高中化学-试题列表-第525页

1、实验室有一包白色固体样品，可能含有

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

中的一种或两种。下列说法正确的是（）

选项	实验操作	现象与结论
A	取样置于试管中，加热，将可能产生的气体全部通入少量澄清石灰水中	最终澄清石灰水仍为澄清溶液，样品中一定不含 $N a H C O_{3}$
B	取一定质量的该样品配成溶液，滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至沉淀完全	根据白色沉淀的质量不能判断样品中是否含 $N a_{2} C O_{3}$
C	取一定质量的样品，加热，将可能产生的气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜	无水硫酸铜不变色，能判断样品中是否含有 $N a H C O_{3}$
D	取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸	开始没有气体生成，样品中一定含有 $N a_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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2、化石燃料燃烧会产生大气污染物

S O_{2}

及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收

S O_{2}

的原理如图，下列说法错误的是（）

A、

S O_{2}

废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6) B、反应①的离子方程式：

2 C e^{4 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 C e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

C、检验某溶液中是否含

S O_{4}^{2 -}

，可以选用盐酸酸化的

B a C l_{2}

溶液 D、理论上每吸收标准状况下

224 m L S O_{2}

消耗

0.16 g O_{2}

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

0.1 m o l

铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为

0.3 N_{A}

B、

7.8 g N a_{2} O_{2}

中所含离子总数为

0.3 N_{A}

C、含

0.01 m o l F e C l_{3}

的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于

0.01 N_{A}

D、标准状况下，

11.2 L H D

中含有的电子数为

N_{A}

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4、某同学为验证

S O_{2}

的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向

N a_{2} S O_{3}

固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是（）

选项	棉球所浸物质	实验现象	解释
A	品红溶液	褪色	$S O_{2}$ 具有氧化性
B	滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液	不褪色	$S O_{2}$ 不能漂白酚酞试液
C	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	褪色	$S O_{2}$ 具有还原性
D	紫色石蕊试液	变红	$S O_{2}$ 溶于水，溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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5、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是（）

	X	Y	Z
W			R

A、W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B、简单离子半径：R>Z>W C、仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物 D、简单氢化物的沸点：X>Y>Z

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6、某温度下，对可逆反应：

2 X (g) + Y (g) ⇌ 3 Z (g) + W (s)

，下列叙述正确的是（）

A、加入少量W，逆反应速度增大 B、升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C、压强不变，充入与反应体系不反应的

N_{2}

，反应速率减小；体积不变，充入

N_{2}

，反应速率不变 D、恒温恒容的容器中，压强不再改变，说明反应已达平衡状态

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7、下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）

A、硫单质在氧气中燃烧可生成

S O_{2}

，氧气过量时，也可直接生成

S O_{3}

B、用浓硫酸与

N a_{2} S O_{3}

反应制备

S O_{2}

时，浓硫酸中

H_{2} S O_{4}

的质量分数越高越好 C、

H_{2} S

与

S O_{2}

的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2 : 1

D、常温下，浓硫酸与铁反应放出

H_{2}

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8、下列离子方程式与所给事实相符的是（）

A、钠和冷水反应：

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

B、向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果：

C l O^{-} + H^{+} = H C l O

C、氯气通入水中：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l O^{-} + C l^{-}

D、用小苏打治疗胃酸过多：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

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9、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、向水中加入

N a O H

固体增强导电性，

N a O H

是电解质 B、

S O_{2}

具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、常温下，明矾为无色晶体，可用作净水剂 D、次氯酸具有强氧化性，可用作染料等有机色素的漂白剂

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10、下列实验设计和操作均能达到实验目的的是（）


A．用 $C C l_{4}$ 从海水中直接萃取溴	B．配制 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 食盐水的定容操作

C．除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$	D．海水淡化

A、A B、B C、C D、D

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11、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、热稳定性：

H F > H_{2} O

B、氧化性：

C l_{2} > I_{2}

C、碱性：

N a O H > M g {(O H)}_{2} > A l {(O H)}_{3}

D、酸性：

H C l > H F

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12、下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是（）

A、在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B、最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族 C、元素周期表右上方区域的元素是金属元素 D、同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低

