相关试卷

1、短周期主族元素 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 在元素周期表中的位置如图所示，其中 $A$ 为能壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：

(1)、 $D$ 元素在周期表中的位置：， $B D_{2}$ 的空间结构为形，上述非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的为(用化学式表示)。

(2)、 $B$ 、 $C$ 、 $E$ 对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(3)、 $F$ 与 $D$ 同主族且相邻， $B$ 、 $D$ 、 $F$ 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为；元素氢与元素 $D$ 、元素氢与元素 $F$ 均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式：。

(4)、由元素 $A$ 、 $E$ 形成的物质 $X$ 与由元素 $C$ 和元素氢形成的化合物 $Y$ 可发生以下反应：
①写出 $M$ 的电子式，含有的化学键类型为。
②写出 $X$ 溶液与 $Y$ 溶液反应的离子方程式。

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2、一块 $11.0 g$ 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 $H_{2} O_{2}$ 至溶液中无 $F e^{2 +}$ 存在，加热除去多余的 $H_{2} O_{2}$ 。当加入 $N a O H$ 溶液至沉淀量最多时，所得沉淀质量为 $26.3 g$ 。则该合金中铁的质量为（）

A、 $2.8 g$ B、 $5.6 g$ C、 $6.4 g$ D、 $8.4 g$

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3、下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	验证浓硫酸的性质	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
B	探究钠在空气中久置后所得固体成分	取少量固体，加入 $2 \sim 3 m L$ 蒸馏水，有气体产生	固体中一定含 $N a_{2} O_{2}$
C	检验某溶液中是否含有 $F e^{2 +}$	取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变为红色	该溶液含有 $F e^{2 +}$
D	检验 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、 $A g N O_{3}$ 溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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4、 $S O_{2}$ 气体与足量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液完全反应后，再加入 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，发生如下反应：① $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$ ；② $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、氧化性： $F e^{3 +} > C r_{2} O_{7}^{2 -} > S O_{4}^{2 -}$ B、若有6.72L $S O_{2}$ 完全反应，最终消耗0.2mol $K_{2} C r_{2} O_{7}$ C、反应①中被还原的物质是 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ D、反应②中，1mol $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 参加反应，转移电子的数目为 $3 N_{A}$

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5、下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $N a$ 与 $C u S O_{4}$ 溶液的反应： $2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u$ B、将 $F e$ 粉溶解于过量稀硫酸中： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、向 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ D、向 $N a H S O_{4}$ 中滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至恰好沉淀完全： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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6、某小组同学探究 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是（）
实验Ⅰ
实验Ⅱ

A、实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B、实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液 C、实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D、等物质的量的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 分别与足量盐酸反应， $N a H C O_{3}$ 生成的 $C O_{2}$ 更多

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7、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、b→a一定需要加还原剂才能进行 B、c可作为一种新型自来水消毒剂 C、f→d可以通过加稀硫酸实现转化 D、一定条件下a和f可能发生反应得到b

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8、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $0.1 m o l C l_{2}$ 溶于足量水中，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $2.0 g H_{2} {}_{18}O$ 与 $D_{2} {}_{16}O$ 的混合物中所含中子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 L 6 m o l / L H C l$ 溶液中含有 $H C l$ 分子的数目为 $0.6 N_{A}$ D、 $22.4 L C O$ 与 $C O_{2}$ 的混合气体含有 $C$ 原子的数目为 $1 N_{A}$

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9、在某澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ C、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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10、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B、 $N H_{3}$ 易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C、氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质 D、碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂

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11、在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（）

A、Na₂O₂、H₂O₂ B、Na₂S、SO₂ C、CCl₄、CH₄ D、NH₄Cl、HCl

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12、日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘 $- 131$ 、铯 $- 134$ 和铯 $- 137$ 、碳 $- 14$ 、钴 $- 60$ 和锶 $- 90$ 。下列叙述正确的是（）

A、 ${}_{53}^{131}I$ 原子所含中子数与质子数之差为25 B、 ${}_{53}^{131}I$ 和 ${}_{53}^{127}I$ 互称为同素异形体 C、铯 $- 134$ 的核外电子数为65 D、 ${}_{53}^{131}I$ 和 ${}_{53}^{127}I$ 的核外电子数之差为4

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13、下列化学用语正确的是（）

A、 $H C l$ 的电子式 B、次氯酸的结构式： $H - C l - O$ C、 $C O_{2}$ 的电子式 D、 $C r$ 的结构示意图

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14、中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是（）

A、先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低 B、《本草经集注》中记载了区分硝石( $K N O_{3}$ )和朴硝( $N a_{2} S O_{4}$ )的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C、《神农本草经》中提到“白青[ $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ]得铁化为铜”，其中白青属于碱 D、“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应

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15、规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有 $L i C o O_{2}$ 及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：① $L i C o O_{2}$ 难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C o^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.0
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.0
③ $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如下图所示。

(1)、化合物 $L i C o O_{2}$ 中钴元素的化合价为价。

(2)、“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为 $L i_{x} C_{y} + L i_{1 - x} C o O_{2} = = = L i C o O_{2} + C_{y}$ ，则此时正极的电极反应式为。

