高中化学-试题列表-第58页

1、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	厨师用盐卤(主要成分MgCl₂)点豆腐	豆浆中的蛋白质发生聚沉
B	工人用 FeCl₃溶液作腐蚀液制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
C	面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点	NaHCO₃受热易分解放出CO₂
D	检测员用AgNO₃滴定法测定水样中 Cl^－的含量	Ag^＋与Cl^－反应生成AgCl沉淀

A、A B、B C、C D、D

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2、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B、茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C、烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D、甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等

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3、下列说法或化学用语表述正确的是

A、N₂的电子式： N⋮⋮N B、CH₂Cl₂中的共价键类型：非极性键和极性键 C、CO₂的空间结构： V形 D、反-2-丁烯的结构简式：

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4、非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶。下列说法正确的是

A、蒸馏酒传统酿造技艺：利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 B、斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高 C、桑蚕丝织技艺：蚕丝的主要成分属于高分子化合物 D、桐油纸伞制作技艺：桐油(由桐树种子压榨而得)的主要成分是烃

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5、近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是

A、利用CO₂合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、“华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同位素 C、“破风 8676”的5G射频收发芯片的主要成分是 SiO₂ D、“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放

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6、文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝中，主要由无机非金属材料制成的是


A．西汉文帝行玺金印	B．漆木双面彩绘屏风	C．透雕龙凤纹重环玉佩	D．错金铭文铜虎节

A、A B、B C、C D、D

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7、有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A含有的官能团名称：。

(2)、B的结构简式为， C的分子式：。

(3)、C→D、E→G的反应类型分别为。

(4)、D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为。

(5)、H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为。

(6)、溴代乙酸乙酯(

{BrCH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

)有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有种(不考虑立体异构、不考虑

Br -

直接与

- COO -

相连)。

(7)、

是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以

为原料合成

的路线(其他试剂任选)。

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8、门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(

_{32} Ge

)，工业上用精硫锗矿(主要成分为

{GeS}_{2}

)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：

已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；

② ${GeO}_{2} \cdot n H_{2} O$ 在5.3 $mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中溶解度最小。

(1)、基态锗原子的价层电子排布式为，晶体锗的晶体类型是。

(2)、800℃，使精硫锗矿在

N_{2}

氛围中升华的原因：。

(3)、还原时发生反应：

{3GeS}_{2} + {2NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{825 ℃}} \end{matrix} 3GeS + N_{2} + {3H}_{2} S

，比较键角：

{NH}_{3}

H_{2} S

(填“>”“<”或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)。

(4)、酸浸时温度不能过高的原因：。

(5)、氯化除生成

{GeCl}_{4}

外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：。

(6)、

{GeCl}_{4}

水解得到

{GeO}_{2} \cdot n H_{2} O

，该步骤高纯水不能过量，原因是。

(7)、

{GeO}_{2}

与碱反应可生成锗酸盐，其中

{CaGeO}_{3}

是一种难溶电解质，一定温度下，

{CaGeO}_{3}

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、n点与p点对应的

K_{sp}

相等 B、q点无

{CaGeO}_{3}

沉淀生成 C、通过蒸发可以使溶液由q点变到p点 D、加入

{Na}_{2} {GeO}_{3}

可以使溶液由n点变到m点

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9、利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 48.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ. ${2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 24.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：生成物A的选择性 $S = \frac{A 物质含有的碳原子数 \times n (A)}{n ({CO}_{2}) 转化} \times 100 %$

回答下列问题：

(1)、写出

{CO}_{2} (g)

与

H_{2} (g)

转化为

{CH}_{3} {OCH}_{3} (g)

和

H_{2} O (g)

(反应Ⅳ)的热化学方程式：。

(2)、在恒温(

T > 373 K

)恒容条件下，将一定量的

{CO}_{2}

、

H_{2}

通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是(填标号)。

A． $n ({CH}_{3} OH) : n ({CH}_{3} {OCH}_{3}) = 2 : 1$

B．反应Ⅰ中 $v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} ({CH}_{3} OH)$

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．混合气体的密度不变

E． ${CO}_{2}$ 的转化率不变

(3)、在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4 mol

H_{2}

和1 mol

{CO}_{2}

发生反应，

{CO}_{2}

的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：

①在220℃条件下，平衡时 $n ({CH}_{3} {OCH}_{3}) =$ ，计算反应 ${2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 在220℃下的平衡常数为(结果保留三位有效数字)。

