温下，将一定量的稀硫酸滴入

{Na}_{2} X

溶液中，溶液中含X元素的微粒有

X^{2 -} 、 {HX}^{-} 、 H_{2} X 、 H_{3} X^{+}

，四种微粒的物质的量分数

δ (X)

随pOH的变化如图。下列说法不正确的是

A、曲线I代表

X^{2 -}

的变化曲线 B、常温下，

H_{2} X

溶液的

pH > 7

C、常温下，

X^{2 -} + 3 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} X^{+} + 3 {OH}^{-}

的平衡常数

K = 10^{- 12.1}

D、a、b、c三点水的电离程度最大的是c点

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17、某化学兴趣小组探究

AgI (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ AgCl (s) + I^{-} (aq)

的反应是否会正向进行，连接图1实验装置进行探究。打开磁力搅拌器，打开软件，采集数据，按压内筒，使两粒子导体相接触。向外筒加入1.2gNaCl固体，采集数据见图2。下列说法不正确的是

已知：(1) ${Ag}^{+}$ 有氧化性， $I^{-}$ 有还原性，形成闭合回路后两极产生电压。

(2)根据能斯特方程， $c (I^{-})$ 越大，电压示数大。

(3) ${Ag}^{+}$ 半径大，不能通过阳离子交换膜。

(4) $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ 。

A、该反应的

K = 4.72 \times 10^{- 7}

，故该反应正向进行程度很小 B、微电压曲线先是上升趋势，说明该反应正向进行 C、微电压曲线后是下降趋势，说明该反应逆向进行 D、为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭

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18、酯类物质通过催化加氢可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氢制备乙醇反应如下：

主反应： ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH = - 23.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

副反应： $2 {CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + 2 {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH = - 22.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

将 $n_{起始} (H_{2}) : n_{起始} ({CH}_{3} {COOCH}_{3}) = 8 : 1$ 的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$ 转化率、 $C_{2} H_{5} OH$ 选择性 $[S (C_{2} H_{5} OH) = \frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n_{转化} ({CH}_{3} {COOCH}_{3})} \times 100 %]$ 、 ${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}$ 选择性[ $S ({CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}) = \frac{2 n ({CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5})}{n_{转化} ({CH}_{3} {COOCH}_{3})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示。