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1、药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、C中含氧官能团的名称为。

(3)、 $C \to D$ 的反应需经历 $C \to X \to D$ 的过程，中间体 $X$ 的分子式为 $C_{16} H_{15} N_{3} OClF$ ， $X$ 的结构简式为。

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①含有苯环，能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色
②分子中含一个手性碳原子
③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为 $2 : 2 : 1$

(5)、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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2、高铁锌焙烧矿渣主要含 $ZnO 、 {ZnFe}_{2} O_{4} 、 {SiO}_{2}$ 。一种利用焙烧矿渣制备 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 并生产黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题。

(1)、“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是。

(2)、“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度 $50g \cdot L^{-1}$ ，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过 $60 min$ 后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是。

(3)、“沉矾”生成黄铵铁矾[ $ {NH}_{4} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}$ ]，需控制溶液 $pH = 1.5$ 、温度不超过 $85 ℃$ 。
①生成黄铵铁矾的化学方程式为。
②控制溶液温度不能过高的原因是。
③ $pH$ 超过1.5，可发生反应 ${Fe}^{3+} {+3HCO}_{3}^{-} {+3H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3H}_{2} {CO}_{3}$ 。其平衡常数 $K$ 与 $K_{al} (H_{2} {CO}_{3})$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ 的代数关系式为 $K =$ 。

(4)、加热 $28 {.7gZnSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为(填化学式)。

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3、已知： $25 ℃$ 时 $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。室温下，通过下列实验探究 ${NaHC}_{2} O_{4} 、 {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的性质。
实验1：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液的紫红色褪去
实验2：用 $pH$ 计测得 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液 $pH$ 为5.50
实验3：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等浓度等体积的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀
实验4：向等浓度的 ${NaHC}_{2} O_{4} 、 {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化
下列说法正确的是

A、实验1证明 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液具有漂白性 B、实验2溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、实验3可得到 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.5 \times 10^{- 5}$ D、实验4溶液中： $2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})]$

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4、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生	乙醇中含有水
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$
C	向淀粉溶液中加适量 $20 {%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
D	用 $pH$ 计测量醋酸、盐酸的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质

A、A B、B C、C D、D

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5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、制漂白粉：浓盐酸 $\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \overset{澄清石灰水}{\to}$ 漂白粉 B、硝酸工业： ${NH}_{3} \to_{催化剂}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、硫酸工业： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、HCl制备： $NaCl 溶液 \overset{电解}{\to} H_{2}$ 和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} HCl$

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6、化合物 $Z$ 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中最多有12个原子共平面 B、可以用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液鉴别 $X 、 Y$ C、 $Z$ 分子不存在顺反异构体 D、 $1 molZ$ 最多能与 $6 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D、氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂

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8、阅读下列材料，完成下面小题。
地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出 ${SO}_{2} 、 H_{2} S$ 等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的 ${SO}_{2}$ 还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。

(1)、对于反应 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2SO}_{3} (g)$ $Δ H$ ，下列说法不正确的是

A、上述反应的 $Δ H < 0$ B、上述反应的平衡常数 $K = \frac{c^{2} ({SO}_{3})}{c^{2} ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}$ C、提高 $\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}$ 的值可增大 ${SO}_{2}$ 的转化率 D、使用催化剂提高了反应的活化能

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、单质硫与铜反应： $Cu + S ≜ CuS$ B、 ${SO}_{2}$ 通入过量氨水： ${SO}_{2} {+NH}_{3} \cdot H_{2} {O=NH}_{4}^{+} {+HSO}_{3}^{-}$ C、 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}$ D、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液被空气氧化： ${2SO}_{3}^{2-} {+O}_{2} {=2SO}_{4}^{2-}$

(3)、下列描述正确的是

A、自然界硫元素在转化中都是被氧化 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 中 $S$ 为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 $H_{2} S$ 氧化为 $S$ 时， $H_{2} S$ 断裂 $σ$ 键和 $π$ 键 D、图所示 $ZnS$ 晶胞中有14个 $S^{2 -}$

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9、检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是
A．浸取草木灰
B．过滤草木灰浊液
C．测量浸出液 $pH$
D．检验浸出液中 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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10、将 ${CoCl}_{2}$ 溶于浓盐酸能形成 ${[{CoCl}_{4}]}^{2 -}$ ，存在平衡 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2-} {+6H}_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 为非极性分子 B、 $1 mol {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 含 $18 mol$ 共价键 C、基态Co的价电子排布式为 ${4s}^{2}$ D、 ${Cl}^{-}$ 结构示意图为

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11、Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)、Cu在元素周期表中的位置是；基态 $ {Cu}^{2 +}$ 的价层电子的轨道表示式为。

(2)、 ${Cu}_{2} O$ 与 ${Cu}_{2} S$ 都可视为离子晶体，且结构相似，但 ${Cu}_{2} O$ 的熔点比 ${Cu}_{2} S$ 的熔点高约100℃，原因是。

(3)、Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与易通过配位键形成配合物或配离子。
①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是。
② $Cu$ 可以形成一种离子化合物 $[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] {SO}_{4}$ ，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是。 ${NH}_{3}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 中 $H-N-H$ 键角的大小： ${NH}_{3}$ (填“>”或“＜”) ${[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 。

