高中化学-试题列表-第62页

1、以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是

A、液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车：

{CH}_{4}

和

O_{2}

均属于非极性分子 B、我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和

C_{60}

互为同位素 C、大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制：

H_{2} O

的球棍模型为

D、南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为

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2、《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是

A、敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B、三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C、风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D、哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应

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3、

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

I.化学能与热能的转化

（1）如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

（2）已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为 $436kJ ⋅ mo l^{-1} 、 391kJ ⋅ mo l^{-1} ， 94 6kJ ⋅ mo l^{-1} ，$ 若有 $1molN H_{3}$ 生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

Ⅱ.化学能与电能的转化

为减少汽车尾气的污染，逐步向新能源汽车发展。肼 $(N_{2} H_{4} ，$ 空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

（3）电池工作时，负极的电极反应式为________。

（4）电池工作时， $O H^{-}$ 移向________电极(填“a”或“b”)。

（5）电池工作消耗 $N_{2} H_{4}$ 0.1 mol时，理论上需要通入标准状况下约________L的空气 $(O_{2}$ 含量占空气的20%)。

（6）碱性锌锰电池的总反应是： $Zn + 2Mn O_{2} + 2 H_{2} O=2MnO (OH) + Zn {(OH)}_{2} ，$ 电解质为KOH。下列说法正确的是_______。

A.

Mn O_{2}

发生了氧化反应

B. MnO(OH)中 Mn元素的化合价为+3

C. 当反应消耗0.65 g Zn，有 0.01 mol电子发生转移

D. 负极反应式为：

Zn-2 e^{-} + 2O H^{-} =Zn {(OH)}_{2}

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4、废旧磷酸铁锂电池与一般锂矿石相比锂含量更高，是极具回收价值的富锂二次资源。某团队研发的从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为

{LiFePO}_{4}

，还含有少量Cu、Al的氧化物及其他成分)中协同回收锂、铁、磷工艺如图所示。

已知： ${LiFePO}_{4} 、 {Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2} 、 {FePO}_{4}$ 均难溶于水。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中，为了加快浸出速率，可采用的措施为(任写两条)。

(2)、

{LiFePO}_{4}

，中Fe的化合价为；已知“酸浸”步骤中元素化合价均未发生变化，写出“酸浸”步骤中

{LiFePO}_{4}

，发生反应的离子方程式。

(3)、“还原渣”中主要成分为铁和(填物质名称)。

(4)、Al去除率随“除铝”终点pH变化如图所示，则“除铝”终点合理的pH为；“除铝”和“铁磷回收”步骤合并在一起会导致铝元素进入“含锂净化液”中，原因是(用离子方程式说明)。

(5)、“再生”过程中“磷铁渣”中的铁元素全部转化为磷酸铁，写出由“磷铁渣”生成“磷酸铁”的总化学方程式(“磷铁渣”的主要成分为

{Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}) 。

(6)、废旧磷酸铁锂电池正极材料中铁元素的含量可通过如下方法测定。

称取8.00 g正极材料样品，用强酸溶解后得到100 mL溶液，取20.00 mL上述溶液与0.020 mol/L $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液充分反应，共消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液25.00 mL(该条件下仅二价亚铁离子被氧化)。

①补全离子方程式：。

${Fe}^{2+} {+Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+_______=_______Cr}^{3+} {+_______Fe}^{3+} +_______$

②样品中铁元素的质量分数为。

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5、

某化学社团利用注射器设计了NO与NO₂相互转化的趣味实验，实验操作与现象记录如表：

步骤	实验操作	实验现象
一	向注射器中加入铜片，吸取10mL 12mol/L 的浓硝酸，塞紧橡胶塞。当针筒活塞后移至40mL刻度时，将注射器内所有液体排入废液缸	针筒活塞先缓慢后移，4min后迅速后移至40mL处。溶液变为绿色，产生红棕色气体
二	取下橡胶塞，缓慢吸取8mL蒸馏水，塞紧橡胶塞，轻摇注射器，观察现象	注射器内气体颜色由红棕色变为无色，活塞前移
三	取下橡胶塞，吸取少量空气，轻摇注射器，重复操作2~3次	吸取空气后，气体变为红棕色，晃动注射器，红棕色褪去

