浙江省新阵地教育联盟2025-2026学年高三上学期10月联考化学试题

试卷更新日期：2025-10-12 类型：月考试卷

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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2. 石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 ${MgBr}_{2}$ 的形成过程用电子式表示： C、 $S_{8}$ （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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4. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与 $NaF$ 发生反应
下列说法不正确的是

A、电负性： $F > Cl$ B、加入15-冠-5能增大苄氯和 $NaF$ 的化学反应速率 C、离子半径： $r (F^{-}) > r ({Na}^{+})$ D、X中15-冠-5与 ${Na}^{+}$ 间存在离子键

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5. 下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于 $NaOH$ 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、图④加热 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 制取无水 ${CuSO}_{4}$

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7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$

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8. 下列方程式正确的是

A、向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： $n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催化剂}{\to}$ C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ D、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$

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9. 已知 $\overset{HClO}{\to}$ $+$ ，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入 $HClO$ ，如下图所示。下列说法错误的是

A、环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B、A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C、根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D、可用萃取法分离环六糊精和有机产物

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10. ${CO}_{2}$ 与（ $Ph -$ 为苯基）在 $ZIF - 8$ 催化下转化为环状碳酸酯（）的一种机理如下：
下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B、 $1 mol$ 环状碳酸酯最多能与 $1 mol NaOH$ 反应 C、状态Ⅲ为： D、环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面

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11. 下列说法正确的是

A、已知 $CO$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ，平衡后保持恒温恒压通入 $Ar$ ，平衡正向移动， $H_{2}$ 的浓度增大 C、一定条件下，苯乙炔（ $Ph-C \equiv CH$ ）可与 $HCl$ 发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比： $a < b$ D、已知 ${TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ ，及时分离 ${TiCl}_{4}$ 可缩短达到平衡的时间

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12. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是

A、电极B上总反应式为 $2 {Ca}^{2 +} + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = 3 H_{2} + 2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {CaCO}_{3}$ B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过 $2 mol e^{-}$ 时，电极A上产生 $1 mol$ 气体

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13. $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的 $Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl$ 与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。
下列说法不正确的是

A、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的空间结构与 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 类似 B、顺铂在水中的溶解度大于反铂 C、与铂（Ⅱ）的配位能力： ${NH}_{3} > {Cl}^{-}$ D、图2， $Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl$ 与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键

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14. 钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中 $O^{2 -}$ 的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂 $La$ 可提高光电转化性能， $La$ 取代部分 $Bi$ 后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是

A、 $La$ 位于元素周期表的f区 B、该晶体中 ${La}^{3 +}$ 和 ${Bi}^{3 +}$ 的个数比为 $1 : 1$ C、若平移晶胞使p点 $La$ 至体心，则 $Ti$ 位于晶胞顶点 D、由题可知 ${La}^{3 +}$ 难挥发能增强 $O^{2 -}$ 的稳定性从而提升材料性能

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15. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中 $\lg c (M)$ 与pH关系如图所示（M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ），已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =$ $10^{- 8.62}$ 、 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 10^{- 5.6}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $K_{a 2}$ 为 $10^{- 4.2}$ B、溶液 $pH = 7$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})$ C、 $pH > 12$ 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 ${CaC}_{2} O_{4}$ 转化为 $Ca {(OH)}_{2}$ D、A点时，体系中 $c ({Ca}^{2 +}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}^{-}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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16. 某小组同学向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中分别加入过量的

Zn

粉和

Mg

粉，做了如下表所示实验。已知：

0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}

开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量 $Zn$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到 $Fe$ 单质
II	过量 $Mg$	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到 $Fe$ 单质

下列说法不正确的是

A、红褐色沉淀生成的原因是

H^{+}

被消耗，促进了

{Fe}^{3 +}

的水解 B、实验I中未检测到

Fe

单质，不能说明

Zn

和

{Fe}^{3 +}

不反应 C、实验II的固体中检测到

Fe

单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被

Fe {(OH)}_{3}

沉淀包裹 D、若向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中加入过量的

Cu

粉，也可观察到大量的红褐色沉淀

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二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. 钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，

(1)、下列有关钛的叙述正确的是_________。

A、 $^{48} Ti$ 、 $^{49} Ti$ 、 $^{50} Ti$ 互为同素异形体 B、基态钛原子的价层电子排布式为 $3 d^{2} 4 s^{2}$ C、钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 D、基态时，钛和铝原子核外未成对电子数相等