(3)、“碱溶”过程主要发生的离子方程式为。

(4)、为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有（任写一条）。

(5)、“调pH”时，用氨水调节pH的范围为。

(6)、“沉钴”过程中对产生的 $C o C O_{3}$ 沉淀洗涤的实验操作为。

(7)、“沉锂”后，洗涤所得 $L i_{2} C O_{3}$ 沉淀要使用（填“热水”或“冷水”）。

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16、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：① $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 456.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、裂解反应 $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在某密闭容器中投入 $2 m o l C H_{4} (g)$ ，在不同条件下发生反应： $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ 。实验测得平衡时 $C_{2} H_{4} (g)$ 的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①M点时， $C H_{4}$ 的转化率为；温度： $T_{1}$ （填“＞”、“＜”或“＝”） $T_{2}$ 。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。
③M点对应的压强平衡常数 $K_{p} =$ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含 $p_{1}$ 的最简表达式）。
④若向M点对应平衡体系中再充入 $0.5 m o l C H_{4} (g)$ 、 $0.75 m o l C_{2} H_{4} (g)$ 和 $0.5 m o l H_{2} (g)$ ，此时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

(3)、在恒温恒容条件下，充入一定量 $C H_{4}$ ，发生反应 $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。
a． $v_{正} (C_{2} H_{4}) = v_{逆} (C H_{4})$
b． $C_{2} H_{4}$ 的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．同一时间内，消耗 $0.04 m o l H_{2}$ ，生成 $0.02 m o l C_{2} H_{4}$

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17、 $N H_{4} C l$ 是高中化学中常见铵盐，试运用所学相关的化学知识解答下列问题。
已知：ⅰ.25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1 0^{- 4.8}$
ⅱ．氯化铵的抗碱容量是指用 $N a O H$ 溶液滴定 $N H_{4} C l$ 溶液至 $p H = 11$ 时，单位质量的 $N H_{4} C l$ 所消耗 $N a O H$ 的物质的量，即 $σ = \frac{n (N a O H)}{m (N H_{4} C l)}$

(1)、 $N H_{4} C l$ 的电子式。

(2)、 $N H_{4} C l$ 溶液呈性（填“酸”或“碱”），现有 $1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液，则该溶液在25℃时的pH为。

(3)、某化学小组测定 $N H_{4} C l$ 固体抗碱容量 $(σ)$ ，实验步骤如下：
a．配置 $100 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液；
b．称取 $x g N H_{4} C l$ 固体，溶于 $20 m L$ 水中，用上述 $N a O H$ 溶液滴定至 $p H = 11$ 。
①步骤a需要称量 $N a O H$ 固体为g。
②步骤b需要用到下图所示仪器中的（填名称）。
③步骤b消耗 $N a O H$ 的体积为ymL，则 $σ =$ $m o l \cdot g^{- 1}$ 。

(4)、 $N H_{4} C l - N H_{3} \cdot H_{2} O$ 混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量 $N a O H$ ，溶液的pH变化不大。现有 $N H_{4} C l - N H_{3} \cdot H_{2} O$ 混合溶液（物质的量之比为 $1 : 1$ ），对于该混合溶液的下列叙述中正确的是____。

A、常温下，该混合溶液呈酸性 B、溶液中离子浓度大小关系为： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、溶液中离子浓度存在恒等式： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ D、溶液中微粒间满足： $2 [c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)] = c (C l^{-})$

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18、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液分别滴定 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液各 $20.00 m L$ 。滴定过程中溶液pH随 $N a O H$ 溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

(1)、滴定醋酸的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

(2)、 $V_{1}$ 和 $V_{2}$ 的关系： $V_{1}$ $V_{2}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(3)、Ⅱ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯 $(C l_{2})$ 的含量，实验步骤如下：
①取水样 $50.00 m L$ 于锥形瓶中，加入 $10.00 m L K I$ 溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的 $0.0010 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = = = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。
A．B．C．D．
②若用 $25.00 m L$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积。
A． $= 10.00 m L$ B． $= 15.00 m L$ C． $< 10.00 m L$ D． $> 15.00 m L$

(4)、步骤①发生反应的离子方程式为。

(5)、达到滴定终点的现象是。

(6)、实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____。

A、锥形瓶水洗后直接装待测水样 B、配制 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液定容时，加水超过刻度线 C、装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

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19、下列实验操作能达到实验目的的是（）。

选项	实验目的	实验操作
A	比较 $A g I$ 和 $A g C l$ 溶度积大小	向 $1 m L 0.1 m o l / L$ 的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为 $0.1 m o l / L$ 的 $N a C l$ 溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色
B	探究化学反应是否可逆	向 $2 m L 0.1 m o l / L$ 的KI溶液中滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴入2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $K S C N$ 溶液，观察现象
C	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象
D	比较 $H C l O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 酸性强弱	用pH试纸测定 $N a C l O$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

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20、对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
$A (g) ⇌ B (g) + C (g)$
$K_{1}$
$Δ H_{1}$
反应②
$B (g) + C (g) ⇌ D (g)$
$K_{2}$
$Δ H_{2}$
反应③
$A (g) ⇌ D (g)$
$K_{3}$
$Δ H_{3}$
下列说法不正确的是（）。

A、 $K_{3} = K_{1} \cdot K_{2}$ B、 $Δ H_{3} = Δ H_{1} + Δ H_{2}$ C、增大压强，反应①②③的反应速率均加快 D、升高温度， $K_{1}$ 增大， $K_{2}$ 减小、 $K_{3}$ 不变

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	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C o^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.0

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	$A (g) ⇌ B (g) + C (g)$	$K_{1}$	$Δ H_{1}$
反应②	$B (g) + C (g) ⇌ D (g)$	$K_{2}$	$Δ H_{2}$
反应③	$A (g) ⇌ D (g)$	$K_{3}$	$Δ H_{3}$

实验Ⅰ	实验Ⅱ