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相关试卷

1、化学处处呈现美。下列说法错误的是

A、颜色美：淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，生成砖红色沉淀 B、结构美：CH₃CH₂CH₂CH₃的二氯代物有6种不同的分子结构（不包括立体异构） C、工艺美：硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性 D、味道美：低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料

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2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、乙醇的球棍模型： B、和是同分异构体 C、乙醛的结构简式：CH₃CHO D、氨气的电子式：

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3、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A、2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 B、长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 C、吉林石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 D、通过CH₄和Cl₂发生取代反应制取CH₃Cl，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”

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4、Fe₃O₄是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3} 、 F e_{3} O_{4} ，$ 含少量的 $Si O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ 等)，生产 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的过程如下。
资料： $i ． 0.1mol/LF e^{2+}$ 生成 $Fe {(OH)}_{2} ，$ 开始沉淀时 $pH=6.3 ，$ 沉淀完全时 $pH=8.3$
ii.0.1 mol/L Fe³⁺生成 $Fe {(OH)}_{3} ，$ 开始沉淀时 $pH=1.5 ，$ 沉淀完全时 $pH=2.8$

(1)、碱浸
① 烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。
② NaOH溶解： $Si O_{2}$ 的化学方程式是。

(2)、酸浸
取相同质量铁粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。
浓度低于 $c_{1} mol ⋅ L^{-1} ，$ 随浓度增大，铁浸出率增大的原因是。

(3)、还原
用离子方程式表示 $Fe S_{2}$ 的作用：。

(4)、用 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${Fe}_{3} O_{4}$
保持反应温度不变，将NaOH 溶液加入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化(如下图)。
经检测， $t_{1} - t_{3}$ 时段产生 $F e_{3} O_{4} 。$
① 白色沉淀是。0 - t₁时段， $c (F e^{2+})$ 减小，有红褐色物质产生。
$② c (F e^{2+})$ 减小，促进 $Fe {(OH)}_{2} =F e^{2+} +2O H^{-}$ 正向移动，pH应增大，但 $t_{1} {-t}_{2}$ 时段体系pH不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因：。

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5、
NH₃是一种重要的化工原料。
Ⅰ.实验室常用图所示装置制取NH₃(尾气处理装置省略)。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）将C中氨气收集装置的导管补充完整。
Ⅱ．人工固氮对于农业生产有重要意义。
（3）根据表中信息，写出N₂和H₂合成氨的热化学方程式。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能 $/ (kJ·mol⁻¹)$
436
391
946
（4）在773K时，分别将2molN₂和 $6mol H_{2}$ 充入一个固定容积为2L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 $n (H_{2}) 、 n (N H_{3})$ 与反应时间t的关系如下表：
t/ min
0
5
10
15
20
25
30
$n (H₂) /mol$
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
$n (NH₃) /mol$
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
计算由反应开始到10分钟时，氮气的平均反应速率mol/(L·min)。
（5）下列措施中，既能使合成氨反应平衡正移又有利于增大其反应速率的是。
a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂
Ⅲ．一种利用 MgO热分解 NH₄Cl的工艺，在制取 NH₃的同时产生Mg(OH)Cl。
（6）写出反应的化学方程式：。
（7）相同投料比 $[n (MgO) ： n (N H_{4} Cl) =1 ： 1]$ 相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。
$氯元素收率 = \frac{产品中氯元素的质量}{原料中氯元素的质量} \times 100 %$
氮元素质量分数的测定方法如下。
$样品 \to_{操作 a}^{试剂 X} {NH}_{3} \to_{吸收}^{过量硫酸溶液} \to_{测定 H^{+}}^{标准氢氧化钠溶液} 计算样品中氮元素质量分数$
i．试剂X 与操作a分别是、。
ii．用离子方程式表示 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的作用。
② $38 0^{∘} C-48 0^{∘} C ，$ 氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因：
i． Mg(OH) Cl不稳定， 380 ℃~480 ℃时分解产生HCl。
ⅱ． NH₄Cl分解速率过快，来不及与MgO 反应，产生 HCl 逸出体系。
设计实验方案，证明原因 i 成立；。
③ 不考虑其他反应，分析400 ℃时固体的成分及其物质的量之比：。

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6、
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
【应用一】合成聚氯乙烯 (PVC)和用作汽油抗震剂的 $C H_{3} C H_{2} Cl$
（1）A有两种同分异构体，其中分子中含有三个甲基的有机物名称是。
（2）B →D 的反应类型是。
（3）E的结构简式是。
（4）关于聚氯乙烯，以下说法正确的是(填入序号)
①与高锰酸钾反应褪色 ②与溴水发生加成反应 ③ 属于高分子化合物
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H₂)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸，等物质。
（5）写出上述流程中由 $C H_{3} C H_{2} OH$ 生成N的反应方程式。
（6）下列说法正确的是。
$①C H_{3} OH$ 可循环利用
② 乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
③ 用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
（7） ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$ 加氢生成 $C H_{3} C H_{2} OH$ 和 $C H_{3} OH ，$ 反应的 $n (H_{2}) ： n (C H_{3} COOC H_{3}) =$ 。
（8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，写出该反应的化学方程式。
（9）甲醇(CH₃OH)的一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：
①电池的正极反应式为；。
②该电池工作时，理论上每消耗 $1molC H_{3} OH$ 有molH⁺通过质子交换膜。