（1）在装入铜片与浓硝酸之前，对注射器需进行的操作是

（2）请写出步骤一涉及反应的离子方程式：。

（3）步骤一中溶液呈绿色而非蓝色。甲同学认为是硝酸铜的质量分数较高所致，乙同学认为是溶解了 ${NO}_{2}$ 所致。同学们分别设计了以下4个实验来验证。这些方案中可行的是。

A. 加热绿色溶液，观察颜色变化

B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C. 向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

（4）实验结束后吸入足量空气，充分反应后，将废气、废液注入废液缸，废液缸内的试剂最好选用。

A. 浓氨水　　B. NaOH 溶液　　C. 澄清石灰水　　D. 稀硫酸

结合你所选的试剂写出处理废气废液时NO₂发生的化学方程式。

Ⅱ.实验过程中，同学们注意到铜与浓硝酸反应的速率先慢后快；且实验前4min注射器内温度没有明显变化。查阅资料发现：

①温度不变时，增大反应物浓度、加催化剂均可加快反应速率；

②部分反应的产物对反应具有催化作用；

③铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸 $({HNO}_{2}) 。$

为探究在该反应中起催化作用的物质，同学们做出如下假设，并用实验验证：

（5）假设一：(填化学式)对该反应有催化作用。

实验验证：向12 mol/L浓硝酸中加入少量该固体，重复步骤一的操作，活塞后移速度无明显变化。

（6）假设二：NO₂对该反应有催化作用。

实验验证：步骤一加入浓硝酸后，立即吸入少量NO₂ ，继续步骤一的操作，活塞后移速度明显加快。有同学认为需要补充对比实验：增大步骤一操作中硝酸的浓度，活塞后移速度无明显变化。补充对比实验的目的是(请用化学用语结合文字进行说明)。

（7）假设三：HNO₂对该反应有催化作用。

实验验证：向注射器中加入铜片和少量固体，吸取10mL 12 mol/L的浓硝酸，活塞后移速度明显快于步骤一。

实验结论：假设一不成立，假设二、三成立，NO₂和HNO₂都对铜和浓硝酸的反应有催化作用。

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6、部分短周期主族元素的常见化合价与原子序数的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、图中元素中原子半径最大的是(用元素符号表示)，元素R、E、Y对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(2)、写出QR₂的结构式：， E₂R₂的电子式：；用电子式表示M₂Y的形成过程：。

(3)、现有F、G的氯化物溶液(其他试剂任选)，请设计实验比较F和G的金属性强弱：(简要写出实验步骤、现象以及结论)。

(4)、现有X的最高价氧化物对应的水化物溶液和氢氧化钾溶液，溶质的物质的量浓度之比为1：1，它们等体积混合时发生反应的离子方程式为。

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7、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为：

2Mg + O_{2} + 2 H_{2} O=2Mg {(OH)}_{2} 。

下列说法正确的是

A、Mg作电池的正极 B、电子由 Mg电极经海水流向石墨电极 C、石墨电极的电极反应式为：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} =4O H^{-}

D、溶液中

S O_{4}^{2-}

向石墨电极向移动

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8、某学习小组模拟用 SiHCl₃与过量H₂在1000~1100℃反应制得纯硅，装置如图所示(夹持装置均已略去)。已知 SiHCl₃的沸点为31.8℃，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法不正确的是

A、该装置需要将尾气收集处理，不可直接排放 B、装置C中的烧瓶采用水浴加热，目的是使

SiHC l_{3}

汽化 C、装置D中发生的反应为：SiHCl₃+H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{1000 \sim 1100 ° C}} \end{matrix}

3HCl+Si D、实验开始时，应该先打开C处旋塞，再打开A处旋塞

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9、按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是

A、滤纸①上有白色固体产生说明有

{CO}_{2}

生成 B、滤纸②褪色证明

{SO}_{2}

具有还原性 C、试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D、该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性

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10、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A、依据酸性 HF 强于 HClO，可以发生反应：