(4)、某 $Cu$ 合金的结构可看作以 ${Cu}_{4}$ 四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 $Mg$ 原子(四面体的4个顶点代表 $Cu$ 原子，圆球代表 $Mg$ 原子)，结构如图所示。该合金的化学式为。

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12、中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿( ${CeCO}_{3} F$ ，含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示：
已知：① ${CeO}_{2}$ 不溶于水，也不溶于稀盐酸。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
回答下列问题：

(1)、氟碳铈矿“氧化焙烧”时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是，写出该步反应的化学方程式：。

(2)、近年研究表明在焙烧过程中加入 ${NaHCO}_{3}$ 等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程中氟的主要存在形式是(写化学式)。

(3)、相同温度、相同时间，液固比对水洗液中 $F^{-}$ 含量的影响(如下表)；
液固比
3
4
5
6
7
$F^{-}$ 浓度(mg/mL)
0.7208
0.9216
1.0388
1.1252
1.1232
相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中 $F^{-}$ 含量的影响(如下图)。
水洗的最佳条件为液固比，温度。

(4)、“酸浸液”中加入的物质X是，加入物质Y调节pH的范围是。写出滤渣中加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式。

(5)、取所得产品 ${CeO}_{2}$ 8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L^-1硫酸亚铁铵 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]$ 溶液滴定，已知滴定时发生的反应为 ${Fe}^{2+} {+Ce}^{4+} {=Fe}^{3+} {+Ce}^{3+}$ ，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，则该产品的纯度为。

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13、25℃，某混合溶液中 $c (H_{2} S) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-}) =0 .01 mol \cdot L^{-1}$ ， pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H₂S、HS^-或S^2- ，如 ${pH}_{2} S=-lgc (H_{2} S)$ ]。已知 $pOH=-lgc ({OH}^{-})$ ， $K_{sp} {(CuS)=10}^{-36}$ 。下列说法正确的是

A、曲线a为pS^2-随pOH的变化情况 B、 $K_{a2} (H_{2} S)$ 的数量级为 $10^{-13}$ C、M点存在： $2c (S^{2-}) +c ({HS}^{-}) +c ({OH}^{-}) =c (H^{+})$ D、向0.01 mol/L的H₂S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO₄溶液，没有黑色沉淀生成

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14、一种新型化学电池实现废气的处理和能源的利用，用该电池电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液，装置如图所示( $H_{2} R$ 和R都是有机物)。下列说法正确的是

A、原电池正极区，发生反应 $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ B、工作一段时间后，负极区的pH变大 C、若用该装置在铜上镀银，电极d为纯银 D、电池工作时，消耗标准状况下112mL $O_{2}$ ，则理论上电解后恢复至常温 ${CuSO}_{4}$ 溶液的pH约为1

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15、用 $O_{2}$ 将HCl转化为 ${Cl}_{2}$ 的反应为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。在恒温恒容条件下测得反应过程中 $c ({Cl}_{2})$ 的实验数据如下表。下列说法正确的是
$t / \min$
0
2
4
6
$c ({Cl}_{2}) / (10^{- 3} mol \cdot L^{- 1})$
0
1.8
3.7
5.4

A、化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B、升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C、2～6 min用 ${Cl}_{2}$ 表示的化学反应速率为0.9 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态

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16、离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A、电负性： $R>Z>Y$ B、Y-X的键长： $Y_{2} X_{4} {>YX}_{4}$ C、键角： ${YZ}_{2} {>YX}_{4} {>ZR}_{2}$ D、简单离子的半径： $Z>R>Q$

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17、药物贝诺酯可由物质A和物质B在一定条件下反应制得，下列有关叙述不正确的是

A、该反应为取代反应 B、物质A、物质B和物质C均可发生水解反应 C、物质A、物质B和物质C均可发生加成反应 D、物质C可以在碱性下生成物质A和物质B

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18、对可逆反应 ${4NH}_{3} (g) + {5O}_{2} (g) ⇌ 4NO (g) + {6H}_{2} O (g)$ ，下列叙述正确的是

A、达到化学平衡时， $4 v_{正} (O_{2}) = 5 v_{逆} (NO)$ B、单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ${NH}_{3}$ ，则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是： $2 v_{正} ({NH}_{3}) = 3 v_{正} (H_{2} O)$

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19、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、基态铬原子的价层电子排布式： $3 d^{5} {4s}^{1}$ B、过氧化钠的电子式： C、 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构模型： D、2，3，3-三甲基戊烷的结构简式为：

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20、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A、图①温度计的水银柱上升 B、图②中反应物总能量大于生成物总能量 C、图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D、图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面

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A．浸取草木灰	B．过滤草木灰浊液

C．测量浸出液 $pH$	D．检验浸出液中 $K^{+}$

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

液固比	3	4	5	6	7
$F^{-}$ 浓度(mg/mL)	0.7208	0.9216	1.0388	1.1252	1.1232

$t / \min$	0	2	4	6
$c ({Cl}_{2}) / (10^{- 3} mol \cdot L^{- 1})$	0	1.8	3.7	5.4