高中化学-试题列表-第545页

1、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热

Δ H = - 620.9 k J / m o l

。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（）。

A、三个基元反应中只有①是吸热反应 B、

是该反应的中间产物 C、该过程的总反应为

2 C O + 2 N O \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} N_{2} + 2 C O_{2}

D、

Δ E = 306.6 k J \cdot m o l^{- 1}

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2、利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（）。

A、b电极为电池正极 B、电池工作时，海水中的

N a^{+}

向a电极移动 C、电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D、每消耗

27 g A l

，就有

22.4 L

的溶解氧（已换算标准状况）参与反应

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3、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）。

A、无色溶液中：

F e^{3 +}

、

K^{+}

、

S C N^{-}

、

C l^{-}

B、含有

A l^{3 +}

的溶液中：

K^{+}

、

H C O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

C、

p H = 11

的

N a O H

溶液中：

C O_{3}^{2 -}

、

K^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

D、由水电离出的

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

F e^{2 +}

、

A l^{3 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A、一定条件下，

1 m o l N_{2}

与足量

H_{2}

反应生成

N H_{3}

数目为

2 N_{A}

B、将

7.8 g N a_{2} S

溶于水，溶液中

S^{2 -}

与

H S^{-}

数目之和为

0.1 N_{A}

C、室温下，

1 L p H = 1

的

H_{2} S O_{4}

溶液中

H^{+}

数目为

0.1 N_{A}

D、室温下，

p H = 9

的

N a C l O

溶液中水电离产生的

H^{+}

数目为

1 0^{- 5} N_{A}

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5、常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（）。

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H X

溶液

p H = 4

B、

N a X

和

H_{2} C O_{3}

反应，生成HX C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H X

溶液比

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

硝酸导电能力弱 D、

10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液与

10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H X

溶液恰好中和

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6、下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（）。

A、吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B、

Δ H < 0

的反应均是自发进行的反应 C、碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D、

Δ H - T Δ S

大于0的反应一定不能发生

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7、下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是（）。

① $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ ② $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a A l O_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ ④ $C u C l_{2}$ 、 $C u S O_{4}$

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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8、考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.5吨。除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币。钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（）。

A、钱币表面绿色物质的主要成分是

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

B、钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀 C、钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化 D、保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等

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9、劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）。

选项	劳动项目	化学知识
A	环保行动：用 $F e S$ 除去废水中的 $H g^{2 +}$	溶度积： $K_{s p} (F e S) > K_{s p} (H g S)$
B	学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包	$N a H C O_{3}$ 受热易分解产生气体
C	家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油污	油脂直接与纯碱发生化学反应

A、A B、B C、C D、D

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10、某温度下，A和B以物质的量之比为

2 : 1

充入某密闭容器中，发生

2 A (g) + B (g) ⇌ C (g)

的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（）。

$t / s$	2	4	6	8	10	12
C的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	0.22	0.36	0.42	0.46	0.46	0.46

A、在

0 \sim 6 s

内，平均反应速率

v (A)

为

0.07 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

8 s

前正反应速率小于逆反应速率 C、

8 s

后反应物消耗完，反应停止 D、在反应过程中转化率均有

α (A) = α (B)

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11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）。

A、已知

2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)

Δ H = a

；

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)

Δ H = b

，则

a > b

B、已知

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}

，则氢气的燃烧热为

241.8 k J \cdot m o l^{- 1}

C、已知

N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则含

40.0 g N a O H

的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于

57.3 k J

D、已知P（白磷，s）＝P（红磷，s）

Δ H < 0

，则白磷比红磷稳定

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12、神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨

(N_{2} H_{4})

、液氢

(H_{2})

，氧化剂有液氧

(O_{2})

、液态

N_{2} O_{4}

等。下列叙述错误的是（）。

A、液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 B、发射场因液态

N_{2} O_{4}

产生大量

N O_{2}

而呈红棕色 C、液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 D、

N_{2} H_{4}

和

O_{2}

反应中产物总能量小于反应物总能量

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13、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（）。

