高中化学-试题列表-第60页

1、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验的说法正确的是

A、乙酸乙酯的沸点小于

100 ℃

B、试管乙中盛放

NaOH

浓溶液 C、试管乙中导管应该插入液面下，使产品吸收完全 D、实验结束后，将试管乙中混合液蒸发可得到乙酸乙酯

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2、某温度时，在容积为

3L

的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的

A、该反应的化学方程式为

2Z+2Y ⇌ 3X

B、反应开始至

2min

末，

v(X)=0 .2mol \cdot L^{-1} \cdot S^{-1}

C、该反应正、逆反应同时开始的，

3min

时反应停止 D、若增加X的物质的量，化学反应速率会增大

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3、如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是

A、负极发生的反应是：

{2H}^{+} {+2e}^{-} {=H}_{2} ↑

B、溶液中

{SO}_{4}^{2-}

向

Cu

的方向移动 C、电子从

Zn

流向

Cu

D、若生成

0 {.2mol H}_{2}

，则有6.5克锌溶解

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4、有科学家提出硅是“21世纪的能源”，关于硅及其化合物的应用与原因分析都正确的是

选项	物质用途	化学知识
A	工业用焦炭还原石英砂制硅	还原性： $C>Si$
B	用氢氟酸腐蚀玻璃	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物
C	用氮化硅制作坩埚	${Si}_{3} N_{4}$ 熔点高，硬度大
D	$Si$ 用作光导纤维	$Si$ 是良好的半导体

A、A B、B C、C D、D

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5、氮气是空气的主要成分，其氧化物是空气污染物，下列说法错误的是

A、

N_{2}

既可作氧化剂又可作还原剂 B、氮的固定是将

N_{2}

转化成含氮的化合物 C、

NO

、

{NO}_{2}

均能与水发生反应 D、

NO

在空气中容易转化为

{NO}_{2}

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6、下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物 C、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D、Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂

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7、化学与生活密切相关，化学可让生活更美好。下列说法错误的是

A、聚氯乙烯可以制成食品包装袋 B、

{SO}_{2}

可用作葡萄酒中的食品添加剂 C、用纯碱、石灰石和石英制造普通玻璃 D、

{BaSO}_{4}

可用于消化系统X射线检查的内服药剂

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8、克立硼罗是一种用于治疗特异性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称为，化合物B的分子式为。

(2)、反应④的化学反应类型为。

(3)、写出反应⑤的化学方程式。

(4)、同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式。

ⅰ．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；ⅱ．能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应；ⅲ．苯环上有两个取代基

(5)、关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的有___________(填字母)。

A、反应①的原子利用率为100％ B、反应②过程中加入适量

K_{2} {CO}_{3}

可以提高转化率 C、反应③过程中存在碳原子杂化方式的改变 D、化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水

(6)、以乙烯为唯一有机原料，参考上述信息，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为。

(b)相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为。

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9、钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：

(1)、钛在元素周期表中的位置为。

(2)、钛元素的检验方法如下：

① ${TiO}^{2 +}$ 可与 $H_{2} O_{2}$ 形成配离子 ${[TiO (H_{2} O_{2})]}^{2 +}$ ，其原因是。

② $H_{2} O_{2}$ 中含有的化学键类型有(填字母)。

A．离子键 B．配位键 C．极性键 D．非极性键

(3)、二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的

{NO}_{2}^{-}

转化为

{NO}_{3}^{-}

；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为

{CO}_{2}

等。

① ${NO}_{2}^{-}$ 的空间结构为。

②亚甲基蓝(如图)中C原子的杂化类型为、。

③常温下，1L水中大约可溶解 ${CO}_{2}$ 、HCHO的体积分别为1L、480L，其原因有。

(4)、钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为g∙cm⁻³(设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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10、

乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，实验室中常用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。已知：

选项	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ $g \cdot {cm}^{- 3}$
苯胺	93	$- 6.2$	184	1.022
冰醋酸	60	16.7	118	1.049
乙酰苯胺	135	115	305	1.212

