高中化学-试题列表-第560页

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

C a^{2 +}

、

B a^{2 +}

、

C l^{-}

、

H C O_{3}^{-}

B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：

B a^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

N O_{3}^{-}

C、透明的溶液中：

C u^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a A l O_{2}

溶液：

N H_{4}^{+}

、

A l^{3 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

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2、二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：

4 C l O_{2} + 5 H C H O = 5 C O_{2} + 4 H C l + 3 H_{2} O

，下列说法不正确的是（）

A、甲醛具有还原性 B、二氧化氯是氧化剂，还原产物为

H C l

C、反应生成

2 m o l C O_{2}

，则转移4mol电子 D、若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需

N a C l O

与

C l O_{2}

的物质的量之比为

5 : 2

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3、下列设计正确且能实现实验目的的是（）

A、图①，验证

A g C l

可溶于氨水 B、图②，验证氯气和甲烷反应生成了

H C l

C、图③，闭合

K_{1}

一段时间，再打开

K_{1}

闭合

K_{2}

可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极 D、图④，分别加热不能证明

N a_{2} C O_{3}

分解温度高于

N a H C O_{3}

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4、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO₂有防腐和抗氧化作用 B、氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C、生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D、新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

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5、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B、可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) = C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

C、向

1 m L

浓度均为

0.6 m o l / L N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

溶液中分别滴加浓的

B a C l_{2}

溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀 D、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

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6、下列化学用语表示合理的是（）

A、氮的基态原子的价电子排布图：

B、异戊二烯的键线式为：

C、乙醛分子空间填充模型为：

D、

H_{2}

中

σ

键的电子云轮廓图：

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7、下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

B、

F e O

C、

F e_{2} O_{3}

D、

B a O

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8、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)、写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式．

(2)、在溶液I中加入KOH固体的目的是____（填编号）．

A、为下一步反应提供碱性的环境 B、使KClO₃转化为KClO C、与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO D、KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)、从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ ， KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K₂FeO₄ ，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．

(4)、高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

F e O_{4}^{2 -}

+ H₂O＝ Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑+OH^﹣ ．

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9、二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：

Ⅰ.CO₂加氢选择合成甲醇的主要反应如下：

①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁（298K）

②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂（298K）

③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃（298K）

(1)、在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓（Δ_fH_m^θ）。

物质	H₂（g）	O₂（g）	CO（g）	CO₂（g）	H₂O（g）	CH₃OH（g）
Δ_fH_m^θ（kJ•mol^﹣1）	0	0	﹣110.5	﹣393.5	﹣241.8	﹣201.2

有利于反应①自发进行的条件是（填“高温”或“低温”），ΔH₂（298K）＝kJ•mol^﹣1 ，有利于提高甲醇平衡产率的措施有（至少回答2条）。

(2)、反应②的反应速率v＝v_正﹣v_逆＝k_正c（CO₂）c（H₂）﹣k_逆c^m （CO）cⁿ （H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K＝

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

，则m＝，升高温度时lgk_正﹣lgk_逆（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)、Ⅱ.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。

甲烷三重整制氢的逆反应3H₂（g）+CO（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）。若将H₂与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为x（CH₄），在t＝250℃条件下x（CH₄）与p的关系、在p＝5×10⁵Pa条件下x（CH₄）与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为 $\frac{6}{53}$ 时，反应条件可能是；图a中能表示相同状态下、相同平衡状态的点是。210℃时，甲烷三重整制氢反应的在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ＝[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^θ＝，其中p^θ＝100kPa，P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压]。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750～920℃，将反应压力设置为2～3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是。

(4)、同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④CH₄+CO₂═2CO+2H₂ ，该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图b所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk＝﹣

\frac{E_{a}}{T}

+C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应④的逆反应活化能为 kJ•mol^﹣1。（用含“x₁、y₁、x₂、y₂”的式子表示）

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10、含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．

(1)、（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^﹣还原成N₂ ，从而消除氮污染．
配平以下有关的离子反应方程式：NO₃^﹣+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH

(2)、以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为．

(3)、现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^﹣ （设氮元素都以NO₃^﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为．

(4)、（二）2015年8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．

NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式

(5)、天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃ ，请写出该反应的化学方程式

(6)、此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释．

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11、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)、470K时，F₂与Cl₂反应生成ClF。常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为， ClF水解反应的产物为（填化学式）。

(2)、ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键（

）。ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式；O﹣Cl﹣O键角 Cl﹣O﹣Cl键角（填“＞”“＜”或“＝”）。比较ClO₂与Cl₂O中Cl﹣O键的键长并说明原因。

(3)、一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方品系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°），其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为。与Cu原子距离最近的F原子的数目为。若该化合物的密度为ρg•cm^﹣3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A＝（用含ρ、a、c的代数式表示）。

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12、下列实验现象描述正确的是（）

A、碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 C、电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

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13、一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如图1。已知反应初始E的浓度为0.10mol•L^﹣1 ， TFAA的浓度为0.08mol•L^﹣1 ，部分物种的浓度随时间的变化关系如图2所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是（）

A、t₁时刻，体系中E的浓度为0.02mol•L^﹣1 B、t₂时刻，体系中无E存在 C、t₃时刻，F、G、H的浓度和为0.10mol•L^﹣1 D、t₃时刻，G的转化率为80%

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14、通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如图。下列说法错误的是（）

A、燃料电池中

既是电极反应物又可用于导电 B、电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为3：2 C、电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极b D、若a极产物中n（CO₂）：n（H₂O）＝9：1，H₂分离膜中H₂吸收率约为91.7%

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15、某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

下列说法正确的是（）

A、Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完 B、Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C、Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D、Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

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16、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）

A、用明矾作净水剂：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺ B、用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O C、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ D、含等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaCO₃↓+H₂O

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17、已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）