高中化学-试题列表-第62页

1、有一混合溶液，溶质只可能提供以下离子中的若干种：

{Ba}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2-}

。现取三份

100 mL

该混合溶液进行如下实验：

实验①：向第一份混合溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液，加热，收集到 $896 mL$ （标准状况）气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，得到干燥沉淀 $6.63 g$ ，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $4.66 g$ 。

根据上述实验，回答以下问题：

(1)、由实验①推断该混合溶液中（填“一定”或“不一定”）含有

{Cl}^{-}

。

(2)、由实验②推断该混合溶液中含有（填离子符号），其物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

，有关的离子反应方程式为。

(3)、综合上述实验不存在的阳离子是（填离子符号，下同），该混合溶液中（填“一定”或“不一定”）含有

K^{+}

，若一定存在有

K^{+}

，则

K^{+}

的物质的量浓度取值范围是。

(4)、写出实验③中加稀盐酸洗涤时发生反应的离子方程式：。

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2、实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如图：

下列说法不正确的是

A、“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B、“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO₄ C、“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生 D、“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO₄·5H₂O晶体

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、铝片放入过量氢氧化钠溶液中，

Al + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

B、向

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中加入足量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4} ​^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {BaSO}_{4} ↓

C、向

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液中滴入少量

NaOH

溶液：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、将过氧化钠加入水中：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

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4、用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是

A	B	C	D

从海水中获得蒸馏水	获取苯甲酸晶体	去除粗盐中的泥沙	用CCl₄提取碘水中的I₂

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验的现象与对应解释不正确的是

选项	操作	现象	解释
A	将少量 ${NaHCO}_{3}$ 粉末加热	有液滴和气体产生	${NaHCO}_{3}$ 易分解
B	常温下将 $Al$ 片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	分别将一小块 $Na$ 放入无水乙醇和水中	钠与水反应更剧烈	水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
D	将铝箔在酒精灯火焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	氧化铝的熔点高于铝

A、A B、B C、C D、D

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6、下列各组中陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${SO}_{2}$ 有漂白性	${SO}_{2}$ 能使溴水褪色
B	铁比铜活泼	铜质容器可以盛放浓硝酸
C	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
D	铜表面易形成致密的氧化膜	铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

A、A B、B C、C D、D

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7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用Na₂S除去废水中的Hg²⁺：S^2-+Hg²⁺=HgS↓ B、用FeCl₃溶液刻蚀电路板上的铜：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺ C、用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO₂：OH^-+SO₂=

{HSO}_{3}^{-}

D、用食醋处理水垢[主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂]：

2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，2H⁺+Mg(OH)₂=Mg²⁺+2H₂O

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8、下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③晶格能由大到小顺序： $NaF > NaCl > NaBr > NaI$

④ ${SiO}_{2}$ 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑥离子化合物在室温下可能是液体

A、①②③ B、①②④ C、③ D、③⑥

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9、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水中：

{Ag}^{+}

、

{Cu}^{2+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{3}^{2-}

B、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氯化钠溶液中：

{Fe}^{3+}

、

I^{-}

、

{Ba}^{2+}

、

{HCO}_{3}^{-}

C、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液中：

{Ba}^{2+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Br}^{-}

、

H^{+}

D、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硝酸银溶液中：

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2-}

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10、下列指定微粒数目一定相等的是

A、等质量的

H_{2} O

与

_{1}^{2} H_{2} O

所含的原子数 B、等物质的量的

C_{2} H_{6}

与

C_{3} H_{6}

中所含的碳原子数 C、等体积等浓度的

{Na}_{2} {SO}_{3}

与

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

溶液中所含的

{SO}_{3}^{2 -}

数 D、等物质的量的

{CH}_{3} {CH}_{3} OH

与

{CH}_{3} {OCH}_{3}

所含的共价键数

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11、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A、2Ag₂O

4Ag+O₂↑ B、2Al₂O₃(熔融)

4Al+3O₂↑ C、2MgO

2Mg＋O₂↑ D、4CO+Fe₃O₄

3Fe+4CO₂

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12、化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：

请回答：

(1)、化合物A中官能团的名称是， A→C转化过程中K₂CO₃的作用是。

(2)、F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物A的酸性比苯酚弱 B、化合物H分子间存在氢键 C、反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 D、化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性

(4)、C→D的化学方程式是。

(5)、已知在D→E的过程中，有中间体O=N⁺产生，O=N⁺与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C₁₀H₁₄N₂O₃ ，写出其中一种的结构简式。

(6)、以

、

和CH₃NH₂为有机原料，设计化合物

的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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13、FeS₂可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS₂的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。

已知：二苯醚和油胺的结构简式分别为和CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇CH₂NH₂。

请回答：

(1)、FeS₂的制备N₂保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS₂。

①仪器a的名称是。

②油胺在FeS₂晶体制备中起到分散剂的作用，主要是通过形成配位键，降低颗粒表面能，避免微晶在高温反应中聚集。依次写出形成该配位键的中心原子和配位原子、。

③为除去产品中残留的S，可选用的洗涤试剂是(填序号)。

A．H₂O B．CS₂ C．CH₃CH₂OH D．二苯醚

(2)、FeS₂的含量测定

产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至Fe²⁺；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺至终点。重复3次。

