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相关试卷

1、

I．Zn在自然界中存在多种形式的矿物，如闪锌矿(ZnS)、菱锌矿( ${ZnCO}_{3}$ )、红锌矿(ZnO)等，我国的锌矿一般与铅共生，称为铅锌矿。

（1）下列说法正确的是___________。

A. 基态硫原子核外电子有8种空间运动状态

B. 晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO

C. 若Zn的价层电子排布式为

3 d^{10} 4 s^{1} 4 p^{1}

，则Zn原子处于激发态，通过电子跃迁回到基态会产生吸收光谱

D. 配离子的稳定性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

（2）一种铅锌化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式________。

（3）化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知： ${pK}_{a} {=-lgK}_{a}$ )

	A(硫氰酸)	B(异硫氰酸)	C(正氰酸)	D(异氰酸)
结构式
结构简式	HSCN	SCNH	HOCN	OCNH
${pK}_{a}$ (常温下)	1.1	-(水中分解)	3.92	3.7

①化合物A、B的沸点由大到小比较：HSCN________SCNH(填写“>”或“<”)；从结构角度说明化合物A、C、D酸性强弱的原因：________。

②化合物A与少量 $H_{2} O$ 、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与 ${CO}_{2}$ 互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，写出该反应的化学方程式：________。

Ⅱ．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、 ${PbSO}_{4}$ 、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

已知：①“氧化浸出”时， ${PbSO}_{4}$ 不变，ZnS转变为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；

②酒石酸： $HOOC {(CHOH)}_{2} COOH$ ，记作 $H_{2} A$ ；室温下，PbA、 ${PbCl}_{2}$ 均难溶于水。

（4）写出氧化浸出步骤中，CuCl固体与浸出液反应的离子方程式：________。

（5）沉锌步骤中，试剂X的引入，不会引入新元素，合适的试剂X是________。

（6）分离PbA后的滤液中，除 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 外，溶液中浓度最高的阴离子是________，检验方法是________。

2、某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/mL，现按下列步骤测定实际Fe含量：
已知：邻二氨菲(phen)：可以与 ${Fe}^{2 +}$ 形成橘黄色配合物 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。线性回归方程： $A \approx 150 \times Q + 0.02$ (Q为 ${Fe}^{2 +}$ 浓度，单位：mg/mL)
下列说法不正确的是

A、若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质 B、步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化，提高测定结果的准确性 C、步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 D、步骤Ⅲ测得吸光度 $A = 0.74$ ，则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL

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3、25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/L ${Ag}^{+}$ 与 ${Cd}^{2 +}$ ，某小组进行如下实验研究。
物质
$H_{2} S$
$H_{2} {CO}_{3}$
${Ag}^{+}$ 相关
${Cd}^{2 +}$ 相关
相关常数
$K_{a1} =1 .0 \times 10^{-7}$
$K_{a2} =1 .0 \times 10^{-13}$
$K_{a1} =4 .5 \times 10^{-7}$
$K_{a2} = 4.7 \times 10^{-11}$
$K_{sp} ({Ag}_{2} S) =1 .0 \times 10^{-49}$
$K_{sp} (AgCl) =2 .0 \times 10^{-10}$
$K_{sp} (CdS) =1 .5 \times 10^{-29}$
$K_{sp} ({CdCO}_{3}) =1 .0 \times 10^{-12}$
$K_{sp} [Cd {(OH)}_{2}] =5 .0 \times 10^{-15}$
实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入 $H_{2} S$ 气体，观察现象；
实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液沉镉( ${CdCO}_{3}$ )，完成 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 的有效分离。
下列说法不正确的是

A、 ${Ag}_{2} S$ 饱和溶液中存在： $c ({OH}^{-}) >c (H^{+}) >c ({HS}^{-}) >c (S^{2-})$ B、实验Ⅱ加入过量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液后产生 ${CdCO}_{3}$ 沉淀，该反应可保证 ${Cd}^{2 +}$ 沉淀完全 C、实验Ⅰ中存在反应： $2 AgCl + H_{2} S ⇌ {Ag}_{2} S ↓ + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-}$ $K=4 \times 10^{9}$ D、在浓度为0.02mol/L ${CdCl}_{2}$ 溶液中，等体积加入0.02mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液，反应初始生成 $Cd {(OH)}_{2}$ 沉淀

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4、卤代烃的水解存在两种机理，分别用 $S_{N} 1$ 和 $S_{N} 2$ 表示。(X：F、Cl、Br、I)
$S_{N} 1$ ：(卤代烃容易形成碳正离子中间体，存在重排现象以形成更稳定的中间体)
$S_{N} 2$ ：(卤代烃相对不易形成碳正离子，无中间体；中心碳周围空间位阻小， ${OH}^{-}$ 可直接从X的背面进攻中心碳)
下列说法不正确的是

