高中化学-试题列表-第62页

1、以工业废铜泥[主要成分为

CuS 、 {Cu}_{2} S 、 {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，含少量

Fe

]为主要原料制备

CuCl

产品的工艺流程如下。下列说法错误的是

A、除杂时，应在加入稀

NaOH

溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B、在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C、由核外电子排布知

Cu(Ⅰ)

比

Cu(Ⅱ)

稳定，但水相中少见

Cu(Ⅰ)

化合物的原因是

Cu(Ⅰ)

在水相中易歧化 D、洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少

CuCl

产品在洗涤过程中的损失

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2、氢气和氯气反应生成盐酸这个反应的化学动力学过程异常复杂。现代科学研究表明，氢气和氯气的反应由以下4个步骤组成：

${Cl}_{2} \to 2 Cl \cdot$ $k_{1}$ $E_{a 1} = 242 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$Cl \cdot + H_{2} \to HCl + H \cdot$ $k_{2}$ $E_{a 2} = 23 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$H \cdot + {Cl}_{2} \to HCl + Cl \cdot$ $k_{3}$ $E_{a 3} = 13 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 Cl \cdot \to {Cl}_{2}$ $k_{4}$ $E_{a 4} = 0$

这四个步骤都是基元反应，已知对基元反应 $aA + bB = dD$ 的速率k满足 $k = k' \cdot c^{a} (A) \cdot c^{b} (B)$ 。【提示】在推导反应速率时，我们可以假设某些高活性物种(比如自由基)的浓度保持不变，即生成其的速率和消耗其的速率近似相等。下列说法错误的是

A、氢气与氯气反应的活化能不等于氢气和氯气键能之和 B、若氯气浓度不变，氢气浓度变成原来的2倍，则生成氯化氢的速率变成原来的2倍 C、若氢气浓度不变，氯气浓度变成原来的2倍，则生成氯化氢的速率变成原来的2倍 D、加入某些可以和自由基结合的物质可以降低反应速率

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3、合成甲基橙(

C_{14} H_{14} N_{3} {SO}_{3} Na

，分子量为327，变色范围

pH

值为

3.1 ~ 4.4

)的实验步骤如下：

①在一支试管中加入 $1 g$ 对氨基苯磺酸(分子量为173)， $5 mL 5 %$ 的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入 $0.4 g$ 亚硝酸钠溶于 $3 mL$ 水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有 $5 mL$ 水和 $1.5 mL$ 浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在 $5 ℃$ 以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。

②在试管中将 $0.6 g$ 的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和 $0.5 mL$ 冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌 $10 min$ ，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入 $12.5 mL 5 %$ 氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约 $40 % ~ 50 %$ 。

③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。

根据上述实验原理，下列说法错误的是

A、实验中得到的N，N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用 B、使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水 C、重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解 D、N，N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行

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4、合成甲基橙(

C_{14} H_{14} N_{3} {SO}_{3} Na

，分子量为327，变色范围

pH

值为

3.1 ~ 4.4

)的实验步骤如下：

①在一只试管中加入 $1 g$ 对氨基苯磺酸(分子量为173)， $5 mL 5 %$ 的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入 $0.4 g$ 亚硝酸钠溶于 $3 mL$ 水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有 $5 mL$ 水和 $1.5 mL$ 浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在 $5 ℃$ 以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。

②在试管中将 $0.6 g$ 的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和 $0.5 mL$ 冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌 $10 min$ ，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入 $12.5 mL 5 %$ 氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约 $40 % ~ 50 %$ 。

③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。

上述合成实验中得到甲基橙的质量约为

A、

0 .1g

B、

0 .3g

C、

0 .5g

D、

0 .7g

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5、合成甲基橙(

C_{14} H_{14} N_{3} {SO}_{3} Na

，分子量为327，变色范围

pH

值为

3.1 ~ 4.4

)的实验步骤如下：

①在一只试管中加入 $1 g$ 对氨基苯磺酸(分子量为173)， $5 mL 5 %$ 的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入 $0.4 g$ 亚硝酸钠溶于 $3 mL$ 水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有 $5 mL$ 水和 $1.5 mL$ 浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在 $5 ℃$ 以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。

②在试管中将 $0.6 g$ 的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和 $0.5 mL$ 冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌 $10 min$ ，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入 $12.5 mL 5 %$ 氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约 $40 % ~ 50 %$ 。

