高中化学-试题列表-第57页

1、新型单环

β

-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：

回答下列有关问题：

(1)、D的化学名称是。

(2)、A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为。

(3)、

中官能团名称是。

(4)、G→H的反应类型是。

(5)、C与E反应生成F的化学反应方程式为。

(6)、写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为。

①能发生银镜反应；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。

(7)、某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中M和N的结构简式分别为和。

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2、柠檬酸亚铁

({FeC}_{6} H_{6} O_{7})

是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：

$Fe \to {FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \to {FeCO}_{3} \to {FeC}_{6} H_{6} O_{7}$

实验步骤：

①取15g铁粉，用 $50 mL 2 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ ，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g / mol$ )晶体。

②取9g精制的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，缓慢加入 $20 mL 4 mol / {LNH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，静置40min后有大量 ${FeCO}_{3}$ 沉淀析出，过滤洗涤，得 ${FeCO}_{3} (M = 116 g / mol)$ 晶体。

③在烧杯中加入6g柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7}, M = 192 g / mol)$ 、80mL水、 $3.5 {gFeCO}_{3}$ 边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7} (M = 246 g / mol)$ 晶体。

回答下列问题：

(1)、请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因。

(2)、

{FeSO}_{4}

溶液制备

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体常用两种方法：

方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、(从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求)等，再将浓缩液冷却至室温，用(仪器名称)过滤，其优点是。

方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用。

(3)、写出制备碳酸亚铁的离子方程式。

(4)、利用邻二氮菲

(C_{12} H_{8} N_{2})

与

{Fe}^{2 +}

生成稳定橙红色配合物

{[Fe {(N_{2} H_{8} C_{12})}_{3}]}^{2 +}

，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测

{Fe}^{2 +}

含量，某同学将上述所制

{FeC}_{6} H_{6} O_{7}

晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则

{FeC}_{6} H_{6} O_{7}

晶体质量为g。

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3、

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为

{CePO}_{4}

，含有

{Fe}_{2} O_{3}

、

{CaF}_{2}

等杂质。以该矿石为原料制备

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} \cdot n H_{2} O

的工艺流程如下图所示(不考虑其它杂质对流程的影响)：

(1)、气体X为(填化学式)，若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为。

a．玻璃仪器 b．铅制仪器 c．聚四氟乙烯仪器

(2)、滤渣1的主要成分有

{FePO}_{4}

、(填化学式)，“加入氨水调pH”时发生的主要反应的离子方程式为：。

(3)、“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是(填化学式)。已知

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液显弱碱性，则

K ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

、

K {(H_{2} {CO}_{3})}_{1}

、

K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2}

三者相对大小是。

(4)、

{FePO}_{4}

与

{Li}_{2} {CO}_{3}

、

H_{2} C_{2} O_{4}

在高温下反应可得到用于制备电极材料的

{LiFePO}_{4}

，写出相应的化学方程式。

(5)、已知常温下

K_{sp} [{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}] = 1 \times 10^{- 28}

、

K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2} = 5 \times 10^{- 11}

，若

{Ce}^{3 +}

恰好沉淀完全

[c ({Ce}^{3 +})] = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时溶液的

pH = 5

，则溶液中

c ({HCO}_{3}^{-})

为

mol \cdot L^{- 1}

。

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4、常温下，

{AgIO}_{3}

和

Pb {({IO}_{3})}_{2}

的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表

{Ag}^{+}

或

{Pb}^{2+}

，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是

A、a点有

{AgIO}_{3}

沉淀生成，无

Pb {({IO}_{3})}_{2}

沉淀生成 B、表示

Pb {({IO}_{3})}_{2}

在纯水中溶解度的点在线段

bc

之间 C、向

{AgIO}_{3}

悬浊液中滴加

{AgNO}_{3}

溶液、向

Pb {({IO}_{3})}_{2}

悬浊液中滴加

Pb {({NO}_{3})}_{2}

溶液，分别至c点时，

{AgIO}_{3}

和

Pb {({IO}_{3})}_{2}

的溶解度均为

10^{- 5.09} mol \cdot L^{- 1}

D、

c ({IO}_{3}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

时，

{AgIO}_{3} 、 Pb {({IO}_{3})}_{2}

饱和溶液中

\frac{c ({Pb}^{2 +})}{c ({Ag}^{+})} = 10^{- 4.09}

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5、北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A、Cd的配位数为4 B、相邻两个Te的核间距为

\frac{a}{2} pm

C、晶体的密度为

\frac{4 \times 240}{N_{A} {(a \times 10^{- 7})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙

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6、据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时，

{Li}^{+}

移动方向从右往左 B、充电时，M与外电源正极相连 C、放电时，N极反应为：

{LiFePO}_{4} - {xe}^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + {xLi}^{+}

D、充电时，若外电路有

0.2 mol

电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g

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7、

{SbF}_{5}

是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为

{Sb}_{2} O_{3}

、

{Sb}_{2} O_{5}

及少量

CuO

、

{SiO}_{2}

等杂质)为原料制备

{SbF}_{5}

的工艺流程如图所示：

下列有关说法正确的是

A、滤渣1主要成分是

H_{2} {SiO}_{3}

B、沉淀时的反应为

S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓

C、实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D、产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明

{SbF}_{5}

与

{SbCl}_{5}

沸点不同

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8、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是

