高中化学-试题列表-第60页

1、某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是


A．制取氨气	B．除去Cl₂中混有的HCl并干燥浓硫酸

C．除去CO₂中混有的少量HCl	D．制取氯气

A、A B、B C、C D、D

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2、某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是

A、含有四种含氧官能团 B、可与FeCl₃发生显色反应 C、1mol该有机物最多与4molNaOH反应 D、与足量H₂加成后的产物分子中含有6个手性碳原子。

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3、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	H₂O具有还原性
B	往NaHCO₃溶液中滴加浓的CaCl₂溶液，溶液变浑浊	Ca(HCO₃)₂难溶于水
C	Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶	Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性强
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO₄溶液，滴入的紫色溶液褪色	溶液中含Fe²⁺ ，且Fe²⁺具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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4、离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是

A、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：

{AlO}_{2}^{-}

+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+

{HCO}_{3}^{-}

B、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+2ClO^-+H₂O=2HClO+

{CO}_{3}^{2-}

C、向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2

{HCO}_{3}^{-}

=CaCO₃↓+

{CO}_{3}^{2-}

+2H₂O D、碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

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5、下列有关实验室安全的说法错误的是

A、氯水保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B、氢氟酸保存在细口塑料瓶中 C、苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D、金属钙起火可用泡沫灭火器灭火

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6、化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是

A、用电子式表示Cl₂的形成：

B、用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成：

C、NaCl溶液中的水合离子：

D、SO₃的VSEPR模型为

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7、科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是

A、碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B、FeCl₃溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C、75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 D、Al与NaOH混合固体可用于疏通厨房管道

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8、利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)：

(1)、I的名称是， Ⅱ中含氧官能团的名称是。

(2)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	${Br}_{2} / {CCl}_{4}$		加成反应
b

(3)、反应③的化学方程式可表示为

，则化合物

X

的分子式为。

(4)、关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母)

A、反应过程中，有

C - O

键断裂和

O - H

键、

C - H

键形成 B、反应过程中，不涉及

π

键的断裂和形成 C、化合物Ⅵ中

C

原子的杂化轨道类型只有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

D、每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同

(5)、化合物

Y

是Ⅳ的同分异构体，能与

{NaHCO}_{3}

反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。

Y

的结构简式为。

(6)、以甲苯和

{(C_{6} H_{5})}_{3} P = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}

为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)

(b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为。

(c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为。

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9、乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{4} (g) +CO (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

b) ${2CH}_{4} (g) {+3O}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

c) $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

d) ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{4}$

(1)、若发生反应

C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{5}

，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的

{ΔH}_{5} =

(用代数式表示)。

(2)、用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为

K_{p}

，各反应的

{lgK}_{p}

随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $10^{5}$ 时可认为反应完全，则 $1500K$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3)、恒压条件下往反应容器中通入

2 {.0molC}_{2} H_{5} OH

和少量

O_{2}

，平衡时体系中各物质(

{CH}_{4}

、

H_{2}

、

CO

、

{CO}_{2}

、

H_{2} O

)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $CO$ 的曲线为。(填“ $m$ ”或“ $n$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $H_{2} O$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $H_{2}$ 的物质的量增加

③ $T_{1} K$ 下达到平衡时 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $O_{2}$ 均反应完全， ${CH}_{4}$ 、 $H_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，反应c的平衡常数K=。

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10、

某学习小组将Cu与 $H_{2} O_{2}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

（1）稀硫酸的配制

①配制 $100 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，需 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积为mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。

（2）Cu与

H_{2} O_{2}

在酸性条件下反应的离子方程式为。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30％ $H_{2} O_{2}$	$0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$	$H_{2} O$
		$V / mL$	$V / mL$	$V / mL$
	1	30.0	/	10.0	$U_{1}$
	2	30.0	1.0	9.0	$U_{2}$
	3	30.0	2.0	8.0	$U_{3}$
	4	35.0	1.0	$V_{1}$	$U_{4}$