A

B

C

D

天然气燃气炉

水电站

太阳能电池

电解精炼铜

化学能→热能

化学能→电能

太阳能→电能

电能→化学能

A、A B、B C、C D、D

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14、神舟十四号载人飞船的成功发射，标志着我国的航天航空事业达到了国际先进水平。具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性，为宇航员的出舱活动提供了保障。这种宇航服的材料中含有聚酰胺－1010，其结构简式为：

。其中部分制备流程可表示如图：

最后通过G与J合成聚酰胺－1010。

已知：①RCN $\to_{Δ}^{H_{2} O ， H^{+}}$ RCOOH

②2R₁OOCR₂COOH $\overset{电解}{\to}$ R₁OOCR₂－R₂COOR₁+2CO₂+H₂↑

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、D的化学名称是。

(3)、D共有5种同分异构体(不含立体异构)符合条件：①分子内含有2个－CH₃；②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；③能发生水解反应；④能发生银镜反应。下列给出其中4种同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰(或5种不同化学环境的氢)的是(填选项序号)，写出最后一种同分异构体(V)的结构简式。

(4)、E中的含氧官能团名称是。

(5)、F→G的第一步的化学方程式为。

(6)、芳香族聚酰胺纤维如芳纶1414(结构简式如图所示)也可用作舱外航天服材料。

写出以对二甲苯[]为原料合成制备芳纶1414的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

已知：羧酸铵可部分脱水生成酰胺，酰胺在碱性次卤酸盐条件下可发生Hofmann降解反应：R－COONH₄ $\overset{脱水}{\to}$ R－CONH₂ $\to_{- C O}^{N a O H ， N a O X}$ RNH₂

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15、B₂H₆与NH₃反应生成如图所示的离子化合物[H₂B(NH₃)₂]⁺[BH₄]^-(简记为X⁺M^-)，已知B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答下列问题：

(1)、X⁺M^-熔点比B₂H₆的(填“高”或“低”)，理由是。

(2)、B原子的价层电子排布式为。B和N相比，第一电离能较大的原子是，原因是。

(3)、X⁺中B与N之间的电子对由提供，M^-中B原子的杂化类型为。

(4)、BH₃分子的空间结构为， B的化合价为价。

(5)、如图为一种B、Ca化合物晶体的一部分，晶体中B原子通过B－B键连成正八面体，八面体间也通过B－B键连接，所有B－B键长都为bpm。该晶体的化学式为。若该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，晶胞体积为Vpm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞密度为g•cm^-3。

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16、二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO₂排放.还可以制备出甲醇清洁能源。在CO₂转化为甲醇过程中，伴随有副反应发生，因此常使用催化剂调节控制反应。科学研究者结合实验与计算机模拟，研究了CO₂与H₂分别在Zn/Cu、ZnO/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程(如图1所示)，其中ts－n表示过渡态。

回答下列问题：

(1)、①图1表示的反应中，若每生成1mol甲醇，反应物与生成物总能量差为58kJ，则反应的热化学方程式为，从反应原理分析，下列更利于该反应进行的条件是(填标号)。

a.高压、高温 b.高压低温 c.低压、高温 d.低压低温

②已知CO₂和H₂可发生副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ•mol^-1部分相关化学键的键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	H－O	C－H	C≡O
E/(kJ•mol^-1)	436	326	464	414	1061

由此计算E(C=O)=kJ•mol^-1。

(2)、在图1给出的反应历程中，若选择Zn/Cu作为催化剂则正反应最大的活化能发生在(用“ts－n”具体数字表示)。图示结果显示，选择ZnO/Cu作为催化剂更优于Zn/Cu，其主要原因是。

(3)、图2为使用Zn/Cu催化剂、分别在525K和550K条件下(其它条件相同)，CO₂和H₂按投料比1：9进行反应生成CH₃OH的过程中，CO₂的转化率随时间变化图示。