A、增大 $c ({OH}^{-})$ 对反应 $S_{N} 1$ 的反应速率几乎无影响，但对反应 $S_{N} 2$ 的速率影响呈正相关 B、相同条件下，水环境中溴代烷发生 $S_{N} 1$ 水解的速度大小： ${({CH}_{3})}_{3} CBr> {({CH}_{3})}_{2} {CHBr>CH}_{3} {CH}_{2} {Br>CH}_{3} Br$ C、不容易发生 $S_{N} 1$ 水解，容易发生 $S_{N} 2$ 的水解 D、 ${({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} Br$ 发生 $S_{N} 1$ 水解反应，在重排作用下，更多的生成

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5、马格努斯(Magnus)绿盐是一种无机化合物，由正负配离子构成，常温下为深绿色针状结晶或粉末，晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、Pt配位数为4，但Pt不是 ${sp}^{3}$ 杂化 B、观察晶胞，该盐本质上是一维线性结构 C、该物质化学式可表示为： $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ D、该物质可能不耐高温，受热易分解

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6、一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许 ${Li}^{+}$ 通过。
下列说法不正确的是

A、充电时，电解质溶液pH值减小 B、放电时，电池总反应： $2 Li + 2 H_{3} {PO}_{4} = H_{2} ↑ + 2 {LiH}_{2} {PO}_{4}$ C、充电时， $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 移向气体扩散电极 D、放电时，当电路中转移1mol $e^{-}$ 时，电解质溶液质量增加了8g

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7、乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：
反应Ⅰ： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g)$    △H₁=-176kJ·mol^-1
反应Ⅱ： $C_{2} H_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$    △H₂=-320kJ·mol^-1
一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
下列说法不正确的是

A、反应Ⅲ： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$    △H₃=-144kJ·mol^-1 ，该反应低温自发 B、对于反应Ⅱ，已知速率方程 $v (C_{2} H_{2}) =kc (H_{2}) c^{-0 .5} (C_{2} H_{6})$ ，在恒温恒容条件下，充入一定量的 $C_{2} H_{6}$ ，此时 $v (C_{2} H_{2})$ 的速率减小，平衡逆移 C、由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小 D、图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为： $v_{1} {>v}_{2}$

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8、下列关于物质性质的说法，不正确的是

A、 $O_{3}$ 在 ${CClF}_{3}$ 溶液中的溶解度比在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大 B、对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性强 C、 ${Cl}_{2}$ 是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应 D、吡啶比吡咯在水中溶解度大

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9、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。
下列说法不正确的是

A、主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分 B、4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面 C、5a可以在NaOH溶液中发生水解 D、反应的过程中，发生的反应类型有加成、取代反应

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10、提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。
下列说法不正确的是

A、一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B、重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C、趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D、步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次

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11、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、醋酸纤维是一种易燃易爆的再生纤维，可用于制作炸药的原料 B、表面活性剂分子结构有两亲特性(亲水亲油)，通过乳化作用将油污分散到水中而除去 C、离子液体常温下呈液态，可导电且不易挥发，可作为一种优良的液态导电材料 D、较高压强和温度下得到的是低密度聚乙烯，可用于制作薄膜

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12、下列方程式不正确的是

A、苯酚钠中通入少量 ${CO}_{2}$ ：+CO₂+H₂O=+ ${HCO}_{3}^{-}$ B、向明矾溶液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至沉淀质量最大： ${Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 2 {BaSO}_{4} ↓$ C、少量 $H_{2} S$ 气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： $3 H_{2} S + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 2 {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O$ D、向NaClO溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}$

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13、关于 ${ClO}_{2}$ 的性质，下列说法不正确的是

A、由反应 $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ 可知，氧化性： ${Cl}_{2} > {ClO}_{2}$ B、等质量的 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，前者氧化能力正好是后者的2.5倍 C、由反应 ${2ClO}_{2} {+10I}^{-} {+H}^{+} \to {X+5I}_{2} {+H}_{2} O$ (未配平)推测，还原产物X是 ${Cl}^{-}$ D、由 $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 可知，制备1mol的 ${ClO}_{2}$ ，转移1mol $e^{-}$

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14、在实验室制备下列物质，下列说法正确的是
A. 制备铜氨溶液
B. 制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C. 制取 ${NaHCO}_{3}$ 晶体
D. 制备干燥的 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、分子的极性： $H_{2} O > H_{2} S$ B、分子的键角： ${NCl}_{3} > {NF}_{3}$ C、酸性：HI>HBr D、第一电离能：Na>Mg>Al

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16、下列化学用语表示不正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布图： B、 ${Cl}_{2} O$ 的空间填充模型： C、氯化铵的电子式： D、 ${NH}_{3}$ 的价层电子对互斥模型：

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17、下列物质属于非极性分子的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${SiO}_{2}$ C、 ${CHCl}_{3}$ D、 ${SO}_{3}$

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18、硫化氢( $H_{2} S$ )是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取 $H_{2} S$ 并探究其性质(已知 $H_{2} S$ 能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。
②甲装置中发生反应的化学方程式为。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是。
④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

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19、实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

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20、现有下列物质：① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ${2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O$ 。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。
③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

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