高中化学-试题列表-第542页

1、某实验小组依据反应：

A s O_{4}^{3 -} + 2 H^{+} + 2 I^{-} \overset{}{\underset{}{⇌}} A s O_{3}^{3 -} + I_{2} + H_{2} O

设计如图原电池，探究

p H

对

A s O_{4}^{3 -}

氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图，下列有关叙述错误的是（）

A、

p H = 0

时，氧化性

I_{2} > A s O_{4}^{3 -}

B、

p H < 0.68

时盐桥中

C l^{-}

向右移 C、调节

p H

可以改变反应的方向 D、

p H > 0.68

时，正极的电极反应为

I_{2} + 2 e^{-} = 2 I^{-}

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2、实验装置不能达到实验目的的是（）


A．验证浓硫酸的吸水性	B．提纯乙酸乙酯	C．制取少量碳酸钙	D．制取少量 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、

X 、 Y 、 Z 、 M

为短周期主族元素，

X

的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下：

_{Z + 1}^{N} Y +_{0}^{1} n \to_{Z}^{N} X + Z

。由

X 、 M

组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是（）

A、元素非金属性

M > Y > X

B、M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C、

X 、 Y 、 Z 、 M

能组成离子化合物 D、简单氢化物的热稳定性

M > X > Y

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4、

M o O_{3}

催化作用下，

H O C H_{2} C H (O H) C H_{3}

发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、

M o O_{3}

改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B、反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变 C、总反应为

H O C H_{2} C H (O H) C H_{3} \overset{M o O_{3}}{\to} H C H O + C H_{3} C H O + C H_{3} C H = C H_{2} + H_{2} O

D、如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯

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5、碳酸甘油酯为生物基化学品，具有无污染可降解等特性，应用广泛，其中一种合成方法如图所示。下列说法正确的是（）

A、碳酸丙烯酯分子中碳原子一定共面 B、环氧丙烷生成碳酸丙烯酯的反应是取代反应 C、碳酸甘油酯在水中的溶解性比碳酸丙烯酯强 D、可采用1，2-丙二醇与浓硫酸共热得到纯净的丙烯

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6、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析正确的是（）

A、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放不涉及氧化还原反应 B、绘制“山水画”所用的纸和墨的主要成分都是有机物 C、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象 D、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射

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7、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)、

O_{2}

进入的电极为极。

(2)、电池工作时：溶液中的

O H^{-}

向（填“正极”或“负极”）迁移，通（填“

H_{2}

”或“

O_{2}

”）一极的电势较低。

(3)、写出电池工作时的负极反应式：。

(4)、若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下

m L O_{2}

。

(5)、该电池在工作过程中，电解液的pH将（填“不变”、“变大”或“变小”），用该电池电解水，其阴极的电极反应式。

(6)、若将此燃料电池改成以

C H_{4}

和

O_{2}

为原料进行工作时，正极极反应式为：。

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8、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)、纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=mol·L^-1。

(2)、25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为。

(3)、体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(4)、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式为。

(5)、25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=mol·L^-1(填精确值)。

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9、甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

(1)、反应的平衡常数表达式为K＝。

(2)、有利于提高平衡时

C O_{2}

转化率的措施有（填字母）。

a.使用催化剂

b.加压

c.增大 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始投料比

(3)、研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中

C O_{2}

和

H_{2}

的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的∆H0（填“＞”“＝”或“＜”），依据是。

(4)、

C O_{2}

电子式，分子空间构型，属于分子（填极性或非极性）。

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10、乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。

(1)、纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中，

c (H^{+})

由大到小的顺序是。

(2)、t℃时，

C H_{3} C O O H

的

K_{a} = 1.6 \times 10 - 5

， 0.010mol/L的醋酸溶液中

c (H^{+}) =

， pH=。(lg2=0.3)

(3)、为了测定某醋酸中

C H_{3} C O O H

的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。

①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。

②滴定操作测得数据记录如下：

测定次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第1次	0.20	20.14
第2次	0.12	19.98
第3次	0.00	18.30
第4次	0.00	$y$

$y$ 的读数如上图所示，则 $y =$ mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。

③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。

A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液

C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。

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11、下列装置中能构成原电池产生电流的是（）

A、

B、

C、

D、

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12、T℃时，NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6mol/L 。下列说法正确的是（）

A、该NaCl溶液显酸性 B、该NaCl溶液中K_W＝1×10^-12 C、该NaCl溶液中c(OH^-)> c(H⁺) D、该NaCl溶液pH=7

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13、室温时纯水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+ OH^－。下列叙述正确的是（）

A、升高温度，水的电离程度增大，c(H⁺)增大，pH＜7，溶液显酸性 B、向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH^－)降低 C、向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，由水电离出的 c(H⁺)＞1×10^-7 mol/L D、向水中加入少量 NH₄Cl 固体，

N H_{4}^{+}

结合水电离出的 OH^－，由水电离出的c(H⁺)＞1×10^-7 mol/L

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14、氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H⁺+CN^- ，常温下电离常数为K_a。下列说法正确的是（）

A、0.1mol/LHCN溶液的pH＜1 B、增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C、升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D、加入少量NaOH溶液，会使K_a增大

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15、过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如右图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于

H_{2} O_{2}

的判断错误的是（）

A、电子式为

B、属于非极性分子 C、分子间存在氢键 D、难溶于四氯化碳

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16、下列物质中，属于弱电解质的是（）

A、

C H_{3} C O O H

B、

N a_{2} C O_{3}

C、

H_{2} S O_{4}

D、NaOH

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17、工业上的一氧化碳变换反应为：

C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 41.2 k J / m o l

。反应达平衡后，下列措施既能提高其反应速率，又能提高CO转化率的是（）

A、增大水蒸气浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、除去部分

C O_{2}

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18、下列反应中

Δ H > 0

，

Δ S > 0

的是（）

A、

H C l (g) + N H_{3} (g) = N H_{4} C l (s)

B、高温下能自发进行的反应：

2 N_{2} O_{5} (g) = 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)

C、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)

D、任何温度下均能自发进行的反应：

C O C l_{2} (g) = C O (g) + C l_{2} (g)

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19、观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C、反应到达t₁时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D、反应在t₁之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

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20、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

A、2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)═16CO₂(g)+18H₂O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)═H₂O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol C、2C(s)+O₂(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol D、CO(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)═CO₂(g) △H═﹣283.0 kJ/mol

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