浙江省嘉兴市2026届高三上学期9月基础测试化学试题

试卷更新日期：2025-09-24 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 含有非极性键的极性分子是

A、CH₄ B、H₂O₂ C、C₂H₂ D、NH₃

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2. 下列化学用语正确的是

A、的系统命名为：3，5−二甲基己烷 B、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ C、用电子式表示Na₂O的形成过程： D、HCl分子中σ键的电子云轮廓图：

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3. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A、在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料 B、碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱 C、石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化 D、氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛

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4. 下列有关实验的说法不正确的是

A、皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B、金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D、废液中的Pb²⁺应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理

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5. 下列说法正确的是

A、第一电离能：O>N>C B、第三周期中电负性最大的元素：Cl C、酸性：HNO₃<H₃PO₄ D、离子键的百分数：Na₂O<MgO

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6. 钠及其化合物的转化关系如图(N_A为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是
NaCl $\to_{①}^{电解}$ Na $\to_{②}^{O_{2}}$ Na₂O₂ $\to_{③}^{H_{2} O}$ NaOH $\to_{④}^{{Cl}_{2}}$ NaClO

A、反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B、反应②的条件是加热或点燃 C、反应③中每消耗0.1 mol Na₂O₂ ，转移电子数目为0.1N_A D、反应④中Cl₂既是氧化剂又是还原剂

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7. 下列有关物质性质或用途的说法中正确的是

A、液态植物油在空气中放置主要因水解而变质 B、浓硝酸可与金属反应，不能用金属容器存放浓硝酸 C、在豆浆中加入 ${MgCl}_{2}$ 溶液可制豆腐，是因为MgCl₂溶液使蛋白质变性析出 D、肥皂可洗去油污是因为其结构中含有亲水基和憎水基

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8. 下列方程式正确的是

A、Ca(OH)₂溶液中通入少量SO₂气体：2OH⁻＋SO₂=SO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O B、K₂CrO₄溶液中加H₂SO₄后变色：2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)＋2H⁺ $⇌$ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙红色)＋H₂O C、甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH $\to_{}^{水浴}$ 2Ag↓＋HCOONH₄＋3NH₃＋H₂O D、SiCl₄水解：SiCl₄＋2H₂O=SiO₂↓＋4HCl

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9. 腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、可发生取代反应、消去反应和氧化反应 B、与足量H₂加成后的产物中有4个手性碳原子 C、1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D、完全水解生成的碱基分子式为C₅H₇N₅

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10. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是
　　

A、装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B、装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄＋4H₂ C、检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D、反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成

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11. 一定温度下，将体积比为2∶1的C₂H₄、H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应：
ⅰ.2C₂H₄(g) $⇌$ C₄H₈(g) ΔH₁=−104.7 kJ·mol⁻¹
ⅱ.2C₂H₄(g)＋H₂(g) $⇌$ C₄H₁₀(g) ΔH₂=−230.7 kJ·mol⁻¹
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是

A、根据图示，反应*C₂H₅＋*C₂H₄→*C₄H₉是生成C₄H₁₀的决速步骤 B、生成C₄H₈(g)的活化能大，是C₄H₈(g)选择性低的主要原因 C、反应ⅱ在高温条件下自发 D、若减小入口压强，则反应速率减慢，C₂H₄转化率降低

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12. 某电化学制冷装置如图所示。[Fe(H₂O)₆]²⁺和[Fe(H₂O)₆]³⁺在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列说法正确的是

A、电极a是阴极，电极反应为[Fe(H₂O)₆]²⁺-e⁻=[Fe(H₂O)₆]³⁺ B、已知②处的电解液温度比①处的低，则电极b处发生放热反应 C、多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动的作用 D、电流方向：电源正极→电极a→电解质溶液→电极b→电源负极

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13. 金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是
　　

A、该晶体属于混合型晶体 B、该化合物的化学式为MoS₂ C、该物质也可用作润滑剂 D、S原子的配位数为6

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14. 在金属硫化物负载的Rh−Fe催化剂作用下，CH₄可在室温下高效转化为CH₃COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、此过程从原子利用率角度分析，不符合绿色化学 B、若以CD₄为原料发生上述转化，产物溶于H₂O可得到CD₃COOD和CD₃COOH C、反应过程中，金属元素的化合价不发生变化 D、每消耗1 mol O₂ ，可生成1 mol CH₃COOH

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15. 常温时，K_a1(H₂C₂O₄)=10^−1.2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=10^−3.8 ， K_sp(BaC₂O₄)=10^−7.6。下列说法正确的是

A、0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液，有c(H⁺)=c(HC₂O $_{4}^{-}$ )＋2c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) B、向H₂C₂O₄溶液中加KOH溶液至中性时：c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )>c(HC₂O $_{4}^{-}$ )>c(H₂C₂O₄) C、向0.1 mol·L⁻¹ KHC₂O₄溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D、向0.2 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液中加等体积、等浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成

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16. 一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：
下列说法不正确的是