①温度略为升高(从525K→550K)，CO₂的转化率明显增大的可能原因是。

②工业生产中，对于气相的反应体系，还可用反应体系中各组分的分压来表示化学平衡常数(K_p)。如反应：aA(g)+bB(g) $\overset{}{⇌}$ dD(g)+eE(g)达到平衡时，K_p= $\frac{p (D)^{d} \times p (E^{e})}{p (A^{a}) \times p (B^{b})}$ ，组分分压p(A)=P_总× $\frac{n (A)}{n_{总}}$ 。现保持550K、pkPa条件，CO₂和H₂按投料比(物质的量)1：9进行生成CH₃OH反应，达到平衡时，CO₂的转化率为α，则反应的化学平衡常数K_p=(列出含α、p计算式)。

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17、用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄•H₂O的一种主要工艺流程如图：

已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol•L^-1计算，离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	6.3	1.5	7.8
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.1

②本实验条件下：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄。

回答下列问题：

(1)、“混合研磨”的主要目的是。

(2)、“酸浸”时若生成MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃和S，则相应的化学方程式为。

(3)、“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ，为了除去Fe²⁺ ，在调节pH前，最好可先加入：下列试剂中的(填标号)。

a.NaOH溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.H₂O₂溶液 d.KMnO₄溶液

在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO₂粉来除去Fe²⁺ ，其原理和优点是。

(4)、“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是， “滤渣2”的主要成分是。

(5)、测定MnSO₄•H₂O粗产品纯度：准确称取6.50g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为%。(KMnO₄不与杂质反应)

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18、氮氧化物是大气主要污染物之一，其中基于NO的烟气脱硝技术成为研究热点。查文献资料可知，NO除易氧化成NO₂外，也可被还原为N₂。在碱性条件下NO遇还原性较强的物质形成不稳定的NO^-并转化为相对稳定的N₂O

_{2}^{2 -}

。下面是对NO在不同条件下被氧化或被还原进行的实验探究：

(1)、实验室为获取NO进行实验，使用铜与作为反应物，用装置制备气体(填序号)，为了不影响探究结果，反应前对连接好并装好药品的装置进行的具体操作是。

(2)、若要使装置②的分液漏斗中的液体顺利流下，不改动装置，对分液漏斗的具体操作是。

(3)、在保证实验安全环保的条件下，将NO通入内壁附着绿色NiO的试管中(如装置④，其它装置已省略)。小火加热，绿色固体逐渐变为黑色(Ni₂O₃固体呈黑色)，此现象可说明NO转化为。

(4)、将盛有NO气体的试管倒置于盛有饱和Na₂SO₃碱性水溶液的大烧杯中(如装置⑥)。在试管口不脱离液面的情况下，轻轻不断摇动试管，此操作的主要目的是，实验中NO被Na₂SO₃碱性溶液快速吸收被还原为N₂O

_{2}^{2 -}

，发生反应的离子方程式为，此反应可应用于处理含NO和SO₂的工业废气，从实际效果看，Na₂SO₃强碱性溶液吸收含有SO₂的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是。

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19、根据表中的实验操作及现象，所得的实验结论有错误的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向0.01mol•L^-1高锰酸钾溶液中滴加0.2mol•L^-1H₂O₂溶液，溶液褪色	H₂O₂有还原性
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	该样品已氧化变质
C	向2mL0.1mol•L^-1ZnSO₄溶液中滴入几滴0.1mol•L^-1Na₂S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，白色沉淀逐渐转化为黑色	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	尚有未水解淀粉

A、A B、B C、C D、D

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20、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

W	X
	Y	Z

A、简单氢化物的沸点：Y＞X B、X和Z结合可形成3种以上的化合物 C、简单离子半径大小：Z＞Y＞X D、W、Z形成的简单氢化物所含化学键类型不一样

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