高中化学-试题列表-第61页

1、实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为

2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{500 ℃}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑

，

H_{2} {SO}_{4}

的结构式为

。下列化学用语或叙述错误的是

A、分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B、NaCl的电子式：

C、

{Na}_{2} {SO}_{4}

中阴离子的VSEPR模型：

D、HCl中共价键的形成过程：

查看解析

2、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是


A．浚县泥咕咕	B．开封汴绣

C．镇平玉雕	D．棠溪宝剑

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、丙烯可发生如下转化，请回答：

(1)、W中官能团的名称是，检验F中的官能团所用的试剂。

(2)、下列有关说法不正确的是_______。

A、丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应 B、等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O₂的量不相等 C、Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、丙烯与氧气生成环氧丙烷(

)的反应原子利用率为

100 %

(3)、类比烷烃的取代反应，丙烯

\to X

的化学反应方程式是。

(4)、写出

E \to F

的化学方程式是。

(5)、丙烯

\to W

过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为。

查看解析

4、

I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理： ${KMnO}_{4}$ 氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，生成 ${CO}_{2}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ (无色)。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 $/ mL$				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	$0 {.6mol/LH}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$H_{2} O$	$0 {.1mol/LKMnO}_{4}$ 溶液	${3mol/LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	$V_{1}$	$V_{2}$	2.0	12.8

请回答以下问题：

（1）完成离子方程式：。

$2 {MnO}_{4}^{-} +$ _______ $H_{2} C_{2} O_{4} +$ _______ $= 2 {Mn}^{2 +}$ _______ ${CO}_{2} ↑ +$ _______ $H_{2} O$ 。

（2）请完成上述实验设计表： $V_{1} =$ 。

（3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是对反应速率的影响。

（4）利用实验1中数据计算，反应速率为 $v ({KMnO}_{4}) =$ 。

II．侯氏制碱法以 $NaCl 、 {CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下，将一定量研细的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，加入饱和食盐水中，搅拌，使 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶解，静置，析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体；

③将 ${NaHCO}_{3}$ 晶体减压过滤、煅烧，得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。

回答下列问题：

（5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。

（6）步骤②中 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 需研细后加入，目的是。

（7）在实验室使用 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 代替 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 制备纯碱，优点是。

查看解析

5、按要求回答下列问题。

(1)、下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。

A、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 B、铝与氧化铁在高温下的反应 C、金属与酸的反应 D、碳酸钙受热分解

(2)、298K时，

1 {gH}_{2}

燃烧生成

H_{2} O (g)

放热

121kJ

，

{1molH}_{2} O(1)

蒸发吸热44kJ，表示

H_{2}

燃烧热的热化学方程式为。

(3)、研究

{CO}_{2}

氧化

C_{2} H_{6}

制

C_{2} H_{4}

对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

I． $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} {(g) ΔH}_{1} =136kJ \cdot {mol}^{-1}$

II． $C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} {O(g)+CO(g) ΔH}_{2} =177kJ \cdot {mol}^{-1}$

III． $C_{2} H_{6} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+3H}_{2} {(g) ΔH}_{3}$

已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 $Δ H (Δ H$ 随温度变化可忽略)。例如： $H_{2} {O(g)=H}_{2} O(1)$ $ΔH=-286kJ \cdot {mol}^{-1} - (-242kJ \cdot {mol}^{-1}) =-44kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

根据相关物质的相对能量计算 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(4)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：① $C(s ，石墨 {)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{1} =-393 {.5kJgmol}^{-1}$ 。

② ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l) Δ H_{2} =-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${2C}_{2} H_{2} (g)$ ${+5O}_{2} (g)$ ${=4CO}_{2} (g)$ ${+2H}_{2} O(l)$ ${ΔH}_{3} =-2599kJ \cdot {mol}^{-1}$

根据盖斯定律，计算298K时由 $C (s ，石墨)$ 和 $H_{2} (g)$ 生成 $1 {molC}_{2} H_{2} (g)$ 反应的反应热为 $Δ H=$ 。

(5)、一碳化学是以分子中只含一个碳原子化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和

H_{2}

的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中发生如下两个反应：I：

{C(s)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} (g)

；II：

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

。

①当反应I达到平衡后，下列措施可提高反应II正反应速率的是。

A．加入焦炭B．通入COC．升高温度D．分离出氢气

②若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是。

A．混合气体的压强不变

B．容器内氢气的质量分数不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有 $2 mol O - H$ 键断裂，同时有 $1 mol H - H$ 键断裂

(6)、

C_{2} H_{5} OH

可作为燃料使用，用

C_{2} H_{5} OH

和

O_{2}

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为

C_{2} H_{5} {OH+3O}_{2} {=2CO}_{2} {+3H}_{2} O

， c电极的电极反应式为。若线路中转移2mol电子，则上述

C_{2} H_{5} OH

燃料电池消耗的

O_{2}

在标准状况下的体积为L。

查看解析

6、

I．按要求完成下列填空。

（1） ${Fe}_{2} O_{3}$ 俗称________。

（2）写出甘油的结构简式________。

II．中学常见的四种元素A、D、E、W，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物， $D 、 E$ 位于同周期， $A 、 D 、 E$ 的原子最外层电子数之和为 $14, W$ 是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（3）A在元素周期表中的位置是________。

（4）D、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式________。

（5）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

A. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于

Mg {(OH)}_{2}

B. A形成的氢化物中只含有极性键

C. 配制

{WE}_{2}

的溶液通常需加些

W

单质

D. 工业上用

{MnO}_{2}

与E的氢化物的浓溶液来制备E单质

（6）W的单质可用于处理酸性废水中的 ${NO}_{3}^{-}$ ，使其转换为 ${NH}_{4}^{+}$ ，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为________。

查看解析

7、下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

	实验方案	实验现象	实验结论
A	把 ${SO}_{2}$ 通入含酚酞的氢氧化钠溶液	红色褪去	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	非金属性： $Cl > Br > I$
C	取 $1 mL 0.1 mol / L KI$ 溶液，滴加 $5 mL 0.1 mol / {L FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变红	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 反应是可逆的
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	Na不能从 ${CuSO}_{4}$ 溶液置换出铜

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列对图示的解释不正确的是


A．该装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱	B．b时刻导电能力增强，溶液中含较多的Ba²⁺和OH^-

C．NaCl固体在水中形成水合离子	D．可能是HClO分解使溶液pH降低