相关试卷

1、以黄铁矿（主要成分 ${FeS}_{2}$ ）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)、煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是，主要发生的反应为 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ ， ${FeS}_{2}$ 中硫元素的化合价为。

(2)、下列说法正确的是______。

A、工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 ${SO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ 是红棕色、无臭、有毒的气体，易溶于水 C、工业上，“吸收1”所加试剂X为 $H_{2} O$ D、煅烧煤会产生低浓度的 ${SO}_{2}$ 污染环境，可以在炉内添加 ${CaCO}_{3}$ 脱除

(3)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(4)、因为 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易被氧化，导致商品 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 中存在 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。欲检验 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 已变质的实验方法为。

(5)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的残留量，请配平该反应的方程式：。
$______S_{2} O_{5}^{2 -} +______I_{2} +______H_{2} O =______{SO}_{4}^{2 -} +______I^{-} +______H^{+}$ 。

(6)、环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的 ${SO}_{2}$ 含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气（含 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ ），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中 ${SO}_{2}$ 的体积分数为。

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2、任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：

(1)、 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 的反应过程如图所示：
该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，生成 $2 mol HCl (g)$ 吸收或放出的热量为。

(2)、下列变化中属于吸热反应的是（填标号）。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰
③ ${CO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$ ④ $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 ${NH}_{4} Cl$ 混合

(3)、氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：
b电极的电极反应式为，发生了反应（填“氧化”或“还原”）：a电极是原电池的（填“正极”或“负极”），若该极改为通入 ${CH}_{4}$ ，其电极反应式为。

(4)、为了验证Fe与Cu的还原性强弱，下图中能达到实验目的的装置是（填标号），其正极的电极反应式为；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.2 mol电子时，理论上两个电极的质量差为g。

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3、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)、若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为。

(2)、若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和。

(3)、B装置中仪器的名称为，干燥剂可选用。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是， E中倒扣漏斗的作用是。

(5)、 ${NH}_{3}$ 和NO均会污染环境，在一定条件下它们会生成两种对环境友好的物质，该反应中 ${NH}_{3}$ 和NO的物质的量之比为。

(6)、氨气（ ${NH}_{3}$ ）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用 ${NH}_{3}$ 生产 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的主要转化途径如图（转化所需试剂及条件已略去）： ${NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3} \overset{M}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3}$
① ${NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ 的化学方程式为。
②列举两种不同类别的将 ${HNO}_{3}$ 转化为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的化合物M：、。

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4、化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③稀 ${HNO}_{3}$ 、④ ${SiO}_{2}$ 、⑤ ${SO}_{2}$ 、⑥ $NaClO$ ，按要求填空。

(1)、上面物质可用作食品干燥剂的是， “84”消毒液的有效成分是，能使蔗糖变黑的是。（填序号）

(2)、硫酸具有A酸性、B吸水性、C脱水性、D强氧化性，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质，请将选项字母填在下列各小题的横线上：
①浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色， ②热的浓硫酸与铜片反应。（填选项字母）

(3)、稀 ${HNO}_{3}$ 和Cu反应的离子方程式为。

(4)、工业上用石英砂（主要为 ${SiO}_{2}$ ）和焦炭制取粗硅，其反应的化学方程式为。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是（用化学方程式表示）。

(5)、实验室利用含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液吸收 ${SO}_{2}$ ，从而实现 ${SO}_{2}$ 的回收利用。写出 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SO}_{2}$ 在水溶液中发生反应的离子方程式：。

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5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用镊子将红色石蕊试纸伸入氨水中	试纸变蓝色	氨水呈碱性
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
C	过量的Fe粉中加入稀 ${HNO}_{3}$ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈浅绿色	过量的Fe与稀 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${Fe}^{2 +}$
D	向粗盐溶液（含 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ）中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性	产生白色沉淀	达到除去粗盐溶液中的 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ 的目的

A、A B、B C、C D、D

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6、化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B、加入催化剂，该反应放出热量增大 C、断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 D、1molA₂和1molB₂的总能量低于2molAB的总能量

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7、下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A、FeO溶解于稀硝酸中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、过量 ${SO}_{2}$ 气体通入氢氧化钠溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ C、 ${SO}_{2}$ 气体通入氯水中： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$ D、向氢硫酸（ $H_{2} S$ ）中通入氯气： $S^{2 -} + {Cl}_{2} = S ↓ + 2 {Cl}^{-}$

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8、浙江大学成功研制出低成本且能在数分钟之内将电量充满的 $Li - {SOCl}_{2}$ 电池，若电池的总反应为： $4 Li + 2 {SOCl}_{2} ⇌_{充电}^{放电} 4 LiCl + S + {SO}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、放电时，锂电极作为负极 B、放电时，电解液中 ${Li}^{+}$ 向负极迁移 C、放电时，负极反应式为： $4 Li - 4 e^{-} = 4 {Li}^{+}$ D、放电时，正极反应式为： $2 {SOCl}_{2} + 4 e^{-} = 4 {Cl}^{-} + S + {SO}_{2}$