已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)＋ne⁻=还原态(无色)。

①SnCl₂比FeCl₃易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl₂溶液需加入的试剂是。

②当溶液中出现现象(填颜色变化)时，立即停止滴加SnCl₂溶液。

③某次测定称取产品1.200 g，滴定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为15.00 mL，则该次实验测得产品中FeS₂质量分数为。

④下列操作可能导致测定结果偏高的是。

A．热的Fe²⁺溶液在空气中缓慢冷却

B．还原Fe³⁺时SnCl₂溶液滴加过量

C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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14、H₂是重要的化工原料。请回答：

(1)、以H₂、CO₂为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=−49.5 kJ·mol⁻¹

Ⅱ．CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₂=−90.4 kJ·mol⁻¹

Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃

①ΔH₃=kJ·mol⁻¹。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的H₂和CO₂ ，发生上述反应。下列说法正确的是。

A．CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态

B．增大投料比n(H₂)∶n(CO₂)，可提高H₂的平衡转化率

C．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．分离出H₂O(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡常数K_Ⅰ增大

(2)、CH₄、H₂O(g)与载氧体CeO₂(Ce是活泼金属，正价有+3、+4)反应，可制得H₂和CO，气体分步制备原理示意如图1所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH₄、H₂O(g)，依次发生的主要反应(此条件下CH₄不分解)：

步骤Ⅰ　CH₄ $\to_{850 ℃}^{载氧体供氧}$ 2H₂＋CO 步骤Ⅱ　H₂O $\to_{850 ℃}^{载氧体供氧}$ 2H₂

步骤Ⅰ中， $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ 大于理论值2的可能原因是。

(3)、在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(足量)中通入H₂生成HCOO⁻实现储氢，反应为：HCO

_{3}^{-}

(aq)＋H₂(g)

⇌_{释 氢}^{储 氢}

HCOO⁻(aq)＋H₂O(g) ΔH=−19.4 kJ·mol⁻¹。

①HCOO⁻的空间构型为。

②25℃下，HCOOH电离平衡常数为K_a=1.8×10⁻⁴ ，则pH=4的某HCOOH、HCOOK的混合溶液中c(HCOO⁻)∶c(HCOOH)=。

③已知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中c(HCOO⁻)随时间变化曲线如图2所示。不改变其他条件，t时刻迅速升温至80℃，画出t时刻后c(HCOO⁻)随时间变化至平衡时的曲线。

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15、钴(₂₇Co)是重要的战略性金属。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、Co位于元素周期表d区 B、某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s² C、钴的配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中既存在配位键又存在离子键 D、基态Co²⁺的价电子占据6个能量不同的轨道

(2)、已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：

①1个晶胞中含有Co³⁺的个数为，请从结构角度解释Co²⁺配位数小于Co³⁺配位数的原因。

②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl₂时，生成气体X。写出该反应的化学方程式。设计实验检验气体X(利用化学性质)。

(3)、工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl₂·4H₂O。工艺流程如下：

已知：Ⅰ．氨性溶液由NH₂·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制；

Ⅱ．Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺能与NH₃形成可溶于水的配合物；

Ⅲ．Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃。

①“析晶”时通入的酸性气体A为。

②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH₃·H₂O[Co(NH₃)₆]³⁺(填“>”“<”或“=”)。

③“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为。

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16、一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：

下列说法不正确的是

A、酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B、高压加热时的反应为：4Fe²⁺＋O₂＋4H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \\ 高 压 \end{matrix}

2Fe₂O₃＋8H⁺ C、Fe可催化NH₃分解生成H₂ ，所以冶铁时只需在NH₃中加少量H₂即可 D、高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe₂O₃

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17、常温时，K_a1(H₂C₂O₄)=10^−1.2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=10^−3.8 ， K_sp(BaC₂O₄)=10^−7.6。下列说法正确的是

A、0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液，有c(H⁺)=c(HC₂O

_{4}^{-}

)＋2c(C₂O

_{4}^{2 -}

) B、向H₂C₂O₄溶液中加KOH溶液至中性时：c(C₂O

_{4}^{2 -}

)>c(HC₂O

_{4}^{-}

)>c(H₂C₂O₄) C、向0.1 mol·L⁻¹ KHC₂O₄溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D、向0.2 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液中加等体积、等浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成

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18、在金属硫化物负载的Rh−Fe催化剂作用下，CH₄可在室温下高效转化为CH₃COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、此过程从原子利用率角度分析，不符合绿色化学 B、若以CD₄为原料发生上述转化，产物溶于H₂O可得到CD₃COOD和CD₃COOH C、反应过程中，金属元素的化合价不发生变化 D、每消耗1 mol O₂ ，可生成1 mol CH₃COOH

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19、金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是

A、该晶体属于混合型晶体 B、该化合物的化学式为MoS₂ C、该物质也可用作润滑剂 D、S原子的配位数为6

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20、某电化学制冷装置如图所示。[Fe(H₂O)₆]²⁺和[Fe(H₂O)₆]³⁺在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列说法正确的是

A、电极a是阴极，电极反应为[Fe(H₂O)₆]²⁺-e⁻=[Fe(H₂O)₆]³⁺ B、已知②处的电解液温度比①处的低，则电极b处发生放热反应 C、多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动的作用 D、电流方向：电源正极→电极a→电解质溶液→电极b→电源负极

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