高中化学-试题列表-第62页

1、下列实验操作、现象及结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO₄溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	证明：常温下， K_sp[Cu(OH)₂]小于 K_sp[Mg(OH)₂]
B	在蓝色CuCl₂溶液中存在如下平衡： [Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O ΔH>0，加热该溶液	溶液由蓝色转变为黄绿色	对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C	常温下用pH计测定1mol/LCH₃COONH₄溶液的pH	pH为7	CH₃COONH₄溶液对水的电离程度无影响
D	用pH计分别测定0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液和0.1mol·L^-1的HNO₃溶液的pH	pH分别为0.7和1.0	硫元素的非金属性强于氮元素的

A、A B、B C、C D、D

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2、催化氧化反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{V_{2} O_{5}}^{} 2 {SO}_{3} (g)

是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入

10 mol {SO}_{2}

和

a mol O_{2}

，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、工业上常用水做吸收剂吸收

{SO}_{3}

制备硫酸 B、2min时的反应速率

v ({SO}_{3}) = 0.5 mol / (L \cdot min)

C、2min时，

v_{逆} (O_{2}) = v_{正} (O_{2})

D、反应达到平衡时，

O_{2}

的转化率为

50 %

，则

a = 8

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3、已知

X 、 Y 、 Z 、 W 、 M

为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是

A、最高正化合价：

Z > Y > X

B、含氧酸的酸性：

Y > X

C、单质的氧化性：

Y > Z > M

D、W单质与

Z_{2}

反应，其产物因反应条件不同而不同

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4、下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是

选项	性质差异	解释或推论
A	热稳定性： $HF > HCl$	分子间作用力： $HF > HCl$
B	碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2}$	金属性：Na>Mg
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
D	溶解性： $I_{2}$ 微溶于 $H_{2} O$ ，易溶于 ${CCl}_{4}$	$H_{2} O$ 为极性分子， ${CCl}_{4}$ 为非极性分子

A、A B、B C、C D、D

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5、绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是

A、分子存在顺反异构现象 B、分子中含有2个手性碳原子 C、1 mol绿原酸与

H_{2}

反应，最多可消耗

6 {mol H}_{2}

D、1 mol绿原酸最多可消耗

3 {mol NaHCO}_{3}

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、含

{2 mol Na}^{+}

的

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

混合物中含阴离子数目大于

N_{A}

B、标准状况下，

22 {.4 L CO}_{2}

与

O_{2}

混合气体中含氧原子数目为

2 N_{A}

C、

0 .1 mol \cdot L^{-1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含

{Na}^{+}

数目为

0 .1 N_{A}

D、39g过氧化钠与足量

{CO}_{2}

反应，转移电子数为

2 N_{A}

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7、下列操作能够达到实验目的是


A．除去 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体中的 ${FeCl}_{3}$	B．配制NaOH溶液

C．制取并收集氨气	D．实验室制 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为

{NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl

。下列化学用语表示不正确的是

A、NaCl溶液中的水合离子：

B、

{CO}_{2}

的分子结构模型为

C、

{NH}_{4} Cl

的电子式：

D、

{NaHCO}_{3}

的电离方程式：

{NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2-}

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9、中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是


A．鎏金铁芯铜龙	B．西汉素纱襌衣

C．人面鱼纹彩陶盆	D．彩漆木雕鸳鸯形盒

A、A B、B C、C D、D

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10、一种由短周期主族元素组成的化合物的结构式如图所示。a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种元素，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是

A、简单离子半径：e>c>d B、化合物

{ec}_{3}

是极性分子 C、简单氢化物的稳定性：b>d D、元素的电负性：e>d>c

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11、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO₂和H₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=＋41.0 kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0 kJ·mol^-1

(1)、反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)ΔH₃= kJ·mol^-1 ，该反应在(高温、低温、任意温度)下能自发进行。

(2)、化学家Paul Sabatier研究发现，CO₂在催化剂作用下能够转化为甲烷，

Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₄＜0；

副反应：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　 ΔH₁=＋41.0 kJ·mol^-1

研究发现，若其他条件不变，压强对CO₂的转化率和CH₄的选择性的影响如图所示。

化工生产上，通常选取0.1 MPa而不选取更高的压强，原因是。

(3)、在一定条件下，向容积为0.5 L的恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂ ，发生反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”)，判断依据是。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图2所示，v_逆(a)(填“＞”“＜”或“=”)v_逆(c)；温度为T₂ K时，起始压强为2.5 MPa，K_p=(保留两位小数；K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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12、学习小组为探究1 mL、0.1 mol/LNa₂S与1 mL、0.1 mol/LFeCl₃溶液反应及相关性质，室温下进行了以下实验

Ⅰ．理论分析

预测可能反应	平衡常数
2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃↓	K₁=1.0×10⁸⁸
2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂S↑	K₂
2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓ (S^2-少量) 2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓ (S^2-过量)	K₃=1.7×10⁴² K₄=4.28×10⁷⁶

查阅资料：

①Fe₂S₃在酸性环境中不稳定，在碱性环境中相对稳定。

②K_sp(Fe₂S₃)=1×10^-88、K_sp(Fe(OH)₃)=2.79×10^-39

③K_a1(H₂S)=1.3×10^-7、K_a2(H₂S)=7×10^-15

Ⅱ．实验验证

实验	操作	现象
实验1		迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，产生臭鸡蛋味气体，随Na₂S溶液滴加，颜色越来越深，最终得到棕色浊液。
实验2		立即产生大量棕黑色沉淀，且棕黑色沉淀不溶解；振荡黑色沉淀不消失，同时闻到轻微臭鸡蛋气味，继续滴加黑色沉淀不溶解。