已知：本实验条件下， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据： $V_{1} =$ 。

②由实验2和4可知， $U_{2}$ $U_{4}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $H_{2} O_{2}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。

（4）由(3)中实验结果

U_{3} {>U}_{2} {>U}_{1}

，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下， $H_{2} O_{2}$ 的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$U_{5}$
	6	①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $5.0 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。	$U_{6}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $5.0 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	$U_{7}$

②实验结果为： $U_{5} \approx U_{6}$ 、，说明猜想2不成立，猜想1成立。

（5）已知Cu与

H_{2} O_{2}

反应时，加入氨水可形成深蓝色的

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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11、下列叙述对应的方程式书写错误的是

A、向

Ca {(OH)}_{2}

溶液中滴加

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、向饱和NaOH溶液通入过量CO₂析出白色晶体： OH^-+ CO₂=

{HCO}_{3}^{-}

C、加热蓝色的CuCl₂溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺ (aq)[蓝色] + 4Cl^-(aq)⇌[CuCl₄]^2-(aq)[黄色] + 4H₂O(l) △H>0 D、向FeSO₄溶液中加入H₂O₂出现红褐色沉淀： 2Fe²⁺+ H₂O₂ + 4H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ 4H⁺

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12、一款Zn-LEP电池的工作原理如图所示，该可充电电池的总反应为

2 {LiFePO}_{4} + x {Zn}^{2 +} ⇌_{放电}^{充电} 2 {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + 2 x {Li}^{+} + x Zn (0 < x < 1)

。下列说法错误的是

A、放电时，电子由左侧电极进入溶液后流向右侧电极 B、放电时电池内部

{Li}^{+}

移向右侧电极 C、充电时，阳极反应式为

{LiFePO}_{4} - x e^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + x {Li}^{+}

D、若充电时转移

2 {mol e}^{-}

，则左侧电极将增重

65 g

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13、下列陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	钠可用作原子反应堆导热剂	Na是还原性很强的金属
B	干燥的氯气能使鲜花褪色	氯气有漂白性
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	分子间氢键使物质沸点增大
D	键的极性：N-H>O-H>F-H	电负性：N<O<F

A、A B、B C、C D、D

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14、下列关于含S微粒间转化的方程式书写正确的是

A、

{HS}^{-}

的水解：

{HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}

B、

H_{2} S

水溶液在空气中变浑浊：

2 H_{2} S + O_{2} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

C、将

{SO}_{2}

通入

NaClO

溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = HClO + {HSO}_{3}^{-}

D、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：

3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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15、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃、

101kPa

下，

5 .6L

氧气中质子的数目为

4 {.0N}_{A}

B、

2 .0L 1 .0mol \cdot L^{-1} Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液中，

{Fe}^{3+}

的数目为

2 {.0N}_{A}

C、

88g

乙酸乙酯完全燃烧，生成的

{CO}_{2}

分子数目为

4 {.0N}_{A}

D、电解足量的

{CuSO}_{4}

溶液，阴极增重

12 .8g

，外电路中通过电子的数目为

0 {.20N}_{A}

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16、乙烯是一种重要的化工原料，某学习小组用如图所示装置设计实验制备乙烯并制备1，2-二溴乙烷。下列说法错误的是

A、装置A中温度计插入到反应溶液液面以下，便于控制温度在170℃ B、装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去

{SO}_{2}

C、装置C中盛放品红溶液，目的是检验

{SO}_{2}

是否被除净 D、随着反应的进行，装置D的试管中溴水颜色逐渐褪去，溶液分层

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17、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学知识的是

选项	劳动项目	化学知识
A	燃放五彩缤纷的烟花	电子跃迁的吸收光谱
B	用高温蒸煮消毒餐具	高温条件下，蛋白质变性
C	用汽油洗掉衣服上的油漆	物质相似相溶
D	向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成	$CaO$ 有碱性氧化物的通性