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1、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是

A、电极B上总反应式为 $2 {Ca}^{2 +} + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = 3 H_{2} + 2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {CaCO}_{3}$ B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过 $2 mol e^{-}$ 时，电极A上产生 $1 mol$ 气体

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2、下列说法正确的是

A、已知 $CO$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ，平衡后保持恒温恒压通入 $Ar$ ，平衡正向移动， $H_{2}$ 的浓度增大 C、一定条件下，苯乙炔（ $Ph-C \equiv CH$ ）可与 $HCl$ 发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比： $a < b$ D、已知 ${TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ ，及时分离 ${TiCl}_{4}$ 可缩短达到平衡的时间

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3、 ${CO}_{2}$ 与（ $Ph -$ 为苯基）在 $ZIF - 8$ 催化下转化为环状碳酸酯（）的一种机理如下：
下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B、 $1 mol$ 环状碳酸酯最多能与 $1 mol NaOH$ 反应 C、状态Ⅲ为： D、环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面

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4、已知 $\overset{HClO}{\to}$ $+$ ，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入 $HClO$ ，如下图所示。下列说法错误的是

A、环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B、A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C、根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D、可用萃取法分离环六糊精和有机产物

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5、下列方程式正确的是

A、向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： $n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催化剂}{\to}$ C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ D、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$

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6、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$

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7、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于 $NaOH$ 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、图④加热 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 制取无水 ${CuSO}_{4}$

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8、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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9、在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与 $NaF$ 发生反应
下列说法不正确的是

A、电负性： $F > Cl$ B、加入15-冠-5能增大苄氯和 $NaF$ 的化学反应速率 C、离子半径： $r (F^{-}) > r ({Na}^{+})$ D、X中15-冠-5与 ${Na}^{+}$ 间存在离子键

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10、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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11、石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 ${MgBr}_{2}$ 的形成过程用电子式表示： C、 $S_{8}$ （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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12、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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13、电解吸收CO₂的KOH溶液(主要成分是K₂CO₃)可将CO₂转化为有机物，图1是双膜三室法电解CO₂的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率 $[F E % = \frac{Q_{x} (生成还原产物 Χ 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %]$ 随电解电压的变化曲线。
下列说法错误的是

A、Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B、当电解电压为U₁V时，阴极主要还原物质为H₂ C、当电解电压为U₂V时，生成CH₄的电极反应式：CO $_{3}^{2 -}$ +8e^-+7H₂O=CH₄↑+10OH^- D、当电解电压为U₃V时，生成的C₂H₄和HCOO^-的物质的量之比为2：1

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14、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：
下列说法正确的是

A、已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH₄HCO₃溶液中：c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(NH $_{4}^{+}$ ) B、沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO₂＋2NH₃＋H₂O=Na₂CO₃↓＋2NH₄Cl C、饱和NaCl溶液中通入NH₃后，溶液中存在：c(H⁺)＋c(NH $_{4}^{+}$ )= c(OH^－) D、通NH₃前的母液中一定存在：c(NH₃·H₂O)＋c(NH $_{4}^{+}$ )= c(Cl^－)

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15、加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：
①N₂O₅ $⇌$ N₂O₃＋O₂ ， ②N₂O₃ $⇌$ N₂O＋O₂ ，
在2 L密闭容器中充入8 mol N₂O₅ ，加热到T ℃达到化学平衡时O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，则在该温度下反应①的化学平衡常数为

A、8.5 B、9.6 C、10.2 D、10.7

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16、光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

A、在光催化剂表面会发生反应 $H_{2} O+ h^{+} = H^{+} + \cdot OH$ B、 $C H_{3} COOH$ 为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、含O分子参与的反应一定有电子转移

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17、近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为 ${Na}_{x} C + {Na}_{1 - x} {MnO}_{2} ⇌_{充电}^{放电} C + {NaMnO}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B、充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、 ${NaMnO}_{2}$ 流向电源正极 C、放电时，当电路中转移 $1 mol$ 电子时，正极质量减少 $23 g$ D、放电时，正极反应为 ${Na}_{1 - x} {MnO}_{2} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {NaMnO}_{2}$

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18、下列实验方案能达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去苯酚中混有的苯	加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量CO₂过滤
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	证明牺牲阳极的保护法	将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液
D	分离乙酸和过氧乙酸	蒸馏(已知：沸点分别为118℃和105℃)

A、A B、B C、C D、D

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19、下列物质中仅含共价键的是

A、NH₄NO₃ B、NaOH C、MgCl₂ D、CH₄

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20、碱金属氯化物是典型的离子化合物， $NaCl$ 和 $CsCl$ 的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是

A、 $NaCl$ 晶胞中含4个a离子 B、 $CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 周围紧邻8个 ${Cl}^{-}$ C、碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D、不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

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