相关试卷

1、下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8	酸性：亚硝酸＞醋酸
B	向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解	蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
C	往 $C u S O_{4}$ 溶液中加入足量氨水生成 $[C u (N H_{3})_{4}] (O H)_{2}$ ，溶液变成深蓝色	$C u^{2 +}$ 与 $H_{2} O$ 形成的配位键更稳定
D	向 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液有白色沉淀产生	$B a S O_{3}$ 难溶于水

A、A B、B C、C D、D

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2、我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收 $131.3 k J$ 的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。下列化学反应表示错误的是（）

A、水煤气法制氢： $C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} (g) + C O (g) Δ H = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 催化加氢生成 $H C O O^{-}$ 的反应： $H C O_{3}^{-} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C O O^{-} + H_{2} O$ C、电解水制氢的阳极反应： $2 H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、 $C a H_{2}$ 与水反应： $C a H_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$

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3、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为： $N a + (x + y) N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $N a^{+} {(N H_{3})}_{x} + e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ ，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（）

A、钠加入液氨中溶液的导电性增强 B、 $e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ 的可能结构为： C、 $e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ 具有强还原性 D、该反应体系产生的气体为 $H_{2}$

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4、除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	$K B r$ 溶液（ $B r_{2}$ ）	四氯化碳	萃取、分液
B	$A l C l_{3}$ （小苏打）	蒸馏水	重结晶
C	$F e C l_{2}$ 溶液（ $F e C l_{3}$ ）	过量铜粉	过滤
D	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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5、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $4.4 g C_{2} H_{4} O$ 中含有 $σ$ 键数目一定为 $0.7 N_{A}$ B、 $8 g C u_{2} S$ 与 $C u S O_{4}$ 的混合物含有的铜原子数大于 $0.05 N_{A}$ C、向 $1 L 0.1 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $0.5 m o l S O C l_{2}$ 中 $S$ 的价层电子对数为 $1.5 N_{A}$

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6、关于滴定操作，下列做法正确的是（）

A、如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 $a$ ，则滴定管中液体的体积是 $(50 - a) m L$ B、滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C、滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D、滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

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7、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）

A、亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 B、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 C、电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 D、液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性

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8、N是一种抗焦虑药物，其一种合成路线如图所示：
已知：I． $R C H O + C H_{2} (C O O H)_{2} \to_{② H^{+}}^{① 吡啶, △} R C H = C H C O O H$ ；
II．。
回答下列问题：

(1)、A的名称为， C中含氧官能团的名称是。

(2)、M的结构简式为， C和E生成F的反应类型是。

(3)、下列有关B的说法正确的是（填字母）。
a．不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
b．存在顺反异构
c．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

(4)、由B生成C的化学方程式为。

(5)、鉴别A与C使用的试剂为。

(6)、化合物X是的同系物，X的相对分子质量比多14，X的同分异构体中同时满足下列条件的有种（不含立体异构体），其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为。
a．能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 b．能与银氨溶液反应生成单质银 c．能发生水解反应

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9、氨是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于化肥、塑料和炸药的生产。回答下列问题：

(1)、已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 91 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = - 198.9 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ 。
在下列温度下，该反应可能自发进行的是____（填字母）。

A、 $25 ° C$ B、 $150 ° C$ C、 $273 ° C$ D、 $457.5 ° C$

(2)、反应历程中各步势能变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
产物从催化剂上脱附（填“释放”或“吸收”）能量；该反应历程中有个基元反应，决速步骤的反应可以表示为。

(3)、在容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器内充入 $2 m o l N_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计），在不同催化剂作用下，相同时间内 $H_{2}$ 的转化率随温度的变化如下图所示：
在催化剂Ⅱ作用下 $H_{2}$ 的转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是（不考虑温度对催化剂活性的影响）；c点 $v_{逆}$ （填“大于”或“小于”）b点 $v_{逆}$ ，简述其原因：。

(4)、在某催化剂作用下，合成氮的反应速率为 $v = k c^{α} (N_{2}) \cdot c^{β} (H_{2}) \cdot c^{γ} (N H_{3})$ （k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 $α 、 β 、 γ$ 为反应级数，可取正数、负数、0，也可取分数），为了测定反应级数， $400 ° C$ 下进行实验，结果如表所示：
序号
$c (N_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
反应速率
I
0.1
0.1
0.1
v
II
0.2
0.1
0.1
$2 v$
III
0.2
0.4
0.1
$16 v$
IV
0.1
0.9
0.3
$9 v$
则 $α =$ 。

(5)、利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为。

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10、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼（ $R e$ ）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含 $R e S_{2}$ ）中提取铼，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至____目（填字母）。

A、60 B、80 C、100 D、120

(2)、已知“浸出”时反应中 $R e S_{2}$ 转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：。

(3)、实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用____（填字母）。

A、 B、 C、 D、

(4)、“一系列操作”包括①（填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②；从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为（填字母）。
A． B． C． D．

(5)、已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水，欲得纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过法提纯；“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、 $R e O_{3}$ 晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为，铼原子填在了氧原子围成的（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。

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11、四氮化四硫（ $S_{4} N_{4}$ ， S为 $+ 2$ 价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于 $C C l_{4}$ 等有机溶剂，可用 $N H_{3}$ 与 $S C l_{2}$ （红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知： $S_{4} N_{4} + 6 O H^{-} + 3 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 S O_{3}^{2 -} + 4 N H_{3} ↑$
回答下列问题：

(1)、氨气发生装置可以选用（填字母）。
a． b． c． d．

(2)、装置B中生成 $S_{4} N_{4}$ 的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为；证明 $S C l_{2}$ 反应完全的现象是。

