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相关试卷

1、我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A、“探索”号月球车含有钛合金材料， $^{46} Ti$ 和 $^{47} Ti$ 互为同素异形体 B、“嫦娥六号”探测器搭载水升华器进行降温，水升华过程中破坏了H—O键 C、“梦想”号大洋钻探船进行深海油气勘探，深海油气属于纯净物 D、磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区

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2、下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A．三星堆青铜蛇
B．商代蛇形玉佩
C．汉代朱庐执刲银印
D．绘有蛇的纸莎草纸

A、A B、B C、C D、D

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3、有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称为；F中官能团的名称为。

(2)、A的一种同分异构体为水杨醛()，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因。

(3)、C→D反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的有______。

A、I分子中的存在大 $π$ 键，氮原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化 B、I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C、在A生成B的过程中，有 $π$ 键断裂和形成 D、G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应

(5)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。
a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应
b．能发生银镜反应，又能发生水解反应

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4、将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4} 、 C_{2} H_{4} 、 {CH}_{3} OH$ 等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。

(1)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：
ⅰ. $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 130 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制 ${CH}_{3} OH$ 的主反应为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 60 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入 ${1 mol CO}_{2}$ 和 ${3 mol H}_{2}$ 进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。

A、 $v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$ B、气体的压强不再变化 C、混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D、各物质的浓度之比为 $c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1$

(3)、以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i． ${4CuCl+4CH}_{3} {OH+O}_{2} =4Cu ({OCH}_{3}) {Cl+2H}_{2} O$
ii． $2Cu ({OCH}_{3}) Cl+CO= {({CH}_{3} O)}_{2} CO+2CuCl$
①铜元素在周期表中属于区元素， $CuCl$ 在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是。
②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与 ${Cu}^{+}$ 形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成咪唑分子中的大π键时提供的电子数是。（填“1”或“3”）号N原子更容易与 ${Cu}^{+}$ 形成配位键。

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5、一种从深海多金属结核[主要含 ${MnO}_{2} 、 FeO (OH) 、 {SiO}_{2}$ ，有少量的 ${Co}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、$ NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液( ${NiSO}_{4} 、 {CoSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ )的工艺流程如下：
已知：①萃取 ${Cu}^{2+}$ 的原理： ${Cu}^{2+} +2RH ⇌_{}^{} {CuR}_{2} {+2H}^{+}$ (萃取剂RH是一种有机酸)；
②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子；

(1)、Ni在元素周期表中的位置是。

(2)、“酸浸还原”时， ${SO}_{2}$ 还原 $FeO (OH)$ 的离子方程式为。

(3)、经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe³⁺与SCN^-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为。

(4)、“第一次萃取”后，向萃取液1中加入(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到 ${CuSO}_{4}$ 溶液。

(5)、“第二次萃取”时， ${Co}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。

A、配合物中金属离子的配位原子只有N B、配合物中氮原子的杂化类型为sp² C、配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D、配位时， ${Co}^{2+} 、 {Ni}^{2+}$ 被氧化

(6)、Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比 $d_{Cu - Cu} : d_{P - P} =$ ，距离Sn最近的Cu有个。

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6、2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）、铋（Bi）、砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题：

(1)、As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为。

(2)、 $H_{2} O$ 的键角小于 ${AsH}_{3}$ 的，其原因为。

(3)、亚砷酸的化学式为 $H_{3} {AsO}_{3}$ ［可写为 $As {(OH)}_{3}$ ］， ${AsO}_{3}^{3 -}$ 的空间结构为（用文字描述）。

(4)、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。
①M点的分数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则N点的分数坐标为；
②该晶体的最简化学式为。
③已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。
④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。

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7、萤石(CaF₂)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是

A、黑球表示F^- ，灰球表示Ca²⁺ B、该晶胞中Ca²⁺的配位数为4 C、该晶胞中Ca²⁺和F^-的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ a pm D、该晶胞中含有的Ca²⁺数目为12

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8、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角： $H_{2} O$ < ${NH}_{3}$	水分子中 $O$ 上孤电子对数比氨分子中 $N$ 上的少
B	熔沸点： $NaCl ＞ {FeCl}_{3}$	${Na}^{+}$ 半径比 ${Fe}^{3 +}$ 小， $NaCl$ 比 ${FeCl}_{3}$ 离子键键能大
C	$Cl - Cl$ 的键长小于 $Br - Br$ 的键长	$Cl - Cl$ 的键能小于 $Br - Br$ 的键能
D	水溶液碱性： ${CH}_{3} COONa ＞ {CH}_{2} FCOONa$	F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱

A、A B、B C、C D、D

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Z > Y > W$ B、电负性： $X > Y > Z$ C、第一电离能： $X < Y < Z$ D、简单氢化物的沸点： $Z > Y > X$

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10、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是
R
X
Y
Z

A、最高价氧化物的水化物酸性： $R < X$ B、元素Y、Z的简单离子半径大小： $Y < Z$ C、为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D、化合物 ${RZ}_{2}$ 中含有极性键，Z的单质易溶于 ${RZ}_{2}$ 中