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9、将 ${SO}_{2}$ 分别通入如图四种溶液中，现象及 ${SO}_{2}$ 表现的性质均正确的是

A、a中紫色溶液褪色， ${SO}_{2}$ 表现漂白性 B、b中红色溶液先褪色，加热重新变红， ${SO}_{2}$ 表现酸性 C、c中溶液中出现白色沉淀， ${SO}_{2}$ 表现酸性和还原性 D、d中溶液中无明显现象， ${SO}_{2}$ 表现酸性

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10、一种电化学还原制氨气的反应为： $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为 $1 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L {NH}_{3}$ 含有质子的数目为 $1 N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数等于 $N_{A}$ D、每消耗 $2 mol N_{2}$ ，理论上电子转移的数目为 $6 N_{A}$

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11、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X极变细，Y极变粗，则X、Y、Z溶液可能是下列中的
编号
X
Y
Z溶液
A
Cu
Zn
稀硫酸
B
Zn
Cu
硝酸银溶液
C
Ag
Zn
硫酸铜溶液
D
Ag
Cu
稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A、原子半径：Y＜Z＜W B、元素的非金属性：X＜Y＜W C、W的简单氢化物比Y的稳定 D、Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

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13、下列实验能达到目的的是

A、制备 ${SO}_{2}$ B、除 ${SO}_{2}$ 中的HCl C、收集 ${NO}_{2}$ D、证明氨气极易溶于水

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14、下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的是

A、硫单质与金属铁反应生成FeS B、二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、 $N_{2}$ 化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应 D、氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关

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15、黑火药的爆炸反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。与该反应物质有关的下列化学用语表述正确的是

A、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ B、S的原子结构示意图为 C、 $K_{2} S$ 的电子式为 D、 ${NH}_{3}$ 的空间构型为平面三角形

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16、镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。

(1)、 ${Mg}_{a} {Al}_{b} {(OH)}_{c} {({CO}_{3})}_{d} \cdot {xH}_{2} O$ 中a、b、c、d的代数关系式为。

(2)、其中 ${Mg}_{2} Al {(OH)}_{5} {CO}_{3}$ 是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：。

(3)、为确定 ${Mg}_{a} {Al}_{b} {(OH)}_{c} {({CO}_{3})}_{d} \cdot {xH}_{2} O$ 的组成，进行如下实验：取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(样品在270℃时完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。则在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是(填化学式)。

(4)、碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为。

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17、下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的 ${KIO}_{3}$ ， ${IO}_{3}^{-}$ 在酸性环境中与反应生成 $I_{2}$ ， ${HNO}_{3}$ 也可氧化 $I^{-}$ 生成 $I_{2}$ 。
① ${CH}_{4}$
②酒精
③ ${CH}_{3} COOH$
④ ${NaHCO}_{3}$
⑤ $Ca {(OH)}_{2}$
⑥铜丝
⑦加碘盐

(1)、表中①～⑦属于电解质的是(填序号)。

(2)、写出④物质在溶于水时的电离方程式：。

(3)、写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：。

(4)、如何证明加碘盐中含有 ${IO}_{3}^{-}$ ，不含有 $I_{2}$ ，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。

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18、回答下列问题。

(1)、海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从浓缩海水(含 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ )中提取溴的过程如图：
①吸收塔中 ${Br}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应的化学方程式为。
②根据上述反应可判断出 ${SO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是。
③经该方法处理 $1 m^{3}$ 的海水，最终得到 $38.4 {gBr}_{2}$ ，若溴的总提取率为 $60 %$ ，则原海水中 ${Br}^{-}$ 的浓度为 $mol / L$ 。

(2)、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Bi}^{3 +}$ 、 ${BiO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $H_{2} O$ 组成一个氧化还原反应体系中，生成 ${Bi}^{3 +}$ 。
①该反应中，氧化产物是(填化学式，下同)，氧化剂是。
②写出该反应的离子方程式，并用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况：。

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19、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ (离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1；
②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。

(1)、根据以上实验事实可推断它们化学式为：C；D。

(2)、写出④中发生反应离子方程式：。

(3)、B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应离子方程式为。

(4)、向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为。

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20、氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A、反应器I中化合价发生改变的元素只有 $C$ 、 $H$ 、 $Fe$ B、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体与初始量足量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 $1.6 {molH}_{2}$ C、反应器II中生成标况下 $22.4 {LH}_{2}$ ，则反应器II中的反应转移 $2 mol$ 电子 D、反应器III中发生的化学方程式为： $4 {Fe}_{3} O_{4} + O_{2} = 6 {Fe}_{2} O_{3}$

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编号	X	Y	Z溶液
A	Cu	Zn	稀硫酸
B	Zn	Cu	硝酸银溶液
C	Ag	Zn	硫酸铜溶液
D	Ag	Cu	稀硫酸

① ${CH}_{4}$	②酒精	③ ${CH}_{3} COOH$	④ ${NaHCO}_{3}$
⑤ $Ca {(OH)}_{2}$	⑥铜丝	⑦加碘盐