高中化学-试题列表-第539页

1、文物是活着的历史，承载中华文化的血脉。以下文物的主要成分判断错误的是（）

选项

A

B

C

D

文物

商晚期青铜礼器四羊方尊

北宋木雕罗汉像

明初白釉贴花带盖瓶

西汉丝质素纱禅衣

主要成分

铜合金

合成纤维

硅酸盐

蛋白质

A、A B、B C、C D、D

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2、次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的

C l_{2} O

气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知

C l_{2} O

气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)、图中，装置A是采用

M n O_{2}

与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子方程式为，装置A为下图的(填标号)。

(2)、在装置D中，需用干燥纯净的

C l_{2}

与潮湿的碳酸钠反应制备

C l_{2} O

，为获得干燥纯净的

C l_{2}

，装置B、C中应分别盛放、。

(3)、D中反应生成的

C l_{2} O

气体进入E装置中生成HClO，该反应的化学方程式为。

(4)、装置F中盛装的试剂为，该装置的作用为。

(5)、实验时，需持续通入干燥空气的作用是

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3、有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm		0.086	0.186	0.074	0.099
主要化合价		+4、-4		-2	-1、+7
其它信息	某种核素无中子	某种核素用于考古	短周期主族元素中原子半径最大

(1)、写出X元素中中子数为2的核素的原子符号。

(2)、R在元素周期表中的位置是。

(3)、Z原子形成的简单离子的半径M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)

(4)、化合物Z₂M₂的阴阳离子个数比是。

(5)、元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的化学式；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式。

(6)、下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____。

A、元素R的最高正化合价高于Y B、稳定性：XR>YX₄ C、元素R最外层电子数多于Y D、酸性HR>H₂XO₃

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4、下表中对“陈述”的解释错误的是（）

选项	陈述	解释
A	$N a H C O_{3}$ 用于治疗胃酸过多	$N a H C O_{3}$ 可与盐酸反应
B	向 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应后的溶液中滴入 $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成氢氧化钠， $O H^{-}$ 与 $M g^{2 +}$ 反应生成 $M g (O H)_{2}$
C	金属钠应保存在煤油中隔绝空气	常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 能和 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验操作或现象与实验目的均正确且匹配的是（）

选项	实验操作或现象	实验目的
A	$N a C l$ 固体受热熔化后可以导电	证明 $N a C l$ 是电解质
B	将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液滴入稀 $N a O H$ 溶液	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
C	用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验	检验溶液中含有 $N a^{+}$
D	将铝片插入 $F e C l_{2}$ 溶液中，短时间内无明显现象	氧化性： $A l^{3 +} > F e^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及

N a C l 、 N H_{4} C l

和

N a H C O_{3}

等物质。下列叙述正确的是（）

A、1molNH₄⁺含有的电子数目为11N_A B、

1 m o l N a H C O_{3}

完全分解，得到的

C O_{2}

分子数目为

2 N_{A}

C、

1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液中，

H C O_{3}^{-}

数目为

N_{A}

D、

N a C l

和

N H_{4} C l

的混合物中含

1 m o l C l^{-}

，则混合物中质子数为

28 N_{A}

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7、氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、存在f→d→b的转化关系 B、a溶液和f溶液混合可以制得b C、d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液 D、b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色

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8、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
D	用活性炭除去汽车内的异味	活性炭具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

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9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：

N H_{4}^{+}

、

K^{+}

、

C l^{-}

、

I^{-}

B、能与Al反应产生

H_{2}

的溶液：

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

H C O_{3}^{-}

C、无色透明溶液中：

M n O_{4}^{-}

、

N H_{4}^{+}

、

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

D、

N a_{2} C O_{3}

溶液中：

O H^{-}

、

K^{+}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

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10、实验室用如图所示装置制备干燥的Cl₂并探究其性质。其中，a为湿润的淀粉-KI试纸，b为湿润的红纸条。下列说法正确的是（）

A、上述装置用浓盐酸和MnO₂反应制备Cl₂ ，用向下排空气法收集 Cl₂ B、装置乙中为浓硫酸，装置丙中为NaOH溶液 C、一段时间后，装置丁中a变蓝，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D、装置丁中b褪色，说明Cl₂具有漂白性

