高中化学-试题列表-第524页

1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

B、向NH₄HSO₄溶液中滴入过量的NaOH溶液：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

C、向FeI₂和FeBr₂的混合溶液中通入少量氯气：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D、过氧化钠与水反应：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑

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2、下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）

A、一定条件下，

4.6 g N a

完全与

O_{2}

反应生成

7.2 g

产物，失去的电子数为

0.2 N_{A}

B、将过氧化钠投入

F e C l_{2}

溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成 C、分别向

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

固体中加入少量水，都伴随着放热现象 D、用

N a_{2} C O_{3}

溶液可鉴别

B a C l_{2}

溶液、

K C l

溶液和稀盐酸

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3、科学家以钙离子撞击锎(

C f

)靶，产生了一种超重元素—— (

O g

)，其反应可表示为：

_{98}^{249} C f +_{20}^{48} C a \to_{118}^{294} O g + 3_{0}^{1} n

，下列说法正确的是（）

A、该反应为化学反应 B、

_{20}^{48} C a

与

_{20}^{40} C a

为两种不同核素 C、气体分子内存在共价键 D、

O g

同族所有元素的原子最外层电子数相同

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4、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是看（）

A、

6.0 g

熔融的

N a H S O_{4}

中含有

0.1 N_{A}

个阳离子 B、

1 L 0.1 m o l / L

氢硫酸溶液中

H^{+}

数目为

0.2 N_{A}

C、

0.2 m o l / L B a C l_{2}

溶液中含有的

B a^{2 +}

数目为

0.2 N_{A}

D、常温常压下，

24 g O_{2}

和

O_{3}

的混合物含有

1.5 N_{A}

个氧原子

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5、北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的（）

A、冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料

H_{2}

为氧化性气体 B、国家速滑馆“冰丝带”采用

C O_{2}

跨临界直冷制冰涉及化学变化 C、冬奥会提供的直饮水都经过

C l O_{2}

消毒处理，是利用其强氧化性 D、航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式：

5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

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6、双氯芬酸钠(化合物K)是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图：

(1)、C中官能团的名称为；D的化学名称为。

(2)、B的结构简式为；F→G的反应类型为。

(3)、D＋G→H的化学方程式为。

(4)、查阅资料可知E→F的反应机理如下：

① $H_{2} S O_{4} + H N O_{3} ⇌ N O_{2}^{+} + H S O_{4}^{-} + H_{2} O$

②

③

下列说法正确的是____。

A、

N O_{2}^{+}

的空间结构为直线形 B、反应③的活化能比反应②高 C、硫酸是总反应的催化剂 D、

中碳原子均为

s p^{2}

杂化

(5)、同时符合下列条件的J的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。

①分子中含有联苯结构()和 $- O C H_{3}$ 基团

②核磁共振氢谱中只有4组峰

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7、如今

C O_{2}

的综合应用越来越成熟。

(1)、

C O_{2}

可氧化

C_{2} H_{6}

脱氢转化为更有工业价值的

C_{2} H_{4}

。

查阅资料，计算 $C O_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢反应的反应热

i．查阅的燃烧热数据（填化学式）

ii．查阅水的汽化热： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 44 ． 0 k J / m o l$

利用上述数据，得如下热化学方程式：

$H_{2} (g) + C O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 178 ． 2 k J / m o l$

(2)、

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：

反应Ⅰ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J / m o l$

反应Ⅱ $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90 k J / m o l$

反应Ⅲ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。

(3)、在5MPa下，

C O_{2}

和

H_{2}

按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时

C O

和

C H_{3} O H

在含碳产物中的物质的量分数及

C O_{2}

转化率随温度的变化如图所示。

①图中 $a$ 代表的物质是。

② $q$ 曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。

③250℃时，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p}$ =。

(4)、已知25℃时，大气中的

C O_{2}

溶于水存在以下过程：

① $C O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (a q)$ $K_{1}$

② $C O_{2} (a q) + H_{2} O (1) ⇌ H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q)$ $K_{2}$

