高中化学-试题列表-第63页

1、下列图示装置和原理能达到实验目的的是


A．观察钾元素的焰色反应	B．稀释浓硫酸	C．验证沉淀之间的相互转化	D．用NaOH标准溶液滴定盐酸

A、A B、B C、C D、D

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2、已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃，1.0L pH=1的HNO₃溶液中氢原子数为0.1N_A B、7.8g Na₂O₂与足量CO₂完全反应，转移的电子数为0.1N_A C、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N_A D、含1mol AlCl₃的溶液中，离子总数目为4N_A

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3、呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

已知： $R_{1} {COOR}_{2} \to_{ⅱ . H_{2} O}^{ⅰ . {KBH}_{4}} R_{1} {CH}_{2} OH + R_{2} OH$

(1)、B分子所含官能团的名称为。

(2)、D的分子式为。

(3)、用*标出物质G中的手性碳。

(4)、根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b			消去反应

(5)、3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是(写结构简式)。

(6)、如下图，还可以利用尽。与M发生反应合成3-四氢呋喃甲醇。

(a)已知反应①的原子利用率为100%，则M为。

(b)③反应的化学方程式为。

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4、氧缺位体(

{CuFe}_{2} O_{4 - δ}

)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(

{CuFeS}_{2}

，含

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等杂质)、为原料制备

{CuFe}_{2} O_{4 - δ}

的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：

(1)、Cu位于元素周期表第四周期，第族。

(2)、

{CuFeS}_{2}

“焙烧”时生成CuO、Fe₃O₄、SO₂三种氧化物，其化学方程式为。

(3)、加Cu“还原”的目是。

(4)、滤渣2的主要成分为。

(5)、已知

Cu {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的空间构型是。

(6)、充分“煅烧”

{CuFe}_{2} O_{4}

得到的氧缺位体(

{CuFe}_{2} O_{4 - δ}

)的质量为原质量的98%，则

δ =

。

氧缺位体分解水制氢分两步：

第一步(完成方程式)；

第二步： $2 {CuFe}_{2} O_{4} = 2 {CuFe}_{2} O_{4 - δ} + {δO}_{2} ↑ 。$

(7)、四方晶系

{CuFeS}_{2}

晶胞结构如图所示，已知(

{CuFeS}_{2}

晶体的密度是

ρg \cdot {cm}^{- 3}

，则

a =

(设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

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5、

Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有 $O_{2}$ 的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。

（1）用图1所示装置进行实验：打开a(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。

（2）同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是，提出改进措施。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线。

（3）同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用 $pH = 4$ 、 $pH = 6$ 的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是。

（4）对于图3中 $pH = 4$ 时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中 $O_{2}$ 浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验分析： $pH = 4$ 时，压强几乎不随时间改变是因为。

综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。

Ⅱ．拓展研究：

（5）侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因。

（6）科学家还发现在 $O_{2}$ 浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的 $S^{2 -}$ 完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应(离子方程式)。

（7）请列举出生产生活中金属制品的防腐措施(任写一点即可)。

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6、向一恒容密闭容器中加入

{1mol CH}_{4}

和一定量的

H_{2} O

，发生反应：

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

。

{CH}_{4}

的平衡转化率按不同投料比

x (x = \frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)})

随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、平衡时

H_{2} O (g)

的浓度：

a>c

B、b、c两点的正反应速率：

v_{b} {>v}_{c}

C、此反应在任意温度下都可自发进行 D、当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态

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7、1，6-己二胺(R)是制造尼龙-66的原料，其盐酸盐(

H_{2} {RCl}_{2}

)在水溶液中存在如下平衡：

H_{2} R^{2 +} ⇌ {HR}^{+} ⇌ R

，下列说法中正确的是

A、常温下，

H_{2} {RCl}_{2}

溶液中水电离产生的

c (H^{+}) < 10^{- 7} mol/L

B、0.01mol/L的

H_{2} {RCl}_{2}

溶液加水稀释，

\frac{c (R)}{c (H_{2} R^{2 +})}

逐渐减小 C、HRCl的水解方程式为：

{HR}^{+} + H_{2} O ⇌ H_{2} R^{2 +} + {OH}^{-}

D、HRCl溶液中存在：

c (H^{+}) + c (H_{2} R^{2 +}) = c ({OH}^{-}) + c (R)

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8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程式不正确的是

A、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}

B、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = {CaSO}_{4} ↓ + {SO}_{4}^{2-} + 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+}

C、在苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2} :

+ {CO}_{2} + H_{2} O \to

+ {HCO}_{3}^{-}

D、将

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液滴入

{FeCl}_{2}

溶液中：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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9、钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电解含

{NH}_{4} {NO}_{3}

的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法中正确的是

A、用钒电池处理废水时，a电极区溶液由蓝色变成黄色 B、电势：a极高于c极 C、膜2为阴离子交换膜，p口流出液为

{HNO}_{3}

D、当钒电池有

{2mol H}^{+}

通过质子交换膜时，处理含

{80g NH}_{4} {NO}_{3}

的废水

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10、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是

A、X的最高价氧化物的水化物一定是

X {(OH)}_{2}

B、Y的单质熔点都很低 C、Z的第一电离能在五种元素中最大 D、Q与M形成的化合物只含有离子键

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11、将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是

A、锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性 B、a处棉花出现黄色，体现

{Na}_{2} S

的还原性 C、b或c处褪色，均说明

{SO}_{2}

有漂白性 D、d处利用

{SO}_{2}

是酸性氧化物的性质

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12、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$1mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液的导电性比同浓度醋酸强	NaCl溶液的pH比醋酸的高
B	浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化	浓硫酸具有脱水性
C	石油裂解气能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色	石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D	${FeCl}_{3}$ 可用于腐蚀印刷电路板上的Cu	${FeCl}_{3}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13、七叶亭

是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，下列说法中正确的是

A、该物质在常温下能与水以任意比例互溶 B、分子中所有碳原子可共平面 C、该物质可以发生取代反应、加成反应和消去反应 D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

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14、某小组模拟工业制备

{NH}_{4} SCN

，其原理是：

{CS}_{2} + 3 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {NH}_{4} SCN + {NH}_{4} HS

，其中不合理的是


A．制备氨气	B．观察氨气流速	C．制备 ${NH}_{4} SCN$	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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15、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物

{Li}_{3} Bi

下列说法中正确的是

A、放电时，电子从外电路进入M电极 B、放电时，

{Cl}^{-}

由M电极向N电极移动 C、充电时，N电极反应为

{Li}_{3} Bi - 3 e^{-} = 3 {Li}^{+} + Bi

D、可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl

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16、劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	交警检查酒驾	检测仪中橙红色的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 与乙醇反应变为蓝绿色的 ${Cr}^{3 +}$
B	理发师给客人烫发	烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组
C	园丁给树干涂石灰水	碱能使蛋白质变性
D	舞台师给舞台造“烟雾”缭绕	${CO}_{2}$ 与水反应可生成碳酸