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相关试卷

1、氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO^- ，下列叙述正确的是（）

A、pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强 B、pH=7.5时，c(OH^-)＞c(H⁺)+c(HClO) C、氯气通入水中，c(H⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-) D、等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好

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2、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）

A、放电时，a电极反应为I₂Br^-+2e^-=2I^-+Br^- B、放电时，整个电池溶液中的离子数目增多 C、充电时，b电极每增重1.30g，溶液中有0.04molI^-被氧化 D、充电时，Zn²⁺主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动

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3、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A B、1molH₂O₂含有的共价键数目为4N_A C、3mol单质铁完全转化为Fe₃O₄失去的电子数为8N_A D、0.5L0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO $_{3}^{2 -}$ 和HCO $_{3}^{-}$ 总数为0.1N_A

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4、蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是（）

A、分子式为C₁₈H₃₄O₃ B、分子中含有两种含氧官能团 C、可发生氧化、加成和取代反应 D、1mol蓖麻油酸可与金属钠反应生成2molH₂

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5、化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是（）

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、酒精浓度越高，消杀体内的新型冠状肺炎病毒效果越好 C、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O D、封装在食品包装中的硅胶、铁粉均主要起到干燥的作用

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6、CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ 。

(1)、某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键
C=O
H—O
H—H
C—O
C—H
C—C
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
803
463
436
326
414
348
依据表中数据计算 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ$ H= $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
A．高温 B．低温 C．任何温度

(2)、在催化剂作用下， $C O_{2}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
该反应中形成的化学键有____(填标号)。

A、σ键 B、非极性键 C、氢键

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
a． $2 υ (C O_{2}) = 3 υ (H_{2} O)$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变

(4)、分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $L = \frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $p_{0}$ MPa下进行反应，测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①表示 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})} = 4 : 1$ 的曲线为(填标号)。
② $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 由大到小的顺序是。
③ $T_{1}$ ℃、投料比为 $L_{2}$ 下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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7、屈恶昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：

(1)、A的名称为；B中官能团的名称为。

(2)、A→B所用的试剂X为(填名称)，该反应的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、写出D→E的化学方程式：。

(5)、已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为(填1种即可)。
①苯环上有三个取代基，其中两个为—CH₂CN②能发生银镜反应

(6)、写出以和乙二酸为原料合成的路线(其他无机试剂任选)。

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8、碱式硫酸铬[ $C r (O H) S O_{4}$ ]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有 $C r^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，还含有少量 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ )为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )时的pH如下表。
离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$C r^{3 +}$
开始沉淀的pH
7.6
1.9
4.4
完全沉淀的pH
9.6
3.1
5.6

(1)、Cr在元素周期表中的位置为。

(2)、加入9%双氧水的作用是(用离子方程式表示)。

(3)、“沉铁”时调pH的范围为～。

(4)、“沉铬”过程发生反应的离子方程式是，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是(填化学式)。

(5)、金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。
①该晶胞中含铬原子的个数为。
②铬原子的配位数为。
③铬原子之间的最短距离为nm(用含a的代数式表示)。

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9、三氯化硼（ $B C l_{3}$ ）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
① $B C l_{3}$ 的熔点为 $- 107.3 ℃$ ，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ $H_{3} B O_{3}$ ），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成 $H_{2}$ 。
据此，某实验小组利用下列装置制备 $B C l_{3}$ （原理为 $2 B + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 B C l_{3}$ ）。
回答下列问题：

