高中化学-试题列表-第62页

1、利用热再生氨电池可实现

{CuSO}_{4}

电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液制取

{NaHCO}_{3}

溶液和

NaOH

溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是

A、电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜 B、A、B、C对应的物质分别是

NaOH

、浓

NaOH

溶液、

{NaHCO}_{3}

溶液 C、电池总反应：

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

D、其他条件不变，

{NH}_{3}

若扩散到乙室将减小电流强度

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2、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡	有机层呈橙红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2}$
B	取少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶解于足量氢碘酸中，滴加几滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，观察现象	有蓝色沉淀生成	${Fe}_{3} O_{4}$ 中含有 ${Fe}^{2 +}$
C	取 $4 mL$ 工业盐酸(因含 ${FeCl}_{4}^{-}$ 呈亮黄色)于试管中，滴加少量饱和AgNO₃溶液，振荡	待沉淀后，溶液由亮黄色变为浅黄色	${FeCl}_{4}^{-}$ 只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 条件下才是稳定的
D	将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，加热振荡后，滴入几滴FeCl₃溶液	未出现紫色	乙酰水杨酸未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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3、以三氯甲苯(PhCCl₃)为氯源、三辛基膦(Oct₃P)为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、

中标*碳原子采取sp³杂化 B、反应总方程式为

C、反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D、反应过程中P元素的化合价保持不变

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4、物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是

选项	事实	结构因素
A	核酸具有酸性	核酸结构中具有羧基
B	蛋白质能形成二级结构	蛋白质肽键间形成氢键
C	甘油醛具有对映异构体	甘油醛中含有1个不对称碳原子
D	离子液体具有导电性	离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科学家成功制备的一种用于

X

射线成像的溴化物由前四周期元素

M

、

N

、

Q

、

W

、

X

、

Y

、

Z

构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中

N

、

Q

、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且

Y

的价电子数比

W

多1，下列说法错误的是

A、电负性：

W > Q > N

B、氢化物的稳定性：

X < Q < N

C、MZW具有强氧化性 D、

Y

的最高价氧化物为酸性氧化物

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6、下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是

A．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 ${CO}_{2}$	B．铁钉除油污

C．制备NaHCO₃	D．用苯萃取碘水中的碘

A、A B、B C、C D、D

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7、对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是

A、过量

{SO}_{2}

通入少量次氯酸钠溶液中：

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}

B、银氨溶液中加入稀硫酸：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {OH}^{-} + 3 H^{+} = {Ag}^{+} + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

C、

Mg {({HCO}_{3})}_{2}

溶液长时间煮沸：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MgCO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、乙二醇与过量酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应：

5 {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 8 {MnO}_{4}^{-} + 24 H^{+} \to 5 HOOCCOOH + 8 {Mn}^{2 +} + 22 H_{2} O

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8、近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。下列关于该有机物说法错误的是

A、难溶于水 B、其同分异构体可能是芳香醛 C、没有手性碳 D、与

{Br}_{2}

发生加成的产物至少有4种

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9、利用克劳斯法辅助反应

2 {NO}_{2} + 4 H_{2} S = N_{2} + 4 S ↓ + 4 H_{2} O

，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是

A、分子中S-H键长小于O-H键长 B、

{NO}_{2}

和

N_{2}

分子的

σ

键均为

p - p σ

键 C、

{NO}_{2}

与

{NO}_{2}^{+}

中

N

的杂化形式不同 D、

H_{2} O

与

H_{3} O^{+}

VSEPR几何构型不同

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10、物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、碳化硅熔点高，因此可以用作砂纸和砂轮的磨料 B、HCHO具有还原性，因此可以用胺类物质除去 C、油脂能发生硬化反应，因此可以用于制造肥皂 D、维生素C具有还原性，因此可以帮助人体吸收铁

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11、春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是

A、LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化 B、散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料 C、锗单晶太阳能电池能将光能直接转化为化学能 D、钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀

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12、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。

反应原理：

制备装置及相关信息：

苯甲酸
相对分子质量	122
熔点	122.4℃
水中溶解度	25℃：0.3g 95℃：6.9g

实验方法：将甲苯和 ${KMnO}_{4}$ 溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)、制备装置中仪器a的名称为，主要作用是。

(2)、操作Ⅰ为，操作Ⅱ为，无色液体A是。

(3)、测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为。

(4)、提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是。

(5)、将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入

Cu {(OH)}_{2}

搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是。

(6)、称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为(保留三位有效数字)。

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13、

Ⅰ．丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 $CH \equiv CH+HCN \overset{{CuCl}_{2}, 70 ℃}{\to} {CH}_{2} =CHCN$

回答下列问题：

（1）乙炔的电子式为。

（2）实验室制乙炔的化学方程式是。

（3）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是；B中CuSO₄溶液的作用是。

（4）工业用200kg含 ${CaC}_{2}$ 质量分数 $80 %$ 的电石，生产得到丙烯腈53kg，产率是 $%$ 。

（5）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃。

Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。它应用于多个工业领域。

（6）丙烯分子最多有个原子共平面。

（7）写出生成聚丙烯酸的化学方程式。

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14、

请按要求回答下列问题：

i．

（1）有机物

的名称为：。

（2）在有机物

中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为、。

ii．据下列表格，回答有关问题。

（3）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是(填元素符号)，电负性最大的是(填元素符号)。

（4）在g～l元素中，原子半径最小的元素基态原子价层电子排布图为，基态原子M层有两个空轨道的元素是(填元素符号)。

iii．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。

（5）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为。

（6）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆ ，晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为(填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为。

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15、ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐标为(0，0，0)，3号离子的坐标为(1，1，1)。下列说法不正确的是

A、可以用X射线衍射测定ZnS晶体结构 B、距离Zn²⁺最近的Zn²⁺离子有12个 C、晶胞中Zn²⁺沿x轴方向的投影为

D、2号硫离子的坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

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16、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是

A、图1分离乙醇和乙酸 B、图2除去甲烷中的乙烯 C、图3除去水中的溴单质 D、图4除去工业酒精中的甲醇

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17、鉴别下列各组有机物所选试剂或方法可行的是

A、乙烯和乙炔：溴的四氯化碳溶液 B、甲苯和二甲苯：酸性KMnO₄溶液 C、淀粉和蛋白质：碘水 D、乙酸和丙酸：碳酸钠溶液

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18、下列熔点比较正确的是

A、金属锂<金属钠<金属钾 B、

>

C、新戊烷>异戊烷>正戊烷 D、H₂O>CH₄>SiO₂

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19、分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是

A、

I_{2}

易溶于苯、

{CH}_{4}

难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B、金属活动性：

Mg > Al

，是因为第一电离能：

Mg > Al

C、

H_{3} O^{+}

和

{NH}_{3}

的中心原子都是

{sp}^{3}

杂化 D、碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1.7g羟基含有的电子数目为

0.9 N_{A}

B、1mol白磷含

6 N_{A}

个P-P键，1mol二氧化硅中含

4 N_{A}

个Si-O C、标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的Cl原子数为

3 N_{A}

D、14g乙烯和丙烯的混合气体中，碳原子数目为

N_{A}

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