HClO + F^{-} =Cl O^{-} + HF

B、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶液与浓NaOH加热反应：

N H_{4}^{+} + {OH}^{-} ≜ N H_{3} ↑ + H_{2} O

C、金属钠和硫酸铜水溶液反应：

2Na + C u^{2 +} =2N a^{+} + Cu

D、二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：

C O_{2} + 2Cl O^{-} + H_{2} O=2HClO + C O_{3}^{2-}

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11、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	氨气易液化	氨气可以做制冷剂
B	用焦炭和石英砂制取粗硅	石英砂硬度高
C	葡萄酒中可添加适量SO₂	SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用
D	氯化钙属于中性干燥剂	氯化钙可以用来干燥氨气

A、A B、B C、C D、D

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12、利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是

A、c露置在空气中会变成红棕色的d，常利用这一性质检验c B、b分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C、d能与a发生氧化还原反应，而c不能 D、可实现a→b→d→e的转化过程

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13、下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是


A.实验室制取并收集 NH₃	B.验证酸性强弱：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃

C.完成“喷泉”实验	D.配制稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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14、下列离子在透明溶液中能大量共存的是

A、

B a^{2 +} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2-} 、 O H^{-}

B、

F e^{2^{+}} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2-} 、 N O_{3}^{-}

C、

N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 O H^{-} 、

I^{-}

D、

N a^{+} 、 C a^{2^{+}} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2-}

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15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、Ca²⁺的结构示意图：

B、¹⁸O₂和¹⁶O₃互为同位素 C、质子数为22、中子数为24的 Ti的核素可表示为

{}_{22}^{46}T i

D、HClO 的结构式H-Cl-O

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16、劳动创造美好生活，下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	玻璃厂工人用氢氟酸蚀刻玻璃生产磨砂玻璃	HF 属于强酸
B	用干燥的模具盛装熔融钢水	铁与H₂O 高温下会反应
C	胃部造影前，BaSO₄作患者服用的“钡餐”	BaSO₄不溶于水，不与胃酸反应
D	用铁罐车运输浓硫酸	常温下浓硫酸使铁钝化

A、A B、B C、C D、D

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、100mL 18mol/L 的浓硫酸与足量 Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A B、

0.1molN H_{3}

溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N_A C、

0.1mol N_{2}

与足量的H₂反应，转移的电子数是0.6N_A D、58.5g的NaCl固体中含有N_A个氯化钠分子

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18、中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是

A、三星堆青铜人像 B、官窑彩瓷 C、金漆木雕大神龛 D、镶金兽首玛瑙杯

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19、

1 mol

某芳香烃

A

充分燃烧后可以得到

8 mol {CO}_{2}

和

4 mol H_{2} O

，

F

的结构简式为

。烃

A

在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)、A的名称为。反应②所需试剂和条件是。

(2)、反应③的官能团的变化为：(填官能团名称，下空同)→。

(3)、反应⑤的反应类型为。H的结构简式为。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。

①苯环上有三个取代基 ②核磁共振氢谱峰面积之比为 $6 : 1 : 1 : 2$

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20、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过

{CO}_{2}

或者

CO

与

H_{2} S

反应制取

COS

，相关反应如下：

反应1： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 38 kJ / mol$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 22 kJ / mol$

(1)、计算反应

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H =

kJ / mol

。

(2)、在一定温度下，将

2 mol CO

与

2 mol H_{2} S

通入恒容密闭容器中发生上述反应1。

①能证明上述反应达到平衡的标志是(填字母)。

A．混合气体的密度不变

B．CO的体积分数不变

C． $2 mol S - H$ 键断裂同时断裂 $1 mol H - H$ 键

D． $CO$ 与 $H_{2} S$ 的物质的量之比不变

②上述反应达平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压 $=$ 总压 $\times$ 体积分数)。若此时再向体系中加入 $1 mol CO$ 与 $1 mol H_{2}$ ，平衡将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。

(3)、将

1 mol CO

、

1 mol {CO}_{2}

与

2 mol H_{2} S

通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，

CO

、

{CO}_{2}

与

H_{2} S

平衡时的转化率如图所示。

H_{2} S

的转化率先减后增的原因是。

(4)、在强碱性条件下，利用

CO

燃料电池为铅酸蓄电池充电：

①写出燃料电池中负极的电极反应式。

②若消耗33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小g。

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