过程①的平衡常数 $K_{1} = \frac{c (C O_{2}) a q}{p (C O_{2})}$ ，其中 $c (C O_{2}) a q$ 表示溶液中的 $C O_{2}$ 浓度， $p (C O_{2})$ 表示大气中 $C O_{2}$ 的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高， $K_{1}$ （填“增大”或“减小”）；当大气压强为 $a k P a$ ，溶液中的 $c (H^{+}) = b m o l / L$ 时（忽略 $H C O_{3}^{-}$ 和水的电离），大气中 $C O_{2} (g)$ 的体积分数为%（用含 $K_{1}$ ， $K_{2}$ 、 $a$ 、 $b$ 的字母表示）。

(5)、科学家利用电化学装置实现两种分子

C H_{4}

和

C O_{2}

的耦合转化，其原理如图所示：当消耗

C H_{4}

和

C O_{2}

的物质的量之比为10：9时，对应的阳极的电极反应式为：。

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8、

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含

B a C O_{3}

，及少量

P b^{2 +}

、

B a S O_{4}

、

S i O_{2}

等杂质)经过加工处理，可制得

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体。其实验步骤如下：

I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的 $N H_{4} C l$ 溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。

II．除 $P b^{2 +}$ ：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。

III．结晶：将步骤II的 $B a C l_{2}$ 滤液经过①，②，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。

回答下列问题：

(1)、步骤I中，观察到的实验现象有。

(2)、步骤II检验

P b^{2 +}

是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。

(3)、完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。

(4)、样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代

N H_{4} C l

溶液，可能的原因是。

(5)、

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

纯度的测定

某学生查阅资料： $X^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = X Y^{2 -} + 2 H^{+}$ ， X代表 $B a^{2 +}$ ， $P b^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 等， $H_{2} Y^{2 -}$ 代表 $N a_{2} H_{2} Y$ 的阴离子，设计如下纯度测量方案：

步骤I．准确称取 $b g B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 粗品并用20.0mL水溶解。

步骤II．用 $0.4000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液滴定其中的 $B a^{2 +}$

步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗 $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液的体积

①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。

②下列选项所涉及内容会导致 $B a^{2 +}$ 含量的测定值偏高的是(填序号)。

a．未干燥锥形瓶 b． $N a_{2} H_{2} Y$ 标准溶液久置部分失效

c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与 $N a_{2} H_{2} Y$ 反应

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9、钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含

V_{2} O_{5}

、

V O S O_{4}

、

K_{2} S O_{4}

、

S i O_{2}

以及少量的

F e_{2} O_{3}

等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：

已知：钒的氧化物在酸性条件下以 $V O_{2}^{+}$ 、 $V O^{2 +}$ 存在， $p H$ 增大时 $V O^{2 +}$ 可转化为 $V O (O H)_{2}$ 沉淀。

(1)、“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是。

(2)、“滤渣2”转化为

N a_{2} S i O_{3}

的化学方程式是。

(3)、“还原酸浸”时：

①硫酸的用量会影响钒的浸出率， $p H$ 需保持在1.2以下的原因是。

②过程中除了有 $V O_{2}^{+}$ 被还原成 $V O^{2 +}$ ，还涉及的反应离子方程式为。

③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供(选填“孤对电子”或“空轨道”)。

(4)、“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：

H_{2} R

(有机层)

+ V O^{2 +} ⇌_{}^{} 2 H^{+} + V O R

(有机层)，“反萃取”应选择在环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(5)、加氨水生成

V O (O H)_{2}

沉淀，若经焙烧得到

1 m o l V_{2} O_{5}

产品，则消耗空气中

O_{2}

m o l

。

(6)、近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1所示，晶体中包含由V和

S b

组成的二维平面如图2。

该含钒的锑化物化学式为，钒原子周围紧邻的锑原子数为。

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10、实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO₃的过程，将CO₂通入饱和氨盐水(溶质为NH₃、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。

下列说法正确的是（）

A、0min，溶液中

c (N a^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})