(1)、 $B C l_{3}$ 分子的空间结构为。

(2)、装置F的作用为，装置E的作用为。

(3)、实验装置合理的连接顺序为→D→B。（装置可重复使用）

(4)、连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是。

(5)、写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(6)、测定 $B C l_{3}$ 产品中氯元素的含量。
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入 $V_{1} m L$ $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液使 $C l^{-}$ 充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为 $1.205 g \cdot c m^{- 3}$ ），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液作指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 标准溶液滴定 $A g^{+}$ （发生反应 $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。已知： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g S C N)$ ；该实验条件下，硼酸不与 $A g N O_{3}$ 反应。
①达到滴定终点时的现象为。
②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中 $B C l_{3}$ 的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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10、室温下，向Mg(NO₃)₂溶液、HF溶液、CH₃CH₂COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表 $c (M g^{2 +})$ 、 $\frac{c (F^{-})}{c (H F)}$ 、 $\frac{c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-})}{c (C H_{3} C H_{2} C O O H)}$ ]的关系如图所示。 $K_{s p} (M g F_{2}) = 7.0 \times$ $1 0^{- 11}$ ， HF的酸性比CH₃CH₂COOH强。下列叙述正确的是（）
已知： $1 0^{0.8} \approx 6.3$

A、 $L_{1}$ 代表的是pH与 $p \frac{c (F^{-})}{c (H F)}$ 的关系 B、 $C H_{3} C H_{2} C O O H$ 的 $K_{a} = 1 0^{- 12.89}$ C、 $M g {(O H)}_{2} + 2 H F ⇌ M g F_{2} + 2 H_{2} O$ 的 $K \approx 9.0 \times 1 0^{19}$ D、含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7

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11、证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是（）

选项	证据	推理
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成	样品已变质
B	向盛有Fe(NO₃)₃溶液的试管中加入0.1mol/LH₂SO₄溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中的Fe²⁺被 $N O_{3}^{-}$ 氧化
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	该气体可能是乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

12、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是（）

A、电负性：Y>Z>X B、常温常压下， $R_{3} X_{4}$ 呈固态 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X D、最简单氢化物的键角：Y>X>R

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13、某团队直接将室温下的空气[V(N₂)：V(O₂)=4：1]转化为硝酸(装置如图所示)。下列叙述错误的是（）
已知：b极的电极总反应式为3O₂+N₂+2H⁺+2e^-=2HNO₃

A、a极为阳极，产生的O₂可导入b极区作原料 B、H₂O₂和H₂N₂O₂均是中间产物 C、生成 H₂N₂O₂的反应方程式为H₂O₂+N₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{F e^{2 +}}} \end{array}$ H₂N₂O₂ D、每制得63gHNO₃ ，阴极还需通入1mol O₂

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14、硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag₂Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：
下列有关说法错误的是（）

A、O、S、Se属于同主族元素 B、SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强 C、“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H₂SO₄(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O D、向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液

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15、乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 和CH₄的VSEPR模型均为四面体形 B、过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C、金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D、 $C H_{3} C H O$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ 均易溶于水的原因之一是可与 $H_{2} O$ 分子形成氢键

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16、中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是（）

A、X中的含氧官能团是酯基 B、X的水解产物之一是 C、Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D、Y在碱性介质中能降解

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17、工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜( $C u F e S_{2}$ )含量较低]。生物堆浸过程发生的反应有 $C u F e S_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{T . f 细菌}} \end{array} C u S O_{4} + F e S O_{4} + 2 S + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1LpH=1的稀硫酸中含有的 $H^{+}$ 数目为2 $N_{A}$ B、22.4L $O_{2}$ 转移电子数目为4 $N_{A}$ C、等浓度的 $C u S O_{4}$ 和 $F e S O_{4}$ 溶液中含阴离子数目相等 D、2.0g ${}_{2}H_{2} 0$ 中含有的质子数目为 $N_{A}$

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18、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、将NH₃通入稀硝酸中： $5 N H_{3} + 3 N O_{3}^{-} + 3 H^{+} = 4 N_{2} + 9 H_{2} O$ B、向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液： $3 S C N^{-} + F e^{3 +} = F e {(S C N)}_{3} ↓$ C、将Na₂SO₃溶液与酸性高锰酸钾溶液混合： $2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 S O_{3}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$ D、Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液中： $M g {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$

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19、化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A、向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色 B、向CuSO₄溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色 C、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀 D、向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

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20、“实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是（）

选项	劳动实践	化学解读
A	将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱	塑料袋为白色污染物，应集中回收处理
B	用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污	纯碱溶液呈碱性
C	出门前检查天然气阀门是否关闭	天然气主要成分甲烷为正四面体形分子
D	用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点	碳酸氢钠受热分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

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