相关试卷

1、根据下列实验事实能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	向 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，生成CuS和 $H_{2} S O_{4}$	酸性： $H_{2} S > H_{2} S O_{4}$
B	相同条件下Na分别与水和乙醇反应，前者产生气体的速率更快	羟基氢原子的活泼性：水>乙醇
C	$F_{2}$ 分子的键能比 $C l_{2}$ 分子的键能小	键长： $F - F > C l - C l$
D	用饱和碳酸钠溶液浸泡 $B a S O_{4}$ ，可转化生成 $B a C O_{3}$	溶度积常数： $K_{s p} (B a S O_{4}) > K_{s p} (B a C O_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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2、汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数( $φ$ )随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示的是 $φ (C O_{2})$ 随时间的变化 B、 $t_{2}$ min时，反应达到化学平衡状态 C、增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D、0～t₄时间段内的平均反应速率为： $v (N O) = \frac{0.8}{t_{4}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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3、TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是（）

A、元素电负性：W>X>Y B、基态原子未成对电子数：Y=Z>W C、所有原子都满足8电子结构 D、简单氢化物沸点：X>W>Y

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4、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A、用图甲装置收集 $S O_{2}$ B、用图乙装置制备、干燥并收集 $N H_{3}$ C、用图丙装置制备 $F e S O_{4}$ 固体 D、用图丁装置探究浓度对反应速率的影响

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5、卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数： $H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ；HClO $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ 。 $B C l_{3}$ 和 $N C l_{3}$ 均是化工中重要的化合物。已知 $B C l_{3}$ 的熔点是-107℃， $N C l_{3}$ 的熔点是-40℃。下列说法正确的是（）

A、键角： $B C l_{3} > N C l_{3}$ B、两者均为极性分子 C、两者在液态时均具有良好的导电性 D、 $N - F$ 键能比 $N - C l$ 键能大， $N F_{3}$ 的熔点高于-40℃

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6、卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数： $H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ；HClO $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ 。下列化学反应表示正确的是（）

A、IBr与水反应： $I B r + H_{2} O = H I + H B r O$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量NaOH溶液： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ C、AgCl悬浊液中加入 $N a_{2} S$ 溶液： $2 A g C l (s) + S^{2 -} (a q) = A g_{2} S (s) + 2 C l^{-} (a q)$ D、向NaClO溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

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7、常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程：
下列叙述正确的是（）

A、X中所有原子一定共平面 B、Y中碳原子只有一种杂化方式 C、Z存在顺式异构体 D、1mol Z最多可以和6mol氢气发生加成反应

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8、科学家发现了铝的“超级原子”结构 $A l_{13}$ 和 $A l_{14}$ 。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（）

A、 $A l_{13}$ 和 $A l_{14}$ 互为同位素 B、镁能与 $A l_{13}$ 反应生成 $M g {(A l_{13})}_{2}$ C、 $A l_{14}$ 中Al原子之间通过离子键结合 D、等质量的 $A l_{13}$ 和 $A l_{14}$ 中含有的铝原子个数比为14∶13

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9、化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、漂粉精可用于游泳池的消毒 B、葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C、将 $C O_{2}$ 还原为甲醇，有利于实现“碳中和” D、“复方氯乙烷”气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛

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10、化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：

(1)、A的名称为；E中含氧官能团的名称为。

(2)、F→G的反应类型为；若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为。

(3)、写出E→F反应的化学方程式。

(4)、在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。
符合上述条件的有机物体在酸性条件下水解时，生成的水解产物中，含苯环、核磁共振氢谱为5组峰，且面积之比为4∶2∶2∶1∶1的是(任写一种水解产物的结构简式)。

(5)、苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸()，设计合成路线 (无机试剂任选)。

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11、铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)、铁元素在元素周期表第四周期第列，属于区元素，基态铁原子M层的电子排布式为。

(2)、铁形成的常见离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ， Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因。

(3)、检验 Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的 ${[F e (S C N) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ 生成。
① ${[F e (S C N) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ 中Fe³⁺的杂化轨道类型为(填字母)。
A． $d s p^{2}$ B． $d s p^{3}$ C． $s p^{3} d^{2}$ D． $s p^{3}$
②配体SCN^-和H₂O的键角大小：SCN^- H₂O (填“<”“>”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为。
③SCN^-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN^-的电子式。

(4)、铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为 $(0, 0, \frac{1}{4})$ ， 2号原子的坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2} - m, \frac{1}{4} - n)$ ，则3号Fe原子的坐标为。
②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算表达式)。

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12、氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用 $N H_{3}$ 的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去 $N O$ 的主要反应如下：
已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$                 $Δ H_{1} = + 182.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$                 $Δ H_{2} = - 1814 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$        $Δ H_{3}$

(1)、 $Δ H_{3} =$ 。

(2)、某研究小组将2 $m o l$ $N H_{3}$ 、3 $m o l$ $N O$ 和一定量的 $O_{2}$ 充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内， $N O$ 的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用 $N O$ 表示的平均反应速率 $v (N O) =$ ；温度升高至580K之前， $N O$ 生成 $N_{2}$ 的转化率逐渐增大的原因是。