依据下列实验流程，回答相关问题：

（1）加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。

①仪器A的名称是。

②仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是。

③加入锌粉的作用是。

④生成乙酰苯胺的化学方程式为。

（2）加热：仪器A中加料后，使用油浴加热至105℃。

①加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是。

②温度不宜更高的原因是。

③当牛角管(仪器B)尾端没有水珠滴下时停止加热。C处用到的仪器最好是下图中的(填标号)。

Ⅰ． Ⅱ．

分离：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤，烘干。

（3）提纯：要得到纯度更高的乙酰苯胺，可用方法进一步提纯。

（4）计算：经提纯后得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是(保留3位有效数字)。

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11、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题：

(1)、基态

{Fe}^{2 +}

的核外电子排布式为。

(2)、

{NH}_{3}

是一种很好的配体，

{NH}_{3}

与

{PH}_{3}

比较，沸点较高的是。

(3)、N原子核外有种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。

(4)、科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为。

(5)、As的卤化物的熔点如下：

物质	${AsCl}_{3}$	${AsBr}_{3}$	${AsI}_{3}$
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是。

(6)、向

{FeCl}_{3}

溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表

{Fe}^{3 +}

。下列有关该配离子的说法正确的是___________。

A、1mol该配离子中含有

π

键的个数约为

4 \times 6.02 \times 10^{23}

B、该配离子中

{Fe}^{3 +}

的配位数为4 C、该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D、该配离子的配体中存在s-p

σ

键

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12、一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个

H_{3} {BO}_{3}

和2个

{[B {(OH)}_{4}]}^{-}

缩合而成，下列说法不正确的是

A、离子半径：

{Na}^{+} > O^{2 -}

B、第一电离能：Na<B<O C、

H_{3} {BO}_{3}

中B原子未达到8电子稳定结构 D、硼酸显酸性的原因为

H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ {[B {(OH)}_{4}]}^{-} + H^{+}

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13、由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下：

下列说法不正确的是

A、流程中“

{CuSO}_{4}

溶液”和“深蓝色溶液”中

{Cu}^{2 +}

结合的微粒分别是

H_{2} O

和

{NH}_{3}

B、步骤2发生反应的离子方程式是

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、在

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

里，

{NH}_{3}

的H给出孤电子对，

{Cu}^{2 +}

接受电子对，形成了配位键 D、步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体

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14、鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法不正确的是

A、有5个手性碳 B、能发生加成反应和取代反应 C、同分异构体的结构中不可能含有苯环 D、该分子结构中所有碳原子都共平面

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15、以下实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	将苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下产生的混合气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应
B	淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	不产生沉淀，淀粉未水解
C	1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素
D	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡	不产生沉淀，苯酚不与溴水反应

A、A B、B C、C D、D

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16、下列实验方法能达到实验目的的是

实验方法
实验目的	A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯	B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃)
实验方法
实验目的	C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚	D．分离淀粉胶体与食盐水

A、A B、B C、C D、D

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中含

σ

键的数目为

8 N_{A}

B、1mol羟基中含有的电子总数目为

9 N_{A}

C、标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为

0.6 N_{A}

D、1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成

{CH}_{3} Cl

的数目为

N_{A}

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18、物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	热稳定性： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$	元素的非金属性
B	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	羟基的极性
C	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	中心原子的杂化方式
D	熔点： ${SiO}_{2} > {CO}_{2}$	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

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19、关于物质的检测，下列说法不正确的是

A、用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛 B、用酸性

{KMnO}_{4}

溶液可鉴别苯和甲苯 C、X射线衍射实验可用来鉴别水晶和玻璃 D、用红外光谱可确定有机物的元素组成和含量

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20、一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n+2}

。下列说法不正确的是

A、该热固性树脂为混合物 B、上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C、与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D、

{YW}_{3}^{2 -}

和

{ZW}_{3}^{-}

的空间结构均为平面三角形

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