高中化学-试题列表-第541页

1、已知常温下

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}

，下列有关说法正确的是（）

A、常温下，

A g C l

在纯水中的

K_{s p}

比在

A g N O_{3}

溶液中的

K_{s p}

大 B、向

A g I

与

A g C l

的悬浊液中加入几滴浓

N a C l

溶液，

\frac{c (C l^{-})}{c (I^{-})}

不变 C、在

A g C l

的饱和溶液中通入

H C l

，有

A g C l

析出，且溶液中

c (A g^{+}) = c (C l^{-})

D、向

N a C l

、

N a I

的混合溶液中滴入几滴

A g N O_{3}

溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证

K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)

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2、有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距Cl^-最近的Na^＋形成正八面体 B、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca²^＋ C、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D、该气态团簇分子的分子式为EF

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3、类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是（）

A、Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应 B、SO₂是“V形”分子，则O₃是“V形”分子 C、第二周期元素氢化物稳定性：H₂O>HF>NH₃ ，则第三周期元素氢化物稳定性：H₂S>HCl>PH₃ D、工业制Mg采用电解熔融MgCl₂的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl₃的方法

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4、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	基态原子的L层有3个未成对电子
Y	基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个
Z	元素的最高正价为 $+ 7$ 价

下列说法不正确的是（）

A、

H T X

分子中

σ

键与π键之比为

1 : 1

B、

Z Y_{2}

分子的空间结构为直线形 C、

X H_{3}

在

H_{2} Y

中的溶解度大于

T H_{4}

在

H_{2} Y

中的溶解度 D、

X Z_{3}

为极性分子，

T Y_{2}

为非极性分子

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5、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）

A、脱氧过程

吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B、脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e^-= Fe³⁺ C、脱氧过程中碳做原电池负极 D、含有0.1 mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 mol

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6、CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是（）

A、CH₃COONa的水解程度大于CH₃COOH的电离程度 B、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离 C、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)> c(H⁺) D、c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

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7、下列说法正确的是（）

A、2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B、C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D、用CH₃COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(aq) △H>-57.3kJ/mol

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8、在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Na⁺ 、OH^-、HS^-、NO

_{3}^{-}

B、Fe²⁺、H⁺、CN^-、NO

_{3}^{-}

C、Na⁺、［Al(OH)₄]^-、Br^-、CO

_{3}^{2 -}

D、Al³⁺、SO

_{4}^{2 -}

、CH₃COO^-、HCO

_{3}^{-}

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9、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)

⇌_{}^{}

4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L^-1 B、反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C、平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 D、从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L^-1 ·min^-1

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10、在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅ (s) + 3H₂(g)

⇌_{}^{}

LaNi₅H₆(s) ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（）

A、升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B、低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C、维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D、维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小

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11、标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO	H₂	O₂	H₂O
能量/ (kJ·mol^-1)	249	218	39	0	0	-242

下列说法不正确的是（）

A、H₂的键能为436 kJ·mol^-1 B、1molO₂分解生成2molO时吸收能量498kJ C、由表可知键能越大物质的能量越低 D、HO(g)＋H(g)=H₂O(g) ΔH=-709 kJ·mol^-1

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12、下列实验装置使用不正确的是（）

A、图①装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 B、图②操作可排出盛有AgNO₃溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、④装置盐桥中阳离子向CuSO₄溶液中迁移

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13、氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A、铁元素位于d区 B、氯化铁溶液呈酸性 C、氯化铁可用于净水 D、铁离子价层电子排布图为3d⁵

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14、下列物质属于强电解质的是（）

A、CO₂ B、盐酸 C、冰醋酸 D、BaSO₄

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15、卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：

已知：ⅰ．

ⅱ．

(1)、A的化学名称是。

(2)、B含有的官能团名称为。

(3)、反应②的反应类型是。

(4)、反应③中NaOH的作用是。写出反应③的化学方程式：。

(5)、Y的结构简式为。

(6)、写出W的结构简式：。

(7)、C同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的共有种。(不考虑立体异构)

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16、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)、5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有种，若其电子排布式表示为

[N e] 3 s^{2} 3 p_{x}^{2}

违背了。

(2)、高纯硅制备过程中会有

S i H C l_{3} 、 S i C l_{4}

等中间产物生成。沸点：

S i C l_{4}

S i H C l_{3}

(填“>”或“<”)。

(3)、复兴号高铁车体材质用到

M n 、 C o

等元素。

① $M n$ 的一种配合物化学式为 $[M n (C O)_{5} (C H_{3} C N)]$ ，下列说法正确的是(填字母标号)。

A． $C H_{3} C N$ 与 $M n$ 原子配位时，提供孤电子对的是 $N$ 原子

B．Mn原子的配位数为6

C． $C H_{3} C N$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为 $2 : 1$

D． $C H_{3} C N$ 中C原子的杂化类型为 $s p^{2} 、 s p^{3}$

②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测 $M n C O_{3}$ 比 $C o C O_{3}$ 的分解温度(填“高”或“低”)，解释原因