(2)、钛金属能导电的原因是。

(3)、钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为；在晶胞中 $Ti$ 原子的配位数为。

(4)、 ${Ti}_{2} O_{3}$ 因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿（主要成分是 ${FeTiO}_{3}$ ，含少量 $FeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质）为原料生产 ${Ti}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示（部分条件和产物省略）。已知： ${TiOSO}_{4}$ 易水解生成 $TiO {(OH)}_{2}$ 沉淀。
回答下列问题：
①“碱浸”工序的目的是。提高“碱浸”工序速率的措施有（答一条即可）。
②“碱浸”工序后，硫酸与 ${FeTiO}_{3}$ 反应生成 ${TiOSO}_{4}$ 的化学方程式为。
③制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。已知溶解度曲线如图所示。
操作方法：，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

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18. 甲酸（ $HCOOH$ ）是用途广泛的化工原料。请回答：

(1)、制备甲酸： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (l)$
①该反应自发的条件为（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
②反应所需的 ${CO}_{2}$ 可从工业尾气中捕获，用质量分数30%的 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液在吸收塔中捕获。 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是（填化学式）。

(2)、25℃时， $HCOOH$ 的电离常数为 $K_{a}$ ， $- \lg K_{a} = 3.7$ ； ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数为 $K_{b}$ ， $- \lg K_{b}$ $= 4.8$ 。则 $1 mol \cdot L^{- 1} {HCOONH}_{4}$ 水溶液的pH $0.1 mol \cdot L^{- 1} {HCOONH}_{4}$ 水溶液的pH（填“ $>$ ”、“＜”或“ $=$ ”）。

(3)、反应 $H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O$ ，使用含氨基物质（化学式为 ${CN-NH}_{2}$ ， $CN$ 是一种碳衍生材料）联合 $Pd - Au$ 催化，可能机理如图所示。下列说法错误的是_________。

A、使用含氨基物质联合Pd-Au催化剂可以增大该反应的活化分子百分数 B、步骤Ⅱ中用重氢气（ $D_{2}$ ）代替 $H_{2}$ ，若生成 $HDO$ 和 ${DCOO}^{-}$ ，则可确认反应过程中的加氢方式 C、随着温度升高，反应速率逐渐增大 D、 $- {NH}_{2}$ 能将 ${HCO}_{3}^{-}$ 控制在催化剂表面，是因为两者间形成了化学键

(4)、已知 $HCOOH$ 水溶液在密封石英管中的分解反应分为以下两步：
I. $HCOOH ⇌ CO + H_{2} O$ （快）
II. $HCOOH ⇌ {CO}_{2} + H_{2}$ （慢）
研究发现，在反应I、II中， $H^{+}$ 仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。
① $T_{3}$ 温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 水溶液，使 $HCOOH$ 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。
$t_{1}$ 时刻测得 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的浓度分别为 $0.70 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.16 mol \cdot L^{- 1}$ ，反应II达平衡时，测得 $H_{2}$ 的浓度为 $x mol \cdot L^{- 1}$ ，则反应II的平衡常数为（用含 $x$ 的代数式表示）。
②相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，则点a、b、c、d中， $CO$ 的浓度峰值点可能是（填标号），其原因是。

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19. 某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。
请回答：

(1)、仪器C的名称为。

(2)、下列说法正确的是_________。

A、工业制得粗碘中含有氯化钠等杂质，可以先通过升华法提纯，得到的碘单质为非晶体 B、步骤I中随着反应的进行，会促进碘的溶解 C、装置a产生的尾气有 $H_{2} S$ 和 $HI$ D、步骤I中，反应体系中紫黑色固体消失，可判定反应基本结束

(3)、步骤I反应完成后，关闭 $K_{1}$ ，静置、过滤得到滤液，进行步骤II和步骤III，从滤液中得到氢碘酸（ $HI$ 质量分数为57%）的所有操作如下，请排序。_______→_______→_______→_______→_______→_______。
①加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸。
②将滤液转移至B中 ③打开 $K_{2}$ 通入 $N_{2}$ ④加热保持微沸
⑤接通冷凝水 ⑥先停止加热，再通一段时间的 $N_{2}$ 后关闭 $K_{2}$
其中，④加热保持微沸的目的为。

(4)、实验室常用浓磷酸与碘化钾固体反应制取少量的 $HI$ ，而不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，请从结构角度分析浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性的原因。

(5)、实验室保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝的原因是。

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20. G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)、D分子中含氧官能团名称为。

(2)、下列说法正确的是_________。

A、F分子中手性碳原子数目为1个 B、 $E \to F$ 与 $F \to G$ 的反应均为取代反应 C、化合物D和化合物E中 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目相同 D、A分子中，与2号碳相比，1号碳的 $C - H$ 键极性相对较大

(3)、 $A + B \to C$ 的化学方程式是。

(4)、 $D \to E$ 会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为。

(5)、写出2种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：。
①含有3种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， $n (X) : n (Y) = 2 : 1$ ， X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(6)、写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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浙江省新阵地教育联盟2025-2026学年高三上学期10月联考 化学试题

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

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