相关试卷

1、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于 $NaOH$ 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、图④加热 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 制取无水 ${CuSO}_{4}$

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2、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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3、在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与 $NaF$ 发生反应
下列说法不正确的是

A、电负性： $F > Cl$ B、加入15-冠-5能增大苄氯和 $NaF$ 的化学反应速率 C、离子半径： $r (F^{-}) > r ({Na}^{+})$ D、X中15-冠-5与 ${Na}^{+}$ 间存在离子键

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4、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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5、石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 ${MgBr}_{2}$ 的形成过程用电子式表示： C、 $S_{8}$ （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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6、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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7、有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中含有的官能团名称是。

(3)、F生成G的反应类型是。

(4)、 $D + E \to F$ 合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应， $E$ 的结构简式为。

(5)、写出 $M$ 与足量盐酸反应的化学方程式：。

(6)、Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为 $1 : 2 : 2 : 4$ 的同分异构体的结构简式：。

(7)、参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：。

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8、
碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题：
氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步：
反应I： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + {AlCl}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 AlCl (g) + 3 CO (g)$
反应II： $AlCl (g)$ 歧化生成 $Al (l)$ 和 ${AlCl}_{3} (g)$
（1）写出反应II的化学方程式：。
（2）住 $2 L$ 密闭容器中，加入 $1 {molAl}_{2} O_{3} (s)$ 、 $3 molC (s)$ 和 $2 {molAlCl}_{3}$ 气体，在高温下发生反应I．若 $5 min$ 后气体总质量增加了 $27.6 g$ ，则 $AlCl$ 的化学反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
（3）反应I、II中自由能( $ΔG$ )与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为。
氧化铝的直接碳热还原法：
温度在 $1273 \sim 1900 K$ 时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应：
反应III： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 CO (g) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 {CO}_{2} (g)$
反应 $IV : {Al}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Al (g) + 3 {CO}_{2} (g)$
反应 $V : C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ $Δ H$
（4）某科研团队模拟，通过调节 $p ({CO}_{2})$ ，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为 $1674 K$ 和 $1777 K$ 。
①反应V的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)；
②保持 $1674 K$ 不变， $p (CO) = 100 Pa, a$ 点对应 $p ({CO}_{2}) =$ $Pa$ 。
③ $1777 K$ 时，达到平衡时，反应V的 $K_{p} (V) = 10^{9} Pa$ ，反应III的 $p ({Al}_{2} O) = 50 Pa$ ，则 ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 C (s) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 CO (g)$ 反应在该温度下的 $K_{p} =$ ${Pa}^{3}$ 。
④当采用 $CO$ 还原氧化铝时，为得到 $Al (g)$ ，应使 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 处在图2的(填“A”“B”或“C”)区域。

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9、工业上一种以赤泥(含有 ${Sc}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${TiO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制备 $Sc$ 的工艺流程如下：
已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂；
② ${TiO}_{2}$ 不与盐酸发生反应。

(1)、Sc元素基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”后得到滤渣的成分是(填化学式)。

(3)、“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为(分离系数 $β$ 表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。

(4)、写出“焙烧”的化学反应方程式：。

(5)、“沉钪”时，有 $F^{-}$ 存在， ${Sc}^{3 +}$ 的存在形式与 $lg c (F^{-})$ 、 $pH$ 的关系如下图所示。当 $c (F^{-}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $pH = 5$ 时， ${Sc}^{3 +}$ 的存在形式为(填化学式)；若氨水过量， $pH$ 由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：，若 $K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = b$ ，则 $K_{sp} [{ScF}_{3}] =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(6)、Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ，则 $Al$ 原子与 $Ag$ 原子的最近距离为 $nm$ 。

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10、铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅( ${PbCrO}_{4}$ )，实验室通过 $Cr {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 制备铬酸铅的流程如下：
已知：① $Cr {(OH)}_{3}$ 的性质与 $Al {(OH)}_{3}$ 相似，均为难溶两性氢氧化物；
②部分含铬微粒的颜色如下：
含铬微粒
${Cr}^{3 +}$
${CrO}_{4}^{2 -}$
${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$
${PbCrO}_{4}$
颜色
亮绿色
黄色
橙色
黄色
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ需要使用 $6.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，下图中配制该溶液不需要使用的仪器有(填名称)。

(2)、步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为。

(3)、步骤Ⅱ中若没有将 $H_{2} O_{2}$ 煮沸去除，写出步骤Ⅲ中 $H_{2} O_{2}$ 会发生反应的离子方程式：，会导致铬酸铅的产率(填“降低”“不变”或“升高”)。

(4)、步骤Ⅳ生成 ${PbCrO}_{4}$ 的离子方程式为。

(5)、准确称取 $0.3000 g$ 铅铬黄试样于碘量瓶中，加 $HCl - NaCl$ 溶液 $50 mL$ ，加热溶解。溶解完全后加入 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸 $20 mL$ ，稍冷却后加入足量碘化钾溶液，摇匀。将碘量瓶放在暗处约 $6 min$ 。加入 $50 mL$ 水稀释，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约 $3 mL$ ，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $26.10 mL$ (已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
①滴定至终点的操作及现象为。
②该试样中 ${PbCrO}_{4}$ ( $M = 323 g \cdot {mol}^{- 1}$ )的纯度为%(保留小数点后2位)。
③下列操作会导致测得 ${PbCrO}_{4}$ 纯度数值偏低的是(填标号)。
A．将 $HCl - NaCl$ 溶液替换为 ${HNO}_{3} - NaCl$ 溶液
B．生成 $I_{2}$ 时，反应温度过高，导致一部分的 $I_{2}$ 变成碘蒸气从溶液逸出
C．配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
D．装有 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