(3)、Ⅱ． $N O$ 还可用 $C O$ 还原， $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在密闭容器中充入5 $m o l$ $C O$ 和4 $m o l$ $N O$ ，平衡时 $N O$ 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度 $T_{1} > T_{2}$ 。
该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，反应在(填“低温”或“高温”)下能自发进行。

(4)、若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。

(5)、Ⅲ．将2 $m o l$ $N O (g)$ 、1 $m o l$ 和1 $m o l$ $H e (g)$ 通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 和 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 。
平衡时，若 $O_{2} (g)$ 、 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 三者的物质的量相等，则 $N O$ 转化率为，反应 $2 N O (g)$ $+ O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 平衡常数 $K_{P} =$ (用含p的代数式表示)。

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13、实验室制备乙酰乙酸乙酯( $C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ )的反应原理如下： $2 C H_{3} C O O C_{2} H_{5} \overset{C H_{3} C H_{2} O N a}{\to} C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5} + C H_{3} C H_{2} O H$ ，制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。

已知：①几种物质的部分性质如表所示。
物质
沸点/℃
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
77.2
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
181(温度超过95℃，易分解)
130
微溶
乙酸
118
60
易溶
②10 $m L$ 乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③ $C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ 亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。仪器Z的名称是，其作用是，冷凝水从(填“a”或“b”)端流进。

(2)、制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为____(填序号)。

A、酒精灯直接加热 B、水浴加热 C、垫陶土网用酒精灯加热 D、油浴加热

(3)、仪器Y盛放碱石灰的作用是。

(4)、反应结束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是。

(5)、提纯产品时需要进行蒸馏，如图所示的装置中温度计位置正确的是(填序号)。

(6)、最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为(保留两位有效数字)。

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14、 $S e S_{2}$ (二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含 $C u_{2} S e$ 、 $C u S e$ 及少量 $C u_{2} T e$ )制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：
已知： $S e O_{2}$ 可溶于水 $S e O_{2}$ 和 $T e O_{2}$ 都是酸性氧化物。

(1)、“焙烧”时， $C u S e$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $S e O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $C u S O_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、硒与硝酸反应产生的尾气可以用(填化学式)溶液吸收。

(3)、 $H_{2} S e O_{3}$ 是弱酸， $H_{2} S e O_{3}$ ， $C H_{3} C O O H$ 和 $N H_{4} H S$ 溶液反应的离子方程式为。

(4)、分离 $S e S_{2}$ 的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是，洗涤产品的操作是。

(5)、已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为，阳极产生的气体是(填化学式)。

(6)、已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的 $S e S_{2}$ 的质量为kg(结果保留1位小数)。

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15、在不同 $p H$ 环境的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中， $M g^{2 +}$ 可以转化为 $M g (O H)_{2}$ 或 $M g C O_{3}$ 沉淀。 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含碳粒子物质的量分数与 $p H$ 的关系如图1所示。 $M g^{2 +}$ 在图1对应 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中在不同 $p H$ 环境下，形成 $M g (O H)_{2}$ 或 $M g C O_{3}$ 的溶解平衡关系如图2所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ代表 $M g (O H)_{2}$ 的溶解平衡曲线 B、若溶液的 $p H = 11$ ， $l g [c (M g^{2 +})] = - 6$ ，无沉淀生成 C、由图可知 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K a_{1} \times K a_{2}$ 的数量级为 $1 0^{- 17}$ D、增大 $p H$ ， $M g^{2 +} - N a_{2} C O_{3}$ 溶液体系中均可发生反应： $M g C O_{3} + 2 O H^{-} = M g (O H)_{2} + C O_{3}^{2 -}$

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16、我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 $s - S n L i$ ，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是（）

A、放电时，催化电极附近溶液 $p H$ 升高 B、充电时，电解质溶液的 $p H$ 增大 C、使用催化剂 $S n$ 或 $s - S n L i$ 均能有效提高甲酸盐的选择性 D、放电时，当 $Z n$ 电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g

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17、“活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是（）

A、由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸 B、Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y C、Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键 D、ZW₂中，Z的化合价为+2价

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18、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（）

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	浓硫酸	$C u$	品红溶液	验证 $S O_{2}$ 具有漂白性
B	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	制备纯净的 $N H_{3}$
C	稀盐酸	$N a_{2} C O_{3}$	$N a_{2} S i O_{3}$ 溶液	验证元素非金属性强弱： $C l > C > S i$
D	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液	饱和硼酸溶液	澄清石灰水	验证酸性强弱： $H_{2} C O_{3} > H_{3} B O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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19、某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有 $K^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是（）

A、若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ B、若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含 $K N O_{3}$ ，可用来浇灌农田 C、若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 $A g^{+}$ D、经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有 $N O_{3}^{-}$ ，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红

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20、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如图。下列说法错误的是（）

A、该反应为加成反应 B、Z分子含有1个手性碳原子 C、X与Y可用溴水来鉴别 D、Y分子所有原子可能共面

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物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	微溶
乙酰乙酸乙酯	181(温度超过95℃，易分解)	130	微溶
乙酸	118	60	易溶