B、0~60min，发生反应：

2 C O_{2} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + H C O_{3}^{-} + 3 N H_{4}^{+} + H_{2} O

C、水的电离程度：0min>60min D、0-100min，n(Na⁺)、n(Cl^-)均保持不变

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11、在

M o O_{3}

作用下，

H O C H_{2} C H_{2} O H

发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、

M o O_{3}

能提高

H O C H_{2} C H_{2} O H

的平衡转化率 B、该反应历程中

C - C

、

C - H

键均发生断裂 C、

H O C H_{2} C H_{2} O H

滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成

C O_{2}

D、若将原料换为

H O C H (C H_{3}) C H (O H) C H_{3}

，则生成物为乙醛和丙烯

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12、某物质A的结构简式如图所示。X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是（）

A、X最高价氧化物对应的水化物是三元酸 B、A中各原子或离子均达到8电子稳定结构 C、简单氢化物的稳定性：Y<Z<M D、

Y Z_{2}

通入

C a C l_{2}

和

C a {(N O_{3})}_{2}

溶液中均无沉淀产生

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13、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向滴有酚酞的

N a_{2} C O_{3}

溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑

B、过量

S O_{2}

通入苯酚钠溶液中：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} O H + S O_{3}^{2 -}

C、向少量

A l (O H)_{3}

沉淀中加入

10 m L p H = 12.2

的浓氨水，白色沉淀溶解：

A l (O H)_{3} + N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A l (O H)_{4}]}^{-} + N H_{4}^{+}

D、用

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液检验

F e^{2 +}

：Fe²⁺+[Fe(CN)₆]³^—=Fe[Fe(CN)₆]^—

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14、氟利昂

- 11 (C F C l_{3})

破坏臭氧层的反应过程如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5mol由

C F C l_{3}

、

\cdot C F C l_{2}

组成的混合物中共价键的数目为

2 N_{A}

B、1.6 g由

O_{2}

和

O_{3}

组成的混合气体中含有的原子总数为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

1.12 L^{18} O O_{3}

中含有的中子总数为

1.2 N_{A}

D、

0.1 m o l C F C l_{3}

的中心原子的孤电子对数为

4 N_{A}

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15、我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下，下列说法不正确的是（）

A、PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 B、M分子中所有碳原子不可能共面 C、合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 D、M形成PM的反应属于缩聚反应

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16、近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是（）

A、“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B、用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C、用磷酸钠钡钴盐［Na₂BaCo(PO₄)₂]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D、“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物

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17、某化学课外兴趣小组设计实验探究铜与浓硫酸反应的情况。甲组同学利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。

(1)、装置C是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请将装置补充完整。

(2)、装置A中产生

S O_{2}

气体，反应的化学方程式为。

(3)、装置B用于干燥气体，则其中盛装的试剂为；装置D的作用是；装置E中反应的离子方程式为。

(4)、实验中甲组同学取6.4g铜片和

12 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}

浓硫酸置于烧瓶中共热，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，乙组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____（填标号）。

A、锌粉 B、

B a C l_{2}

溶液 C、银粉 D、

N a H C O_{3}

溶液

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18、前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：

(1)、B的简单氢化物的结构式为，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。

(2)、用电子式表示

D_{2} E

的形成过程：。

(3)、D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4)、A和C按原子个数比

1 : 1

形成的化合物的化学式为，写出该物质与

E C_{2}

反应的化学方程式：。

(5)、由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为(写出两种即可)。

(6)、下列说法正确的是(填标号)。

①E的常见氧化物均为酸性氧化物

②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键

③ $E C_{2}$ 通入溴水中，溶液的酸性增强

④D的单质还原性强，可与 $C u S O_{4}$ 溶液反应生成铜单质

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19、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：

(1)、若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是。

A． $C l^{-}$ B． $C l_{2}$ C． $C l O_{2}$ D． $K C l O_{4}$

(2)、实验室用

M n O_{2}

与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：。

(3)、c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的

M n^{2 +}

也有明显的去除效果，其反应原理为

C l O_{2} + M n^{2 +} = M n O_{2} ↓ + C l^{-}

(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：。

(4)、d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为。

(5)、用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是(用化学方程式表示)。

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20、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为，此时Y的转化率是。

(3)、下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填序号)

A、体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B、混合气体的压强不随时间的变化而变化 C、单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ D、X的体积分数不再发生变化 E、混合气体的密度不再发生改变

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