相关试卷

1、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应(忽略其他副反应)：
反应①： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = + 178.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应②： $C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 4 CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 　 $Δ H = + 432.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在密闭容器中， $1.0 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{起始} (C_{2} H_{6}) : n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 $C_{2} H_{6}$ 转化率、 $C_{2} H_{4}$ 的选择性如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率随温度的变化)。 $C_{2} H_{4}$ 选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、反应过程中， $C_{2} H_{6}$ 的转化率大于 ${CO}_{2}$ 的转化率 B、在300~700℃之间， $C_{2} H_{4}$ 的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动 C、保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂能使 $C_{2} H_{6}$ 的转化率从a点的值升高到b点的值 D、随温度升高， $C_{2} H_{6}$ 转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率

查看解析
2、室温下，通过下列实验探究 ${Na}_{2} S$ 溶液的性质。
实验1：用pH计测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S$ 溶液的pH，测得pH为12.65.
实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中通入 $HCl$ 气体至 $pH = 7$ (忽略溶液体积的变化及 $H_{2} S$ 的挥发)。
实验3：向 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中加入 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S$ 溶液。
已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 9.1 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中： $c (S^{2 -}) < c ({HS}^{-})$ B、实验2所得溶液中： $c ({Cl}^{-}) + c (S^{2 -}) - c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、实验3中：反应 $S^{2 -} + H_{2} S = 2 {HS}^{-}$ 的平衡常数 $K = 9.1 \times 10^{- 20}$ D、向 ${Na}_{2} S$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式 ${CO}_{2} + S^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S ↑ + {CO}_{3}^{2 -}$

查看解析

3、室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，有白色沉淀产生	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > HClO$
B	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KCl$ 溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液，出现黄色沉淀	溶度积常数： $AgCl > AgI$
C	用pH计分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaClO$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{3}$ 溶液pH， $NaClO$ 溶液pH大	结合 $H^{+}$ 能力： ${ClO}^{-} > {ClO}_{3}^{-}$
D	向 ${NaClO}_{3}$ 溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、利用电解可以将气态苯()转化为环己烷()，其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、电解时，电极A与电源的正极相连 B、电解时，电极B上产生的气体为 $H_{2}$ C、反应中每生成 $1 mol$ ，转移电子数为 $6 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、电解的总反应方程式：

查看解析
5、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、Y分子不存在顺反异构体 C、Z不能与 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液反应 D、X、Y、Z均能与 $NaOH$ 溶液反应

查看解析
6、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是

A、金属铝制备： ${Al}_{2} O_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{电解}{\to} Al (s)$ B、锅炉除垢： ${CaSO}_{4} (s) \overset{{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)}{\to} {CaCO}_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {CaCl}_{2} (aq)$ C、酸雨形成： ${SO}_{2} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} {SO}_{3} (aq) \overset{O_{2} (aq)}{\to} H_{2} {SO}_{4} (aq)$ D、检验葡萄糖： ${CuSO}_{4} (aq) \overset{过量 NaOH (aq)}{\to} Cu {(OH)}_{2} 悬浊液 \to_{△}^{葡萄糖溶液} {Cu}_{2} O$

查看解析
7、阅读下列材料，完成下面小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜作催化剂可以将 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 ${Cu}_{2} S$ 高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物 $Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O$ ，结构如图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} CHO$ 中碳原子杂化类型均为 ${sp}^{3}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ， ${Cu}^{2 +}$ 提供孤对电子 C、 $1 mol$ $Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $7 mol$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 三者晶体的类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $Cu$ 、 $O_{2}$ 和氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ： $Cu + O_{2} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 被 $O_{2}$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ ： $2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \to_{△}^{Cu} 2 {CH}_{3} CHO + 2 H_{2} O$ C、 ${Cu}_{2} O$ 中加入稀硫酸： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = 2 {Cu}^{+} + H_{2} O$ D、电解精炼铜阴极上电极反应： $Cu - 2 e^{-} = {Cu}^{2 +}$

(3)、下列说法正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 中，单质铜能降低反应的焓变 B、 ${Cu}_{2} O$ 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C、 ${Cu}_{2} S$ 高温下被 $O_{2}$ 氧化反应中， ${Cu}_{2} S$ 既是氧化剂又是还原剂 D、 $CuCl$ 的盐酸溶液可用于吸收 $CO$ ，是利用了 $CuCl$ 的氧化性