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11、25℃时，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定 $10 mL$ 浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CHCl}_{2} COOH$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 混合溶液，粒子分布分数随 $NaOH$ 溶液体积的变化关系如图所示。
已知：① $K_{a} ({CHCl}_{2} COOH) = 1.0 \times 10^{- 1.80}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.0 \times 10^{- 4.76}$
②分布分数 $δ$ [ $δ ({CHCl}_{2} COOH) = \frac{n ({CHCl}_{2} COOH)}{n ({CHCl}_{2} COOH) + n ({CHCl}_{2} {COO}^{-})} \times 100 %$ ]。
下列说法正确的是

A、II表示 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的分布分数 B、a点，溶液 $c (H^{+})$ 的数量级为 $10^{- 3}$ C、当 $V (NaOH) = 10 mL$ 时， $c ({OH}^{-}) + c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) = c (H^{+}) + c ({CH}_{3} COOH)$ D、b点： $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} COOH) + c ({CHCl}_{2} {COO}^{-})$

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12、下列实验操作及现象、结论都正确的是

	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究氯气与水的反应存在限度	取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉 $KI$ 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	新制的氯水中有 ${Cl}^{-}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，该反应是可逆反应
B	探究水解常数大小	室温下，用 $pH$ 计测得 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 比 ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 大	水解常数： $K_{h} ({CH}_{3} {COO}^{-}) > K_{h} ({NO}_{2}^{-})$
C	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品于试管中，加入 $3 mL$ 蒸馏水和少量乙醇，充分振荡，再往其中加入1~2滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，有紫色沉淀生成	该产品中含有水杨酸
D	探究晶体的性质	在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同	晶体具有各向异性

A、A B、B C、C D、D

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13、某种新型储氢合金吸收氢气后的晶胞如图，该立方晶胞参数为 $a pm$ ，已知所有氢原子在晶胞内，设阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是

A、该储氢合金通过与 $H_{2}$ 大量结合形成金属氢化物来储氢 B、晶体中与La原子最近且距离相等的Ba原子有4个 C、该晶胞中， $H$ 之间相互连接形成的笼状结构有12个面 D、晶体的密度为 $\frac{5.94 \times 10^{32}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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14、在体积为 $V_{1} L$ 和 $V_{2} L$ 的两个密闭容器中，均充入 $2 {molCHCl}_{3} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ ，光照条件下发生反应： $2 {CHCl}_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {COCl}_{2} (g) + 2 HCl (g)$ ，测得 ${CHCl}_{3} (g)$ 的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $V_{1} > V_{2}$ B、 $a 、 b 、 c$ 三点的平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、 $T_{1}$ ℃时，往 $V_{1} L$ 的容器中再充入 $2 {molCHCl}_{3} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ ， ${CHCl}_{3}$ 的转化率下降 D、图中a、b点的气体压强之比为 $37 V_{2} : 36 V_{1}$

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15、我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 和 ${OH}^{-}$ 在催化剂的作用下发生反应释放出 $O_{2}$ 。下列说法错误的是

A、b为阳极 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、还原器中发生反应的离子方程式： $4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 4 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、当装置中生成 $0.5 {molH}_{2}$ 时，外电路转移 $1 mol$ 电子

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16、层状结构 ${MoS}_{2}$ 薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含 ${MoS}_{2}$ 及少量 $FeO 、 {SiO}_{2}$ )制得 ${MoO}_{3}$ 后，再与 $S$ 经气相反应并沉积得到，其流程如下：
已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[ $({NH}_{4}) _{2} {Mo}_{2} O_{7}$ ]溶液，下列说法正确的是

A、“浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率 B、“过滤”步骤中的滤渣主要成分是 $FeO$ 、 ${SiO}_{2}$ C、“灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D、“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行

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17、X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是

A、 $Y$ 的基态原子 $1 s$ 电子云比 $2 s$ 电子云更弥散 B、Y、Z与 $X$ 形成的简单化合物的键角： $Z > Y$ C、Q与 $Z$ 形成的化合物离子键百分数高于50% D、Y、Z、M元素的第一电离能大小： $M > Z > Y$

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18、黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体 $G$ 的合成路线如下。下列有关说法正确的是

A、化合物 $F$ 的分子式为 $C_{10} H_{8} O_{4}$ B、 $1 mol$ 苯甲酸酐最多能消耗 $2 molNaOH$ C、产物M、N是苯甲醇和水 D、G中含有三种官能团，且具有对映异构体

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19、下列实验装置能达到对应实验目的的是
实验装置
实验目的
A．实验室制取氨气
B．检测某样品中的钠元素
实验装置
实验目的
C．制取“84”消毒液
D．制取 $Cu {(OH)}_{2}$ 用于检验乙醛

A、A B、B C、C D、D

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20、下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是

A、常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、铅酸蓄电池放电时的正极反应式： ${PbSO}_{4} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ C、向苯酚钠溶液中通少量 ${CO}_{2}$ ：2+CO₂+H₂O=2+ ${CO}_{3}^{2 -}$ D、镁溶于氯化铵溶液： $Mg + 2 {NH}_{4}^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} + H_{2} ↑$

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含铬微粒	${Cr}^{3 +}$	${CrO}_{4}^{2 -}$	${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$	${PbCrO}_{4}$
颜色	亮绿色	黄色	橙色	黄色

实验装置
实验目的	A．实验室制取氨气	B．检测某样品中的钠元素
实验装置
实验目的	C．制取“84”消毒液	D．制取 $Cu {(OH)}_{2}$ 用于检验乙醛