A、酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B、高压加热时的反应为：4Fe²⁺＋O₂＋4H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \\ 高压 \end{matrix}$ 2Fe₂O₃＋8H⁺ C、Fe可催化NH₃分解生成H₂ ，所以冶铁时只需在NH₃中加少量H₂即可 D、高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe₂O₃

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二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17. 钴(₂₇Co)是重要的战略性金属。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、Co位于元素周期表d区 B、某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s² C、钴的配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中既存在配位键又存在离子键 D、基态Co²⁺的价电子占据6个能量不同的轨道

(2)、已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：
①1个晶胞中含有Co³⁺的个数为，请从结构角度解释Co²⁺配位数小于Co³⁺配位数的原因。
②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl₂时，生成气体X。写出该反应的化学方程式。设计实验检验气体X(利用化学性质)。

(3)、工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl₂·4H₂O。工艺流程如下：
已知：Ⅰ．氨性溶液由NH₂·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制；
Ⅱ．Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺能与NH₃形成可溶于水的配合物；
Ⅲ．Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃。
①“析晶”时通入的酸性气体A为。
②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH₃·H₂O[Co(NH₃)₆]³⁺(填“>”“<”或“=”)。
③“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为。

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18. H₂是重要的化工原料。请回答：

(1)、以H₂、CO₂为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=−49.5 kJ·mol⁻¹
Ⅱ．CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)   ΔH₂=−90.4 kJ·mol⁻¹
Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₃
①ΔH₃=kJ·mol⁻¹。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的H₂和CO₂ ，发生上述反应。下列说法正确的是。
A．CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态
B．增大投料比n(H₂)∶n(CO₂)，可提高H₂的平衡转化率
C．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快
D．分离出H₂O(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡常数K_Ⅰ增大

(2)、CH₄、H₂O(g)与载氧体CeO₂(Ce是活泼金属，正价有+3、+4)反应，可制得H₂和CO，气体分步制备原理示意如图1所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH₄、H₂O(g)，依次发生的主要反应(此条件下CH₄不分解)：
步骤Ⅰ　CH₄ $\to_{850 ℃}^{载氧体供氧}$ 2H₂＋CO             步骤Ⅱ　H₂O $\to_{850 ℃}^{载氧体供氧}$ 2H₂
步骤Ⅰ中， $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ 大于理论值2的可能原因是。

(3)、在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(足量)中通入H₂生成HCOO⁻实现储氢，反应为：HCO $_{3}^{-}$ (aq)＋H₂(g) $⇌_{释氢}^{储氢}$ HCOO⁻(aq)＋H₂O(g)   ΔH=−19.4 kJ·mol⁻¹。
①HCOO⁻的空间构型为。
②25℃下，HCOOH电离平衡常数为K_a=1.8×10⁻⁴ ，则pH=4的某HCOOH、HCOOK的混合溶液中c(HCOO⁻)∶c(HCOOH)=。
③已知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中c(HCOO⁻)随时间变化曲线如图2所示。不改变其他条件，t时刻迅速升温至80℃，画出t时刻后c(HCOO⁻)随时间变化至平衡时的曲线。

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19. FeS₂可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS₂的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。
已知：二苯醚和油胺的结构简式分别为和CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇CH₂NH₂。
请回答：

(1)、FeS₂的制备N₂保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS₂。
①仪器a的名称是。
②油胺在FeS₂晶体制备中起到分散剂的作用，主要是通过形成配位键，降低颗粒表面能，避免微晶在高温反应中聚集。依次写出形成该配位键的中心原子和配位原子、。
③为除去产品中残留的S，可选用的洗涤试剂是(填序号)。
A．H₂O B．CS₂ C．CH₃CH₂OH D．二苯醚

(2)、FeS₂的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至Fe²⁺；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺至终点。重复3次。
已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)＋ne⁻=还原态(无色)。
①SnCl₂比FeCl₃易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl₂溶液需加入的试剂是。
②当溶液中出现现象(填颜色变化)时，立即停止滴加SnCl₂溶液。
③某次测定称取产品1.200 g，滴定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为15.00 mL，则该次实验测得产品中FeS₂质量分数为。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是。
A．热的Fe²⁺溶液在空气中缓慢冷却
B．还原Fe³⁺时SnCl₂溶液滴加过量
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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20. 化合物I是治疗消化系统疾病的新药凯普拉生，某公司研发的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：
请回答：

(1)、化合物A中官能团的名称是， A→C转化过程中K₂CO₃的作用是。

(2)、F→H的过程中有HCl生成，化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物A的酸性比苯酚弱 B、化合物H分子间存在氢键 C、反应过程中硫原子的杂化方式发生了变化 D、化合物I可与盐酸反应生成盐，从而提高在水中的溶解性

(4)、C→D的化学方程式是。

(5)、已知在D→E的过程中，有中间体O=N⁺产生，O=N⁺与D反应生成两种处于快速互变平衡的同分异构体，分子式为C₁₀H₁₄N₂O₃ ，写出其中一种的结构简式。

(6)、以、和CH₃NH₂为有机原料，设计化合物的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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