查看解析
8、摩尔盐 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是

A、半径： $r (O^{2 -}) > r (S^{2 -})$ B、第一电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (O)$ C、电负性： $χ (Fe) > χ (H)$ D、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$

查看解析
9、实验室利用废旧干电池废料(主要成分 $Zn$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、碳粉等)回收 ${MnO}_{2}$ 。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲配制稀硫酸 B、用装置乙溶解废料 C、用装置丙过滤分离混合物 D、用装置丁灼烧获得 ${MnO}_{2}$

查看解析
10、反应 $2 LiOH + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 可用于航天器中吸收 ${CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${Li}^{+}$ 的结构示意图为 B、中子数为8的氧原子： $_{8}^{8} O$ C、 ${CO}_{2}$ 为极性分子 D、 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 中既含离子键又含极性键

查看解析
11、侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是

A、 $NaOH$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ D、 $Ca {(OH)}_{2}$

查看解析
12、
中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。
I．热化学法将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇
反应① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
(已知： ${CH}_{3} OH$ (或 $CO$ )的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH) 或 n (CO)}{n ({CO}_{2}) 参与反应} \times 100 %$ )
将 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 混合气体以一定流速通过装有催化剂反应器， ${CH}_{3} OH$ 选择性、 $H_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。
（1）230℃时，测得 ${CO}_{2}$ 的转化率为40%，此时剩余 $H_{2}$ 的物质的量为。
（2）随着温度的升高， $H_{2}$ 的转化率增大，其主要原因是。
（3）其他条件不变，增大压强，CO选择性变化为(填“不变”、“变大”或“变小”)。
II． ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 和 $CO$
1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：500℃条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发生反应，此过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。
（4）根据图示写出该反应的化学方程式：。
（5）在催化剂中添加少量多孔 $CaO$ 能提高 ${CO}_{2}$ 转化率，其原因是。
（6）根据反应机理，该催化重整的过程可描述为。

查看解析
13、工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 ${FeSO}_{4}$ ，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2}$ ，忽略其它杂质)为原料制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的流程如下：
回答下列问题：

(1)、硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为。还原时间与 ${Fe}^{3 +}$ 还原率的关系如图所示，则最佳还原时间为 $a =$ 小时。

(2)、加 $NaOH$ 调 $pH$ 时， $pH$ 与悬浊液中 $\frac{n ({Fe}^{III})}{n ({Fe}^{II})}$ 关系如图所示，则调 $pH$ 为 $c =$ (填具体值)，向调 $pH$ 后的溶液中通入空气的目的是。

(3)、已知： ${FeSO}_{4} + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 NaOH = {Fe}_{3} O_{4} ↓ + 4 {Na}_{2} {SO}_{4} + 4 H_{2} O$ 可以制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 晶体。请补充完整以 ${FeSO}_{4}$ 溶液为原料制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的实验方案：取 $40 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1mol·L^-1 $1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液、 $1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液)

(4)、亚铁盐常用于氧化还原滴定。某实验测定 $NaClO$ 样品中 ${NaClO}_{3}$ 质量分数的方法如下。取 $3.000 gNaClO$ 样品，加水溶解，加入过量 $H_{2} O_{2}$ ，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余 $H_{2} O_{2}$ ，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入 $1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 标准溶液 $22.00 mL$ ，充分反应后，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定过量的 ${FeSO}_{4}$ 溶液至终点，到达滴定终点时消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ 。
已知：酸性条件下 ${FeSO}_{4}$ 与 ${NaClO}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 反应的离子方程式如下：
${ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ ${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$
①加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是除去 $NaClO$ ，已知 $NaClO$ 反应后生成 $NaCl$ ，写出该反应的化学方程式：。
②计算样品中 ${NaClO}_{3}$ 的质量分数(写出计算过程)。

查看解析
14、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)、25℃时，体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸 $HX$ 溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
①25℃时，醋酸的电离常数HX的电离常数。(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)
②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(2)、泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应。
①NaHCO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
②使用时将灭火器倒过来摇动即可，试写出该反应的离子方程式：。

(3)、常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的 $NaOH$ 溶液等体积混合，混合溶液的pH=5。该混合溶液中c(A^-)-c(Na⁺)=mol/L(填准确数值，无需计算)。

(4)、已知：二元酸H₂R电离方程式是 $H_{2} {R=H}^{+} {+HR}^{-}$ ， ${HR}^{-} ⇌ H^{+} {+R}^{2-}$ ，假设0.1 mol/LNaHR溶液c(H⁺)=a mol/L，则0.1 mol/LH₂R溶液中c(H⁺)是___________