A、原子半径：M>Z>Y B、第一电离能：Z>Y>X C、该化合物中Y原子为

{sp}^{2}

杂化 D、X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物

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9、利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A、利用甲装置制备

H_{2}

、

{Cl}_{2}

和

NaOH

B、利用乙装置可证明

Cu {(OH)}_{2}

的

K_{sp}

小于

Mg {(OH)}_{2}

的

K_{sp}

C、利用丙装置测定醋酸浓度 D、利用丁装置可以证明

{CuSO}_{4}

溶液对

H_{2} O_{2}

分解的催化作用

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10、苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生0.15mol氢气 B、60g乙酸中

σ

键有

8 N_{A}

C、

{CO}_{2}

的电子式为：

D、1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目为

2 N_{A}

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11、我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是

A、有机物Ⅰ中含有3个手性碳原子 B、有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同 C、有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应 D、等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗

H_{2}

的物质的量之比为

2 : 3 : 4

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12、下列离子方程式书写正确的是

A、

FeO

溶于稀

{HNO}_{3}

溶液中：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O

B、向饱和碳酸钠溶液中加入

{CaSO}_{4}

固体：

{CO}_{3}^{2 -} (aq) + {CaSO}_{4} (s) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

C、用惰性电极电解

{CuCl}_{2}

溶液：

{Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{电 解}{=} Cu {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

D、向

{NaHSO}_{3}

溶液中通入足量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

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13、用下列装置进行实验，能达成相应目的的是

实验目的	A．制备乙酸乙酯	B．制备乙炔
实验装置
实验目的	C．制备硝基苯	D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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14、次磷酸镍

Ni {(H_{2} {PO}_{2})}_{2}

在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是

A、基态

{Ni}^{2 +}

价电子排布式为

3 d^{6} 4 s^{2}

B、基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 C、化学镀镍可能发生的反应：

{Ni}^{2 +} + H_{2} {PO}_{2}^{-} + 3 {OH}^{-} = Ni + {HPO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、

H_{3} {PO}_{2}

还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性

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15、下列化学用语的表达正确的是

A、

H_{2} S

的电子式为：

B、基态氧离子价层电子的轨道表示式：

C、

HClO

分子的空间结构为直线形 D、顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：

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16、安庆别称“宜城”，是国家级历史文化名城，下列说法错误的是

A、“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关 B、桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品 C、怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物 D、岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理

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17、

碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：

I. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇涉及的反应如下：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2） $T ℃$ 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[ ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随压强的变化如图所示。

①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。

② $T ℃$ 时，若在密闭容器中充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2.8 mol H_{2}$ ，在压强为 $p Pa$ 时，生成0.6mol CO，则 $T ℃$ 时，主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${Pa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)

II.催化剂的性能测试：一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。

（3） $230 ℃$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) : n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ $5 : 18 : 1$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

（4）其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如图1、2所示。

①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。

②温度高于 $260 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率升高的原因是。

③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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18、茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。

已知：(3+2)环加成反应为 ${CH}_{3} C \equiv C - E^{1} + E^{2} - CH = {CH}_{2} \overset{催化剂}{\to}$ 、( $E^{1}$ 、 $E^{2}$ 可以是—COR或—COOR)。

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、写出由D生成E的反应方程式：。

(4)、F中所含官能团的名称为。

(5)、每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；

①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环

②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

(7)、参考以上合成路线及条件，以

{CH}_{3} C \equiv {CCOOCH}_{3}

和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物

。M、N的结构简式分别为、。

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19、镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(

{GeFe}_{2} O_{5}

)，铁酸镓[

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

]，铁酸锌(

{ZnFe}_{2} O_{4}

)}中回收镓、锗的工艺流程如下：

已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 35}$ 、 $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ $= 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ， $\lg 2 = 0.3$ 、 $\lg 5 = 0.7$ 。

(1)、Ga属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时

{ZnFe}_{2} O_{4}

(不溶于水)与硫酸和

{SO}_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、

25 ℃

时，“沉镓”过程中，若溶液中的

c ({Fe}^{2 +}) = 5.0 mol \cdot L^{- 1}

、

c ({Zn}^{2 +}) = 2.0 mol \cdot L^{- 1}

，当

{Ga}^{3 +}

沉淀完全(离子浓度小于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，可认为沉淀完全)时，

{Fe}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

是否开始沉淀，判断并说明理由：；使

{Fe}^{2 +}

和

{Zn}^{2 +}

分离的方法为。

(4)、以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到工序循环使用。

(5)、“蒸馏”提纯

{GeCl}_{4}

时，下列图示中温度计位置正确的是(填标号)。

(6)、

{GeCl}_{4}

水解生成

{GeO}_{2}

时，要加入大量的水，其目的是。

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20、硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备

Mn {({NO}_{3})}_{2}

并测定其纯度。已知：

K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}

、

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}

、

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}

。回答下列问题：

(1)、制备

Mn {({NO}_{3})}_{2}

。

①装置B中反应需控制温度为 $60 ~ 80 ℃$ 。实验时向装置B的(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为。

②硝酸与Mn反应时生成NO和 ${NO}_{2}$ ， $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为。

③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为 ${NaNO}_{3}$ ，可采取的措施为。

④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为。

(2)、测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取

25.00 mL c mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。

①滴定反应原理为(用离子方程式表示，滴定反应中生成 ${MnO}_{2}$ )。

②达到滴定终点的标志是。

③产品中 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。

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