(4)、时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有

N a C l

型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为

a D (1 D = 1 0^{- 10} m)

，其中阴离子

(N^{3 -})

采用面心立方最密堆积方式，则

r (T i^{3 +})

为D，该氮化钛的密度

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式即可)。

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17、二氧化碳资源化利用是科研的热点，

C O_{2}

甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：

ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅲ．积炭反应： $2 C O (g) ⇌ C (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ ；

ⅳ． $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 74.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则

Δ H_{3}

0(填“>”或“<”)。

(2)、研究表明

P t_{12} N i 、 S n_{12} N i 、 C u_{12} N i

三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中

C H_{4}

在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。

①该历程分步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：(用化学方程式表示)。

② $S n_{12} N i$ 双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：。

(3)、

C O_{2}

加氢制甲醇也是

C O_{2}

资源化利用的重要途径之一，其反应原理为

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

。投料比

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3

时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为

χ (C H_{3} O H)

，在

T = 250 ℃

时

χ (C H_{3} O H)

随压强

(p)

变化关系及在

p = 5 \times 1 0^{5} p a

时

χ (C H_{3} O H)

随温度(

T

)的曲线变化如图乙所示：

①图中对应等温过程的曲线为。

②图中 $A 、 B$ 两点的速率 $v_{A}$ $v_{B}$ (填“>”、“<”或“=”)

③当 $T = 210 ℃, χ (C H_{3} O H) = 0.1$ 时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为； $T$ 为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算式)。

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18、绿矾

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为

F e

，此外还含有少量

C u

，表面有少量油脂)制取绿矾，并分离出铜，并测定绿砜中的结晶水含量，他们的实验过程如下：

Ⅰ．制备绿矾并分离出铜

(1)、加入热碳酸钠溶液的目的是。

(2)、针对上述实验过程，某同学提出了以下几种观点，其中错误的是(填序号)。

a．溶液A中至少含有3种溶质

b．由于接触空气，混合物C中可能含有 $F e^{3 +}$

c．操作X用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、分液漏斗等

(3)、操作Y包括加热浓缩、冷却结晶、抽滤(减压过滤)等，不采用蒸发结晶的主要原因是，抽滤的优点是。

(4)、Ⅱ．测定制得绿矾

(F e S O_{4} \cdot x H_{2} O)

中结晶水含量

将石英玻璃管(带两端开关 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ )(设为装置 $A$ )称重，记为 $m_{1} g$ ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 $A$ 称重，记为 $m_{2} g$ ，按如图连接好装置进行实验。

仪器B的名称为。

(5)、将下列实验操作步骤正确排序(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为

m_{3} g

。

①启动电加热器，加热②关闭电加热器③冷却到室温④关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，称量 $A$ ⑤打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，缓缓通入 $N_{2}$

(6)、根据实验所得数据计算，

x =

(列式表示)。

(7)、若加热时，石英管A中产生红色固体，会使

x

的值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若通过测量加热前后B管的质量变化确定

x

，会使其值。

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19、金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于

5.5 G

技术中以及充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。一种以粉煤灰(主要含有

G a_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2}

等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度 $c$ 与 $p H$ 的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，可认为已除尽。

(1)、“焙烧”过程中，

G a_{2} O_{3}

将转化为(填化学式)。

(2)、“碱浸”操作时，为加快浸取速率可采取的方法是(任写一种即可)。“滤渣1”主要成分为。

(3)、

N a [G a (O H)_{4}]

与过量

C O_{2}

发生反应的离子方程式为。

(4)、常温下，反应

G a (O H)_{3} + O H^{-} ⇌ {[G a (O H)_{4}]}^{-}

的平衡常数

K

的值为。

(5)、“电解”可得金属

G a

，写出阴极电极反应式。

(6)、工业上以机化合物

{(C H_{3})}_{3} G a

与

N H_{3}

作为原料，在高温下反应生成

G a N

，该反应的化学方程式为。

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20、在

A g C l

悬浊液中滴加氨水[浓度以

N H_{3} (a q)

计]，存在平衡关系：

$A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ ；

$A g^{+} (a q) + N H_{3} (a q) ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+} (a q)$ ；

${[A g (N H_{3})]}^{+} (a q) + N H_{3} (a q) ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q)$ ，

平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3} 。 l g c (M)$ 与 $l g c (N H_{3})$ 的关系如图所示(其中 $M$ 代表 $A g^{+} 、 C l^{-} 、 {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )。下列说法错误的是（）

A、

c (N H_{3}) = 1 m o l / L

时，溶液中

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} > {[A g (N H_{3})]}^{+} > A g^{+}

B、加入少量

N a C l

固体后，X点坐标下移 C、随

c (N H_{3})

浓度增大，

c [A g C l (a q)]

也增大 D、X点对应的

c (N_{H 3}) = {(K_{2} \cdot K_{3})}^{- 1 / 2}

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