广东省八校联盟2025-2026学年高三上学期质量检测（一）化学试题

试卷更新日期：2025-08-14 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质的主要成分与其他三项不能归为一类的是

A、西汉错金博山炉 B、西周利簋 C、明刻花龙头金手镯 D、西汉青玉璜

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2. 科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是

A、我国科学家用冰制作出的“冰光纤”属于金属材料 B、用于肿瘤治疗的放射性同位素钇-90(⁹⁰Y)的质子数为90 C、“神舟二十号”发动机使用的耐高温结构材料Si₃N₄含有非极性键 D、“天舟四号”配置的砷化镓太阳能电池，可将太阳能转化为电能

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3. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	制作烟花时在火药中添加金属的化合物	部分金属元素有特殊焰色
B	使用MgCl₂溶液点卤制作豆腐	MgCl₂能使蛋白质胶体发生聚沉
C	用小苏打作发泡剂烘焙面包	碳酸氢钠溶于水吸热
D	葡萄酒中加入适量SO₂	SO₂可防止氧化，起到保质作用

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是

A、图①装置用于制取Fe(OH)₃胶体 B、图②装置制取Ti单质 C、图③装置提纯乙酸乙酯 D、图④装置吸收尾气氨气

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5. 1893年，法国化学家亨利 $\cdot$ 莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是

A、莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B、莫桑石晶体的类型为分子晶体 C、莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D、莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列

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6. 下列说法正确的是

A、应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中 B、澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 C、用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D、实验室通常利用NaOH(s)和NH₄Cl(s)制备氨气

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7. 铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是

A、单位质量的负极输出电量：铝-空气电池>Mg-AgCl电池 B、两种电池均是二次电池 C、Mg-AgCl电池放电时， ${Cl}^{-}$ 由负极向正极迁移 D、两电池放电时，均是 $H_{2} O$ 在正极被还原

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8. 化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是

A、Z的分子式为C₉H₈O₃ B、Z能与氨基酸反应 C、Z只能与溴水发生加成反应 D、1molZ最多可与4molH₂发生加成反应

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9. 下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述1	陈述2
A	氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃	氢氟酸属于弱酸
B	${NH}_{4} Cl$ 溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物	${NH}_{4}^{+}$ 水解显酸性
C	提倡使用聚乳酸制造的包装材料	聚乳酸在自然界中难降解
D	实验室常用 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收乙炔气体中的 $H_{2} S$	${Cu}^{2 +}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列离子方程式书写正确的是

A、用氨水吸收过量的 ${SO}_{2}$ ： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、向水中加入一小块钠： $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉： $3 Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$

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11. W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是

A、原子半径： $Y > Z > W$ B、W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C、基态原子的第一电离能： $X > Y > Z$ D、简单氢化物的稳定性： $X > Z$

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12. 氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
${NH}_{3} \to_{①}^{O_{2}} NO \to_{②}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{③}^{H_{2} O} {HNO}_{3} \to_{④}^{Cu} Cu {({NO}_{3})}_{2}$

A、反应①每1molNH₃参加反应，消耗O₂分子的数目为0.5N_A B、11.2LNO和 ${NO}_{2}$ 的混合物中，含有氮原子的数目为0.5N_A C、反应③中1molNO₂与足量H₂O反应生成 ${NO}_{3}^{-}$ 的数目为N_A D、反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2N_A

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13. 氮化锂( ${Li}_{3} N$ )可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量 ${Li}_{3} N$ ，部分实验装置如图所示。
实验步骤：
ⅰ．通入 $N_{2}$ ，并逐步升温至200℃；
ⅱ．一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1粒新切锂粒，在大反应器中加入10~12粒新切锂粒；
ⅲ．继续通入 $N_{2}$ 一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出 ${Li}_{3} N$ 产品。
下列叙述错误的是

A、制备 ${Li}_{3} N$ 需要在严格无水无氧条件下进行 B、装置中 $P_{2} O_{5}$ 和 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 溶液的作用相同 C、步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气 D、实验结束时，从大反应器中收集 ${Li}_{3} N$ 产品

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14. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是

选项	物质性质	解释
A	P原子的第一电离能大于S原子	P原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定
B	CF₃COOH酸性大于CCl₃COOH	F的电负性比Cl强，导致C-F的极性比C-Cl的大
C	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键
D	石墨的硬度小于金刚石	石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能