②温度高于280℃， ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

(4)、某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为。

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10、DCCNa(

)是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(

C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}

)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：

已知： $2NaClO + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} {=NaC}_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2} ↓ + NaOH + H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、装置A中发生的离子反应方程式为。

(3)、当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是。

(4)、实验过程中B的温度必须保持为7~12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成

{NCl}_{3}

和

{CO}_{2}

等，写出该副反应的化学方程式：。

(5)、装置C的试剂可选用(填标号)。

a． ${Na}_{2} S$ b．NaCl c． $Ba {(OH)}_{2}$ d． $H_{2} {SO}_{4}$

(6)、反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得DCCNa粗产品。

(7)、有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：

$C_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2}^{-} + H^{+} + {2H}_{2} {O=C}_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 HClO$

$HClO + 2 I^{-} + H^{+} {=I}_{2} + {Cl}^{-} + H_{2} O$

$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

准确称取1.2000g样品，配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。该样品的有效氯为%(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯 $= \frac{测定中转化为 HClO 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )。

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11、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(

{Na}_{2} {HPO}_{3}

)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是

［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )是二元弱酸，其电离常数分别是 $K_{a1} = 10^{- 1.4}$ ， $K_{a2} = 10^{- 6.7}$ ］

A、a点对应溶液的溶质为

{NaH}_{2} {PO}_{3}

和NaCl，pH>7 B、第二次电极电位突跃发生的离子反应为

{HPO}_{3}^{2 -} + {2H}^{+} {=H}_{3} {PO}_{3}

C、水的电离程度：

a < b

D、c点对应的溶液中一定存在：

c (H^{+}) < c ({OH}^{-}) + c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) + 2 c ({HPO}_{3}^{2 -})

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12、利用反应

2 CO (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + S (l)

Δ H < 0

可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入

2 molCO (g)

和

1 {molSO}_{2} (g)

发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A、实验b中，40min内CO的平均反应速率

2.0 kPa \cdot {min}^{- 1}

B、与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C、实验b中

{SO}_{2}

的平衡转化率是75% D、实验abc相应条件下的平衡常数：

K_{a} = K_{b} < K_{c}

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13、含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理

{NO}_{n}^{-}

的原理，下列有关叙述错误的是

A、直流电源为铅蓄电池时，

{PbO}_{2}

极连接X电极 B、Y电极上发生还原反应 C、阳极电极反应方程式为

{2H}_{2} O - {4e}^{-} {=O}_{2} ↑ + {4H}^{+}

D、当产生28g

N_{2}

时，一定有6 mol

H^{+}

穿过质子交换膜

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14、下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较 $K_{sp} ({CaSO}_{4})$ 与 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 的大小	向饱和 ${CaSO}_{4}$ 溶液中滴加相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、A B、B C、C D、D

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15、实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是

A、反应时不能用水浴进行加热 B、试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质 C、操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同 D、加入无水MgSO₄固体的目的是除去有机物中的水分

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16、钛酸亚铁(

{FeTiO}_{3}

)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：

下列说法正确的是

A、氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B、氯化过程中，

{FeTiO}_{3}

既是氧化剂也是还原剂 C、相对分子质量：

{TiCl}_{4} > {TiF}_{4}

，熔点：

{TiCl}_{4} > {TiF}_{4}

D、制取金属钛时也可以选用

{CO}_{2}

隔绝空气

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17、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是

A、同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 B、元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 C、离子半径：

Z^{+} > Y^{3 -}

D、化合物ZW中W具有比较强的氧化性

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18、下列反应的离子方程式正确的是

A、食醋除去瓶胆内的水垢：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、漂白粉溶液中通入过量

{SO}_{2}

：

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} {O=HSO}_{3}^{-} + HClO

C、

{NaHCO}_{3}

溶液与体积、等物质的量浓度的

Ba {(OH)}_{2}

溶液混合：

{HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} {=BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

{2H}_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

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19、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5

N_{A}

B、0.1 mol

中含有的

σ

键数目为1.1

N_{A}

C、3.9g

{Na}_{2} O_{2}

与足量的

{CO}_{2}

反应，转移电子的数目为0.1

N_{A}

D、0.1 mol/L

{NH}_{4} {NO}_{3}

溶液中含有

{NH}_{4}^{+}

数目小于0.1

N_{A}

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20、下列有关说法错误的是

A、有手性异构体的分子叫做手性分子 B、臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒 C、冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子 D、乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合

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