(3)、装置C的作用是，其中 $C C l_{4}$ 的作用是。

(4)、测定产品纯度：
i．蒸氨：取 $0 ． 4 g$ 固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量 $N a O H$ 溶液并加热，将蒸出的 $N H_{3}$ 通入含有 $50 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 标准溶液的锥形瓶中。
ii．滴定：用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定剩余的 $H_{2} S O_{4}$ ，记录消 $N a O H$ 溶液的体积。重复实验3次，数据如下表所示：
实验序号
初始读数（ $m L$ ）
最终读数（ $m L$ ）
①
0.20
20.22
②
0.40
24.85
③
1.00
20.98
用 $N a O H$ 标准溶液滴定硫酸溶液之前，需要润洗滴定管，润洗滴定管的操作为，滴定时选用的指示剂为，制得的 $S_{4} N_{4}$ 的纯度为（保留两位有效数字）。

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12、已知 $P b C O_{3}$ 和 $P b I_{2}$ 都是难溶的铅盐。 $t ° C$ 时，分别向 $20.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 和 $K_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，滴加过程中 $p M$ [ $p M = - l g c (M)$ ， M为 $I^{-}$ 或 $C O_{3}^{2 -}$ ]与 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液体积（V）的变化关系如图所示（假设溶液总体积等于各溶液体积之和）。下列说法正确的是（）

A、曲线 $L_{1}$ 表示 $p C O_{3}^{2 -}$ B、若将 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的浓度换成 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则N点将迁移至X点 C、反应 $P b I_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} P b C O_{3} (s) + 2 I^{-} (a q)$ 可以转化完全（ $K > 1 0^{5}$ 时转化完全） D、向含有 $K I$ 和 $K_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中滴加 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，先生成 $P b C O_{3}$ 沉淀

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13、如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有 $O_{2}$ 生成， $F e_{2} O_{3}$ 逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A、a极电势低于b极电势 B、交换膜c为质子交换膜 C、随着电解的进行， $C u C l_{2}$ 溶液浓度变小 D、当 $0.01 m o l F e_{2} O_{3}$ 完全溶解时，外电路中通过 $0.03 m o l$ 电子

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14、我国科学家合成了富集 $^{11} B$ 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞参数为 $a n m$ ，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、 ${}^{11}B$ 和 ${}^{10}B$ 互为同素异形体 B、该晶体的化学式为 $B_{3} N_{4}$ C、该晶胞中含有配位键，提供空轨道的原子是B原子 D、该晶体中N原子和B原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{4} a n m$

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15、将 $N a N O_{2}$ 与 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $N a O H$ 溶液混合，发生反应： $N O_{2}^{-} (a q) + S_{2} O_{8}^{2 -} (a q) + 2 O H^{-} (a q) \overset{}{⇌} N O_{3}^{-} (a q) + 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) Δ H$ 。已知混合溶液中 $N O_{2}^{-}$ 的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时 $N O_{2}^{-}$ 的脱除率与 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 的初始浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、反应中 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 为氧化剂 C、 $N O_{3}^{-}$ 的键角小于 $S O_{4}^{2 -}$ 的键角 D、a点 $v_{逆}$ 小于b点 $v_{逆}$

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16、根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH₄）₂SO₄溶液	溶液变浑浊，再加水浑浊消失	说明蛋白质发生了盐析
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，振荡	溶液紫色褪去	甲苯同系物均有此性质
C	在坩埚中加入 $16.4 g C a C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量	质量为 $12.8 g$	加热后坩埚内固体为 $C a O$ 和 $C a C_{2} O_{4}$ 混合物
D	在试管中加入 $2 m L 5 % C u S O_{4}$ 溶液，再加5滴稀 $N a O H$ 溶液，混匀后加入 $0.5 m L$ 乙醛，加热	没有砖红色沉淀生成	乙醛没有还原性

A、A B、B C、C D、D

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17、短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $X R_{2} M_{2}$ 分子的 $V S E P R$ 模型为四面体形 B、简单氢化物的稳定性： $M > Y > X$ C、该化合物中X原子最外层均满足 $8 e^{-}$ 结构 D、图示结构式中X原子的杂化方式有两种

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18、脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是（）

A、X中含氧官能团有三种 B、每个X分子中含有1个手性碳原子 C、X分子中所有原子不可能共平面 D、 $1 m o l X$ 最多消耗 $2 m o l N a O H$

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19、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、金属 $N a$ 与 $M g C l_{2}$ 溶液反应： $2 N a + M g^{2 +} = 2 N a^{+} + M g$ B、将 $Z n S$ 粉末浸没在足量的蓝矾溶液中： $Z n S + C u^{2 +} = C u S + Z n^{2 +}$ C、向 $H_{2} S$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ： $C l_{2} + S^{2 -} = S ↓ + 2 C l^{-}$ D、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （弱酸）与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

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20、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、“沉镁”时可能发生反应： $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}, C a (O H)_{2} + M g^{2 +} = M g (O H)_{2} + C a^{2 +}$ B、在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C、“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应 D、不可以通过直接灼烧 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的方法得到无水 $M g C l_{2}$ 固体

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序号	$c (N_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	反应速率
I	0.1	0.1	0.1	v
II	0.2	0.1	0.1	$2 v$
III	0.2	0.4	0.1	$16 v$
IV	0.1	0.9	0.3	$9 v$

实验序号	初始读数（ $m L$ ）	最终读数（ $m L$ ）
①	0.20	20.22
②	0.40	24.85
③	1.00	20.98