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11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂

↓

B、用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O D、向硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止其氧化：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

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12、规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（）


A．倾倒液体	B．pH测定	C．从食盐水中获取NaCl	D．闻气体

A、A B、B C、C D、D

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13、检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀

H N O_{3}

；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（）

A、③①④② B、①②③④ C、②①④③ D、①③②④

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14、在明代宋应星所著的《天工开物》中有关火法炼锌的记载，其反应的化学方程式为：

Z n C O_{3} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} Z n + 3 C O ↑

。下列说法正确的是（）

A、ZnCO₃属于氧化物 B、C在该反应中作还原剂 C、Zn是氧化产物 D、CO是酸性氧化物

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15、实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）

A、HCl→Cl₂ B、HCl→H₂ C、I₂→KI D、NaCl→AgCl

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16、月球土壤中含有Th（钍）元素，

{}_{90}^{232}T h

是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用

{}_{18}^{36}A r

和

{}_{72}^{176}H f

（铪）熔合蒸发技术合成了新核素

{}_{90}^{207}T h

。下列说法错误的是（）

A、

{}_{18}^{36}A r

化学性质不活泼 B、

{}_{72}^{176}H f

含有176个质子 C、

{}_{90}^{232}T h

、

{}_{90}^{207}T h

互为同位素 D、

{}_{90}^{232}T h

、

{}_{90}^{207}T h

分别含有142个和117个中子

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17、中华文明源远流长。下列文物主要由合金材料制成的是（）


A．鎏金铜浮屠	B．素面淡黄琉璃茶盏	C．广彩人物纹大瓷碗	D．汉白玉菩萨像

A、A B、B C、C D、D

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18、二价锰离子在一定条件下会被氧化剂氧化成不同价态的化合物，某小组同学探究

C l_{2}

与

M n^{2 +}

的反应，设计如图装置。

已知：I、 $M n O_{4}^{-}$ (紫色)、 $M n O_{4}^{2 -}$ (墨绿色)、 $M n^{2 +}$ (无色)、 $M n O_{2}$ (棕黑色)、 $M n {(O H)}_{2}$ (白色)

ii． $C l_{2}$ 的氧化性与溶液pH无关

	操作	现象
I	向装置C中装入 $9 m L 10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} M n S O_{4}$ 溶液	装置C中产生白色沉淀，在空气中放置一段时间缓慢变成棕黑色沉淀
Ⅱ	点燃酒精灯，通入 $C l_{2}$	装置C中棕黑色沉淀增多，一段时间后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、仪器a名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中应盛放的试剂为，装置D的作用为。

(3)、操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为。

(4)、查阅资料：在碱性溶液中

M n O_{4}^{-}

可与

M n O_{2}

反应生成

M n O_{4}^{2 -}

。

小组同学对操作II中未出现 $M n O_{4}^{2 -}$ 的原因提出两种假设，并补充实验操作如下：

假设一：可能是通入 $C l_{2}$ 导致溶液的碱性减弱所造成的。

假设二：可能是氧化剂过量，将 $M n O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。

操作III．取出装置C中溶液，检测pH呈碱性。取 $4 m L 10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液于试管中，用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH，再向其中加入少量 $K M n O_{4}$ 溶液和 $M n O_{2}$ 粉末，一段时间后溶液由紫色变为墨绿色；

操作IV．将操作III的试管代替装置C接入实验装置，通入 $C l_{2}$ ，溶液变为紫色。

①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为。

②操作III可说明假设一(填“成立”或“不成立”)，溶液由紫色变为墨绿色过程中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、根据所学知识与本实验现象，对

K M n O_{4}

氧化性的认识是。

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19、某兴趣小组用铬铁矿（

F e C r_{2} O_{4}

，含

S i O_{2}

等杂质）为主要原料制备重铬酸钾

(K_{2} C r_{2} O_{7})

晶体，流程如下：

已知： $F e C r_{2} O_{4}$ 中 $C r$ 元素为 $+ 3$ 价； $S i O_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 高温生成可溶于水的 $N a_{2} S i O_{3}$ ； $C r O_{4}^{2 -}$ 酸性条件下能转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 。