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相关试卷

1、蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是

A、含有4种官能团，8个手性碳原子 B、1mol X最多可以和3mol H₂发生加成反应 C、只有1种消去产物 D、可与新制的Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

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2、二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) $⇌_{}^{}$ CH₃COOCH₃(g)　ΔH₁=a kJ/mol；
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)　ΔH₂=b kJ/mol。
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK₁、lgK₂与温度的关系如图甲所示；固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A、a>0 B、测得X点CH₃CH₂OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v_正<v_逆 C、由CH₃COOCH₃的曲线知，600 K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ D、曲线B表示CO或CH₃OCH₃的物质的量分数随温度的变化

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3、
钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。
Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有(填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。
（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理。
（4）若在(3)中加热的时间较短， ${NaHCO}_{3}$ 分解不完全。取加热了一段时间的固体样品若干克，完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是。
Ⅱ．高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为 $0.090 g \cdot L^{- 1}$ 。
请回答下列问题：
（5）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的有个。
（6）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：。

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4、无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl₄ ，装置如下图所示。
已知：SnCl₄熔点为-30℃，沸点为114℃，室温下为无色液体，在空气中极易水解；Cl₂易溶于SnCl₄。请回答下列问题：

(1)、已知实验室中可以用KMnO₄代替MnO₂制备氯气，最终产物也是MnCl₂ ，则A装置中发生的离子方程式是：。

(2)、下列关于实验装置的说法正确的是___________。

A、整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B、A中盛放KMnO₄晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C、B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸 D、装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl₄至收集器中

(3)、收集器中收集到的液体略显黄色，原因是。

(4)、F装置内应该盛放的试剂为， G装置内应该盛放的试剂为。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放(填写干燥剂名称)。

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5、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
实验步骤：
①装好实验装置；
②_______；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；
⑧测量实验室的温度。
请回答下列问题：

(1)、实验步骤的第②步是。

(2)、以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积；
这三步操作的正确顺序是→→③(请填写步骤代号)。

(3)、如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为L/mol(含a、b、c)。

(4)、假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②实验前未将装置内的空气排出：；
③未恢复至室温就读数：。

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6、有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)、①的一种同素异形体是(填物质的名称)。

(2)、属于氧化物的有(填物质的序号，下同)。

(3)、其中能导电的是；属于非电解质的是。

(4)、等质量④和⑤中分子的数目之比为；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为。

(5)、写出⑥在水中的电离方程式。

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7、利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A、步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO₃的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C、步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D、步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

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8、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ中H₂S被还原 B、反应过程中，Fe³⁺是催化剂 C、反应Ⅱ的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}$ D、脱除1molH₂S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L

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9、下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为NaOH溶液
C	向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色	新制氯水中含HClO
D	向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含Cl^-

A、A B、B C、C D、D

10、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ $。$ 下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应属于置换反应 B、H₂O中的氢元素都被还原 C、NaH 被氧化，作还原剂 D、每生成标况下22.4L H₂ ，转移2mol电子

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11、下列单、双线桥的表示方法正确的是

A、 B、 C、 D、

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12、下列离子方程式正确的是

A、新制氯水光照后 $pH$ 发生变化： $2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + O_{2} ↑$ B、二氧化碳通入氯化钙溶液： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液： ${OH}^{-} + {Ba}^{2 +} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、将铁片放入醋酸溶液中： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$

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13、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、同温同压下，原子数相同的SO₂与O₂ ，体积比为 $3 : 2$ B、常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A C、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为N_A D、过氧化钠与CO₂反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A

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14、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B、钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C、过氧化钠可与H₂O和CO₂反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D、碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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15、下列物质间的转化中，不能一步实现的是

A、 $CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaSO}_{4}$ B、 $HCl \to {Cl}_{2} \to {FeCl}_{2}$ C、 $C \to {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}$ D、 $Na \to {Na}_{2} O \to NaOH$

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16、下列说法中正确的有
①焰色试验是化学变化；
②利用焰色试验不能区分 $NaCl$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体；
③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)；
④胶体的微粒直径在 $10^{-9} {~10}^{-7} m$ 之间；
⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应；
⑥ ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。

A、②④⑥ B、①④⑥ C、②④⑤ D、①③⑥

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17、“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，从物质分类标准看，“铜绿”属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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18、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A、实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇 $({CH}_{3} OH$ ，其中碳元素化合价为－2价），该过程中 ${CO}_{2}$ 发生了氧化反应 B、维生素 $C$ 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ ，这说明维生素 $C$ 具有氧化性 C、德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D、河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化

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19、碱式氯化铜 $[{Cu}_{a} {Cl}_{b} {(OH)}_{c} \cdot {xH}_{2} O]$ 制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、图中M、N分别为Fe²⁺、Fe³⁺ B、上述转化过程中Cu²⁺与O₂个数比1：1 C、N参加的反应离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、a、b、c之间的关系式为：a=b+c

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20、三碘甲状腺原胺酸是治疗甲状腺功能不足和肥胖病药，也可用于诊断甲状腺功能亢进。它的一种合成路线如图，回答下列问题：

(1)、i中的含氧官能团有(填名称)。

(2)、 $ii \to iii$ 的反应类型是， $i \to ii$ 的另一产物是(填化学式)。

(3)、V的分子式为。

(4)、在i的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不包括立体异构体)。
①能发生银镜反应和水解反应；②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；③苯环上有3个取代基，其中一个是氨基( $- {NH}_{2}$ )。
其中，含手性碳原子的结构简式为(写一个)。

(5)、下列有关叙述正确的是___________(填标号)。

A、ⅱ中只有2个官能团能形成氢键 B、 $1moli$ 最多消耗 $80gNaOH$ C、 $1molviii$ 中的氨基能与 $2mol$ 质子形成配位键 D、三碘甲状腺原胺酸可作抗氧化剂

(6)、已知：硝基在铁、盐酸中能被还原成氨基，氨基具有强还原性。以对硝基甲苯、乙酸酐[ ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ ]为原料合成，其他试剂自选。
①第一步反应是将苯环上的烃基氧化成羧基，则有机产物的名称是。
②最后一步反应的化学方程式为。

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