高中化学-试题列表-第60页

1、三苯甲醇

[{(C_{6} H_{5})}_{3} COH]

是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：

已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。

如： $RMgBr + R^{'} Br \to R - R^{'} + {MgBr}_{2}$ 。

②ROMgBr可发生水解，产物之一 $Mg (OH) Br$ 难溶于水。

③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）

物质	相对分子质量	沸点（℃）	溶解性
乙醚	74	34.6	微溶于水
溴苯	157	156.2（92.8*）	难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮	182	305.4	难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇	260	380.0	难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚

实验装置如下（加热及夹持装置略）：

回答下列问题：

(1)、图1中仪器a的名称为。

(2)、图1中干燥管内的试剂为。

(3)、制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测

I_{2}

对该反应活化能的影响是（填“升高”“降低”或“不变”）。

(4)、制备

时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为（填结构简式）。

(5)、制备三苯甲醇过程中，饱和

{NH}_{4} Cl

溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。

(6)、水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。

(7)、计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol）和10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是（保留两位有效数字）。

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2、一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：

已知：①常温下， $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36} ， K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22} ， K_{sp} (ZnS) = 1.2 \times 10^{- 23}$ 。

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	${Zn}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时（ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	6.2	4.0	7.9	2.2	7.5
沉淀完全时（ $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	8.5	5.0	9.2	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)、“浸出渣”的主要成分为（填化学式）。

(2)、

{Na}_{2} S

常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到

{Co}^{2 +}

，除铜后溶液中

{Co}^{2 +}

的浓度为0.18mol/L，则此时溶液的pH<[已知常温下，饱和

H_{2} S

水溶液中存在关系式：

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}

]。

(3)、过硫酸钠（

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

）能将

{Co}^{2 +}

和

{Fe}^{2 +}

氧化，

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

和

{Fe}^{2 +}

反应的离子方程式为。

(4)、“氧化”后，溶液中

{Co}^{3 +}

的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH的范围是， “沉钴”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是。

(5)、“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有。

(6)、“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是。

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3、常温下，分别向HX、HY、

M {({NO}_{3})}_{2}

溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表

c (M^{2 +})

、

\frac{c (X^{-})}{c (HX)}

、

\frac{c (Y^{-})}{c (HY)}

]与pH的关系如图所示，已知

K_{a} (HX) > K_{a} (HY) ， K_{sp} ({MY}_{2}) = 7.7 \times 10^{- 11}

。下列说法错误的是

A、

L_{1}

表示

\frac{c (Y^{-})}{c (HY)}

与pH的关系 B、

K_{sp} [M {(OH)}_{2}] = 10^{- 16.3}

C、

L_{1}

与

L_{3}

交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D、

M {(OH)}_{2}

与HY不能发生反应

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4、MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是

A、

{Mg}^{2 +}

位于

O^{2 -}

构成的八面体空隙中 B、阴离子半径

r (O^{2 -}) \approx 0.148 nm

C、晶体的密度为

\frac{40}{N_{A} \times {(0.42 \times 10^{- 7})}^{3}} {g/cm}^{3}

D、若将

{Mg}^{2 +}

换为

{Mn}^{2 +}

，晶胞参数变为0.448nm，则

r ({Mn}^{2 +}) \approx 0.076 nm

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5、某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是

已知：Ph为 $- C_{6} H_{5}$ ， Bn为 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} -$

A、总反应的原子利用率为100% B、

{CO}_{2}

和

H_{2} O

是催化剂 C、途径b断裂了σ键和π键 D、产物6的分子式为

C_{23} H_{18} {NO}_{2}

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6、下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中	气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾	有HCl生成
B	在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯	钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体	Na在空气中燃烧生成Na₂O₂
C	将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	SO₂是酸性气体，具有漂白性
D	将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液	无明显现象	铁粉未发生变质

A、A B、B C、C D、D

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7、硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：

已知：① $2 {NO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ；

② ${NO}_{2} + NO + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ．

下列叙述正确的是

A、

{NO}_{2}

属于酸性氧化物 B、同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C、“转化器”中生成的

{NaNO}_{3}

既是氧化产物，又是还原产物 D、不考虑流程中钠、氮元素的损失，则

a + c = \frac{e + 4 d}{2}

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8、2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是

A、

1 mol X

最多能与含

3 molB r_{2}

的浓溴水发生反应 B、X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C、Y与

H_{2}

完全加成后的产物分子中不含手性碳原子 D、一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

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9、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	铍和铝都能与NaOH反应	基态铍原子和铝原子的价电子数相同
B	冰的熔点高于干冰	分子间作用力不同
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	$F^{-}$ 可以和HF形成氢键缔合成 $F^{-} {(HF)}_{n}$	HF的浓溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验方案能达到相应目的的是


A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚

C．验证镁片与稀盐酸反应放热	D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