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7、元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)、Ge的最高正价为， Bi的最高价氧化物为(填化学式)。

(2)、用电子式表示H₂O 的形成过程。

(3)、C单质与S的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为：。

(4)、根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。

A、阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是O₂ B、酸性： $H_{3} {AsO}_{4} {>H}_{2} {SeO}_{4}$ C、氢化物的还原性： $H_{2} {O>H}_{2} S$ D、稳定性： ${AsH}_{3} {<NH}_{3}$

(5)、①CS₂常用作溶剂，其结构式为。
②镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是(填序号)。
A．原子半径： Ga < N       B． N的非金属性比O强
C．Ga的金属性比 Al弱       D． As和Sb的氧化物可能是两性氧化物

(6)、DNA双螺旋结构的形成与氢键密切相关，氢键是一种分子间作用力，它是由已经与非金属性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个非金属性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力(如图所示…表示氢键)。
①下列分子间还能存在氢键的有(填序号)
A．CH₄       B．NH₃       C． NaH       D． HI
②卤族元素氢化物可以表示为HX，气态氯化氢中是HCl 分子，而气态氟化氢中存在(HF)₂ ，请解释原因：。

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8、从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A、可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、可与金属钠反应产生H₂ C、分子中含有3种官能团 D、可发生取代反应和加成反应

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9、由化合物M合成某化工原料P的路线如下。
下列说法不正确的是

A、M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、每生成1mol N 需消耗 1mol O₂ C、N→P的反应类型为取代反应 D、N和P 互为同分异构体

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10、苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(C₆D₆)进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是
已知：C-D键能大于C-H键能。

A、苯和氘代苯的相对分子质量相同 B、硝基苯中含有3条碳碳双键 C、用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成 D、图示过程的反应速率主要由i决定

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11、关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是

A、NO₂与N₂O₄的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 B、 $Ba {(OH)}_{2} ⋅ 8 H_{2} O$ 与NH₄Cl混合后产生NH₃ ，说明反应的△H<0 C、羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D、浓硫酸溶解铜制备SO₂气体，体现了浓硫酸的氧化性

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12、下列实验不能达到对应目的的是
选项
A
B
实验
目的
探究浓度对反应速率的影响
证明非金属性S>C>Si
选项
C
D
实验
目的
证明化学反应存在一定的限度
除去CO₂气体中的HCl气体

A、A B、B C、C D、D

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13、我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系 $_{92}^{235} U$ 衰变为 $_{82}^{206} Pb$ ， $_{92}^{235} U$ 衰变为²⁰⁷Pb中²⁰⁷pb/²⁰⁶Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是

A、Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B、²⁰⁶Pb和²⁰⁷Pb是不同的核素 C、²³⁸U和 $_{92}^{235} U$ 的中子数分别为146和143，互为同位素 D、来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近

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14、下列方程式与所给事实不相符的是

A、用FeCl₂溶液吸收Cl₂： $2 {Fe}^{2}^{+} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3}^{+} + 2 {Cl}^{-}$ B、汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： $2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}$ C、用稀硝酸溶解铜粉： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加 ${FeSO}_{4}$ 溶液，紫色褪去： ${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

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15、中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是

A、可用碘水检验是否生成了淀粉 B、三种物质中均有碳氧原子间的共价键 C、淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO₂ D、二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变

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16、下列物质中属于含有共价键的强电解质的是

A、 ${CH}_{3} COOH$ B、 $C_{2} H_{5} OH$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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17、某温度下在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

(1)、该反应的化学方程式是，

(2)、达到平衡状态时X的浓度为mol/L，0~5min内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)。

(3)、5min时，Y的消耗速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。

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18、
I．图为 $H_{2}$ 与 $F_{2}$ 发生反应生成 $HF$ 过程中的能量变化示意图。请回答下列问题。
（1）完成转化I、Ⅱ(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ能量。
（2） $H_{2}$ 和 $F_{2}$ 反应的能量变化图可用(填“A”或“B”)表示。
Ⅱ．铜、锌和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。请回答下列问题。
（3）Zn作(填“正极”或“负极”)，铜电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。Zn电极反应式为。

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19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是， ⑤和⑥两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

(2)、①和⑧形成的化合物所含的化学键类型为。

(3)、②、③的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的化学式是。

(4)、④在元素周期表中的位置为。

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20、现有下列7组物质：① ${}_{17}^{37}C l 、 {}_{17}^{35}C l$ ；②金刚石、石墨；③ $O_{2} 、 O_{3}$ ；④ $H_{2} 、 D_{2} 、 T_{2}$ ；⑤ ${}_{19}^{40}K 、 {}_{20}^{40}C a 、 {}_{18}^{40}A r$ ；⑥ $H 、 D 、 T$ ；⑦ $H_{2} {}_{8}^{16}O 、 D_{2} {}_{8}^{16}O$

(1)、①⑤⑥中共有种核素；共种元素。

(2)、①~⑦中互为同位素的是(填序号)；互为同素异形体是(填序号)。

(3)、相同物质的量的水( $H_{2} {}_{8}^{16}O$ )与重水( $D_{2} {}_{8}^{16}O$ )所含中子数之比为；相同质量的水( $H_{2} {}_{8}^{16}O$ )与重水( $D_{2} {}_{8}^{16}O$ )所含分子数之比为。

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