A、小于 $(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}$ B、大于 $(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}$ C、等于 $(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}$ D、等于 $2amol \cdot L^{-1}$

(5)、T℃时K_w=10^-13 ，该温度下将Va LpH=a的NaOH溶液与V_bL10^-b mol/L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则Va：Vb；若Va：Vb=1：3，且a=11，b=3，则所得溶液的pH=。

查看解析
15、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 $0.035 g/mL$ ，实验室用标准 $NaOH$ 溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

(1)、选用(填“甲”或“乙”)滴定管量取 $10.00 mL$ 白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数 $a$ 为 $mL$ ，将其稀释至 $100 mL$ 备用。

(2)、为尽可能的减少实验误差，应该选(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。

(3)、用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视。

(4)、该滴定实验达到终点时的现象是。

(5)、用 $0.060 mol/L$ 标准 $NaOH$ 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液的体积 $/mL$
标准溶液的体积
滴定前刻度 $/mL$
滴定后刻度 $/mL$
1
$25.00 mL$
0.02
25.01
2
$25.00 mL$
0.70
25.71
3
$25.00 mL$
0.50
24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为 $mg/mL$ 。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______(填字母，下同)。

A、读取 $NaOH$ 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B、取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C、碱式滴定管未用标准 $NaOH$ 溶液润洗就直接注入标准 $NaOH$ 溶液 D、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

查看解析
16、乙醇-水催化重整可获得 $H_{2}$ ，其主要反应为：
反应① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ 　 $Δ H = 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应② $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ ，若仅考虑上述反应，平衡时 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示。
$CO$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$
下列说法不正确的是

A、反应 $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) = 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H = + 255.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、图中曲线①表示平衡时 ${CO}_{2}$ 选择性随温度的变化 C、一定温度下，增大 $c (C_{2} H_{5} OH) / c (H_{2} O)$ 可提高 $C_{2} H_{5} OH$ 的平衡转化率 D、由图可知， $300 ° C$ 后升高温度曲线②呈下降趋势，说明温度对反应②速率的影响比对反应①的大

查看解析
17、燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将 ${SO}_{2}$ 转化为 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ ，再氧化成 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 。已知 $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离常数 $K_{al} = 1.5 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。下列说法正确的是

A、常温下 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液的 $pH > 7$ B、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、若溶液中 $\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c (H_{2} {SO}_{3})} = 1.5$ 时，溶液的 $pH = 4.5$ D、向 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中通入空气发生反应的离子方程式： $2 {HSO}_{3}^{-} + O_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$

查看解析

18、常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用 $pH$ 试纸测得等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	酸性强弱： ${CH}_{3} COOH < {HNO}_{2}$
B	相同条件下，分别测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H > 0$
D	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体 $X$ ，出现白色沉淀	气体 $X$ 一定具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、常温下，向 $0.5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{3}$ 溶液中缓慢加入固体 $NaOH$ (溶液体积不变)，溶液中 $H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数随 $pH$ 的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、 $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 1 \times 10^{- 7.2} mol \cdot L^{- 1}$ B、 $a$ 点到 $m$ 点发生的主要离子反应： $H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O$ C、 $m$ 点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 $c ({HSO}_{3}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ D、b点溶液中 $2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) > c ({Na}^{+})$

查看解析
20、探究 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶号
1
2
3
4
反应温度/℃
20
20
40
40
$0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/mL
10
10
10
10
$0.2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液/mL
10
5
10
4
$H_{2} O / mL$
0
x
0
6
浑浊出现时间/s
10
16
5
8

A、该反应也可以通过单位时间内 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度的变化来表示化学反应速率的快慢 B、2号瓶中x为5 C、3号瓶第 $10 s$ 反应结束，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 来表示前 $10 s$ 内平均反应速率为 $0.01 mol/ (L \cdot s)$ D、由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

查看解析

上一页 534 535 536 537 538 下一页跳转

滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	滴定前刻度 $/mL$	滴定后刻度 $/mL$
1	$25.00 mL$	0.02	25.01
2	$25.00 mL$	0.70	25.71
3	$25.00 mL$	0.50	24.20

锥形瓶号	1	2	3	4
反应温度/℃	20	20	40	40
$0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/mL	10	10	10	10
$0.2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液/mL	10	5	10	4
$H_{2} O / mL$	0	x	0	6
浑浊出现时间/s	10	16	5	8