③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。

在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成过程中，下列说法正确的是

A、可以使用甲基橙作指示剂和标准

NaOH

溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液 B、在合成过程划线的(a)中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰盐浴 C、在合成过程划线的(b)中，此时溶液一定呈碱性 D、在合成过程划线的(c)中，紫色晶体的产生是因为甲基橙粗产品混入了水和乙醇

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6、一种叠氮化电化学聚合物材料的局部结构如图所示，下列关于该聚合物片段的说法错误的是

A、该聚合物的导电性可能较差 B、该聚合物片段可由3种不同的单体加聚合成 C、

1 mol

该片段中含有

[(b+c) \cdot p + m + n] N_{A}

个手性碳原子 D、该聚合物片段中所有的N原子均为

{sp}^{2}

杂化

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7、一种

Co

的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N配体(未画出)。下列关于该配合物的说法正确的是

A、配合物中

Co

元素的平均价态为

\frac{8}{7}

B、每个含N配体都含有大

Π

键 C、每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内 D、理想情况下该配合物中含有4种化学环境的N原子和4种化学环境的

Co

原子

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8、一种从Al³⁺和Cr³⁺混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，

K_{sp} ({BaCrO}_{4}) = 1.2 \times 10^{- 10}

。下列说法错误的是

A、该流程可避免

Al {(OH)}_{3}

形成胶体而难以从体系中分离的情况发生 B、若滤液C中不含

{CrO}_{4}^{2 -}

，则滤液C中

c ({Ba}^{2 +}) \geq 1.2 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

C、可用

{Na}_{2} {FeO}_{4}

溶液代替

H_{2} O_{2}

和氨水 D、加入

H_{2} O_{2}

和氨水时发生反应的离子方程式：

2 {Cr}^{3 +} + 3 H_{2} O_{2} + 10 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O + 10 {NH}_{4}^{+}

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

4.2 {gC}_{3} H_{6}

中含有

σ

键数目可能为

0.9 N_{A}

B、

25.6 {gS}_{8}

(

)分子中所含共价键数为

0 {.1N}_{A}

C、

10 mL

质量分数为98%的

H_{2} {SO}_{4}

，用水稀释至

100 mL, H_{2} {SO}_{4}

的质量分数为9.8% D、完全燃烧生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

物质的量之比为

1 : 2

的有机物一定为

{CH}_{4}

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10、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A、《淮南子》最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

B、将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和 C、《本草经集注》中区分硝石

({KNO}_{3})

和朴消

({Na}_{2} {SO}_{4})

的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验 D、《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

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11、新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，新质生产力涵盖的产业链很多与化学化工相关，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。

①基态氮原子的价电子轨道表示式为。

②自然固氮过程中生成的NO $_{3}^{-}$ 的VSEPR模型名称为。

(2)、铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。

②基态铬原子的电子排布式为。

③下列比较正确的是。

A．第一电离能 $Al > Mg > Na$ 　　　　B．熔点： $MgO > CaO$

C．离子半径： $r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})$ 　　　D．键角： $H_{2} O > {NH}_{3}$

④NH₃、H₂O和PH₃分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是、。

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12、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：

(1)、A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是(任写一种)。

(2)、C的简单氢化物的电子式为。

(3)、B的氢化物中空间结构为正四面体形的是(填名称)，键角为，中心原子的杂化方式为杂化。

(4)、A与B形成B₂A₂分子，其分子中σ键和π键的数目之比为。

(5)、基态原子第一电离能：C(填“>”“<”或“=”)E．

(6)、离子CD₃^-的中心原子的价层电子对数为。

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13、

Ⅰ.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：

（1）则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：、。

Ⅱ.将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

（2）下图所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是，

间的作用力是。

（3）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。

钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

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14、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

A、PCl₃ B、HCHO C、H₃O^＋ D、PH₃

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15、如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是

A、

B、

C、

D、

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16、下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

A、电负性最大 B、最高正价为＋7 C、同周期中第一电离能最大 D、同周期中原子半径最大

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17、下列配合物或配离子的配位数是6的是

A、K₂[Co(SCN)₄] B、[Fe(CN)₅(CO)]^3- C、[Zn(CN)₄]^2- D、Na[Al(OH)₄]

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18、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A、只有s区 B、只有d区 C、s区、d区和ds区 D、d区和ds区

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19、下列表达式或化学用语错误的是

A、甲烷的电子式：

B、氮原子的L层电子的轨道表示式：

C、碳-12原子：

{}_{6}^{12}C

D、NH₃的VESPR模型

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20、下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是

A、

B、

C、

D、

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