广东省2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

试卷更新日期：2025-09-30 类型：月考试卷

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一、单选题：本大题共16小题，共44分。

1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 $H_{2}$ 为氧化性气体 B、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C、乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D、核电站反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{235} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素

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2. 下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A、 ${KHSO}_{4}$ B、 ${SiO}_{2}$ C、 $MgO$ D、 ${CaCl}_{2}$

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3. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B、利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C、科学家成功将 $C O_{2}$ 转化为淀粉或葡萄糖 D、北京冬奥会场馆使用 $C O_{2}$ 跨临界直冷制冰

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4. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱

A、源于丁达尔效应 B、证明空气是纯净物 C、由O₂无规则运动引起 D、由N₂的“惰性”引起

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5. 如图是实验室制备Fe(OH)₃胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法错误的是

A、制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Fe(OH)₃(胶体)+3HCl B、光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线散射形成的 C、此实验需要加热，故应在实验设计时注明以作提醒 D、氢氧化铁胶体不属于分散系

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6. 二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是

A、“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好 B、推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展 C、保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和 D、使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念

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7. 很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
西汉青铜雁鱼灯
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
秦朝兵马俑

A、A B、B C、C D、D

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8. 《齐民要术》中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是（）

A、制米糖 B、酿酒 C、榨油 D、晒盐

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9. 我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下： $Pb \overset{i}{\to} {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \overset{ii}{\to} 2 Pb {(OH)}_{2} \cdot {PbCO}_{3} \overset{iii}{\to} PbO$ 。下列有关说法错误的是

A、Pb属于电解质 B、2Pb(OH)₂·PbCO₃属于碱式盐 C、反应ⅰ中(CH₃COO)₂Pb为氧化产物 D、反应ⅲ为分解反应

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10. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
选项
A
B
C
D
物质
${NO}_{2}$
$NaCl$
生铁
氢氧化铁胶体
类别
酸性氧化物
离子化合物
合金
电解质
性质
与水反应
熔融态不导电
易发生电化学腐蚀
能产生丁达尔现象

A、A B、B C、C D、D

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11. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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12. 下列不符合环境保护和绿色化学理念的是

A、禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B、用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% C、制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D、用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO₃)₂

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13. 关于反应 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 发生还原反应 B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D、 $1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ 发生反应，转移 $4 m o l$ 电子

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14. 已知A₂O $_{n}^{2 -}$ 可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O $_{n}^{2 -}$ 被还原，产物为A³⁺ ，且A₂O $_{n}^{2 -}$ 与B^2-的化学计量数之比为1：3，则n值为

A、4 B、5 C、7 D、6

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15. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L $O_{2}$ 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液至 ${Cu}^{2 +}$ 恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A、16mL B、32mL C、48mL D、64mL

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16. 二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：C₃N₃O₃Cl $_{2}^{-}$ +H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO，HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^- ，准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
该样品的有效氯= $\frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量}$ ×100%

通过计算判断该样品的有效氯约为

A、55% B、58% C、61% D、63%

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二、非选择题：本大题共5小题，共56分。

17. 误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当
药品中含有杂质
定量仪器使用不当
牢记： $c = \frac{n}{V} = \frac{m}{MV}$ ，分析m和V的变化

(1)、从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H₂SO₄溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。

(2)、从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。
③定容时仰视刻度线。
④定容摇匀后少量溶液外流：。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：。

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18. 碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为。
（2）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H₆TeO₆的电离度α为（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂ ，若反应生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。
______HI+_____ H₆TeO₆=_____TeO₂+_____Te+_____I₂+_____H₂O
（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：
① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是。
② 防止局部酸度过大的操作方法是。
③ 对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。
④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是。

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19. 实验室需要0.2 mol·L^﹣¹NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L^﹣¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、(填仪器名称)。

(2)、在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为。

(3)、在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^﹣³的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；

(4)、配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。

A、称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C、量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释 D、若将7.8 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液，也可得到浓度为0.2 mol·L^-1的NaOH溶液

(5)、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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20. 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：

(1)、向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为(说明试剂、现象)。

(2)、步骤②加入过量H₂O₂的目的是。涉及的反应离子方程式：。

(3)、步骤③中反应的离子方程式为。

(4)、步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、干燥、灼烧、、称量。

(5)、假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。

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21.
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。I.从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质(均过量)将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图。
（1）⑤对应的操作是， ⑦对应的操作是。
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是。
II.
（4）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，从氯化钠溶液中分离出水需要使用上图哪种装置。
（5）碘水中提取碘单质需经过萃取、分液、蒸馏。
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有。
a.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点
沸点
碘
113.7℃
184.3℃
四氯化碳
-22.6℃
76.8℃
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是。

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选项	A	B	C	D
文物
名称	西汉青铜雁鱼灯	秦代竹简	唐代兽首玛瑙杯	秦朝兵马俑

选项	A	B	C	D
物质	${NO}_{2}$	$NaCl$	生铁	氢氧化铁胶体
类别	酸性氧化物	离子化合物	合金	电解质
性质	与水反应	熔融态不导电	易发生电化学腐蚀	能产生丁达尔现象

误差的引入
操作不当	药品中含有杂质	定量仪器使用不当
牢记： $c = \frac{n}{V} = \frac{m}{MV}$ ，分析m和V的变化

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