A、A B、B C、C D、D

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15. 苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、Y比X更稳定 B、其他条件不变，向反应体系中加入适量 ${HO}_{3} {SO}^{-}$ 可有效提高反应速率 C、升高温度，X、Y的生成速率均增大 D、一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率

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16. 利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaHCO₃溶液)、酸室(0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液)、极室(0.25 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂SO₄溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO₂制备Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是

A、M电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ B、极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 C、a膜和b膜、c膜之间分别为盐室和酸室 D、当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出 ${OH}^{-}$ 的数目为 $4.816 \times 10^{23}$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 为探究 $HCHO$ 和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在 $59 ~ 62 ℃$ 下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。
已知：①在酸性条件下， ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$ 。
② $HCOOH \to_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} CO ↑ + H_{2} O$ 。
③常温下， $CO$ 能将 ${PdCl}_{2}$ 还原成单质钯。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、实验过程中采用的加热方式为，长直导管的作用为。

(3)、实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下：
假设 $i$ ：只有 $Cu$ ；
假设ii：只有 ${Cu}_{2} O$ ；
假设iii：由 $Cu$ 和 ${Cu}_{2} O$ 组成。
小组成员使用电子天平称量 $0.360 g$ 红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到 $0.352 g$ 红色固体。实验中可观察到的现象为，说明假设正确。

(4)、实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。
①观察到 $b$ 中，证明无色溶液中不含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。
② $c$ 中出现黑色颗粒，则 $c$ 中发生反应的化学方程式为。

(5)、该条件下， $HCHO$ 和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为。

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18. 采用氧化锰矿(主要含MnO₂)和银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、 ${FeS}_{2}$ )联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示：
已知：①酸性条件下， ${MnO}_{2}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3 +}$ ；② ${Fe}^{3 +}$ 可以把部分Ag氧化为 ${Ag}^{+}$ ；
③ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 10^{- 38.6} ， K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 10^{- 12.6}$ 。

(1)、银锰精矿的 ${FeS}_{2}$ 中硫元素的化合价为价。

(2)、“浸锰”过程中，MnS发生的反应为 $MnS + 2 H^{+} = {Mn}^{2 +} + H_{2} S ↑$ ， ${FeS}_{2}$ 和 ${MnO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、使用过量 ${FeCl}_{3} 、 {CaCl}_{2}$ 和HCl的混合液作为浸出剂，将 ${Ag}_{2} S$ 中的银以 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 的形式浸出，达到平衡后反应的离子方程式为；“浸银液”中加入的铁粉是作为(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(4)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)，若“浸锰液”中c( ${Mn}^{2 +}$ )=0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ，则常温下，用氨水调节pH应小于。

(5)、 ${MnO}_{2}$ 的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°。图中A代表的是(填“Mn”或“O”)，该晶体的密度 $ρ$ = $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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19. 天然气开采过程中普遍混有 $H_{2} S$ ，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上， ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} S$ 重整制氢的反应为：

(1)、 $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) = {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 反应的 $ΔH =$ (用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是(填标号)。
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C． $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} ({CS}_{2})$ D． ${CH}_{4}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量分数之比保持不变

(2)、 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} S$ 重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为和。

(3)、为了研究甲烷对 $H_{2} S$ 制氢的影响，原料初始组成 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} S) = 1 : 2$ ，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①图中曲线c表示的物质是。
②M点对应温度下， ${CH}_{4}$ 的转化率为， N点对应的 $K_{p} =$ ${kPa}^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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20. 5a是合成抗风湿药物非诺洛芬芬的原料之一，它的一种合成路径如下：

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为，化合物3a的名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为。
②化合物2a的同分异构体中，属于酚且核磁共振氢谱中峰面积比为6：2：1：1的结构简式为、。

(3)、下列说法错误的有_______(填标号)。

A、1a生成2a的反应类型为还原反应 B、在3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成 C、在3a、4a分子中，均存在手性碳原子 D、在5a分子中，有大π键，但不存在手性碳原子

(4)、4a生成5a的化学方程式为。

(5)、利用题目所给原理，以为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①第一步，所需要的化学试剂为。
②原子利用率为100%的化学方程式为(注明反应条件)。
③最后一步反应中，有机反应物为(填结构简式)。

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广东省八校联盟2025-2026学年高三上学期质量检测（一） 化学试题

一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

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