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13、下列化学用语正确的是（）

A、

N a H C O_{3}

的电离方程式：

N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}

B、

M g^{2 +}

的结构示意图：

C、

N H_{4} C l

的电子式：

D、

C H_{3} O C H_{3}

与

C_{2} H_{5} O H

互为同分异构体

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14、“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应 B、上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 C、上述示意图表示的反应对应的化学方程式：

C O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 光 照 \end{array} C H_{4} + 2 O_{2}

D、该反应实现了无机物向有机物的转化

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15、某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CO₂+2SO₂↑+2H₂O)

(1)、有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为。

(2)、为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂ ，装置B中加入的试剂为；装置C中品红溶液的作用是。

②装置H的作用为。

(3)、兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为；

②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为。

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16、综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量

F e_{2} O_{3} 、 F e S

等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)，流程示意图如下。

(1)、酸浸过程中，

H_{2} S O_{4}

的作用是

F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑

、

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑

、(用离子方程式表示)。

(2)、酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	$1 m i n$	$30 m i n$	$120 m i n$
用 $K S C N$ 溶液检验	变红	未变红	变红

① $1 m i n$ 时检验，溶液变红，写出离子方程式

② $30 m i n$ 时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。

③ $120 m i n$ 时检验，溶液复又变红，用文字说明原因。

(3)、已知：

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

受热易失水。操作X为：。

(4)、测定所得硫酸亚铁晶体中

F e^{2 +}

的含量，步骤如下：

Ⅰ.称取 $a g$ 硫酸亚铁晶体样品，配制成 $100 m L$ 溶液。

Ⅱ.取出 $10 m L$ 溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $b m o l / L$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液，至反应完全共消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $c m L$ 。

①依题意完善Ⅱ中 $M n O_{4}^{-}$ 氧化 $F e^{2 +}$ 的离子方程式

$M n O_{4}^{-} +$ $F e^{2 +} +$ $= M n^{2 +} +$ $F e^{3 +} +$

②计算硫酸亚铁晶体样品中 $F e^{2 +}$ 的质量分数。

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17、元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，

I U P A C

等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、

H g

”元素的代言人。回答下列问题：

(1)、汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。

(2)、下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。

A、酸性：

H C l > H_{2} S O_{4}

B、非金属性：

O > S

C、碱性：

N a O H > M g (O H)_{2}

D、热稳定性：

N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}

(3)、分别写出H₂S、NH₄Cl的电子式、。用电子式表示Na₂S的形成过程。

(4)、第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(5)、短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(6)、短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素单质与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为。

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18、三氯化六氨合钴(Ⅲ)

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

是钴化合物合成中的重要原料，实验室以

C o C l_{2}

为原料制备

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

。其中

C o C l_{2}

可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备

C o C l_{2}

可用下图实验装置实现。

已知：①钴单质 $300 ℃$ 以上易被氧气氧化， $C o C l_{2}$ 易潮解

(1)、写出A装置的化学方程式

(2)、反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是。

(3)、新制氯水中，含有氯元素的微粒有(填微粒符号)。

(4)、把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的

N a O H

溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：

猜想1：氯水消耗了 $N a O H$ ；

猜想2：氯水消耗了酚酞；

猜想3：氯水同时消耗了 $N a O H$ 和酚酞。

为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量 $N a O H$ 溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到(填实验现象)，则猜想3成立。

(5)、该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制

90 m L 2.0 m o l \cdot L^{- 1}

氢氧化钠溶液。

①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是g。

②关于配制过程的说法正确的是(填字母)。

A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解

B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低

D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高

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19、工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）

A、反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B、试剂Y是

H C l

，它与

N a [A l {(O H)}_{4}]

反应生成氢氧化铝 C、图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D、将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

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20、下列关于

F e^{3 +} 、 F e^{2 +}

性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备

F e {(O H)}_{2}

B、配制

F e C l_{3}

溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、可用

N a O H

溶液检验

F e^{3 +}

溶液中是否存在

F e^{2 +}

D、向

F e S O_{4}

溶液中加入少量铁粉是为了防止

F e^{2 +}

被氧化

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