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11、钛酸钡(BaTiO₃)是一种新型太阳能电池材料。已知钛酸钡的晶胞结构Ti⁴⁺、Ba²⁺均与O^2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、Ti元素的质量数为47.87 B、Ti原子最外层有4个电子 C、该晶胞的俯视图为 D、钛酸钡的密度约为 $\frac{233 N_{A}}{a^{3}} {g·cm}^{-3}$

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12、一种Cu²⁺的配合物 $[Cu {(en)}_{2}] {SO}_{4}$ 的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是

A、Cu²⁺的配位数为2 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为平面四边形 C、1 mol配体en中含有极性键的数目为 $6 N_{A}$ D、该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大

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13、我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R^-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是

A、苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B、苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C、15-冠-5与乙醚互为同系物 D、苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子

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14、关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是

A、分子中σ键和π键的个数比为5：1 B、O₃在水中的溶解度小于在CCl₄中的溶解度，因为O₃是非极性分子 C、金单质能溶于王水，因为 ${Au}^{3+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成稳定配离子，促进反应发生 D、SiO₂为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键

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15、下列化学用语表示正确的是

A、H₂O₂的电子式： B、激发态H原子的轨道表示式： C、反-2-丁烯的结构简式： D、SO₂的VSEPR模型为

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16、锗(Ge)是一种半导体材料。一种制备锗的反应： ${3GeH}_{3} {Cl+3NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{-78~50 ℃}} \end{matrix} {3NH}_{4} {Cl+GeH}_{4} +2GeH$ ； ${GeH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{350 ℃}} \end{matrix} {Ge+2H}_{2}$ 。下列叙述正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 中氢键强于范德华力 B、锗晶体属于金属晶体 C、 ${GeH}_{4}$ 、 ${GeH}_{3} Cl$ 的VSEPR模型都是正四面体形 D、p-pπ键形成的轨道重叠示意图：

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17、以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是

A、液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车： ${CH}_{4}$ 和 $O_{2}$ 均属于非极性分子 B、我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和 $C_{60}$ 互为同位素 C、大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制： $H_{2} O$ 的球棍模型为 D、南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为

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18、《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是

A、敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B、三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C、风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D、哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

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19、
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
I.化学能与热能的转化
（1）如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。
（2）已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为 $436kJ ⋅ mo l^{-1} 、 391kJ ⋅ mo l^{-1} ， 94 6kJ ⋅ mo l^{-1} ，$ 若有 $1molN H_{3}$ 生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
Ⅱ.化学能与电能的转化
为减少汽车尾气的污染，逐步向新能源汽车发展。肼 $(N_{2} H_{4} ，$ 空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
（3）电池工作时，负极的电极反应式为________。
（4）电池工作时， $O H^{-}$ 移向________电极(填“a”或“b”)。
（5）电池工作消耗 $N_{2} H_{4}$ 0.1 mol时，理论上需要通入标准状况下约________L的空气 $(O_{2}$ 含量占空气的20%)。
（6）碱性锌锰电池的总反应是： $Zn + 2Mn O_{2} + 2 H_{2} O=2MnO (OH) + Zn {(OH)}_{2} ，$ 电解质为KOH。下列说法正确的是_______。
A. $Mn O_{2}$ 发生了氧化反应
B. MnO(OH)中 Mn元素的化合价为+3
C. 当反应消耗0.65 g Zn，有 0.01 mol电子发生转移
D. 负极反应式为： $Zn-2 e^{-} + 2O H^{-} =Zn {(OH)}_{2}$

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20、废旧磷酸铁锂电池与一般锂矿石相比锂含量更高，是极具回收价值的富锂二次资源。某团队研发的从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为 ${LiFePO}_{4}$ ，还含有少量Cu、Al的氧化物及其他成分)中协同回收锂、铁、磷工艺如图所示。
已知： ${LiFePO}_{4} 、 {Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2} 、 {FePO}_{4}$ 均难溶于水。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中，为了加快浸出速率，可采用的措施为(任写两条)。

(2)、 ${LiFePO}_{4}$ ，中Fe的化合价为；已知“酸浸”步骤中元素化合价均未发生变化，写出“酸浸”步骤中 ${LiFePO}_{4}$ ，发生反应的离子方程式。

(3)、“还原渣”中主要成分为铁和(填物质名称)。

(4)、Al去除率随“除铝”终点pH变化如图所示，则“除铝”终点合理的pH为；“除铝”和“铁磷回收”步骤合并在一起会导致铝元素进入“含锂净化液”中，原因是(用离子方程式说明)。

(5)、“再生”过程中“磷铁渣”中的铁元素全部转化为磷酸铁，写出由“磷铁渣”生成“磷酸铁”的总化学方程式(“磷铁渣”的主要成分为 ${Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}) 。$

(6)、废旧磷酸铁锂电池正极材料中铁元素的含量可通过如下方法测定。
称取8.00 g正极材料样品，用强酸溶解后得到100 mL溶液，取20.00 mL上述溶液与0.020 mol/L $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液充分反应，共消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液25.00 mL(该条件下仅二价亚铁离子被氧化)。
①补全离子方程式：。
${Fe}^{2+} {+Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+_______=_______Cr}^{3+} {+_______Fe}^{3+} +_______$
②样品中铁元素的质量分数为。

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